高考江蘇省理綜化學(xué)真題帶解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2016年高考江蘇省理綜化學(xué)真題一、單選題（共12小題）1大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A燃燒煤炭供熱B利用風(fēng)力發(fā)電C增加植被面積D節(jié)約用電用水2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（   ）A中子數(shù)為10的氧原子：BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式：D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O23下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（   ）ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔

2、點(diǎn)高，可用作耐高溫材料4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（   ）A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2

3、+C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+6根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#160;  ）A制取氨氣B 制取NaHCO3C分離NaHCO3D干燥NaHCO3 7下列說(shuō)法正確的是（   ）A氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，

4、溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)8通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJ·mol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=131.3kJ·mol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJ·mol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)

5、為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8kJ·mol19在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（   ）ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（   ）A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線11化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

6、下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（   ）A分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)12制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的A通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、S

7、O42-、OH-D加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-二、多選題（共3小題）13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（   ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4） C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下

8、，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)AABBCCDD14H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（   ）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（

9、HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）15一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（   ）A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容

10、器中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大三、填空題（共5小題）16. 以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為       。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有     &#

11、160; （填序號(hào)）。A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率     B充分?jǐn)嚢铦{料    C加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為       （填化學(xué)式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2       15（填“”

12、、“”或“”）。（3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是       。17. 化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)（寫(xiě)兩種）。（2）FG的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分

13、子是為C14H17O3N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（5）已知：苯胺（）易被氧化請(qǐng)以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。18. 過(guò)氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_（填序號(hào)）。ACa2+   &

14、#160;BH+     CCO32-     DOH（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_。取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·

15、L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。19. 實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)   H=50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)    H=225.4 kJ

16、83;mol-1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_(kāi)。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，_、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過(guò)濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO3·3H2O。已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀；pH=5.0時(shí)

17、Al(OH)3沉淀完全。20. 鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示0。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污

18、染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為    。納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是     。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見(jiàn)右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是     。四、綜合題（共1小題）21. A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Zn(C

19、N)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。（2）1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)。（5）Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向N

20、a2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)，在20左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_(kāi)。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、2530干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_。專心-專注

21、-專業(yè)答案部分1.考點(diǎn)：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)試題解析：煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加；利用風(fēng)力發(fā)電能減少CO2的排放，綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，我國(guó)的能源主要來(lái)自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會(huì)降低大氣中CO2的含量.答案選A。答案：A   2.考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)試題解析：中子數(shù)為10的氧原子是，硫化鈉是離子化合物，電子式是，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3，題給的是其化學(xué)式，選項(xiàng)中只有B是正確的。答案：B   3.考點(diǎn)：鎂、鋁及其化合物硫及其化合物試題解析：SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，A錯(cuò)誤；NH4HCO3用作氮肥

22、是因?yàn)槠渲泻械?，易被農(nóng)作物吸收，不是因?yàn)槭軣嵋追纸?，B錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，從也錯(cuò)誤；Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，D正確。答案：D   4.考點(diǎn)：元素周期律原子結(jié)構(gòu),元素周期表試題解析：X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大，都是短周期，X原子的最外層有6個(gè)電子，必然是氧元素，W是硫元素，Y非金屬性最強(qiáng)，為氟元素；Z只能是鈉元素。O2-和S2-電子層結(jié)構(gòu)不相同，NaF是離子化合物，由元素周期律穩(wěn)定性HFH2S，原子半徑r（Y）r（X）r（W）r（Z），正確選項(xiàng)只有B。答案：B   

23、;5.考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷試題解析：銅和稀硝酸 反應(yīng)生成NO，不是NO2，A錯(cuò)誤；B電荷不守恒，錯(cuò)誤； D中硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)，錯(cuò)誤。正確答案為C。答案：C   6.考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)試題解析：氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫分解在試管口又冷卻化合生成固體氯化銨，不能制取氨氣；A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)中CO2的進(jìn)氣口反了，碳酸氫鈉受熱易分解，不能直接加熱，不能用D裝置干燥（也不能用燒杯加熱固體）；只有C的過(guò)濾是正確的。答案：C   7.考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離化學(xué)電源試題解析：氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧

24、化反應(yīng)，A正確；升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，22.4L Cl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個(gè)，C錯(cuò)誤；稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，D也錯(cuò)誤。故正確答案選為A。答案：A   8.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析：由反應(yīng)情況看反應(yīng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變不隨催化劑而改變，ABC說(shuō)法都是錯(cuò)誤的；根據(jù)蓋斯定律，-得CH4（g）C（s）+2H2（g）其焓變H=206.1-13

25、1.3=74.8kJ·mol1。D選項(xiàng)正確、答案：D   9.考點(diǎn)：鎂、鋁及其化合物硫及其化合物碳、硅及其化合物試題解析：SiO2與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，B錯(cuò)誤；N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，C正確；金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，不能電解氯化鎂溶液，D錯(cuò)誤。答案：C   10.考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離化學(xué)反應(yīng)速率試題解析：燃料燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，A錯(cuò)誤；酶是蛋白質(zhì)，其催化作用隨溫度升高增強(qiáng)，但過(guò)高時(shí)，易引起變性或其催化作用減小，B是正確的；弱電解質(zhì)加入水時(shí)，電

26、離速率較大，而后逐漸減小，生成的離子結(jié)合成分子的速率逐漸增大，最后二者相等達(dá)到平衡，C圖像正確；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的滴定，溶液的PH逐漸增大，快要達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生突躍，D圖像正確；正確選項(xiàng)為A。答案：A   11.考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)試題解析：根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)連在同一個(gè)飽和碳原子上，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，A錯(cuò)誤； X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；X分子中含有酯基，屬環(huán)酯，在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，C正確； X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基，故1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng)，D也錯(cuò)誤。答案選C。答案：C  

27、 12.考點(diǎn)：離子共存試題解析：A中過(guò)量的氯氣在不能有Fe2+，B中Fe2+、H+、ClO-不能共存，C中Fe2+、NH4+、OH-不能共存，只有D中各離子互不反應(yīng)，可以共存。答案：D   13.考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究試題解析：向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)： + CO2 + H2O  + NaHCO3，說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，A正確；硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷二者的Ksp大小，B實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤；FeCl3溶液中滴加KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，證明Fe3的氧化性比I2的強(qiáng)，C實(shí)

28、驗(yàn)正確；D實(shí)驗(yàn)說(shuō)明HSO3-結(jié)合H的能力比SO32-的弱，錯(cuò)誤。正確答案選AC。答案：A,C   14.考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解試題解析：從圖像中明顯看出PH=2.5的溶液中c（H2C2O4）+ c（C2O42-） c（HC2O4-），A錯(cuò)誤；因c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1，當(dāng)c（Na+）=0.100 mol·L-1時(shí)，利用溶液中的電荷守恒和物料守恒，可以推出c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-），B選項(xiàng)正確；若有c（HC2O4-）= c（C2O42-），則c

29、（Na+）0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-），C是錯(cuò)誤的；當(dāng)pH=7的中性溶液中，恰好是Na2C2O4溶液，其C2O42-會(huì)發(fā)生水解，即c（Na+）>2c（C2O42-）故BD正確。答案：B,D   15.考點(diǎn)：化學(xué)平衡試題解析：從三種情況投料看，和是等效平衡，當(dāng)平衡時(shí)溫度高的容器中甲醇的濃度大，說(shuō)明該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，A正確；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，中的量是中的2倍，相當(dāng)于是將加壓，此時(shí)平衡向正向移動(dòng)，中的轉(zhuǎn)化率大，B錯(cuò)誤；對(duì)相當(dāng)于的加壓，平衡正向移動(dòng)，因又是相當(dāng)于降溫的反應(yīng)，平衡同樣也向正向移動(dòng)，故平衡時(shí)，容器中c(H2)小于容器中c

30、(H2)的兩倍，C錯(cuò)誤；投料相同時(shí)，容器中的溫度高，正反應(yīng)速率比容器中的大，D正確。答案：A,D   16.考點(diǎn)：無(wú)機(jī)化工流程題試題解析：（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率  ，可以是氯氣充分反應(yīng)，充分?jǐn)嚢铦{料，可以使反應(yīng)物增大反應(yīng)物的接觸面積，都能使提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，AB 正確；加水過(guò)量，Ca(OH)2降低，部分氯氣也和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率降低。（2）CaCO3難溶于水，成為濾渣，也可含有微溶的Ca(OH)2 ，因氯氣有部分和Ca(OH)2反應(yīng)，也生成了CaCl2，所以，濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)

31、的量之比小于15（3）從圖像看，明顯KClO3的溶解度，比其他各物質(zhì)受溫度的影響更大，為使其結(jié)晶析出應(yīng)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶答案：（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)得Ca(ClO)2的方程式為：2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；即教材上講的制取漂白粉）AB  （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   17.考點(diǎn)：有機(jī)合成與推斷試題解析：（1）從D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看出，其含氧官能團(tuán)有苯環(huán)上的羥基、酰胺鍵，還有支鏈上的羰基； （2）對(duì)比F和G的組成結(jié)構(gòu)，明顯是醇羥基發(fā)生了消去反應(yīng)（3）由題意該同分異構(gòu)體含有甲酸和酚羥基形成的酯基，同時(shí)

32、苯環(huán)上是取代基應(yīng)是對(duì)稱的，應(yīng)是：或或（4）對(duì)比EF的分子組成差異，又E還原得F，即F中的醇羥基應(yīng)是E中的羰基還原而來(lái)，即E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：； （5）苯胺易被氧化，因此應(yīng)先將甲苯硝化，將硝基還原為氨基后與（CH3CO）2O，最后再氧化甲基變?yōu)轸然?，可得到產(chǎn)品，流程圖為：答案：（1）（酚）羥基、羰基、酰胺鍵  （2）消去反應(yīng) （3）或或（4）；（5）   18.考點(diǎn)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算物質(zhì)的量試題解析：（1）明顯在反應(yīng)中為了提高H2O2的利用率 ，反應(yīng)中要加入過(guò)量的 Ca(OH)2。（2）有反應(yīng)環(huán)境狀態(tài)，反應(yīng)的體系中一定會(huì)增加Ca2+和 OH（3

33、）依題意在堿性條件下O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式為：O22Mn24OH=MnO(OH)2在水樣中有：I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750×105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750×105moln(O2)= nMnO(OH)2=×6.750×105mol3.375×105mol水中溶解氧=10.80mg/L答案：（1）提高H2O2的利用率  （2）AD  （3）O22Mn24OH=MnO(OH)2 在100.00mL水樣中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.7

34、50×105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750×105moln(O2)= nMnO(OH)2=×6.750×105mol3.375×105mol水中溶解氧=10.80mg/L   19.考點(diǎn)：無(wú)機(jī)化工流程題試題解析：（1）為加快酸溶速率，反應(yīng)要加熱；為避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿，H2SO4也不宜過(guò)量太多。（2）加入雙氧水，將酸溶時(shí)生成的Fe2氧化，離子方程式為：H2O22Fe22H=2Fe32H2O （3）圖示的儀器顯然是分液漏斗； 分液時(shí)，應(yīng)首先充分振蕩再靜置、分液（4）為防止生成Mg(O

35、H)2、 Al(OH)3沉淀，滴加氨水應(yīng)控制PH至5.0pH8.5，然后，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成，答案：（1）為加快酸溶速率，避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿（2）：H2O22Fe22H=2Fe32H2O （3）分液漏斗； 振蕩（4）控制PH至5.0pH8.5，然后，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無(wú)沉淀生成，最后過(guò)濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO3·3H2O。   20.考點(diǎn)：鐵、銅及其化合物化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)試題解析：（1）酸性條件下，Cr2O72-得電子轉(zhuǎn)化為Cr3的電極反