《電解池》說課稿

1、電解池說課稿一、教材分析1教材內(nèi)容地位及其作用本節(jié)課選自人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4 第 四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)。電解池是繼原電池后電化學(xué)基礎(chǔ)不可或缺的組成部分，是原電池知識的延續(xù)，更是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基本理論中占有重要 的地位， 也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的理論依據(jù)。通過電解原理的學(xué)習(xí)，可以進(jìn)一步深化對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、原電池、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等知識的認(rèn)識，發(fā)揮理論對工農(nóng)業(yè)實(shí)踐的指導(dǎo)作川，樹立化學(xué)與社會生活密切聯(lián)系的思想。2三維目標(biāo)分析【知識與技能】(1) 掌握電解概念，認(rèn)識電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別；(2) 理解電解池的工作原理；【過程與方法

2、】(1) 通過對電解原理的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般過程 (2) 通過實(shí)驗(yàn)探究的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和思維能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1) 通過分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；(2) 通過探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，使學(xué)生感受到科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。3教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：電解的基本原理；電解質(zhì)溶液、電極對電解的影響教學(xué)難點(diǎn)：電解的基本原理二、學(xué)情分析知識角度，高二學(xué)生在必修1、必修 2 和選修 4 中 已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識，同時物理學(xué)中電學(xué)知識也相當(dāng)豐富，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容并

3、不陌生，難度不大。能力角度，高二學(xué)生形象思維能力已充分發(fā)展，抽象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對實(shí)驗(yàn)探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟需要老師適時的組織和引導(dǎo)。三、教法分析本節(jié)課采用“探究式教學(xué)法”“講授法”“實(shí)驗(yàn)法”“討論法”相結(jié)合，立足新課程，突出學(xué)生的主體性和教師的主導(dǎo)性。通過身邊的事情創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，提出問題。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)“探究性學(xué)習(xí)活動報(bào)告”幫助學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新問題、提出問題，進(jìn)而解決問題。從而改變以往理論教學(xué)中以教師為主的“講授式教學(xué)法”。本節(jié)課分組實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容多，需要針對性的進(jìn)行指導(dǎo)，即興參與小組討論，掌控課堂局面，及時加以調(diào)節(jié)。同時充

4、分利用廣泛的網(wǎng)絡(luò)信息資源，結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。增加教學(xué)信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運(yùn)動情況，使抽象的內(nèi)容形象化，提高教學(xué)效率。四、學(xué)法指導(dǎo)本堂課實(shí)驗(yàn)探究是主題，學(xué)生需要課前做好預(yù)習(xí)，課堂上積極參與小組探究活動，獨(dú)立思考與集體討論相結(jié)合，大膽質(zhì)疑，善于提出問題，發(fā)表自己的看法，充分發(fā)揮小組協(xié)作精神，實(shí)現(xiàn)從“做”中“學(xué)”。五、教學(xué)程序教學(xué)過程： 第一課時 引入 據(jù)創(chuàng)意廣告，用橙子、鐵釘、銅條和 Iphone 手機(jī)，設(shè)計(jì)裝置，給 Iphone 手機(jī)充電，同學(xué)們能解釋其中的奧秘嗎？ 生 鐵釘、銅條是電極，橙子提供電解質(zhì)溶液，形成原電池，產(chǎn)生電流，從而可以給手機(jī)充電。 師 原電池產(chǎn)生的電能使手機(jī)完成

5、充電的過程實(shí)現(xiàn)了從電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，電流是怎樣完成手機(jī)充電過程的呢？這就是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 探究活動一 通過實(shí)驗(yàn)，探究電解池工作原理 實(shí)驗(yàn)探究 分三步進(jìn)行P79 頁實(shí)驗(yàn)，并觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)將兩根碳棒分別插進(jìn) U 型管內(nèi)的 CuCl2 溶液中，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：碳棒表面無明顯現(xiàn)象(2)將兩根碳棒用導(dǎo)線相連后，浸入U(xiǎn)型管內(nèi)的 CuCl2 溶液中，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：碳棒表面無明顯現(xiàn)象(3)將兩根碳棒分別跟直流電源的正、負(fù)極相連接，浸入U(xiǎn) 型管內(nèi)的 CuCl2 溶液中，接通電源，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：和負(fù)極相連的碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。和正極相連的碳棒上生成有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟牡饣浀矸?/p>

6、試紙變藍(lán)的氣體。 原理探究 播放 Flash ：模擬 CuCl2 溶液導(dǎo)電過程中的微粒運(yùn)動狀況。 問題討論 1、通電前，溶液中存在哪些離子？在溶液中它們?nèi)绾芜\(yùn)動？2、通電后，陰、陽離子移動方向如何？3、通電過程中，電流的方向如何，電子的流動方向呢？4、通電后電極上分別發(fā)生什么反應(yīng)？ 生 閱讀教材P80 頁，完成資料P60 第一部分內(nèi)容 歸納板書 一、電解原理1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池：(1)定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(2) 形成條件：外加直流電源與電源相連的兩個電極陽極：與電源正極相連的電極。（氧化反應(yīng)）陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（

7、還原反應(yīng)） 講 a 、電極必須能導(dǎo)電b、電極材料可相同亦可以不同。電極介紹活潑電極：除Pt 、 Au、Ti 等少數(shù)金屬外的其他金屬電極惰性電極：石墨電極、鉑電極等電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)用導(dǎo)線連接形成閉合回路3、工作原理：電子流向：電子從電源負(fù)極流出到電解池陰極，從電解池陽極流出到電源正極離子流向：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極電極反應(yīng)：陽極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)4、電解的本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。 討論 氯化銅溶液中，除了Cu2+和 Cl- 外，也有H2O電離出的H+和 OH-，為什么電解氯化銅溶液時，沒有產(chǎn)生氫氣和氧氣呢？補(bǔ)充：“放電”概念；六、可能存在的問題及解決方法1本節(jié)課學(xué)生活動較多，不便時間的掌控，需要老師合理適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)組織，防止課堂失控。2學(xué)生實(shí)驗(yàn)動手操作能力上，不同的學(xué)生差異很