《物質(zhì)的量及其單位

1、物質(zhì)的量及其單位摩爾說課稿各位專家、評委 , 各位老師：你們好！今天我說課的題目是是 物質(zhì)的量及其單位摩爾，我將從以下幾個(gè)方面進(jìn)行說課。一、教材分析（一）教材的地位及作用本節(jié)課選自新課標(biāo)人教版教材高中化學(xué)必修一第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、 氣體摩爾體積、 物質(zhì)的量濃度等物理量， 這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認(rèn)為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。（二）教學(xué)目標(biāo)分析化學(xué)是在原子、 分子水平上研究物質(zhì)的組成、 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)

2、自然科學(xué)， 其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。 本課時(shí)新課標(biāo)的內(nèi)容要求： 認(rèn)識化學(xué)計(jì)量的基本單位摩爾， 能運(yùn)用于相關(guān)的簡單計(jì)算， 體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。1、知識與技能（ 1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾。（ 2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。2、過程與方法通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會自主學(xué)習(xí)的方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”概念的同

3、時(shí)，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點(diǎn)。二、學(xué)情學(xué)法分析本節(jié)課學(xué)習(xí)合作伙伴是高一學(xué)生， 學(xué)生的水平參差不齊， 對高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。 在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中， 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂， 建構(gòu)自己對知識的正確理解。三、教法分析古希臘生物家普羅塔弋曾說過 “頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器， 而是一把需被點(diǎn)燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，準(zhǔn)備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)， 在教師的指導(dǎo)下， 力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用。四、教學(xué)程序（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入課題引入這節(jié)課時(shí)，我采用動畫曹沖稱象的故事引

4、入。 “曹沖稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象 “分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個(gè)故事給我們的啟示就是， 我們可以采用 “分解”的方法， 將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。 為什么不買一粒米、 一顆石子呢？學(xué)生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合” 的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的， 將部分集合成整體。 這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)

5、驗(yàn)出發(fā)，設(shè)計(jì)教學(xué)情景， 為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊， 使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。（二）概念的導(dǎo)出利用教材中的圖片， 向?qū)W生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。 顯然，我們不可能一個(gè)一個(gè)地去數(shù)，那怎么辦呢？學(xué)生很容易就會聯(lián)想起采用“集合”的觀點(diǎn)，把大量的微觀粒子看成一個(gè)整體， 一個(gè)集合，數(shù)起來就會方便。老師趁機(jī)追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標(biāo)準(zhǔn)是什么？也就是說， 選擇多少個(gè)微觀粒子作為一個(gè)集合合適呢？” 學(xué)生此時(shí)的學(xué)習(xí)興趣已被調(diào)動上來， 他們很想知道這一個(gè)集合到底是多大。學(xué)生在走進(jìn)教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經(jīng)驗(yàn)來學(xué)習(xí)的。因此，這時(shí)老師提供了一個(gè)學(xué)生非常熟悉的化學(xué)方程式 C+

6、O2=CO2，這個(gè)方程式表示的意義學(xué)生非常清楚。C+O2=CO2從微觀粒子角度一個(gè)碳原子一個(gè)氧分子一個(gè)二氧化碳分子從宏觀質(zhì)量角度12克碳32克氧氣44克二氧化碳同一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間存在著聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢？老師提供一組數(shù)據(jù)，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為.mO2=5.316 ×10-23 克。通過計(jì)算 12克碳、mc=1 993× 10-23 克，一個(gè)氧分子的質(zhì)量32 克氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn)，二者含有的微粒數(shù)相同，該數(shù)值大約為6.02 ×1023。是不是其他物質(zhì)也含有相同的微粒數(shù)呢？接著給出一組不同微粒數(shù)的質(zhì)量，來計(jì)算其所含有的微

7、粒數(shù)目。物質(zhì)的質(zhì)量一個(gè)微粒的質(zhì)量所含微粒的數(shù)目18 克水-23克2.990 ×1056 克 Fe9.302 ×10-23克98 克 H2SO41.628 ×10-24克根據(jù)這組數(shù)據(jù)， 同學(xué)們可以得出結(jié)論， 一定質(zhì)量的物質(zhì)， 所含有的微粒數(shù)是一個(gè)常數(shù)，其值約為 6.02 ×1023。接著引入阿伏加德羅常數(shù)。繼續(xù)設(shè)問，你如果去“數(shù)”微觀粒子，你會選擇多大的集合標(biāo)準(zhǔn)，理由是什么？學(xué)生大多會選擇6.02 ×1023 為標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)檫@個(gè)標(biāo)準(zhǔn)能將物質(zhì)的質(zhì)量、微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，應(yīng)用非常方便。這時(shí)順理成章地引入了物質(zhì)的量的概念。物理量物理意義單位名稱（符號）單

8、位標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量（n）表示一定粒子數(shù)目的摩爾（ mol）6.02 ×1023 個(gè)微粒集體定為1mol通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復(fù)習(xí)有關(guān)長度、時(shí)間等概念，對物質(zhì)的量進(jìn)行類比學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解物質(zhì)的量的概念。特別強(qiáng)調(diào)國際上是以12克 12C 所含的碳原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)的。（三）鞏固應(yīng)用學(xué)生已對物質(zhì)的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式C+O2=CO2從微觀粒子角度一個(gè)碳原子一個(gè)氧分子一個(gè)二氧化碳分子擴(kuò)大6.02 × 1023 倍6.02× 1023 個(gè)碳原子6.02× 1023 個(gè)氧分子6.02 × 1023 個(gè)二氧化碳分子從物質(zhì)的量角

9、度 1mol 碳原子 1mol 氧分子 1mol 二氧化碳分子從宏觀質(zhì)量角度 12 克碳 32 克氧氣 44 克二氧化碳通過這個(gè)比較， 把引入物質(zhì)的量的意義很清晰地表達(dá)出來。 接著，我趁熱打鐵設(shè)計(jì)了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題， 意在讓學(xué)生在已有的知識的基礎(chǔ)上，總結(jié)物質(zhì)的量的含義及應(yīng)用要點(diǎn)， 熟悉物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，達(dá)到概念升華的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更加豐富。猜猜看，它是真還是假？1、物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數(shù)量。2、1mol 的蘋果的說法是真的嗎？3、1mol 氧中一定含有 6.02 ×1023 個(gè) O2 分子。4、1mol 氧氣中含有 6

10、.02 × 1023 個(gè)氧原子。5、0.5molNH3 中含有 1.5mol 氫原子。6、1.204 × 1023H2 中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol 。通過以上練習(xí)，學(xué)生在應(yīng)用物質(zhì)的量時(shí)，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體， 1 摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質(zhì)的量的及摩爾的理解。（四）拓展提高此時(shí)，讓學(xué)生獨(dú)立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學(xué)生對物質(zhì)的量又有了更深的認(rèn)識。 物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識物質(zhì)組成的方式。例如，看到 CO2這一化學(xué)式，就可以認(rèn)識到：1molCO2含有 1molC和 2molO。同

11、時(shí)，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的視角。 例如 C+O2=CO2 ，我們可以認(rèn)識到 1molC 和 1mol O2 反應(yīng)生成 1mol CO2 ，從而進(jìn)一步深化了物質(zhì)的量的應(yīng)用。微粒數(shù) （）氫原子氧原子 （）微粒數(shù)6.02 × 1023 個(gè)水分子1molH2O物質(zhì)的量（）H物質(zhì)的量（）O（五）復(fù)習(xí)小結(jié)這時(shí)，我提出學(xué)習(xí)概念時(shí)常用的“3W”Why（為什么要引入物質(zhì)的量）？What（物質(zhì)的量是什么）？How（物質(zhì)的量如何應(yīng)用）？通過學(xué)生的交流討論， 師生共同完成了對物質(zhì)的量這個(gè)概念的小結(jié)。整個(gè)過程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質(zhì)的量的建構(gòu)。（六）埋下伏筆為進(jìn)一步鞏固學(xué)生的知識技能目標(biāo)，并為下節(jié)課摩爾質(zhì)量做鋪墊， 我又精心設(shè)計(jì)了以下課后思考題：智力快車，誰能最快到達(dá)1、1.204 × 1023 個(gè)