高中化學(xué)必修一第二章學(xué)案分散系及離子反應(yīng)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第2課時(shí)分散系及其分類知識(shí)點(diǎn)一分散系及其分類探究活動(dòng)1硫酸銅溶液和泥水都屬于混合物，各是怎樣形成的？它們?cè)谛问缴嫌泻蜗嗤c(diǎn)？2分散系存在比較廣泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常見的分散系有：煙、霧、碘酒、食鹽水、有色玻璃等。(1)分析指出它們各自的分散質(zhì)、分散劑；比較分散質(zhì)、分散劑的存在狀態(tài)(填寫下表)。分散系分散質(zhì)分散劑煙霧碘酒食鹽水有色玻璃(2)依據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)，用交叉法對(duì)分散系進(jìn)行分類>>>>>>>3粗鹽溶液因含少量泥沙而變渾濁，常用過(guò)濾的方法將它們除去。過(guò)濾時(shí)，氯化鈉溶液能透過(guò)濾紙得到濾液，少量泥沙不能

2、透過(guò)濾紙而殘留在濾紙上，由此可說(shuō)明_。若以此為分類標(biāo)準(zhǔn)，分散系可分為_、_和_。歸納總結(jié)(1)分散系有關(guān)概念分散系是_。分散質(zhì)是_。分散劑是_。(2)分散系的分類依據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分為9種分散系。依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為三類分散系。分散系遷移應(yīng)用1按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是()A食鹽水、牛奶、豆?jié){ B碘酒、泥水、血液C白糖水、食鹽水、茶葉水 DCa(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿2下列有關(guān)分散系的說(shuō)法中，正確的是()若分散系中分散質(zhì)直徑大小為納米級(jí)，則分散系是膠體濁液的分散質(zhì)可通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定溶解度溶液很穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體則介于

3、二者之間，屬于介穩(wěn)體系A(chǔ) B C D知識(shí)點(diǎn)二膠體的制備和性質(zhì)探究活動(dòng)1Fe(OH)3膠體的制備方法膠體的制備方法主要有：機(jī)械研磨法(如用機(jī)械研磨方法制黑墨汁)；溶解分散法(如將蛋白質(zhì)溶于水得蛋白質(zhì)膠體)；化學(xué)反應(yīng)法(通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制取膠體)。Fe(OH)3膠體常通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)制?。?1)實(shí)驗(yàn)操作在小燒杯中，加入25 mL_，加熱至_，慢慢滴入12 mL FeCl3_溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體。(2)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)不能用自來(lái)水代替蒸餾水制備氫氧化鐵膠體。(因?yàn)開。)要用氯化鐵飽和溶液，而不能用稀溶液。當(dāng)加熱至溶液呈紅褐色時(shí)就要停止加熱。(因?yàn)開。)加氯化鐵溶液時(shí)

4、，要邊加邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌。(否則_。)2膠體的性質(zhì)和應(yīng)用(1)在盛有FeCl3溶液的燒杯中，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，得到的分散系類別是_，將其進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是_；將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是_。通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，可得出的結(jié)論是_。(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。當(dāng)光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，無(wú)光現(xiàn)象出現(xiàn)。當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到_。這是由于膠體粒子對(duì)光線的_形成的，叫做_。利用_是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。歸納總結(jié)(1)

5、制備Fe(OH)3膠體的方法：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(2)區(qū)別溶液和膠體的方法丁達(dá)爾效應(yīng)。遷移應(yīng)用3下列敘述正確的是()A直徑介于1 nm100 nm之間的粒子稱為膠體 B用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)4下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是()A制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClB在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于膠體的生成C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠

6、吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的5歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的()A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體6下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過(guò)的一道道光柱A只有 B和 C和 D全部1溶液、膠體、濁液三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的種類分散質(zhì)粒子的直徑外部特征能否透過(guò)濾紙鑒別方法實(shí)例食鹽水、碘酒氫氧化鐵膠體、淀粉溶膠泥水2. 膠體的性質(zhì)（1） 丁達(dá)爾效應(yīng)-區(qū)別溶液和膠體

7、（2） 布朗運(yùn)動(dòng)-實(shí)質(zhì)是懸浮在液體中的微小顆粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（3） 膠體的電泳-在外加電場(chǎng)作用下，膠粒在分散劑里做定向移動(dòng)現(xiàn)象（氫氧化鐵膠體膠粒帶正電）.（4） 膠體的聚沉-一定條件下，中和了膠粒的電荷，膠粒就會(huì)長(zhǎng)大而析出 聚沉方法：加熱、加電解質(zhì)、加含異性膠粒的膠體3. 膠體的凈化-滲析-應(yīng)用：提純氫氧化鐵膠體、提純淀粉膠體第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)探究活動(dòng)1實(shí)驗(yàn)探究(1)用圖示裝置分別完成下表中所列物質(zhì)水溶液能否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。并填寫下表：實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論NaCl溶液NaO H溶液稀鹽酸蔗糖溶液乙醇溶液(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論可推知，有些化

8、合物的水溶液_導(dǎo)電，有些化合物的水溶液_導(dǎo)電。2以氯化鈉為例，分析電解質(zhì)溶液為什么能夠?qū)щ?？歸納總結(jié)(1)電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：_在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物_。如：NaCl、NaOH、HCl。非電解質(zhì)：_在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物_。如：蔗糖、乙醇等。(2)電解質(zhì)溶液(或電解質(zhì)受熱熔化)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)開。金屬能夠?qū)щ娛且驗(yàn)開。遷移應(yīng)用1現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：H2SO4液氨氨水鋁條氯化鈉石墨氫氧化鋇二氧化硫水Na2O鹽酸乙醇。根據(jù)有關(guān)概念回答下列問(wèn)題：(1)在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。2下列說(shuō)法正確的是_。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)電解

9、質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)CO2水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)FeCl3溶液能夠?qū)щ?，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)NaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClNaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電知識(shí)點(diǎn)二酸、堿、鹽在水溶液中的電離探究活動(dòng)1電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，其過(guò)程常用電離方程式來(lái)表示。電離方程式是_。2試寫下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1)HCl、H2SO4(2)NaOH、Ba(OH)2(3)BaC

10、l2、Na2CO3、Al2(SO4)3歸納總結(jié)分析上述各組物質(zhì)的電離方程式，試從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)：(1)酸是_。(2)堿是_。(3)鹽是_。遷移應(yīng)用3下列電離方程中，正確的是()ACa(OH)2=Ca22(OH) BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSO DAl2(SO4)3=2Al33SO4(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；HNO3：_。(2)對(duì)(1)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_(填序號(hào)，下同)，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)都是化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融

11、狀態(tài)_導(dǎo)電在溶液中以 形式存在水溶液和熔融狀態(tài)_導(dǎo)電在溶液中以 形式存在本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身_，常用電離方程式表示在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身_所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、HCl、HNO3等；堿：NaOH、Ca(OH)2等；鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水（純水）非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；部分有機(jī)物：蔗糖、酒精2.強(qiáng)弱電解質(zhì)類別定義電離程度溶液中的粒子電離方程式化合物類型舉例強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)中 電離成離子的化合物弱電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)中 電離成離子的

12、化合物第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：1現(xiàn)有三種物質(zhì)：HCl、Ba(OH)2、Na2CO3，它們兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)？如何進(jìn)行判斷？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。填寫下表：反應(yīng)判斷依據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)類型HCl與Ba(OH)2HCl與Na2CO3Ba(OH)2與Na2CO32現(xiàn)有三種物質(zhì)：KOH、Na2SO4、BaCl2，它們的水溶液能否導(dǎo)電？其原因是什么？請(qǐng)寫出它們的電離方程式。知識(shí)點(diǎn)一離子方程式探究活動(dòng)完成下列實(shí)驗(yàn)，并填表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論歸納總結(jié)(1)離子反應(yīng)是_。(2)離子方程式是_。(3)按照離子方程式的書寫步驟要求，填寫下表：書寫方法與步驟要求舉例：

13、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合“寫”化學(xué)方程式，必須符合客觀事實(shí)?！案摹狈磻?yīng)物和生成物，將易溶易電離的物質(zhì)改寫成_形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式(如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物、H2O等)?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的離子?！安椤眱蛇呍觽€(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等能拆易溶易電離：強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 易溶性鹽（見酸堿鹽溶解性表） 溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨； 鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。不能拆難溶的：難溶性的酸堿鹽，如 難電離的：弱酸： 弱堿： 不能拆的還有單質(zhì)、氣體、氧化物等（4）

14、離子方程式的意義 探究：寫出下列酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：實(shí)驗(yàn)操作化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉溶液混合硫酸與氫氧化鉀溶液混合硝酸與氫氧化鋇溶液混合 醋酸和氫氧化鈉溶液混合 硫酸和氫氧化鋇溶液混合(1)通過(guò)分析上表可知，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_但是 并不能代表所有的酸堿中和反應(yīng)，故可以有如下結(jié)論： 代表 遷移應(yīng)用1寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)_；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)_；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)_；(4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)_；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)_。知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)發(fā)生的條件探究活動(dòng)1完成下列實(shí)驗(yàn)

15、，并填表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋離子方程式有藍(lán)色沉淀生成溶液先變紅后褪色（或變?yōu)闊o(wú)色）氣球變大思考：醋酸鈉和鹽酸的反應(yīng) 歸納總結(jié)（1）離子反應(yīng)的類型包括：溶液中進(jìn)行的 和 (2)復(fù)分解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_反應(yīng)。(3)復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成_，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。生成_或_，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。生成_的物質(zhì)，如生成H2O等。知識(shí)點(diǎn)三離子共存1. 無(wú)色透明型 （1）若溶液限定為無(wú)色時(shí)，則有色的離子不會(huì)大量存在。如 （2） 若溶液透明，則溶液不能形成渾濁或沉淀（與溶液顏色無(wú)關(guān)），如 2.酸性條件型：若題目中敘述

16、有強(qiáng)酸性溶液，PH=1的溶液，能使PH試紙變紅的溶液，紫色石蕊變紅的，甲基橙呈紅色的溶液，加入鎂粉能放出氫氣的溶液等，則溶液中H較多，其中不能大量含有 ，弱酸根離子（如 ）以及弱酸的酸式酸根離子（如 ）3.堿性條件型：常見敘述有強(qiáng)堿性溶液，PH=14的溶液，能使PH試紙變藍(lán)的溶液，紅色石蕊試紙變藍(lán)的，甲基橙呈黃色的溶液，加入鋁粉生成,既能溶解又能溶解的溶液等，則溶液中OH較多，其中不能大量含有 ，弱堿的陽(yáng)離子（如 ）以及弱酸的酸式酸根離子（如 ） 4.酸性或堿性型 5.氧化還原條件型（下節(jié)會(huì)分析）遷移應(yīng)用3下列各組離子能在溶液中大量共存的是() ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、N

17、OCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca24溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、CO、Cl。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則不可能有_存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，溶液中不可能有_存在。(3)當(dāng)溶液中有_和_陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。理解感悟在下列情況下，離子不能大量共存：(1)生成難電離物質(zhì)如：H與OH生成H2O；(2)生成難溶物質(zhì)或微溶物質(zhì)如：Mg2與OH、Ba2與SO、Ca2與CO、Ag與Cl、Ca2與OH等；(3)生成氣體物質(zhì)如：CO、S2與H等；(4)HCO既不能與H大量共存，也不能與OH大量共存。第2課時(shí)分散系及其分類一、選擇題1下列家

18、庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是()2下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是()A凡是均一、穩(wěn)定的液體，就是溶液 B長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體，就是溶液C一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的液體是溶液 D溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物3下列說(shuō)法正確的是()A丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C膠體粒子的直徑小于1 nmD丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液4將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是()A冷水 B沸水 CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液5氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A分散質(zhì)顆粒直徑在1 nm100 nm之間 B都是

19、混合物 C無(wú)色、透明的液體 D呈紅褐色6下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)正確的是()A在溶有1 mol Fe(OH)3的膠體中，含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒B將一束強(qiáng)光通過(guò)淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，但與膠體的知識(shí)無(wú)關(guān)D納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體7“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是()A無(wú)色透明B有丁達(dá)爾效應(yīng)C所得液體呈膠狀D所得物質(zhì)一定是懸濁液8已知膠體遇到酸、堿

20、、鹽的溶液均可沉淀。將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A2 mol·L1 H2SO4溶液B2 mol·L1 NaOH溶液C2 mol·L1 MgSO4溶液D2 mol·L1 NaCl溶液9磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5 nm36 nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是()A所得的分散系屬于懸濁液 B該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C所

21、得的分散系中分散質(zhì)為紅棕色的Fe2O3 D向分散系中加入NaCl固體，無(wú)明顯變化10下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B在河流入海處易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀二、綜合題11化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1 mol·L1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是_。(2)你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體制備

22、是否成功？_12“納米材料”是指用特殊方法把固體加工到納米級(jí)(109 m107 m)的超細(xì)粉末粒，然后用其制得的各種材料。這種材料由于尺寸很小，因而具有許多與傳統(tǒng)材料截然不同的性質(zhì)，且很多性能優(yōu)于普通材料，如耐磨、耐高溫、抗腐蝕等。據(jù)預(yù)測(cè)，納米材料和納米技術(shù)會(huì)引起生產(chǎn)和日常生活各方面的革命性的變化，是21世紀(jì)新技術(shù)發(fā)展的前沿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)1納米(1 nm)是()A1×107 m B1×108 m C1×109 m D1×1010 m(2)納米碳就是一種“納米材料”。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列對(duì)所形成物質(zhì)的判斷正確的有_。是溶液；是膠體

23、；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；能透過(guò)濾紙；不能透過(guò)濾紙；靜置后會(huì)析出黑色沉淀。(3)如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得的混合物可能具有的性質(zhì)是()A不穩(wěn)定，不透明B有丁達(dá)爾效應(yīng)C所得液體可能是膠體D所得物質(zhì)一定是濁液13取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即可制得_。(3)取另一小燒杯也加入2

24、0 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與(2)中的燒杯(編號(hào)乙)一起放在暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可用來(lái)區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液的紅褐色逐漸變淺，最終又得到棕黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)也屬于_反應(yīng)。14丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中的一處明顯錯(cuò)誤是_，原因是_。(試從分散系的分類進(jìn)行討論說(shuō)明)(2

25、)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是_，理由是_。(3)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是_。第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、選擇題1對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是()A在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物2電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動(dòng)

26、中也起著重要作用，則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A化合物都是電解質(zhì) B電解質(zhì)一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) DNaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)3下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是()A食鹽水 BH2O CNaHSO4 DCa(OH)24在下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()ANaCl B酒精 CCO2 DNH4HCO35含有自由移動(dòng)Cl的有()AKClO3溶液 B液態(tài)氯化氫C氯化鉀溶液 D固體氯化鈉6下列敘述中正確的是()溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離

27、子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A全部 B C D7NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na和SO。下列對(duì)NaHSO4的分類中不正確的是()ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸8下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離的是()ANa、OH、SO BH、Cl、SOCNa、K、OH DNa、K、NO9今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì)BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類DX可以是任何化合物10下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是

28、()A氯化鈉熔化導(dǎo)電B液態(tài)汞導(dǎo)電CH2SO4溶液導(dǎo)電D熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電二、綜合題11已知Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為a mol·L1，寫出Fe2(SO4)3的電離方程式：_。該溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度是_；SO的物質(zhì)的濃度是_。12有以下10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合條件物質(zhì)名稱混合物電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電電解質(zhì)，但難溶于水非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電(2)上述10種物質(zhì)中，還有沒有無(wú)法填入上表的？為什么？13在如圖所示的串聯(lián)裝

29、置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：則：(1)加水的燒杯為_。(2)寫出B、D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：B_，D_。(3)若在A燒杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的導(dǎo)電性_。第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、選擇題1下列情況中屬于離子反應(yīng)的是()AH2和O2反應(yīng)生成了H2O BZn片投入稀硫酸中CKMnO4加熱制O2 DC和O2反應(yīng)生成CO22下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液 D澄清的石灰水和鹽酸3下列敘述中正確的是()A凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互

30、換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成HOH=H2O的形式D復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行4下列各組離子反應(yīng)可用HOH=H2O表示的是()A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸 C硝酸和氫氧化鈉 DNaOH溶液和CO2的反應(yīng)5下列離子方程式正確的是()A碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：Cu22H=Cu2H2OC鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2D硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu22Fe=2Fe33Cu6將下列離子方程式改寫成相應(yīng)的化學(xué)方程

31、式，正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2；CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2O；BaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3；Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O；Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O7在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是()ANa、Ag、CO、Cl BK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、Cl DNa、K、Cl、SO8下列各組離子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大

32、量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO9下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SO BCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、Cl DH、Cl、Na、CO二、綜合題10填空：(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：_；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必

33、須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_。如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。11離子方程式CO2H=CO2H2O表示的意義是_，寫出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_。12A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的某一種。根據(jù)你所學(xué)習(xí)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(2)向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)

34、生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為：A_，B._，C_，D_。第3課時(shí)習(xí)題課1已知某溶液中存在較多的Cu2、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子是()ACO BOHCMg2 DBa22已知金屬鈉(Na)與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，下列說(shuō)法正確的是()A金屬鈉(Na)與H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)B金屬鈉(Na)與H2O反應(yīng)的離子方程式為：NaH2O=NaOHH2C金屬鈉(Na)與H2O反應(yīng)的離子方程式為：2Na2H2O=2Na2OHH2D金屬鈉(Na)與H2O反應(yīng)的離子方程式為：2Na2H=2NaH23加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會(huì)減少的是()AHCO BFe3

35、CSO DH4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A往澄清的石灰水中通入過(guò)量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多：HCOH=H2OCO2C往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=H2OCO2D氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2SOHOH=BaSO4H2O5重金屬離子具有毒性，如Cu2、Ba2。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，所含陽(yáng)離子主要是Ba2。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO6NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()AH和CO BHCO和HCHCO和HSO DNa、HCO和H7在某無(wú)色、透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()ANH、NO、Al3、C