高中化學常見酸堿鹽

1、高中化學常見酸堿鹽一.酸定義：在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫 色石蕊試液變紅的 化合物，其稀溶液的PH值小于7。二.堿定義：在水溶液中電離出的陰離子全部是 氫氧根離子 其水溶液的PH值大于7。二.鹽定義：金屬離子或鏤根離子（NH4+與酸根離子或非 金屬離子結(jié)合的化合物。四.酸的分類.弱酸：是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用 的HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質(zhì)子 H外, 仍有為數(shù)不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表 示這關(guān)系：HA(aq) ? H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡時，反應(yīng)物及生成物的關(guān)系可用酸 度系數(shù)（Ka）表示如下：Ka=H+A-/HAKa愈大（或是pKa

2、值愈小），就代表有愈多的氫離子 （H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在1.8X10和55.5之間，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少數(shù)的酸被定義為強酸或 超強酸外，大部分的酸均是弱酸。常見弱酸：H2CO3（碳酸）、HF （氫氟酸，較少見）、 CH3COOH1作C2H4O之酸，又叫 醛酸）、H2s （氫硫 酸）、HC1O（次氯酸）、HNO2亞硝酸，較少見）、H2SO3 也為弱酸。（弱酸的電離要使用可逆號）.強酸：在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的 電 離使用等號。pKa（酸度系數(shù)）0（或=0）的為強酸。（注:pKa 2左右為中強酸，7左右為弱酸）.常見的強酸

3、I .無機強酸：硫酸（H2SO4、硝酸（HNO3、高氯 酸（HCg、鹽酸（HCl）、氫漠酸（HBr）、氫碘酸（HI）、 氫碳酸（HAt）、氫硫酸（H2Te）、高漠酸（HBrO4、 氫疊碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、澳酸（HBrO3、氟 硅酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3、鉞酸(OsO42H2O或?qū)懽?H2OsO4(OH)2)、高鎰酸 (HMnO4 硒酸(H2SeO4、高鐵酸(H2FeO4、氫硼酸(HBH4、氟磺酸(HSO3F甄酸(HOCN)硫甄酸 (HSCN)n.有機強酸：2, 4, 6三石肖基苯酚(HC6H2N3O7 2, 4, 6.三硝基苯甲酸(HC7H

4、2N3O8三氟乙酸(TFA CF3COOH 三氯乙酸(CC13COOH 甲磺酸(CH3SO3H 苯磺酸(C6H5SO3H、KMD酸(環(huán)乙硫醇磺酸， C6H10(SH)SO3即 C6H11S2QR 乙二酸(H2c20將稱 草酸)、2氯乙硫醇(CH3CHC1SH 一般視為強酸) 五.堿的分類.弱堿：弱堿是難溶于水 不能發(fā)生完全電離的堿， 一般屬于不活潑金屬形成的堿。一般堿的 PH值范圍 為714,其中7為中性，14則為強堿性，相對強堿 而言，弱堿從水分子接受質(zhì)子的能力較差，因而溶液 中H咪度更高，PH值較低。弱堿的PH大于7但接近 7。,常見弱堿：NH3 H20 Al(OH)3、Cu(OH)2 F

5、e(OH)2、 Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH Mg(OH)2等難溶性的堿。.強堿：所謂強堿、弱堿是相對而言，-一堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿?；顫姷慕饘賹?yīng)的 堿一般是強堿。,常見強堿I .堿金屬氫氧化物：燒堿氫氧化鈉，NaOH氫 氧化鉀KOH,氫氧化鋤RbOH,氫氧化艷CsOH。n .堿土金屬氫氧化物：熟石灰氫氧化鈣， Ca(OH)2,氫氧化鋸Sr(OH)2,氫氧化鋼Ba(OH)2。m .其他強堿：氫氧化汞Hg(OH)2,氫氧化亞院TlOH,氫氧化院Tl(OH)3,氫氧化二氨合銀 AgOH 2NH3,膽堿HOCH2CH2N(CH3)3(OH)六.鹽的分類.正鹽：單由金屬離子(包括鏤根離子)和非金屬 離子構(gòu)成。.酸式鹽：由金屬離子(包括鏤根離子)、氫離子酸 根離子和非金屬離子構(gòu)成。.堿式鹽：由金屬離子(包括鏤根離子)、氫氧根 離子、酸根離子和非金屬離子構(gòu)成。.復鹽：由不同金屬離子(包括鏤根離子)和酸根 離子構(gòu)成。其他分類方式強酸強堿鹽：Na2SO舟(不水解，水溶液呈中性) 強酸弱堿鹽：A1C13等(水解，水溶液呈酸性)強堿弱酸鹽：Na2CO舞（水解，水溶液呈堿性）弱酸弱堿鹽：（NH4）2CO舞（水解，誰強成誰性）七.不同性質(zhì)的化學根： 強酸性的物質(zhì)（或化合根）有: SO4硫酸根）等弱酸性的物質(zhì)（或