高中化學(xué)必修一單元測試題含答案

1、1 .下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A. O2B. Na2OC. NaClOD. FeSd2 .根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使 高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體3 .能用 d + OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A .氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B. Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.二氧化碳通入澄清石灰水中4 .下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是A.C12ClB.Zn- Zn2+C. H2H2OD.CuACuCl 25 .以下說法正確的是A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.

2、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.還原劑中必定有一種元素被氧化6 .在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A. K+、MnO4、Na+、ClB, K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42D,Fe3+、Na+、Cl、SO427 .對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)； 可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是A.B.C.D.8 .下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A. CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2T+ H2OB. CaO+H2O=Ca(OH) 2C. 2H2O2卷

3、四2H2O+O2 fD. CaCO3SlLCaO+CO2T9 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TC.氫氧化鋼溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42丁BaSO4 JD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2T10 .從海水中提取澳有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO 3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A. 2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B. AlCl 3+3NaAlO 2+6H2O=4Al(OH) 3 J

4、 +3NaClC. 2H2S+SO2=2H2O+3SJD. 2CO+O2=2CO211 .在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是A . NaOH+HCl = NaCl+H 2OB. Zn+2HCl=ZnCl 2+H2TC. MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+C12TD. CuO+2HCl=CuCl 2+H2O13 .下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A .膠體外觀不均勻B .膠體能通過半透膜C.膠體微粒做不停的無秩序運動D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀14 .下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的A. FeBr2與 Cl2B. Ba(OH)2與 H2S

5、O4C. HCl 與 Na2CO3D. Ca(HCO 3)2 與 NaOH15. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的 P原子與被還原的 P 原子個數(shù)比是A. 6:5B, 5:6C. 11:5 D, 11:616. 下列說法正確的是A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)17. 關(guān)于氧化劑的敘述正確的是A.分子中一定含有氧元素B.反應(yīng)后化合價升高

6、C.氧化性：氧化劑 < 氧化產(chǎn)物D.在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)18. 某溶液中只含有 Na+、Al3+、C、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3 ： 2 ： 1,則溶液中Al3+和SO42一的離子個數(shù)比為A.1：2B.1：4C. 3：4D, 3 ： 2第II卷非選擇題二、填空題：19. (3分)在Fe3O4+4CO望里3Fe+ 4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑， 元素被氧化。20. (6分)下列物質(zhì)中：Na Br2 Na2ONO2CO2 (6) SO3NH3 H2sHCl (10) H2SO4 (ll)Ba(OH)2 NaCl蔗糖 (14)NaCl 溶液。屬于電解質(zhì)的是 ,屬于

7、非電解質(zhì)的是 ,能導(dǎo)電的是。(用序號填寫)21. ( 6分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:NaHSO4,K 2SO4,NH 4NO 3。22. （6分）過氧化氫 H2O2 （氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A . Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H 2O2B. Ag2O+ H 2O2=2Ag+O 2+ H2OC. 2 H2O2=2 H2O+O2D. 3 H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K 2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1） H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)（2） H2O2既體現(xiàn)氧化性又體

8、現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）（3 ）上述反應(yīng)說明 H2O2、Ag2O、 K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：。23. （4分）將下列離子 Na+、K+、Cu2+、H +、NO。Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：B組：24. （ 6分）由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗:試判斷，A、B分別是。寫出實驗過程中加水時時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。三、實驗題（本題包括2小題，共16分）：25. （6分）如圖所示，在一燒杯中盛有 H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（

9、OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)設(shè)H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同。試回答：/此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有：FS3。寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為 。26. （10分）某溶液中含有 Ba2+, Cu2+, Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、Ba2+, Cu2+,Ag +鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。LA其流程圖如右所示（寫出最佳答案）四、計算題（ 本題包括1 小題，共9 分）：27. （9分）用KMnO 4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液.反應(yīng)方程式如下：2KMnO 4 + 16HC1 = 2KC1 + 2MnCl 2+ 5Cl 2 T + 8H2。（

10、1 ） 15.8g KMnO 4能使多少克HCl 發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl 被氧化？（ 2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L ，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參考答案題號123456789答案：BDCADBBca題號101112131415161718答案cbBCBAADA二.（共31分）19. （3 分）Fe3O4、CO、C、Fe20. （6 分）（9）（10）（11）（12） ;（4）（5）（6）（7） （13）; （1） （14）21. （6 分）NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-K2SO4=2K+ + SO42-NH4NO3= NH 4+ + NO3-22. （6 分）（1） D （2） C（3） Ag2O>H2O2>K2CrO423. （4 分）A 組 Cu2+ H+ Cl-NO3-B 組 Na+ K+ OH-CO32- （ A、B 可對換）24. （6 分）K2CO3、CuSO4 （可對換），Cu2+ + CO 32 = CuCO3三.（共16分）25. （6分）（1）