中考化學(xué)復(fù)習(xí)-溶解度

1、.初三化學(xué)學(xué)科精講精練溶解度專(zhuān)題知識(shí)點(diǎn)：一、溶液1.1溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到其他物質(zhì)中形成的均一的、穩(wěn)定的混合物2溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)3溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)2.溶液的特征1均一性：溶液中的各個(gè)部分成分、性質(zhì)均一樣 注：溶液中的分子或離子在不斷運(yùn)動(dòng)2穩(wěn)定性：外界條件不變的情況下，溶液保持穩(wěn)定不會(huì)出現(xiàn)沉淀、分層3溶液不一定是液體 例：合金是固體溶液；空氣是氣體溶液3.溶解過(guò)程中的吸、放熱1吸熱：硝酸銨；2放熱：濃硫酸、氫氧化鈉；3大部分溶解都不引起溫度變化；4.影響溶解的因素1溶劑的種類(lèi)相似相溶 例：高錳酸鉀易溶于水，難溶于酒精；碘單質(zhì)易溶于酒精，難溶于水2溫度： 對(duì)于大部分固體：溫度越高，

2、溶解越多； 對(duì)于氣體：溫度越高，溶解越少；y3壓強(qiáng)針對(duì)氣體壓強(qiáng)越大，溶解越多5.懸濁液、乳濁液、乳化作用1懸濁液：固體和液體形成的不均一、不穩(wěn)定的體系如泥沙入水2乳濁液：液體和液體形成的不均一、不穩(wěn)定的體系如油入水3乳化現(xiàn)象：在不穩(wěn)定的乳濁液中參加一種穩(wěn)定劑乳化劑形成一種均一、穩(wěn)定的乳化液，這種現(xiàn)象 叫乳化現(xiàn)象。注：乳化后的混合物并不是溶液，溶質(zhì)并不以分子形式存在二、飽和溶液與溶解度1.1飽和溶液：一定溫度、一定質(zhì)量的溶劑，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，此溶液成為飽和溶液；2不飽和溶液：一定溫度、一定質(zhì)量的溶劑，當(dāng)溶質(zhì)仍能繼續(xù)溶解時(shí)，此溶液成為飽和溶液；3判斷：假設(shè)容器中有固體剩余，說(shuō)明是飽和溶液；4

3、轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液：添加溶劑或升溫；不飽和溶液飽和溶液：添加溶質(zhì)或減少溶劑恒溫蒸發(fā)或降溫；2.溶解度1固體溶解度定義：一定溫度下，使 100g 水到達(dá)飽和的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該溶質(zhì)的飽和度溶解度曲線(xiàn)a.點(diǎn)的含義：在曲線(xiàn)上方，飽和溶液且有固體剩余；曲線(xiàn)上，恰好達(dá)到飽和；在曲線(xiàn)下方，不飽和溶液；b.點(diǎn)的轉(zhuǎn)化在曲線(xiàn)上方，通過(guò)升溫或增加溶劑，使固體溶解；曲線(xiàn)上，可通過(guò)升溫或增加溶劑，變?yōu)椴伙柡腿芤?；或通過(guò)降溫或蒸發(fā)溶劑，使固體析出；在曲線(xiàn)下方，通過(guò)降溫或蒸發(fā)溶劑，使溶液飽和； c.在溶解度的相關(guān)判斷中，一定要注意必須同時(shí)提及溫度一樣且為飽和溶液即“溫“飽 注：假設(shè)提及溶質(zhì)的質(zhì)量，那么必須提及溶劑的

4、質(zhì)量 d.溶解度曲線(xiàn)較陡的物質(zhì)，提純手段：冷卻熱飽和溶液； 溶解度曲線(xiàn)較緩的物質(zhì)，提純手段：蒸發(fā)結(jié)晶例題：12019秦淮區(qū)二模t時(shí)，某固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量的變化如 圖中斜線(xiàn)所示下列說(shuō)法正確是A由圖可知，溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大B由圖可知，t時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為 40CN 點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%DP 點(diǎn)、Q 點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣【考點(diǎn)】7I：飽和溶液和不飽和溶液；7L：固體溶解度的概念；7R：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合圖象進(jìn)展分析，繪制的此圖是在同一溫度下固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，溶解度

5、是指在一定溫度下某固體物質(zhì)在 100g 水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量【解答】解：A、圖示不能體現(xiàn)溶解度和溫度的關(guān)系，故 A 錯(cuò)誤；B、由圖可知，t時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為 40g，溶解度的單位是克；故 B 錯(cuò)誤；C、N 點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =16.7%，故 C 錯(cuò)誤；D、P 點(diǎn)、Q 點(diǎn)表示的是同一溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故 D 正確； 應(yīng)選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考察了溶液以及溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行， 要求同學(xué)們加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈敏應(yīng)用練習(xí)：12019鼓樓一模甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。敘述正確的是 A根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可

6、判斷，甲的溶解度比乙的大B將甲、乙的飽和溶液從 t2降到 t1，析出甲的質(zhì)量大 C將 t2時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍胤椒?Dt1時(shí)，甲和乙的飽和溶液各 100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線(xiàn)的意義進(jìn)展分析解答即可，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等， 根據(jù)溶解度曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)分析析出晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、比較溶解度的大小，需要在一定的溫度下，錯(cuò)誤；B、將甲、乙的飽和溶液從 t2降到 t1，由于不知道溶液的質(zhì)量關(guān)系，無(wú)法比較析出晶體的多少，錯(cuò)誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將 t2時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海荒懿扇〗禍胤椒?，錯(cuò)誤；D、t1時(shí)

7、，甲和乙的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液各 100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，正確； 應(yīng)選：D。22019六合區(qū)二模甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如下圖以下說(shuō)法正確的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大Ct1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等Dt2時(shí)，100g 甲的飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為 50g【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線(xiàn)可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高比乙變化大；A 根據(jù)甲和乙溶解度曲線(xiàn)的變化判斷；B 根據(jù)題目信息和溶解度曲線(xiàn) 的變化判斷；C 根據(jù)是否是飽和溶液判斷；D 根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度判斷【解答】解：A

8、、甲的溶解度大于乙的溶解度錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明溫度，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線(xiàn)可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大的，應(yīng)選項(xiàng)正確； C、t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明是否是飽和溶液，故選項(xiàng) 錯(cuò)誤；D、t2時(shí)，150g 甲的飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為 50g，不是 100g 甲的飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。32019南京一模根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，回答問(wèn)題1氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)如圖 1 所示，在 20時(shí)，將 20g 氯化鈉放入 50g 水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤嘿|(zhì) 量為 g2不同壓強(qiáng)下，氣體 A 的溶解度隨溫度的變化如圖 2 所示，圖中 p1 對(duì)應(yīng)的壓

9、強(qiáng)為 202kPa，那么 p2 對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為填字母A大于 202kPa B小于 202kPa C無(wú)法確定【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而計(jì)算出同溫度下的 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度 變化的變化情況，從而確定采用蒸發(fā)溶劑還是降溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出【解答】解：1根據(jù)圖示可以看出，在 20時(shí)，氯化鈉的溶解度 36g，故將 20g 氯化鈉放入 50g 水中，充分?jǐn)嚢?，只能溶?18g，故所得溶液質(zhì)量為 68g，故填：682氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，根據(jù)圖象可以看出，溫度越高，P2 壓

10、強(qiáng)下溶解的越小，故 p2 對(duì) 應(yīng)的壓強(qiáng)為小于 202kPa，故填：B42019玄武區(qū)二?；瘜W(xué)就在我們身邊，生活中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)1目前，人類(lèi)以化石燃料為主要能源，化石燃料有煤、 和天然氣2液態(tài)二氧化碳滅火器可用于撲滅檔案室發(fā)生的火災(zāi)，下列說(shuō)法正確的 填序號(hào)A液態(tài)二氧化碳?xì)饣蟛粫?huì)污染檔案資料B二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣C液態(tài)二氧化碳?xì)饣瘯r(shí)吸熱，降低了可燃物著火點(diǎn)3氯化鈉NaCl 和硝酸鉀 KNO3 在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線(xiàn)如圖 1：溫度1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4圖中能表示 KNO3 溶解度

11、曲線(xiàn)的是 填“甲或“乙t1oC 時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙二種物質(zhì)分別加水制成相應(yīng)的飽和溶液，得到溶液質(zhì)量較大的是 填“甲或“乙20時(shí)，向兩個(gè)分別盛有一樣質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中，各參加 100g 水，充分溶解后，恢復(fù)至20，其結(jié)果如圖 2 所示以下有關(guān)說(shuō)法中，正確的有 填字母編號(hào)A燒杯中溶解的是 KNO3，燒杯中溶解的是 NaClB燒杯中溶液一定是不飽和溶液 C升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯中固體全部溶解 D假設(shè)將燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小4亞硝酸鈉NaNO2是一種常用的防腐劑結(jié)合圖 3“小資料答復(fù)問(wèn)題：根據(jù)資料，小明設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) A 中觀察到的現(xiàn)象是 ，反

12、應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn) B 觀察到溶液最終變?yōu)?色亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是填字母ANO2BNH3CN2DSO2【分析】1根據(jù)化石燃料主要有煤、石油和天然氣進(jìn)展分析；2根據(jù)液態(tài)二氧化碳汽化吸熱進(jìn)展分析；3根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比 較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解 度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的；4根據(jù)鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，亞硝酸鈉可以將亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子進(jìn)行分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)展分析【解

13、答】解：1化石燃料主要有煤、石油和天然氣；2液態(tài)二氧化碳汽化吸熱，可以降低可燃物的溫度，覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，故選：AB；3通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以圖中能表示 KNO3溶解度曲線(xiàn)的是甲；t1oC 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的甲和乙二種物質(zhì)分別加水制成相應(yīng)的飽和溶液，得到溶液質(zhì)量較大的是甲；20時(shí)，向兩個(gè)分別盛有一樣質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中，各參加 100g 水，充分溶解后，恢復(fù)至20，其結(jié)果如圖 2 所示，20時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，所以A燒杯中溶解的是 KNO3，燒杯中溶解的是 NaCl，故 A 正確；B

14、燒杯中溶液可能是不飽和溶液，故 B 錯(cuò)誤； C硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯中固體全部溶解， 故 C 正確；D假設(shè)將燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，故 D 錯(cuò)誤 應(yīng)選：AC；4鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以實(shí)驗(yàn) A 中觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸消失，有氣泡冒出， 溶液變?yōu)闇\綠色，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2，亞硝酸鈉可以將亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子，所以實(shí) 驗(yàn) B 觀察到溶液最終變?yōu)辄S色；亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，化學(xué)反響前后，原子種類(lèi)不變，所以不會(huì)生成氨氣和二氧 化硫，氮?dú)鉄o(wú)味，故選 A故答案為：1石

15、油；2AB；3甲；甲；AC；4鐵粉逐漸消失，有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，黃；A52019 秋秦淮區(qū)一模生命必需的水在化學(xué)中用途廣泛。1電視節(jié)目?荒野求生?中的生命吸管如圖 1 所示，是一 種將污水凈化為飲用水的吸管裝置，可 以出去 99.3%的細(xì)菌和 病毒，但難以出去汞等金屬離子。野外環(huán)境中很多地下水含較 多 稱(chēng)為硬水；生命吸管中活性炭 “能或“不能使硬水軟化。家庭中使硬水軟化一般采取 方法。2配制 1000g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉 的質(zhì)量為 ，水的體積為 mL水的密度近似看 作 1g/mL。3圖 2 是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)均不含結(jié)晶水

16、的溶解度曲線(xiàn)。t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系 。t1時(shí)，完全溶解 5g 丙物質(zhì)至少需要水 g。t2時(shí)，將 20g 甲參加到 100g 水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤菏?甲的 溶液填“飽和或“不飽和，可以用圖 2 中 點(diǎn)填“a“b“c表示。將甲、丙的飽和溶液從 t2降溫到 t1，對(duì)所得溶液的表達(dá)不 正確的是 A都是飽和溶液 B溶劑質(zhì)量：甲丙C析出固體質(zhì)量：甲丙D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=丙?！痉治觥?根據(jù)含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水，活性炭不能吸附可溶性雜質(zhì)，生活中硬水軟化 一般采取煮沸方法進(jìn)行分析；2根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析；3根據(jù)

17、固體的溶解度曲線(xiàn)可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比 較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解 度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓?含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水，活性炭不能吸附可溶性雜質(zhì)，所以生命吸管中 活性炭不能使硬水軟化，生活中硬水軟化一般采取煮沸方法；2溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，所以需氯化鈉的質(zhì)量為：1000g×16%=160g，水的質(zhì)量為：1000g160g=840g，合 840mL；3通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：乙甲=丙；t1時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是 20g，所以完全溶解 5g 丙物質(zhì)至少需要水 25g；t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 50g，所以將 20g 甲加入到 100g 水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤菏羌椎牟伙柡腿芤?，可以用圖 2 中 b 點(diǎn)表示；將