乙醇練習題詳解

1、1 下列說法正確的是（）A. 乙醇分子由乙基和氫氧根離子組成B. 乙醇是比水輕的液體，與水混合時浮在水面上C含乙醇99.5%以上的酒精叫作無水乙醇D.乙醇可作為提取碘水中碘的萃取劑答案：C 解析乙醇分子中含一OH不是0H,因為它不帶電荷，而且不能像OH那樣可以在水溶液中電離出來；乙醇與水以任意比互溶，因此溶于水時不分層，也不能用來萃取碘水中的碘2. 下列關于羥基和氫氧根離子的說法中，不正確的是 （）A. 羥基比氫氧根離子少一個電子B. 兩者的組成元素相同C羥基不帶電，氫氧根離子帶一個單位的負電荷D.羥基比氫氧根離子性質穩(wěn)定答案：D 解析OH-的電子式為：° ' IL ， OH

2、的電子式為存在單 電子），故A、B、C選項正確；由于一OF中氧原子不是8電子的穩(wěn)定結構，而OH 中氧原子是8電子穩(wěn)定結構，故羥基不如氫氧根離子性質穩(wěn)定，D項不正確。3. 向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中不正確的是（）A. 反應開始鈉塊沉在乙醇液面以下B .鈉塊熔成小球C聽不到嘶嘶的響聲D.鈉塊表面有氣體放出答案 B解析鈉與乙醇反應緩慢，鈉不會熔成小球。4下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是（）A. 1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水B .乙醇可以制飲料C. 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D. 1 mol乙醇可生成

3、1 mol乙醛答案：C 解析乙醇分子中共有6個氫原子，其中羥基上的氫原子比較特殊，A項中所有的氫原子參與反應，B項無法證明，D項中有CH鍵參與了反應，只有C項表明羥基上 的氫原子與另外5個不同。5. 在常壓和100 C條件下，把乙醇汽化為蒸氣，然后和乙烯以任意比例混合， 其混合氣體為V L,將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是（）A. 2V L B . 2.5 V L C . 3V L D .無法計算答案：.C 解析將乙醇的分子式改寫成 QH "0,然后求解即可。乙醇（CH HO）和CH完全燃燒時耗氧量相同。又知 CH+ 3Q 2C0+ 2H2OV L 3V L所以乙醇蒸氣和

4、乙烯氣體無論以何種比例混合，燃燒時耗氧量總是相同條件下混 合氣體體積的3倍。6. 下列物質，都能與Na反應放出H 2,其產生H 2的速率排列順序正確的是（）CHiQH稀鹽酸HQA. B. C. D. 答案：D解析:Na與H2C反應比與C 2QH反應劇烈,故反應速率：,可排除AB 兩項。稀鹽酸中不僅含有H 20,而且含有大量H +使溶液呈酸性,Na與鹽酸反應比與H 2C反應劇烈得多,故可知反應速率排序為 07. 下列除雜方法不正確的是（）A. 除去乙烷中混有的少量乙烯：通入稀溴水中，干燥B. 除去溴苯中混有的少量單質溴：加入足量的NaQH溶液,振蕩、靜置、分液C. 除去96%勺乙醇中的少量水制無

5、水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾D. 除去乙醇中混有的少量苯，可通過分液的方法實現(xiàn)答案:D解析：乙醇和苯互溶，可通過蒸餾的方法除去乙醇中的少量苯8. 在探究乙醇的有關實驗中，得出的結論正確的是（）選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結論A在酒精試樣中加入少量CuSO4 5H2Q,攪拌，試管底部有藍色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥 燒杯，內壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內 壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出 現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、Q三種元素組成C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸 入約50 C的乙醇中，銅絲能保持紅 熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應D在 0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充

6、分反 應，收集到標準狀況下氣體112 mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子 相連，其余與碳原子相連答案： C 解析可用無水CuS4檢驗酒精中是否含水，A項錯誤；乙醇燃燒產物有二氧化碳和水 ,只能推測乙醇中含碳、氫兩種元素，是否含氧無法確定， B項錯誤；過量乙 醇與鈉反應產生的氫氣是由鈉決定的，與乙醇中氫原子的類型無關， D項錯誤 。9. CICHOH HoCCHoH HoQCH(OH)CH)H分別與足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，則消耗醇的物質的量之比為 ()A. 1： 1： 1 B . 1 : 2 : 3 C . 6 : 3 : 2 D . 3 : 2 : 1答案：.C 解析

7、1 mol CH 3CHOH HOC2CHOH HOC2CH (OH CHOH分別含一OH的物質的量依次為1 mol、2 mol、3 mol ,完全反應生成氫氣體積之比為 1 : 2： 3。所以，生成等量的氫氣，需要醇的物質的量之比為6： 3： 2。10. 乙醇分子中的各種化學鍵如圖 3-3-2所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是 ()圖3-3-2A. 和金屬鈉反應時鍵斷裂B. 在銅或銀催化共熱下與Q反應時斷裂和C. 在銅或銀催化共熱下與Q反應時斷裂和D. 在空氣中完全燃燒時全部斷裂答案：C 解析乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是羥基中的O-H鍵斷裂，A正確; 乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂和

8、化學鍵，B正確，C錯誤；乙醇完全燃燒時，化學鍵全部斷裂。11. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CQCO和"0的總質量為27.6g,其中HO的質量為10.8 g ,則CO的質量是()A1.4 g B 2.2 g C 4.4 g D 在 2.2 g 和 4.4 g 之間 答案.A 解析水的物質的量為0.6 mol,因乙醇分子中n(乙醇)：n(C) ： n(H)1=1 : 2 : 6,設 n(CQ) = x, n(CO)=y ,則有 x+ y= 0.4 mol,44 g mol x+ 28 g mol -1y = (27.6 10.8) g ,求得 y= 0.05 mol ,即

9、CO質量為 1.4 g。12. 分子式為GHloO且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有 (不考慮立體異構 )( )A. 3種 B . 4種 C . 5種 D . 6種答案：B解析：分子式為GH°O且可與鈉反應放出氫氣的有機物可表示為 CHOH 由于丁基有 4 種結構即：-CHCHCHCH -CH (CH) CHCH -CH 2CH(C3)2 -C(CH3) 3,再結合一OH的取代位置可知，符合題意的同分異構體有 4種。13. 由乙烷和乙醇蒸氣組成的混合氣體中 , 若碳元素的質量百分含量為 60%,則氧 元素的質量百分含量為( )A.15%B.21%C.25% D.無法確定答案：C解

10、析：乙烷分子式C 2也乙醇分子式C 2H3O,兩者混合后形成的混合物中,n(C) : n(H )=2 : 6=1 : 3,質量比 m(C)： m(H)=(1 × 12) : (3 × 1)=4 : 1,所以 H元素含量 H%=C% 4=60%/4=15%氧, 元素含量 O%=-1C%-H%=1-60%1-5%=25%。14. 為了探究乙醇和金屬鈉反應的原理,做了如下四個實驗： 甲：向小燒杯中加入無水乙醇,再放入一小塊金屬鈉,觀察現(xiàn)象,并收集產生的氣體。乙：設法檢驗甲收集到的氣體。丙：向試管中加入3 mL水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。?。合蛟嚬苤屑尤? mL乙醚(C

11、HBCHOCbCH),并加入綠豆粒大小的金屬鈉， 發(fā)現(xiàn)無任何現(xiàn)象產生。回答以下問題：(1) 乙中檢驗氣體的實驗方法： ,得出的結論是 。(2) 從結構上分析, 該實驗選取水和乙醚作參照物的原因是(3) 丙的目的是欲證明 ； 丁的目的是欲證明L根據(jù)丙和丁的結果，可以證明乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為。答案(1)將收集到的氣體靠近酒精燈火焰點燃能燃燒且發(fā)出爆鳴聲則證明該氣體是氫氣(2) 乙醇分子中含有乙基和羥基，而水分子中含羥基，乙醚分子中含有乙基(3) 羥基氫可和鈉發(fā)生置換反應乙基上的氫不能和鈉發(fā)生置換反應2CHCH0F 2Na2CHCHON# Hb 15. 有關催化劑的催化機理等問題可從“乙

12、醇催化氧化實驗”得到一些認識 ，其 實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并照圖示安裝好裝置 ；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗 現(xiàn)象。請回答以下問題：(1) 被加熱的銅絲處發(fā)生反應的化學方程式為 (2) 從A管中可觀察到的實驗現(xiàn)象。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的。(3) 實驗一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應還能否繼續(xù)進行？ ,原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象？ J為什么會有這種現(xiàn)象？ 0解析：乙醇在CU乍催化劑時發(fā)生氧化反應的機理為2Cu+02CuO銅絲變黑);CH3CHOH+CuO C

13、HCHO+Cu+O(銅絲變紅)。cu-答案:(1)2CH 3CHOH+2 2CHCHO+22O(2)受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅溫度(3)能仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象因為醇的催化氧化反應是放熱反應16. 經(jīng)測定乙醇的化學式是GHlO,由于有機物普遍存在同分異構現(xiàn)象,推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。H HI IH-C-C-O-HI 1H HH HIIH-C-O-O-HIIH H為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗,現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學直接利用圖給定的裝置進行實驗，確定乙醇的結構(1)同學甲得到一組實

14、驗數(shù)據(jù)乙醇的物質的量(mol)氫氣的體積(L)0.101.12(標準狀況)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結構應為 (填“I”或“U” ),理由為。,那么他還需知道的數(shù)據(jù)。(4) 同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量 是 實驗后，四名同學從乙醇的可能結構分析入手對乙醇和鈉的量的關系進行了 討論，如果乙醇的物質的量為n mol,那么對鈉的物質的量的取值要求必須解析:(1)實驗數(shù)據(jù)表明:0.10 mol C 2H6O與足量的鈉反應,產生1.12 L H 2,即0.05 mol H2,含0.1 mol H。說明1個CHo分子中只有1個氫原子被Na置換，故結構 式為I而不是U。(2) 乙同學認為樣品中含少量水是錯誤的，因為2Na+2H2 O 2NaOH+ ,等質量的乙醇和水產生的氫氣，水比乙醇多，應大于1.12 L(3) 同學丙關于實驗成功的關鍵的五點中，只有是