中考特訓(xùn)（三）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

1、. 中考特訓(xùn)三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算題型一直觀文字?jǐn)⑹鍪椒椒c(diǎn)撥反響后溶液質(zhì)量反響前物質(zhì)總質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量未參加反響的難溶性固體的質(zhì)量。1.2019重慶 B波爾多液是一種應(yīng)用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成，某工廠用以下反響：2CuO22H2SO42CuSO42H2O來(lái)消費(fèi)硫酸銅，假設(shè)要制得80 kg硫酸銅。試計(jì)算：1硫酸銅中填元素符號(hào)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。2假設(shè)恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg，那么該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3上述過(guò)程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%題型二圖像坐標(biāo)分析式方法點(diǎn)撥圖像坐標(biāo)分析式計(jì)算題的解題方法：先分析

2、坐標(biāo)曲線圖中橫、縱坐標(biāo)表示的意義，再結(jié)合題中所涉及的化學(xué)反響分析圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)的含義。找量的方法一般有三種：1拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)的數(shù)值某些情況下需要進(jìn)展換算才能代入，如乘溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等；2拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)的數(shù)值多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，可直接代入；3起點(diǎn)和拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。2.2019咸寧 為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50 g該溶液，向其中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反響過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖Z31所示。請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)展計(jì)算。1當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反響。2計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

3、數(shù)。 圖Z31硫酸銅與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式為：2NaOHCuSO4=Na2SO4CuOH2題型三表格數(shù)據(jù)分析式方法點(diǎn)撥首先明確表格中各欄表示的含義，然后比較分析數(shù)據(jù)的變化，在變化規(guī)律中找出實(shí)際參加反響的純量，通常用差量法計(jì)算相關(guān)的量一般能計(jì)算出生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。3.2019十堰 某興趣小組對(duì)石灰石樣品進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)分析：取12 g樣品放入燒杯中，將100 g稀鹽酸分4次參加到燒杯中，充分反響后雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反響，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量如下表：次數(shù)1234參加稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g8422請(qǐng)計(jì)算：1樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為g。2第4次參加稀鹽酸后所得溶液中Ca

4、Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保存至0.1%題型四圖解實(shí)驗(yàn)式方法點(diǎn)撥分析實(shí)驗(yàn)圖中反響前后有關(guān)數(shù)據(jù)的變化，一般可利用差量法計(jì)算出生成的某種氣體或沉淀的質(zhì)量，或混合物中參加反響的某物質(zhì)的質(zhì)量。4.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊銅鋅合金中的銅，按照?qǐng)DZ32所示進(jìn)展實(shí)驗(yàn)稀硫酸恰好完全反響，計(jì)算：圖Z3214.0 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是g。2所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型五多步反響的溶液計(jì)算方法點(diǎn)撥在多步反響的計(jì)算中，根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)幾種物質(zhì)的互相關(guān)系，并利用此關(guān)系進(jìn)展計(jì)算。5.現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中參加鐵粉，反響的先后順序?yàn)椋?FeCl3Fe=3FeCl2

5、；CuCl2Fe=FeCl2Cu。反響后溶液中剩余固體質(zhì)量與參加鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖Z33所示。1當(dāng)剩余固體質(zhì)量大于6.4 g時(shí)，剩余固體的成分是填化學(xué)式，此剩余固體參加鹽酸，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。2原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為g。3求當(dāng)參加11.2 g鐵粉時(shí)，反響后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程圖Z33典題講評(píng)與答案詳析答 案 速 查11S解：2設(shè)反響需要的硫酸的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y，氧氣的質(zhì)量為z。2CuO22H2SO42CuSO42H2O128 32 196 320y z x 80 kgx49 kgy32 kgz8 kg該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、為100%12.25%。3由2可知，硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%18.2%。答：2該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%；3所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.2%。21252解：設(shè)50 g該溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x。2NaOH CuSO4=Na2SO4CuOH2 80 160 25 g16% xx8 g該溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%16%。答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。31102解：設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 10 g x yx11.1 gy4.4 g所以第4次參加稀鹽酸后所得溶液

7、中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.5%。答：第4次參加稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。411.32解：設(shè)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 9813 g xx1.96 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%19.6%。答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。51Cu和FeFe2HCl=FeCl2H2232.53解：設(shè)參加5.6 g鐵粉時(shí)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x。2FeCl3Fe=3FeCl2 56 381 5.6 g xx38.1 g設(shè)鐵與氯化銅反響生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。與氯化銅反響的鐵粉質(zhì)量為11.2 g5.6 g5.6 g。CuCl2Fe=FeCl2Cu 56 127 5.6 g yy12.7 g反響后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%25.4%。答：當(dāng)參加11.2 g鐵粉時(shí)，反響后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%。典 題 講 評(píng)4解析 由鋅與稀硫酸發(fā)生反