化學(xué)九年級(jí)下第八單元課題2 溶解度

1、.九年級(jí)化學(xué)下教案第九單元溶液課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液一、【教材分析】教學(xué)目的1.通過學(xué)習(xí)飽和溶液,認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系和區(qū)別；初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問題建立假設(shè)設(shè)計(jì)方案畫出實(shí)驗(yàn)簡圖動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。3.通過學(xué)習(xí)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別和判斷方法,認(rèn)識(shí)結(jié)晶現(xiàn)象和結(jié)晶的方法,從而實(shí)現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、開展的思想觀點(diǎn)來對(duì)待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由詳細(xì)到一般認(rèn)識(shí)事物過程的才能，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的安康心態(tài)。教學(xué)重點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】飽和溶液的涵義及與不包含溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系【教學(xué)難點(diǎn)

2、】飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究。二、【教學(xué)過程】教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境1一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？2出示學(xué)習(xí)目的，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目的進(jìn)展解讀。利用學(xué)生身邊或抑制的問題來引入新課。我的方案實(shí)驗(yàn)與探究【自學(xué)互研生成才能】1閱讀教科書P33，觀察【實(shí)驗(yàn)95】：小組討論，提出假設(shè)：NaCl能不能無限制溶解在一定量的水中。確定方案畫出實(shí)驗(yàn)簡圖。操作參加5g氯化鈉，攪拌再參加5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象5g氯化鈉溶解有部分不溶氯化鈉全部溶解結(jié)論20mL水能溶解5g氯化鈉20mL水不能溶解10g氯化鈉10g氯化

3、鈉需要35mL水才能溶解【結(jié)論】NaCl不能無限制溶解在一定量的水中。2觀察【實(shí)驗(yàn)96】操作現(xiàn)象結(jié)論參加5g硝酸鉀，攪拌5g硝酸鉀全部溶解再加5g硝酸鉀，攪拌10g硝酸鉀不能全部溶解一定溫度下，硝酸鉀不能無限溶解【結(jié)論】硝酸鉀不能無限制溶解3考慮：溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象結(jié)論加熱沒有溶解的硝酸鉀溶解了再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀又溶解完了冷卻出現(xiàn)硝酸鉀晶體改變溫度，硝酸鉀溶解才能改變了歸納：1一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2飽和溶液三要素：一定溫度、一定量溶劑、溶

4、質(zhì)不再溶解?！究紤]與討論】請(qǐng)?jiān)谛〗M內(nèi)交流討論，你有那些方法判斷溶液受否飽和？1閱讀教科書P3435，考慮：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶方法有哪些？2總結(jié)：1溫度改變后，過多的溶質(zhì)以晶體形式從溶液中析出這一過程叫做結(jié)晶。2結(jié)晶包括降溫結(jié)晶適用條件：溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。蒸發(fā)結(jié)晶適用條件，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)?！究紤]與討論】閱讀教科書P35，請(qǐng)?jiān)谛〗M內(nèi)交流與討論：飽和溶液與不飽和溶液之間是否可以互相轉(zhuǎn)化？你們有哪些轉(zhuǎn)化的方法？小結(jié)：飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤海徊伙柡腿芤和ㄟ^增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤??！窘涣髡故旧尚轮恐R(shí)模塊一：飽和溶液與不飽和溶液知識(shí)模

5、塊二：結(jié)晶知識(shí)模塊三：飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化通過設(shè)計(jì)氯化鈉和硝酸鉀的溶解比照實(shí)驗(yàn)，得出在一定條件下，溶液的是否可以到達(dá)飽和，飽和溶液受那些條件的影響？我的方案隨堂達(dá)標(biāo)檢測一、當(dāng)堂檢測1對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有A降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑ABCD2室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中參加10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，參加10g水后，固體全部溶解。以下判斷正確的選項(xiàng)是AA加水前是飽和溶液 B加水前可能是飽和溶液C加水后一定是飽和溶液 D加水后一定是不飽和溶液3在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，參加少量NaCl

6、晶體，那么BA溶液的質(zhì)量增大 B晶體的質(zhì)量不變C晶體的質(zhì)量增大 D晶體溶解一部分4以下說法中正確的選項(xiàng)是AA一樣溫度、一樣質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液5從飽和溶液中析出晶體有兩種方法：一種是蒸發(fā)結(jié)晶；另一種是降溫結(jié)晶。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用降溫結(jié)晶法。教學(xué)反思九年級(jí)化學(xué)下教案第九單元溶液課題2 溶解度第2課時(shí)溶解度及溶解度曲線一、【教材分析

7、】教學(xué)目的1通過學(xué)習(xí)固體物質(zhì)溶解度的含義，理解影響物質(zhì)的溶解性不同的因素，從而從更生的層次掌握溶解度的定義，并會(huì)從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識(shí)，從而可以解決相關(guān)的實(shí)際問題。2通過學(xué)習(xí)氣體物質(zhì)的溶解度，知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】可以通過溶解度曲線獲得相關(guān)信息，理解物質(zhì)的性質(zhì)，解決相關(guān)的問題。【教學(xué)難點(diǎn)】通過學(xué)習(xí)物質(zhì)溶解度的含義，理解不同物質(zhì)溶解性不同的因素，從而能從更深層次上理解溶解度的定義。二、【教學(xué)過程】第二課時(shí)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境1我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什

8、么嗎？2出示學(xué)習(xí)目的，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目的進(jìn)展解讀。利用學(xué)生身邊的故事或情景來引入新課。我的方案實(shí)驗(yàn)與探究1閱讀教科書P3536，考慮：為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解才能大小，定量地描繪KNO3或NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們用什么來衡量呢？【問題與考慮】回憶什么是飽和溶液？在一定溫度下，向一定量的溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液為飽和溶液。100g 飽和、溶質(zhì)的量化學(xué)工作者在此根底上制定了一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，就是將溶劑的量定為100g，這就是溶解度，它有四個(gè)要素，分別是：一定溫度下；100g溶劑；到達(dá)飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量。如今用你自己的語言表達(dá)出什么是溶解度？2溶解度概念是：

9、在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量； 3溶解度的含義:“在20時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。這句話所表達(dá)的含義是什么呢？小結(jié)：120時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36克。220時(shí)，將36克氯化鈉溶解在100克水中所得溶液是該溫度下的飽和溶液。4閱讀教科書P36“資料卡片，知道“易溶“可溶“微溶“難溶等概念與溶解度之間的聯(lián)絡(luò)。溶解度g20一般稱為<0.01難溶0.011微溶110可溶10易溶1列表法：閱讀教科書P36表91所提供的數(shù)據(jù)，幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。2繪制溶解度曲線，知道溫度對(duì)溶解度的影響。探究：根據(jù)表91所提供的數(shù)據(jù)，完成教科書P3

10、6圖911，繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線，填寫P37上四種物質(zhì)在25、85的溶解度，認(rèn)識(shí)溶解度曲線作用。3分析教科書P37圖912和圖913溶解度曲線，討論：1根據(jù)圖912和圖913，分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。2從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？舉例說明。通過溶解度曲線可以查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低。3溶解度數(shù)據(jù)表91溶解度曲線圖912、913都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，二者有什么區(qū)別？不同的數(shù)據(jù)處理方法，

11、作用是否不同?？梢员容^不同物質(zhì)在一樣溫度時(shí)溶解度的大??；也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。閱讀教科書P38，考慮：1翻開汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)；2喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說明氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)；3說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？小結(jié)：1氣體的溶解度受壓強(qiáng)和溫度的影響，壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減?。粶囟壬?，氣體的溶解度減小。2氣體溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積?！窘涣髡故旧尚轮恐R(shí)模塊一：溶解度知識(shí)模塊二：溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線知識(shí)模塊三：氣體溶解度通過設(shè)計(jì)情景問題，讓學(xué)生逐步理解，溶解度的定義。溶解度的定義解讀中，最難理解的就是溶解度的影響因素也溶解度所表示的含義。所以我設(shè)置問題，然后給出明確答案的形式來解決此環(huán)節(jié)。溶解度曲線的教學(xué)設(shè)計(jì)意圖是，先讓學(xué)生理解溶解度曲線的含義和溶解度變化的特點(diǎn)。然后通過我的方案隨堂達(dá)標(biāo)檢測當(dāng)堂檢測查表91，完成以下練習(xí)。120時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；60時(shí)，KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110100。2以下有關(guān)NaCl的溶解度說法