高二化學 水溶液中的離子平衡

1、高二化學第八章 水溶液中的離子平衡 (時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1(2009廣東高考)下列說法正確的是 ()A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同2(2009福建質檢)有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是 ()A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 mol/LB分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)

2、和硫酸中的c(SO)相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同3下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 ()A1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H數(shù)BpH1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質的量濃度CpH12的氨水和NaOH溶液的導電能力DpH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積4用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是 ()A滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準鹽酸潤洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴

3、定后氣泡消失D滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確5已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是 ()A該溫度高于25B水電離出的c(H)11010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO)D該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性6已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系：H2BHHB，HBHB2.關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是 ()ANaHB屬于弱電解質B溶液中的離子濃度c(Na)c(HB

4、)c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為HOH=H2O7(2010無錫檢測)在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11.若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ()A19B11 C12 D148(2010北京海淀期中檢測)常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH7，則下列

5、有關此溶液的敘述正確的是 ()A溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)9(2009海南高考)已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 ()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍10某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，

6、溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是 ()編號HXYOH溶液的體積關系強酸強堿V(HX)V(YOH)強酸強堿V(HX)V(YOH)強酸弱堿V(HX)V(YOH)弱酸強堿V(HX)V(YOH)A B C D11已知在25時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.31018、1.31036.常溫時下列有關說法正確的是 ()A向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大濃度為1.31035 mol/LC因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用

7、FeS作沉淀劑12(2009上海高考有改動)對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍13(2009日照模擬)人體血液的正常pH約為7.357.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2OHPOHPOHHPOH2PO故能維持血液pH的相對

8、穩(wěn)定，以保證正常生理活動下列說法中不合理的是()A當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H)顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒D在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H)增大，pH略減小14(2009寧夏高考)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，錯誤的是 ()15下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是 ()ApH3時溶液中

9、鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質，可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去C若分離溶液中的Fe3和Cu2，可調節(jié)溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀16(2009安徽高考)向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關系錯誤的是 ()AVaVb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)二、非選擇題

10、(本題包括6個小題，共52分)17(9分)某溫度(t)時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw_，該溫度_25(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是_.此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得溶液為中性，且a12，b2，則VaVb_；(2)若所得溶液為中性，且ab12，則VaVb_；(3)若所得溶液的pH10，且a12，b2，則VaVb_.18(9分)(2009皖西四校模擬)分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一下面就電解質A回答有關問題(假定以下都是室溫時

11、的溶液)(1)電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pHa.試說明HnB的酸性強弱_當a10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)_當a10、n1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_c(OH)c(HB)_.當n1、c0.1、溶液中c(HB)c(B)199時，A溶液的pH為_(保留整數(shù)值)(2)已知難溶電解質A的化學式為XnYm，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為 g/cm3，Xm離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp_，該溫度下XnYm的溶解度S_.19(8分)(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/

12、L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_.(溶液體積變化忽略不計)(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na、A、H、OH，根據(jù)題意，回答下列問題：若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_7.若溶液pH7，則c(Na)_c(A)，理由是_.若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_(填選項代號)A若反應后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107 mol/LB若V1V2，反應后溶液pH一定等于7C若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應后溶液呈堿性，則V1

13、一定小于V220(9分)(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：逐漸減??；逐漸增大；先逐漸增大，而后減??；先逐漸減小，而后增大.4種趨勢中可能的是_(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL.3種溶液中，物質的量濃度最大的是_分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率_AHCl最快 BH2SO4最快CCH3COOH最快 D一樣快(3)某溫度下，純水中c(H)2.0107 mol/L，則此時c(OH)_mol/L

14、.相同條件下，測得：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液，3種稀溶液的pH相同，那么，它們的物質的量濃度由小到大的順序是_21(9分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟稱取樣品1.500 g.步驟將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置

15、5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點按上述操作方法再重復2次(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_A滴定管內液面的變化B錐形瓶內溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色(2)滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0

16、021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為_22(8分)以下是25時幾種難溶電解質的溶解度：難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子例如：為了除去氯化銨中的雜質Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調節(jié)溶液的pH4，過濾結晶即可