必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

1、必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)題必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)題1. （16分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯 酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的試 管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴 中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸 收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)裝置是氯氣發(fā)生裝置，蒸儲(chǔ)燒瓶中盛放 MnO2 固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。(2)工業(yè)上常用氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉， 漂白粉的有效成分為(填化學(xué)式)。(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 。(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解

2、度曲線的 是(填寫編號(hào)字母)；; 溫度U從的試管中分離出該晶體的方法是(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(5)根據(jù)的試管里紫色石蕊試液的顏色變化 可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性 。為什 么？。(6)若的試管溶液中不但有KC1O3生成還有 KC1O生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1 ： 2,則 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比 為： 。2.在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置來制取氯酸 鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中； 的試管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液來制取 次氯酸鈉，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸

3、收裝 置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧 化鎰，通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制C12的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的 HCl氣體，可在與 之間安裝盛有(填寫下列編號(hào)字母) 的凈化裝置。A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽 水 D.濃硫酸(2)如果將過量二氧化鎰與 20 mL 12 mol - L -1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯 氣0.06 mol。(填“大于” “小于” “等于)，若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的 HCl 質(zhì)量為 。(3)比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者 的差異是 ； 。(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到

4、的試管里溶液的顏色發(fā) 生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?。?shí)驗(yàn)現(xiàn) 象原因溶液最氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色初從紫 色逐漸 變?yōu)榧t 色隨后溶 液逐漸 變?yōu)闊o 色然后溶 液從無 色逐漸 變?yōu)? .實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但只有混 有硫酸鈉、碳酸氫鏤的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì) 了如下方案： 囪.BbCU Na5COi 溶液溶液 蛇酸.I 1/1g舊/Q, -留一濁 3t fNH.HCA 軻 修 液 修落液請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問題：(1)操作 在加熱時(shí)可選擇儀器盛裝混合物。(2)操作 是否可改為加硝酸鋼溶液？為什 么？。完全？(4 )是(5 )是(3)進(jìn)行操作后，如何判斷SO42已沉淀O操作的

5、目的O操作的目的4 . (8分)某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖。請(qǐng)回答下列問題：1A. T 泥沙 |胤舔|丸攪界地.NmC0將海廷(1 )步驟和的操作名稱分別 是，。(2)步驟 判斷加入鹽 酸“適量”的方法是。(3)猜想和驗(yàn)證：(并完成相應(yīng)填空)猜想 驗(yàn)證的方法 現(xiàn)象 結(jié)論猜想I :固取少量固體A于 猜想I體A中含試管中，滴加稀成立CaCO3、鹽酸，并用涂有MgCO3 澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 取少量固體A于猜想H :固試管中，先滴入有氣泡放 體A中含 ，再出，無白色猜想田：最 后制得的 NaCl晶體 中還含有 Na2SO4BaCO3 滴入Na2SO4溶沉淀 液猜想田成立取少量N

6、aCl晶體溶于試管中的蒸儲(chǔ)水，5 .某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知： SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；SO2能與酸性高 鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色（化學(xué)方 程 式 為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列問題(注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞)：(1)檢查A裝置的氣密性的方法。(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有 NaOH 溶液， 其作用是。(4)裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明 顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈，由于余 熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象 是，B

7、中應(yīng)放置的液體是(填字母) 。A.水 B.飽和NaHSO3溶液 C.酸性KMnO4 溶液 D. NaOH溶液(5)該小組學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol L 1的濃硫酸放在 圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒 有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，獲得沉淀3.495 g;產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01molL-1的酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則實(shí)驗(yàn)中取用的硫酸的物質(zhì)的量為6.實(shí)驗(yàn)室制備澳苯可用如圖所示的裝置，填寫 下列空白：水石蕊試裱硝酸銀溶液氫氧化鈉溶液(1)關(guān)閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三 口燒瓶中由A 口加入少量溟，再加入少量鐵屑

8、， 塞住A 口，反應(yīng)一段時(shí)間制的溟苯。浪苯是一 種密度比水 (填“小“或“大”)的無色液體， 在實(shí)驗(yàn)中因?yàn)?而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。(2) D、 E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為(3)待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出 時(shí)松開 F夾，關(guān)閉 C,可以看到的現(xiàn)象是(4)三口燒瓶中的澳苯經(jīng)過下列步驟分離提純:向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去 未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是向分出的粗漠苯中加入少量的無水氯化鈣， 靜 置、過濾。加入氯化鈣的目的是。（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗澳苯中還含有的 主要雜質(zhì)

9、為,要進(jìn)一步提純，下 列操作中必須的是 （填入正確選項(xiàng)前的 字母）:A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取7. （12分）第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是 高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合 金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用 鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：鋁鎂合金 ；+測(cè)定生成氣體的體 積方案二：鋁鎂合金 二測(cè)定生成氣體的體積 方案三：鋁鎂合金二小溶液丑晝煞I朋二甚、上博、迸將 岸一、心至、稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置， 如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略)。你認(rèn)為選擇 (選填甲或乙)裝置進(jìn)

10、行實(shí)驗(yàn)更 合理，誤差更小。(3)用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物 質(zhì)量外，還需稱量的是。(4)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶 液中加入過量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量 與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表 示：開海產(chǎn)沉淀質(zhì)沉淀質(zhì)量10無現(xiàn)SO總增 沉漸生沉淀量最大開娟不要50沉淀而沉淀質(zhì) 質(zhì)量量不變 妣請(qǐng)你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金 中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（選填“能”或“不能”） 下列兩題選一題作答。若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說明理由。若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分 數(shù)為（保留一位小數(shù)）。8.樹德中學(xué)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12

11、（發(fā)生裝置如圖所示）。（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接 下來的操作依次是序號(hào)）。A.往燒瓶中加入濃鹽酸B.加熱C.往燒瓶中加入 MnO2粉末（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè) 定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學(xué)提出 下列實(shí)驗(yàn)探究方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法 測(cè)定丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積 （換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案是否可行（填“是”或“否”），理由是 。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定

12、 倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣 20. 00 mL ,滴入 0. 200 0 mol/L 的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22. 00 mL , 該次測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 mol L 1;b.重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、偏小” 或“準(zhǔn)確”）。（已知：部分CaCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的 MnCO3） 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已 略去）足1ft 殘余Zi的MM I使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。(ii)反應(yīng)完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體 體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的 原因是排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因

13、素)9. (16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃 硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含 量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉 與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。(1 )該小組作出此推測(cè)的理由 是：?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a.供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、 0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示 劑。b.實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)ABC團(tuán)樸硬刊嗝.不m【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】(2) B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為：。(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2,其目的是。(4) B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成 的

14、氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是O(5) A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通 N2使A中生成 的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后 三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取 用25 mL ,用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定。H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的 離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。( )H2c2O4+()MnO4- +()H+ =()Mn2+ +( ) H2O+()() 反 應(yīng) 完全 的現(xiàn)象是。重復(fù)測(cè)定兩次，平均每次耗用 H2C2O4標(biāo)準(zhǔn) 溶液15.63 mL ,則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的 SO2 氣體的物質(zhì)的量為；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g,則產(chǎn)生的氣體

15、中SO2的體 積分?jǐn)?shù)為。10. (12分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一， 其主要成分為鐵的氧化物(雜質(zhì)中不含鐵元素， 且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí) 小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探 究。I .鐵礦石中含氧量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng))測(cè)得裝置B增重1.35 g n .鐵礦石中含鐵量的測(cè)定吹石吧二聲斗匚甲可2 球貨 J加，責(zé)等 _ 稀建至 25CmL鳥 OAOCCmIL的K厚流應(yīng)代消耗北溶液N.00 過隼 20 00mLB的稀漳渡m.問題討論與解決：(1)如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可 另取兩份濾液 A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn) 象

16、與結(jié)論如下表。請(qǐng)將其補(bǔ)充完整?？晒┻x擇的試劑有：酸性 KMnO4溶液、NaOH 溶液、KSCN溶液、氯水實(shí)驗(yàn)方法步驟1:在濾液 入步驟2:在濾液 入實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié)論A中加 濾液A中有Fe3+A中加 濾液A中有Fe2+(2 ) 步驟者八、沸的作用是：；(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式為:(4)請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)i、n計(jì)算出該鐵礦石中鐵的 氧化物的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)11.實(shí)驗(yàn)室制備1 2二澳乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OH”CH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2 - BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在 下在140c脫水生成乙醛；濃硫酸把乙醇氧化為CO2 等。用少量的澳

17、和足量的乙醇制備 1, 2-二溟乙烷的 裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2-二澳乙烷乙醛狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g - cm3 0. 792. 20. 71沸點(diǎn)/oC 78. 513234. 6熔點(diǎn)/oC -1309-116回答下列問題：（1） A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是： _,如果加熱一段時(shí) 間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 填正確答案標(biāo)號(hào)）。 A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加 D .重新配料（2 ） B 裝置的作用是（3）在裝置C中應(yīng)加入（填正確選項(xiàng)前 的字母），其目的是 oa.水b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液（4）判斷該制備反應(yīng)已

18、經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是（5） D裝置具支試管內(nèi)若用澳水代替液澳（假定 產(chǎn)物相同），分析其優(yōu)點(diǎn)（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置 D,其主要 目的是;但又不能過度冷卻（如用 冰水），其原因是12. （14分）某化學(xué)興趣小組為探究 Cl2、Br2、 Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：JU fl kM An I f BrJH .出7 介(1)檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是:整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程如下:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)操作; 結(jié)論象打開活塞 a,向圓底 燒瓶中滴 入適量濃 鹽酸；然后 關(guān)閉活塞 a,點(diǎn)燃酒 精燈D裝置中：溶液變紅溶 黃 后 層E裝置Cl

19、2、Br2、Fe3+的氧化性由 中：水層強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?液變 振蕩CC14無明顯變化(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層 先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深最后變成紅 色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得 資料如下：I . (SCN) 2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性：Cl2 (SCN) 2.n . Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl ,它呈紅色(略 帶黃色)，沸點(diǎn)為5C,與水發(fā)生水解反應(yīng).m. AgClO、AgBrO均可溶于水.請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋 C12 過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)

20、 證明上述解釋：欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸僭、收集紅 色物質(zhì)，取少量，加入 AgNO3溶液，結(jié)果觀察 到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn) 生白色沉淀的原因?qū)⑸倭緽rCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：13. （16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2s2O3） 在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普 遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到,裝置如 圖1。已知：Na2s2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。BCD期（1）步驟1:打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶 中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：O（2）步驟2:始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng) 一

21、段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開 K2、關(guān) 閉K1并停止加熱。C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則、。(用離子方程式表示)裝置B、D的作用是。步驟3:將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。(3) 利 用 反 應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2 也能制備Na2s203。所需儀器如圖2,按氣流方向連乙N配56圖2(4 ) 裝置乙盛裝的試劑是：(5) Na2s203還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的C12,該反應(yīng)的離子方程式為：(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的C12被還原成了 Cl ： 14 .近幾年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重,要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻摹！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素?！静殚嗁Y料】(1)“二氧化硫能使高鎰酸鉀溶液褪色 (由紫紅 色變?yōu)闊o色)請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：()SO2 + ( ) MnO4 + ( )= ( )+()Mn2+ + ()根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方 案進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象” ：A中稀高鎰酸鉀溶液褪色，B中 澄清石灰水變渾濁?！暗贸鼋Y(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二