最新高中化學(xué)常用公式集合

1、（1）物質(zhì)的量（mol ）（2）物質(zhì)的量（mol ）高中化學(xué)常用公式1 .有關(guān)物質(zhì)的量（mol ）的計算公式物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g / mol） 微粒數(shù)（個）6.02 1023 個/mol（3）氣體物質(zhì)的量（mol ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（L）22.4( L/mol)（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol ）=物質(zhì)的量濃度（ mol/L ） x溶液體積（L）2 .有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式溶液密度（g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量（g）溶液體積（mL）溶質(zhì)質(zhì)量（g）溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量（g）100%物質(zhì)的量濃度（mol/L ）溶質(zhì)物質(zhì)的量（mol）溶液體積（L）（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)

2、的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系: 溶 質(zhì) 的 質(zhì)物質(zhì)的量濃度（mol/L） 1（L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol） 100%1000（mL）溶液密度（g / mL）物質(zhì)的量濃度1000（mL） 溶液密度（g/mL） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol） 1（L）（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：濃溶液的質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）濃溶液的體積X濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積X稀溶液物質(zhì)的量濃度即 c （濃）V （濃）=c （?。￢ （稀）（4）任何一種電解質(zhì)溶液中： 陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰 離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整

3、個溶液呈電中性）3 .有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體） （1）基本公式：溶解度（g）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）100（g）溶劑質(zhì)量（g）溶解度（g）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）100（g） 溶解度（g） 飽和溶液的質(zhì)量（g）（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)（w% ）的關(guān)系：100(g)w(g)(100 w)(g)w%100%S(g)（100 S）（g）（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析生晶體的 質(zhì)量m的計算：m 溶解度（g）蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量（g）100（g）（4）降低熱飽和溶液的溫度，析由晶體的質(zhì)量m的計算:高溫溶解度 低溫溶解度含汩田科展

4、一 m 圖溫原溶椒質(zhì)量 （g）100高溫溶解度（g）4 .平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量 m （混）和總物質(zhì)的量 n （混）：m(混) n(混)不僅適用于氣體，（混）：0 C, 101 105 Pa）的說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法, 而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度M 22.4（混）注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D （通常稱作相對密度）：（混） m（A）D （A）麗5 .化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式(1)v(X)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:X的濃度變化量（mol

5、L 1）時間的變化量（s或min）(2)對于下列反應(yīng)：mA nB pC qD有 v(A): v(B): v(C): v(D) m:n:p:q或 v(A) v(B) v(C) v(D)一 m n p q6 .化學(xué)平衡計算公式劉于可說后府I二二一士二（1）各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：惻以g） + 喇w）pC（g） + 曲目）起始不（mol ）abcd變化量（mol ） x （耗）nx （耗） m心（僧） mqx （僧） m平衡可（mol ）nx b mpx cm qxd m（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)

6、物 A （或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（）A （或B）的消耗濃度mol / L 100%A （或B）的起始濃度 mol / LA （或B）消耗的物質(zhì)的量 mol 100%A （或B）起始的物質(zhì)的量 mol氣體A （或B）的消耗體積（mL或L） 100%氣體A （或B）的起始體積（mL或L）說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol ,對于氣體來說還可以是 L或mL ,但必須注意保持分子、 分母中單 位的一致性。（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。恒溫、恒容時： 旦 立，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓 P2 明強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒壓時：匕 立，即任何時刻反應(yīng)混合氣體

7、的總體積V202與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒容時： 詈,即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度2 M2與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。混合氣體的密度混混合氣/x m(6 )混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M r的計算。 Mr M(A) a% M (B) b% 其中 M (A)、M (B)分別是氣體A、B的相對分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體 A、B的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。會混合氣體的總質(zhì)量(g)° r混合氣體總物質(zhì)的量(mol)7 .溶液的pH值計算公式(1 ) pH lg c(H )若 c(H ) 10 nmol/L,則 pH n若 c(H ) m 10 nmol/L,貝U pHn lg

8、m(2)任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的 c(H )與cOH總是相等 的，即：c7K (H ) Gk (OH )(3)常溫(25 C)時：c(H ) cOH 1 10 14(4) n元強(qiáng)酸溶液中c(H ) n c酸；n元強(qiáng)堿溶液中c0H8 .有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù) 注意：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)8.2 質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系A(chǔ) Z N8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)對于非金屬元素：最高正價+ |最低負(fù)價| =8 (對于氫元素，負(fù)價為-1 ,正價為+1 ) o(2)主族元素的最高價=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子 數(shù)。9 .燒的分子式的確定方法(1)先求煌的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依(最簡式相對分子質(zhì)量)門=相對分子質(zhì)量，求得分子式。(2)商余法：煌的相對質(zhì)量 商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子 數(shù)。注意：一個C原子的質(zhì)量=