有關(guān)溶解度的計算--典型例題

1、精品文檔6歡在下載有關(guān)溶解度的計算 典型例題例1已知15c時碘化鉀的溶解度為140g,計算在Ig溫度下250g水中最多能 溶解多少克碘化鉀？分析:15C時碘化鉀的溶解度為140g,這表明在該溫度下100g水最多能溶解 140g碘化鉀。那么，250g水最多能溶解多少克碘化鉀，可通過關(guān)系式法列比例 求得，亦可用基本公式法求解。解法1:關(guān)系式法設(shè)：15c時，250g水里最多能溶解x克碘化鉀。關(guān)系式：m質(zhì)+除u=m衩15 c 時 140g 100g? x 250g140g 100g交口 g解答:15C時，250g水最多能溶解350g碘化鉀。解法2:基本公式法% _ £% 楸 lOC + s已

2、知：s=140gm 劑=250g求：m質(zhì)=?解答:一.140gm 盾 +250g100g -H14Qg解之，得：m 質(zhì)=350g例2 把20c的282g硝酸鉀飽和溶液力口熱，升溫到 60c ,需要加入多少克 硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和？（已知20 C時硝酸鉀的溶解度為31.6g , 60C 時為110g分析：溶劑量不變，當(dāng)飽和溶液的溫度升高時，由于溶解度的增大，使溶液由飽 和變?yōu)椴伙柡?。如果要在高溫時使溶液重新達(dá)到飽和，則需加入一定量的溶質(zhì)。 所加溶質(zhì)的量可用質(zhì)量關(guān)系式通過比例進(jìn)行計算，也可用公式法求得。解答1 關(guān)系式法設(shè)：所需加的硝酸鉀為x克。關(guān)系式： m 質(zhì)+m劑=m液20 c 60c添

3、加量20 C31.6g100g 131.6g110g-31.6g=78.4g282g每有131.6g硝酸鉀飽和溶液從20c升到60c時，需要加入78.4g硝酸鉀才能使 溶液在60c時亦達(dá)飽和，那么282g20c的硝酸鉀飽和溶液升溫到 60C ,應(yīng)加入 多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和，可通過比例求得。131加 _ 78.4g282 = x答：應(yīng)加入168g硝酸鉀。解答2:公式法根據(jù)上述的比例式，可導(dǎo)出如下的計算公式。100 +低溫時溶解度 高溫時溶解度-低溫時溶解度 低溫時飽和溶液質(zhì)量=添加溶質(zhì)量設(shè)：應(yīng)添加硝酸鉀晶體為x克。100g + 316g110g-31.6g282gl6Sg282g

4、x 78 4g*二 廊館答：(略)例3 已知30c時硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時，某硝酸鉀溶液 500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發(fā)掉90g水后，再冷卻到30C,可析出多少 克硝酸鉀？分析：首先要通過計算得知這硝酸鉀溶液是不是飽和溶液？根據(jù)硝酸鉀在30C時的溶解度和關(guān)系式得：m國+m制=m庖39C 時45. Sg 1 i00g (100+45.8)gx5D0g45.Eg (100 + 458)gk 500g453g 乂 50QgK -(W045.8)g=157.1g由于137.4g<157.1g ,可知原溶液是不飽和溶液。蒸發(fā)水時，溶液首先應(yīng)由不飽和變成飽和，在這過程蒸發(fā)

5、掉的水，并不能引起硝酸鉀結(jié)晶析出。當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)掉的水才能使硝酸鉀晶體析出。如果蒸發(fā)掉90g水后，溶液仍不飽和，則不會有硝酸鉀晶體析出。解答：設(shè)30C時137.4g硝酸鉀配成飽和溶液時需水 x克。m項(xiàng)4門1例油 45 8g 100g 137 4g k45gg lOCfe 二 137.%s100g-x 1374g- 300g原溶液里所含的水為：500g-137.4g=362.6g使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，在這過程所蒸發(fā)掉的水為：362.6g-300g=62.6g溶液達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)的水為：90g-62.6g=27.4g30c時，溶解在27.4g水里的硝酸鉀會全部結(jié)晶析出m質(zhì)+ m制

6、二m瓶45 8g 100gx 27.4g45.甌 x 27.4g WQg-= 12 5答：能析出硝酸鉀晶體12.55g o例4 有60c時A物質(zhì)的溶液100g,若溫度不變，蒸發(fā)掉10g水時，有4gA 的晶體析出（不含結(jié)晶水），再蒸發(fā)掉10g水時，又有6gA的晶體析出，求60C 時A物質(zhì)的溶解度是多少克。分析：由于兩次蒸發(fā)等量的溶劑，析出晶體質(zhì)量不同.可以斷定原溶液是不飽和 溶液，根據(jù)第二次蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量求溶解度。解答：設(shè)60c時A物質(zhì)的溶解度為S克。則 10 : 6=100： S解之 S=60（g）例5在20c時某物質(zhì)的不飽和溶液50g,平均分成兩等份。一份中加入 0.7g

7、該物質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉5g水，結(jié)果兩份溶液都達(dá)飽和。那么該物質(zhì)在此溫度下 的溶解度為多少克？解析：原題所說的兩份溶液，實(shí)際上是質(zhì)量均為25g的等同溶液，而且是不飽和 的，我們可以把兩份溶液合并在一份溶液中進(jìn)行分析。大家知道，一定溫度下某物質(zhì)的不飽和溶液還可以再溶解該物質(zhì)，其原因就是它比相同條件下同質(zhì)量的飽 和溶液中的水顯得“多”，因此，我們把25g不飽和溶液假想為一部分飽和溶液 和水組成的（如圖所示）。依題意，向其中加0.7g該物質(zhì)溶液即達(dá)飽和，飽和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g該物質(zhì)并達(dá)飽和。而若使此不飽和溶液經(jīng)蒸發(fā)水達(dá)到飽和狀態(tài)，也就是將能溶解0.7g該物質(zhì)的那部分水去掉

8、就行了，即：該溫度下5g水溶解0.7g該物質(zhì)達(dá)飽和，此題與不飽和溶液質(zhì) 量50g無關(guān)。25g不 飽和修液飽和溶液嚙充深物質(zhì)卷和售液解：設(shè)20c時該物質(zhì)的溶解度為X。20 C x 100g 04 5gx: 0.7g = 100g : 5g解得：x=14g答：（略）例6一定溫度下，取某固體物質(zhì)的溶液 mg分成等質(zhì)量的兩份，將一份溶液恒溫蒸發(fā)達(dá)飽和時，其質(zhì)量減輕一半。給另一份溶液里加入原溶質(zhì)的晶體（該晶體不含結(jié)晶水），當(dāng)達(dá)飽和時，所加晶體的質(zhì)量恰好是此份溶液質(zhì)量的1/8,求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。分析：從題意可知，%溶劑曲容解3 g核物質(zhì)達(dá)到飽和.410解答：設(shè)該物質(zhì)的溶解度為S克。解之：S= 25

9、（g）例7 某物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。現(xiàn)有該物質(zhì)的 A、B兩種不同濃度的不飽 和溶液，當(dāng)A冷卻至10c時有晶體析出，B在60c時成為飽和溶液。若取10 c 時A的100g飽和溶液，取60c時B的50g飽和溶液混合得C溶液，則需降溫到 多少時能析出5g無水晶體？20分析：從圖可以看出，溫度與溶解度在數(shù)值上始終相同。據(jù)題意知，結(jié)晶后殘留在母液中的溶質(zhì)質(zhì)量與析出的5g無水晶體之和，等于結(jié)晶前A、B兩溶液中所含 溶質(zhì)質(zhì)量之和。解答：設(shè)需降溫到xC時能析出5g無水晶體，從圖可知xC時溶解度為xg0 依題意得：1060laox - + 50* 一110160=”(150-5) XWO+ x解之：x= 18

10、.8(g)則：xC = 18.8 C例8某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)、把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如下表：溫度(七31040蠟75剩余因儂由17532KNO的溶解度見下表:溫度104050加75£0溶解度X.9639安59511Q1261國求：1.所加水的質(zhì)量。2 .該固體混合物中KNO勺質(zhì)量。分析：題意分兩個層次展開。第一層次：從KNO的溶解度數(shù)據(jù)可知，100g水溫度從10c升高到40c多溶解的 KNO為63.9 20.9 = 43(g)。根據(jù)原飽和溶液溫度從10c升高到40c實(shí)際溶解了 261175= 86(g),便可求出原溶液中所含的水量。第二層次：由表可知溫

11、度升高到75c時，所剩余的82克固體為不溶性雜質(zhì)，據(jù) 此可求出混合物中KNO的質(zhì)量。解答：1.設(shè)所加水的質(zhì)量為x克。100 : 43= x : 86解之：x = 200(g)2,設(shè)在10c時溶解的KNO質(zhì)量為y克。則：100 : 20.9 = 200 : y y = 41.8(g)故原混合物中KNO的質(zhì)量為：41.8 +261 82= 220.8(g)例9 80 c時把10g硝酸鉀溶解于50g水中形成溶液。根據(jù)溶解度曲線(初中 化學(xué)課本)和計算說明：此溶液是否飽和？如冷卻降溫到什么溫度下才能達(dá) 到飽和？欲使其達(dá)到飽和(80 C),可采取哪些方法？分析：查溶解度曲線可知硝酸鉀80c時的溶解度是1

12、69g,可判斷上述溶液肯定 不飽和；如果降溫形成飽和溶液時，其溶解度應(yīng)為20g,查溶解度曲線即可得出其相應(yīng)溫度；欲使上述溶液形成 80c飽和溶液，一是增加溶質(zhì)的量，二是加熱 蒸發(fā)，減少溶劑(水)，然后都使溫度保持80 c達(dá)到飽和。解答：查溶解度曲線，80c時硝酸鉀的溶解度為169g。設(shè)50g水中溶解x 克硝酸鉀即達(dá)飽和。169 ： 100= x : 50精品文檔x= 169X50/100= 84.5(g)84.5>10 溶液未飽和 降溫使溶液達(dá)到飽和，則此溫度下的溶解度為y 克100 : y=50 ： 10y=100X 10/50= 20(g)查溶解度曲線，硝酸鉀溶解度為20 克的溫度為9 欲使原溶液形成80的飽和溶液，可采用的方法有兩種：a.繼續(xù)溶解溶質(zhì)，使之飽和且保持 80C ,從中可知50g水中溶解84.5g,即 達(dá)飽和。應(yīng)再溶解(84.5-10)g = 74.5g硝酸鉀b .加熱蒸發(fā)減少水的質(zhì)量，使之飽和并恢復(fù)到80c.設(shè)需蒸發(fā)m克水.169: 100= 10: (50 m)50-100 X 10/169= 5.9250-5.92 = 44.08g1溶液未達(dá)到飽和2降溫到9時溶液達(dá)到飽和3欲使溶液成80的飽和溶液，可再溶解硝酸鉀74.5 g 或蒸發(fā)掉水44.08g，再保持溫度為80即可。例10一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)