化學(xué)九年級(jí)上學(xué)期第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)） 教案

1、.學(xué)科老師輔導(dǎo)講義 組長(zhǎng)簽字： 學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)： 初三 課時(shí)數(shù)：學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目： 化學(xué) 學(xué)科老師： 授課日期及時(shí)段教學(xué)目的 1、初步理解原子核外的電子是分層排布的； 2、理解原子構(gòu)造的表示方法； 3、理解原子構(gòu)造與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； 4、理解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子重點(diǎn)難點(diǎn)離子的形成。核外電子排布的概念教學(xué)內(nèi)容第二課時(shí)你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子梳外各有幾個(gè)電子嗎？原子核對(duì)這些電子的吸引力是否一樣？這些電子1） 核外電子的排布1、核外電子是怎樣排布的？分層：離核最近的為第一層可用K或1表示，以后的可用L、M、N、O、P核外電子的

2、分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布第一層：能量最低，離核最近，對(duì)核的吸引力最強(qiáng)。第七層：能量最高，離核最遠(yuǎn)，對(duì)核的吸引力最弱。原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)只有一層的電子不超過(guò)2個(gè)2、原子構(gòu)造示意圖代表的意義1圓圈表示原子核：圓圈內(nèi)的數(shù)值是質(zhì)子數(shù)，+表示帶正電2） 弧線表示電子層：弧線上的數(shù)表示該電子賣(mài)勁上的電子數(shù)。3、1寫(xiě)出：氦、鈉、硫的原子構(gòu)造示意圖，并說(shuō)出最外層電子分別為多少個(gè)？2討論：稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子最外層電子數(shù)為多少？歸納：稀有氣體原子最外層電子有8個(gè)只有一層的為2個(gè)即為相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造。金屬元素原子最外電子層上的電子數(shù)一般少于4氫除外

3、，構(gòu)造不穩(wěn)定，易失去電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。非金屬元素最外電子層上的電子數(shù)一般多于4，構(gòu)造不穩(wěn)定，易得到電子，趨向達(dá)到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外電子層上的電子數(shù)目有親密的聯(lián)絡(luò)：最外層電子數(shù)一樣的元素化學(xué)性質(zhì)相似。2） 離子的形成1、離子的形成金屬元素原子最外電子層上的電子數(shù)一般少于4氫除外，構(gòu)造不穩(wěn)定，化學(xué)反響中易失去電子變成帶正電的原子陽(yáng)離子非金屬元素最外電子層上的電子數(shù)一般多于4，構(gòu)造不穩(wěn)定，化學(xué)反響中易得到電子，變成帶負(fù)電的原子陰離子2、離子帶電荷的原子或原子團(tuán)3、離子的分類(lèi)： 陽(yáng)離子：帶正電荷的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：帶負(fù)電荷的離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)4、 離子的表示方法：

4、通常在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)為1的不寫(xiě)及電性符號(hào)“+或“如Na+：一個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷5、 符號(hào)的意義：表示一個(gè)離子；右上角數(shù)字表示每一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)及電性；在符號(hào)前面加上數(shù)字，表示幾個(gè)離子和每個(gè)離子所帶的的電荷數(shù)及電性如： Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷3Fe3+：3個(gè)鐵離子6、 離子化合物：由陰、陽(yáng)離子靠靜電互相作用結(jié)合而成的化合物判斷的方法：化合物中必須含有金屬離子或銨根離子。討論：（1） 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？（2） 原子和離子的區(qū)別從兩個(gè)方面：帶電，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的多少歸納：原子： 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)

5、離子：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)隨堂練習(xí)：1、.以下粒子構(gòu)造示意圖能表示原子的是_；表示陽(yáng)離子的是_；表示陰離子的是_。2.質(zhì)子數(shù)一樣、核外電子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是 A.兩種不同元素的原子 B.同種元素的原子和離子C.不同種元素的原子和離子 D.一種分子和一種離子3.某元素R的原子核帶x個(gè)正電荷，那么R2+的核外電子總數(shù)為 A.x-2 B.x+2 C.x D.無(wú)法確定4某元素R，其原子構(gòu)造中M第3層電子數(shù)是L第2層電子數(shù)的3/4，那么該元素的離子構(gòu)造示意圖是 5.根據(jù)以下各組元素的原子構(gòu)造示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是 6.某粒子的構(gòu)造示意圖為， 以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層 B.該是一種金屬元素C.該粒子是陽(yáng)離子 D.該粒子具有穩(wěn)定構(gòu)造7.某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽(yáng)離子8.經(jīng)典回放以下圖是幾種粒子的構(gòu)造示意圖，觀察它們的特