化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案3.2原子的結(jié)構(gòu)離子與相對(duì)原子質(zhì)量

1、.第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量課標(biāo)要求【教學(xué)目的】1.知識(shí)與技能1理解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2初步理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。3理解原子構(gòu)造示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.過(guò)程與方法1通過(guò)想象、猜測(cè)探究證明歸納原子核外電子的排布。 2觀察118號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3探究分析NaCl的形成過(guò)程，理解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀1逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象才能和推導(dǎo)思維的方法。2喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。 【教學(xué)重點(diǎn)】1.離子的形成過(guò)程。2.相對(duì)原子質(zhì)量的

2、意義。【教學(xué)難點(diǎn)】1.核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】多媒體課件教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)原子是如何構(gòu)成的？引入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)講，原子核外空間很大，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。二、推進(jìn)新課1.離子的形成閱讀請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P55“離子的形成一段內(nèi)容，同時(shí)考慮問(wèn)題。1什么叫離子？什么叫陽(yáng)離子和陰離子？2如何來(lái)表示離子的符號(hào)呢？3講述NaCl的形成過(guò)程。4離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)絡(luò)？學(xué)生閱讀，考

3、慮并討論交流答復(fù)問(wèn)題1帶電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。補(bǔ)充在化學(xué)反響中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反響的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負(fù)電荷，原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷。 答復(fù)問(wèn)題2化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+或“-表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO2-4表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷

4、的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-在數(shù)字后面，離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1省略不寫。如：陽(yáng)離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；陰離子：Cl-，SO42-等。3個(gè)硫酸根離子：3SO42-；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+。 答復(fù)問(wèn)題3：鈉與氯氣反響時(shí)，鈉原子的最外層只有1個(gè)電子容易失去，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子表示為Na；氯原子的最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定構(gòu)造，成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子即Cl-，Na與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽(yáng)離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多

5、課件展示 動(dòng)畫演示鈉與氯氣反響生成氯化鈉的形成過(guò)程。答復(fù)問(wèn)題4：原子、離子的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)提問(wèn)原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請(qǐng)舉例說(shuō)明。學(xué)生舉例答復(fù)小結(jié)一般來(lái)說(shuō)金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。一種金屬與一種非金屬互相作用形成的化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。 課件展示展示以下練習(xí)：下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？Ne S KCl Al N2 Fe CO2 MgS Cu Ar SO2 P答

6、案由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成5物質(zhì)的構(gòu)成大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。離子化合物由離子構(gòu)成。討論 6元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。歸納 2.相對(duì)原子質(zhì)量提出問(wèn)題出示三種原子的質(zhì)量測(cè)定值1個(gè)碳原子：1.977×10-26kg1個(gè)氫原子：1.67×10-27kg1個(gè)氧原子：2.657×10-26kg用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡(jiǎn)的方法來(lái)表示原子質(zhì)量呢？討論交流以小組為單位，設(shè)想解決問(wèn)題的方法。誘思會(huì)計(jì)記帳通常用“萬(wàn)元作單元，例如5萬(wàn)元記作“5，不用畫那么多“0了。像這種處理問(wèn)題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有很多，如

7、商店以“件為單位記錄當(dāng)天銷售汽水的量交流討論學(xué)生1：我明白了，用一個(gè)比實(shí)際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，小的原子質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大了。學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來(lái)方便一些師：同學(xué)們說(shuō)得很好，這種處理問(wèn)題的方法，高中化學(xué)還會(huì)遇到，比方學(xué)習(xí)“摩爾、“量等就是這樣。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對(duì)今后的學(xué)習(xí)和工作都會(huì)有幫助。課件展示“相對(duì)原子質(zhì)量的定義。提出問(wèn)題上面所說(shuō)的碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量為1993×10-26kg，其1/12是1993×10-26kg×1/12166×10-27kg，下面請(qǐng)同學(xué)們按組分別詳

8、細(xì)計(jì)算一下氫、氧、鐵三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?？梢哉?qǐng)三個(gè)學(xué)生到黑板上板演學(xué)生演練學(xué)生通過(guò)計(jì)算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別是1、16、56。閱讀感知相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)困難的測(cè)定過(guò)程計(jì)算出來(lái)的，我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量做出卓越的奉獻(xiàn)。大家閱讀課本資料，理解有關(guān)張青蓮教授的事跡。講解經(jīng)過(guò)這樣的計(jì)算得到的數(shù)據(jù)都比較簡(jiǎn)單，便于書寫、記憶和計(jì)算。由于元素的相對(duì)原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測(cè)定出來(lái)，所以在平時(shí)做題過(guò)程中，并不需要再計(jì)算，只需要查閱書后的元素周期表即可。如今看誰(shuí)又快又準(zhǔn)地把課本表4-2中的五種原子的相對(duì)原子質(zhì)量查出。學(xué)生查表氫1 碳12 氧16 鈉23 氯35.5 鐵56引

9、導(dǎo)探究同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？討論交流考慮、討論。質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量老師小結(jié)1相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真本質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1單位1，一般不寫出。2因?yàn)楦|(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。三、典例剖析例1下面是五種粒子的構(gòu)造示意圖：1屬于原子的是 。2屬于陽(yáng)離子的是 。3電子層構(gòu)造一樣的是 。【解析】在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，陽(yáng)離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子中核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層構(gòu)造一樣

10、包括電子層數(shù)一樣，各層包容的電子數(shù)也一樣?！敬鸢浮?ACD 2E 3BE例2 關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)：相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克；相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學(xué)計(jì)算常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的選項(xiàng)是 A B C D【解析】相對(duì)原子質(zhì)量不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，是該原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的比值；相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，不是千克；由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比均約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量約等

11、于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；準(zhǔn)確的相對(duì)原子質(zhì)量的有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。【答案】D四、課堂檢測(cè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課堂作業(yè)部分.五、課堂小結(jié)提問(wèn) 1.通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？2.針對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問(wèn)？小結(jié)通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有親密的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定構(gòu)造時(shí)，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。六、布置作業(yè)完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)課后作業(yè).板書設(shè)計(jì)課題2 原子的構(gòu)造第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量1.離子的形成1離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)2離子的符號(hào) 3NaCl的形成過(guò)程4離子與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)5物質(zhì)的構(gòu)成6元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。2.相對(duì)原子質(zhì)量2相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真本質(zhì)量，是比值3相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)教學(xué)反思本節(jié)課在教學(xué)過(guò)程中重視了