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文檔簡介

1、探究二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化,(第二課時）,Fe2+,實驗設(shè)計,研碎 HCl溶液,藥片,Fe2+,振蕩溶解 KSCN溶液,探究實驗1：藥品中的Fe2+是否易被氧氣氧化為Fe3+,4Fe2+ + O2 + 4H+4Fe3+ + 2H2O,轉(zhuǎn)化原理：,實驗現(xiàn)象,溶液變成血紅色,實驗結(jié)論,藥品中的Fe2+已部分被氧氣氧化為Fe3+,取少量藥粉！,實驗設(shè)計,研碎 HCl溶液,藥片,Fe2+,探究實驗2：藥品中的Fe2+是否被完全氧化為Fe3+？,5Fe2+ + MnO4- +8H+5Fe3+ +Mn2+ 4H2O,轉(zhuǎn)化原理：,實驗現(xiàn)象,KMnO4溶液紫紅色褪去,實驗結(jié)論,短暫露置空氣中，藥品中的Fe2

2、+未被完全氧化,探究實驗3:向FeCl3 溶液中逐滴滴加Na2S溶液至過量,實驗現(xiàn)象,產(chǎn)生淡黃色沉淀,產(chǎn)生黑色沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀,對現(xiàn)象的解釋,產(chǎn)物,S,FeS,Fe(OH)3,S2-被氧化,Fe2+與過量的S2-產(chǎn)生FeS沉淀,S2-促進(jìn)了Fe3+的水解,溶液棕黃色退去，顯淺綠色,？,Fe2+,Fe3+被還原,FeCl3,拓展資料,Fe3+易水解，僅能穩(wěn)定存在在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中，當(dāng)溶液pH大于3.7時，F(xiàn)e3+即水解完全。,2Fe3+ + S2-2Fe2+ + S,反應(yīng)原理：,實驗結(jié)論,當(dāng)Na2S少量時,2Fe3+ + 3S2-2FeS + S,當(dāng)Na2S過量時,同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)與雙水解反應(yīng)，且產(chǎn)物與Na2S用量有關(guān),思考與練習(xí),向氯化鐵的溶液中加入碳酸鈣粉末，預(yù)計會產(chǎn)生怎樣的實驗現(xiàn)象，思考反應(yīng)原理是什么？ 寫出離子反應(yīng)方程式。,3CaCO3+2Fe3+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2+

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