高考化學(xué)選擇題解題方法與技巧

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)選擇題解題方法與技巧選擇題屬于客觀性試題。在高考中，選擇題是主要的基礎(chǔ)題，也是重要題型之一，以簡(jiǎn)單題和中等難度題為主，側(cè)重考查“雙基”，總分為42分，其中單選題14分，多選題28分。應(yīng)該說，選擇題所占的比重還是相當(dāng)大的，特別是在現(xiàn)行考試模式下，選擇題做得好與不好直接決定了達(dá)B率的高低。通過高三上學(xué)期的教學(xué)發(fā)現(xiàn)，我所任教的班級(jí)在幾次的大型考試中，選擇題的得分情況在五個(gè)平行班中都不是很理想，總結(jié)了一下，發(fā)現(xiàn)存在以下幾個(gè)問題：（1）學(xué)生在做題的時(shí)候不夠仔細(xì)，常常忽略一些關(guān)鍵的限定詞。如將“以下說法不正確的是”看成“以下說法正確的是”，將“標(biāo)準(zhǔn)狀況”看成“常溫常壓”等

2、等（2）學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)存在漏洞。近年高考中，選擇題突出了思維能力的考查。考查的知識(shí)容量較大，有較廣泛的發(fā)散性，最熱的考點(diǎn)主要有：以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)概念分析、原子結(jié)構(gòu)、周期表和周期律、化學(xué)鍵及晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液（pH計(jì)算、鹽類水解）、離子共存和離子方程式正誤判斷、氧化還原反應(yīng)、簡(jiǎn)單計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等；還考查某些較高層次的能力；考查思維的靈活性。這就要求學(xué)生的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)必須完整沒有漏洞?？傊?，這類題對(duì)學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起到一定的作用?；瘜W(xué)選擇題沒有一個(gè)通用的解法，但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這三個(gè)環(huán)節(jié)。提高選擇題得分

3、率主要方法：多練、多思考，平時(shí)練習(xí)不要僅僅滿足于得到答案，對(duì)一些具有代表性的題目，完成之后還要進(jìn)一步審思，理解其中涉及的原理概念；平時(shí)訓(xùn)練采取定時(shí)間訓(xùn)練，并與比你水平略高的同學(xué)比較得分情況。我們平時(shí)的選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練是老師精選精編的，也是給大家進(jìn)行定時(shí)訓(xùn)練，要引以重視；把自己常出現(xiàn)錯(cuò)誤的題目記錄下來（或標(biāo)記），窮根其涉及的原理、知識(shí)點(diǎn)，以達(dá)掃除知識(shí)盲點(diǎn)?？焖偾蓴噙x擇題是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維的手段之一，也是高考取勝的關(guān)鍵之一。巧解的真諦是善于審題，狠抓題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題的最佳思路，從而快而準(zhǔn)確獲得答案。下面主要根據(jù)一些具有代表性的、易錯(cuò)的選擇題歸納分析，總結(jié)一些解題的

4、最佳思路。一、選擇題“陷阱”回避策略(一).正確理解基本概念避開“陷阱” 一些題目往往圍繞化學(xué)概念設(shè)置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”。因此，一定要吃準(zhǔn)、吃透每一個(gè)概念。 例1下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是( )。 AC12 BNH3 CNaCl DCH3COOH（解題關(guān)鍵：準(zhǔn)確掌握以下2個(gè)概念：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物）例2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的

5、分子數(shù)為8NA/22.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LSO所含分子數(shù)為NA /22.4D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA（阿伏加德羅常數(shù)命題之陷阱：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下（25、1.01×10Pa、），已知?dú)怏w體積，不能直接應(yīng)用22.4L·mol進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，而給出的是非氣態(tài)的物質(zhì)，不能直接應(yīng)用22.4L·mol進(jìn)行計(jì)算。微粒數(shù)目。注意：H中不含中子；He、Ne等為單原子分子；N、O等為雙原子分子；O、P為多原子分子。陷阱之四：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（得

6、失）數(shù)目的計(jì)算。電解質(zhì)溶液。注意：弱電解質(zhì)是部分電離、鹽類的水解。） （二）靈活運(yùn)用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)避開“陷阱” 物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住，更關(guān)鍵的是會(huì)靈活運(yùn)用，避開命題人設(shè)置的每一個(gè)“陷阱”，以不變應(yīng)萬(wàn)變。 例3把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為( )。 A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol（本題要注意硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)和銅發(fā)生反應(yīng)） （三）準(zhǔn)確把握限定條件避開“陷阱” 例4在由5種基團(tuán) CH3、OH、CHO、C6H5、COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有( )。 A4種 B5種 C6種 D

7、7種例5某有機(jī)物能使溴水退色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機(jī)物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機(jī)物中一定含有下列基團(tuán)中的( )。 CH3、OH、Cl、CHO、C2H3 、COOH、COOCH3 A B C D （四）克服思維定勢(shì)的消極作用避開“陷阱” 人們往往習(xí)慣用固定了的思維模式去解決問題，命題人根據(jù)同學(xué)們的這一弱點(diǎn)，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)“陷阱”。 例6100g98的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)約為( )。 A6.02×1023 B4×6.02×1023 C4.11×6.02×1023 D4 （五）、正確運(yùn)用語(yǔ)法知識(shí)避開

8、“陷阱” 化學(xué)雖不像語(yǔ)文在語(yǔ)法上那么講究，但有時(shí)正確運(yùn)用語(yǔ)法，則完全可以避開“陷阱”，準(zhǔn)確答題。 例7能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是( )。 A丁達(dá)爾現(xiàn)象 B布朗運(yùn)動(dòng) C滲析 D電泳現(xiàn)象二、抓住題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題地最佳思路(一)抓特例，否定做答；抓實(shí)質(zhì)，肯定做答例8下列敘述中，正確的是( )。 A含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)例9下列離子方程式書寫正確的是( )。 AFeCl2溶液中通入C12：Fe2+ + C12 F

9、e3+ + 2 C1 B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2+ + OH+HCO3= CaCO3 + H2O CFeS固體放人稀硝酸溶液中： FeS+2H +Fe3+H2S DAlCl3溶液中加入過量氨水： Al 3+4OHAlO2 + 2H2O（二）抓數(shù)據(jù)特點(diǎn)，避惑解答1、多數(shù)據(jù)的迷惑性 命題者在某些選擇題中故意設(shè)置一些多余的數(shù)據(jù)，以干擾學(xué)生的正常思維。只有認(rèn)真分析，去偽存真，排除干擾數(shù)據(jù)，準(zhǔn)確選擇必要數(shù)據(jù)，才能快速做答。例10、有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水7.62，含K2CO3為2.38，取1g此樣品加入到46.0mL3.65的鹽酸（密度為1g/cm3）中，過量的酸

10、再用7.0的KOH溶液中和至中性，最后將其加熱蒸發(fā)，所得固體的質(zhì)量是：A、1.07g B、3.43g C、4.0g D、4.5g2、少數(shù)據(jù)的迷惑性例11、由硫化鈉(Na2S)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸鈉(Na2SO4)組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.0，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A72.6 B54.0 C22.0 D36.3通過上例，我們可以看出，解題時(shí)，若能抓住不同化學(xué)式之間的某些特征(如通式、原子個(gè)數(shù)之比和量的關(guān)系、混合物組成成分之間的定量關(guān)系等)，靈活、巧妙地將它們進(jìn)行變形或拆分轉(zhuǎn)化，往往可以速解某些化學(xué)式計(jì)算型選擇題。3、無(wú)數(shù)據(jù)的迷惑性試題未給出明確的數(shù)據(jù)，使人陷入無(wú)據(jù)可依的迷惑。實(shí)際上，這類試題的數(shù)據(jù)并不缺