化學(xué)九年級上學(xué)期第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時） 教案

1、.學(xué)科老師輔導(dǎo)講義 組長簽字： 學(xué)員編號： 年 級： 初三 課時數(shù)：學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目： 化學(xué) 學(xué)科老師： 授課日期及時段教學(xué)目的 1、初步理解原子核外的電子是分層排布的； 2、理解原子構(gòu)造的表示方法； 3、理解原子構(gòu)造與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； 4、理解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子重點難點離子的形成。核外電子排布的概念教學(xué)內(nèi)容第二課時你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子梳外各有幾個電子嗎？原子核對這些電子的吸引力是否一樣？這些電子1） 核外電子的排布1、核外電子是怎樣排布的？分層：離核最近的為第一層可用K或1表示，以后的可用L、M、N、O、P核外電子的

2、分層運動，又叫核外電子的分層排布第一層：能量最低，離核最近，對核的吸引力最強。第七層：能量最高，離核最遠，對核的吸引力最弱。原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過8個只有一層的電子不超過2個2、原子構(gòu)造示意圖代表的意義1圓圈表示原子核：圓圈內(nèi)的數(shù)值是質(zhì)子數(shù)，+表示帶正電2） 弧線表示電子層：弧線上的數(shù)表示該電子賣勁上的電子數(shù)。3、1寫出：氦、鈉、硫的原子構(gòu)造示意圖，并說出最外層電子分別為多少個？2討論：稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子最外層電子數(shù)為多少？歸納：稀有氣體原子最外層電子有8個只有一層的為2個即為相對穩(wěn)定構(gòu)造。金屬元素原子最外電子層上的電子數(shù)一般少于4氫除外

3、，構(gòu)造不穩(wěn)定，易失去電子到達穩(wěn)定構(gòu)造。非金屬元素最外電子層上的電子數(shù)一般多于4，構(gòu)造不穩(wěn)定，易得到電子，趨向達到達穩(wěn)定構(gòu)造。元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外電子層上的電子數(shù)目有親密的聯(lián)絡(luò)：最外層電子數(shù)一樣的元素化學(xué)性質(zhì)相似。2） 離子的形成1、離子的形成金屬元素原子最外電子層上的電子數(shù)一般少于4氫除外，構(gòu)造不穩(wěn)定，化學(xué)反響中易失去電子變成帶正電的原子陽離子非金屬元素最外電子層上的電子數(shù)一般多于4，構(gòu)造不穩(wěn)定，化學(xué)反響中易得到電子，變成帶負電的原子陰離子2、離子帶電荷的原子或原子團3、離子的分類： 陽離子：帶正電荷的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：帶負電荷的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)4、 離子的表示方法：

4、通常在元素符號右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)為1的不寫及電性符號“+或“如Na+：一個鈉離子帶1個單位的正電荷Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷5、 符號的意義：表示一個離子；右上角數(shù)字表示每一個離子所帶的電荷數(shù)及電性；在符號前面加上數(shù)字，表示幾個離子和每個離子所帶的的電荷數(shù)及電性如： Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷3Fe3+：3個鐵離子6、 離子化合物：由陰、陽離子靠靜電互相作用結(jié)合而成的化合物判斷的方法：化合物中必須含有金屬離子或銨根離子。討論：（1） 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？（2） 原子和離子的區(qū)別從兩個方面：帶電，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的多少歸納：原子： 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽

5、離子：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)隨堂練習(xí)：1、.以下粒子構(gòu)造示意圖能表示原子的是_；表示陽離子的是_；表示陰離子的是_。2.質(zhì)子數(shù)一樣、核外電子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是 A.兩種不同元素的原子 B.同種元素的原子和離子C.不同種元素的原子和離子 D.一種分子和一種離子3.某元素R的原子核帶x個正電荷，那么R2+的核外電子總數(shù)為 A.x-2 B.x+2 C.x D.無法確定4某元素R，其原子構(gòu)造中M第3層電子數(shù)是L第2層電子數(shù)的3/4，那么該元素的離子構(gòu)造示意圖是 5.根據(jù)以下各組元素的原子構(gòu)造示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是 6.某粒子的構(gòu)造示意圖為， 以下說法中不正確的選項是 A.該元素原子的原子核外有2個電子層 B.該是一種金屬元素C.該粒子是陽離子 D.該粒子具有穩(wěn)定構(gòu)造7.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子8.經(jīng)典回放以下圖是幾種粒子的構(gòu)造示意圖，觀察它們的特