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文檔簡介
1、第一章知識梳理一、化學(xué)實驗安全1、藥品取用( 1) 安全原則:不允許用手,鼻子, 嘴 ( 2) 節(jié)約原則:按量??; 未規(guī)定用量,固體藥品蓋過試管底部,液體取 1-2ml( 3)保純性原則:實驗剩余藥品既不能放回原試劑瓶,也不能隨意丟棄,要放入指定容器。(鈉,鉀,鎂條,鋅粒等可以放回原試劑瓶)2、藥品取用(1)塊狀或金屬顆粒:一橫,二放,三慢立( 2)固體粉末:一斜,二送,三直立( 3)液體:拿下瓶塞,倒放桌面上,傾倒時瓶上標(biāo)簽向著手心防止瓶口殘留藥液留下來腐蝕標(biāo)簽,同時瓶口緊挨試管口緩慢傾倒。取用塊狀或顆粒狀藥品用鑷子,粉末狀藥品用藥匙或紙槽,少量液體用膠頭滴管(膠頭滴管應(yīng)在試管口上部懸空,不
2、能插入試管內(nèi))3、物質(zhì)加熱可直接加熱的儀器:試管,坩堝,蒸發(fā)皿,燃燒:隔石棉網(wǎng)加熱的儀器:燒杯,燒瓶,錐形瓶酒精燈使用:添加酒精不超過容積三分之二,禁止向燃著酒精燈加酒精,禁止用一個酒精燈點燃另一個酒精燈,用燈帽蓋滅,不許用嘴試管加熱前要預(yù)熱,防止局部受熱使試管炸裂。加熱試管液體時,液體體積不超過試管容積三分之一,45°傾斜,管口不對人。4、藥品存放(1)受熱或見光易分解的物質(zhì)存放在棕色瓶中(濃硝酸,硝酸銀)( 2)金屬鈉保存在煤油中,易和氧氣,水反應(yīng),白磷著火點低(40 攝氏度)在空氣中自燃,保存在冷水中。5、實驗意外事故處理方法( 1)酸沾到皮膚,立即用水沖洗,再用3%-5%碳酸
3、氫鈉沖洗,堿沾到皮膚,用水沖洗,涂上硼酸溶液( 2)眼睛被化學(xué)藥品灼傷,立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼間(3)酒精失火,用濕抹布撲蓋,鈉,磷失火用細(xì)沙( 4)貢灑落后,撒上硫粉,打開排氣扇。6. 十個危險化學(xué)藥品標(biāo)志(書上)有害氣體處理(點燃式,直接吸收式,收集式)二、混合物的分離和提純1. 過濾A、作用:分離固體(不溶性固體)和液體。B、操作要點:一貼(濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼),二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液液面低于濾紙邊緣 ,三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒; 玻璃棒靠在三層濾紙; 漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁)C主要儀器:漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯,鐵架臺(含鐵圈);D漏斗上洗滌沉淀的操作:向漏斗里注入蒸餾水,
4、使水面沒過沉淀物,等水流完后,重復(fù)操作數(shù)次;E、如何檢驗是否洗干凈:取少量最后流下的濾液,加入試劑進行檢驗。2、粗鹽提純:粗鹽成分:不溶性泥沙,可溶性氯化鈣氯化鎂以及一些硫酸鹽A 檢驗硫酸和可溶T硫酸鹽的方法:NaSO+BaCl2=BaSOj +2NaCl2B、加入BaCl2的目的:除去粗鹽中混有的 SO ;C加入NaOH勺目的:除去粗鹽中混有的 M;D加入NaCO的目的:除去粗鹽中混有的 Ba2+,Mg2+;E、檢驗SO2-離子為什么加鹽酸酸化 ?解答:溶液中的CO2-,SO32-(亞硫酸根)等離子,與Ba2+反應(yīng)生成BaCQBaSQ是不溶于水的白色沉淀.但它們?nèi)苡邴}酸, 而BaSO不溶于鹽
5、酸中,加入鹽酸可以消除 CO2-,SQ2-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl-反應(yīng)生成AgCl也 是不溶于酸的白色沉淀, 加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾。F:問題探討:能否將NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO等除去?寫出實驗步驟和操作.解答 : 實驗步驟, 試劑與反應(yīng)如下:加入過量 BaCl2溶液,過濾(除去硫酸根離子.注意:引入新的雜質(zhì) BaCl2)Na2SO+BaCl2=BaSO J +2NaCl向濾液中加入過量 NaOH§液,過濾(除去鎂離子.但有引入一種新的雜質(zhì) NaOH) MgC2+2NaOH=Mg(OH); +2NaCl向濾液中加入Na2CO3
6、 , 過濾( 除去鈣離子和引入的新雜質(zhì)鋇離子. 同時又引入新的雜質(zhì)Na2CO3)向濾液中加入稍過量的鹽酸(除去OH和CO2-離子)蒸發(fā)結(jié)晶.發(fā)散思維: 上述實驗步驟和試劑的加入次序能否變換?但要注意什么?G;結(jié)論:能,如加入試劑的先后順序改為:NaOHHBaCl 2-Na2COHCl可以;加入試劑的先后順序改為: BaCl2-Na2CO 一NaOH>HCl也可以.但要注意,BaCl 2溶液一定要在 N&CO溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.HG;在進行粗鹽次,過濾時用來引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗 ,防止外灑;第三次,攪拌,防止因局部過熱液滴或 晶體飛濺.分離和提純時,三次用
7、到玻璃棒,作用分別是:第一次,溶解時用來加速食鹽的溶解;第二 3、蒸發(fā)A、作用:把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干B、主要儀器:蒸發(fā)皿、鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒C注意事項: 、加溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;、不斷攪拌,防止局部溫度過高,引起液滴飛濺;、有大量晶體時就應(yīng)熄燈,余熱蒸發(fā)至干,可防過熱而迸濺4、蒸儲A、蒸儲:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)B、作用:利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)C實驗儀器:蒸儲燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶D蒸儲操作的注意事項: .溫度計水銀球的位置在蒸儲燒瓶的支管口處; .在蒸儲燒瓶中加
8、入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸:.冷凝管下口進水,上口出水;.蒸儲前先通水后加熱;蒸儲結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水5、萃取、分液A、萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作分液:把互不相溶的兩種液體分開的操作,與萃取配合使用的B、萃取劑的選取原則:、萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶;不與溶質(zhì)溶劑反應(yīng);、溶質(zhì)的溶解度在萃取劑中的要遠(yuǎn)大于在原溶劑中。C主要儀器:分液漏斗D注意事項:下層的液體從下端放出,上層從上口倒出;振蕩時及時放氣;使用分液漏斗前要檢漏E、常見的萃取劑:密度小于水的:苯,汽油,煤油;密度大于水的:四氯化碳三、化學(xué)計量在實驗中的
9、應(yīng)用 (一)、物質(zhì)的量 1.概念:表示含有一定數(shù)目粒子白集合體,符號為 n。2.單位一摩爾(1)標(biāo)準(zhǔn):1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)目與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同, 約為6. 02 1023。(2)符號:mol ,且必須指明粒子的名稱或符號或化學(xué)式。(3)計量對象:原子、離子、分子、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合。 (二)、阿伏加德羅常數(shù)23(1)定義:1mol任何粒子的粒子數(shù),符號為Na(2)近似值:6. 02 10 q(3)單位:“mol-1”。(4)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)(Na)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系:n=一Na(三)、摩爾質(zhì)量(1)定義:單位物質(zhì)的量
10、的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號 M (2)單位:“g/mol ”,區(qū)別于質(zhì)量的單位為g或Kg。Nmn nam(3)規(guī)律:摩爾質(zhì)量以“g/mol ”為單位時,在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。(4)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的n=m(四)、決定物質(zhì)體積大小的因素1、決定物質(zhì)體積大小的因素:(1)物質(zhì)所含微粒的多少(2)微粒本身大小(3)微粒間間距2、固體、液體的體積決定因素(1)粒子數(shù)目的多少(2)粒子本身的大小3、氣體的體積決定因素(1)粒子數(shù)目的多少(2)粒子間的平均距離(五)、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積 (1)定義:單位物質(zhì)的量氣體所占的體積(2)符號 V±常用單位:L/mol
11、(3)表達式: V=Vn。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積:在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為 0C,壓強為101KPa)下,氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。3、定義解讀“四要素” (1)條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為0C,壓強為101KPa)。(2)標(biāo)準(zhǔn):1moL(3)對象:氣體,包括單一氣體和混合氣體。(4)數(shù)值:約是22.4L。(六)、阿伏伽德羅定律“三同定一同”1、阿伏伽德羅定律 (1)定義:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(2)注意事項:使用范圍是氣體。2、阿伏伽德羅定律的推論(1)同溫同壓時,兩種氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。即V1:V2=m:n2(2)同溫同壓時,兩種氣體的密度比
12、等于其摩爾質(zhì)量比。即D=p13=M:M2(D表示相對密度)。(七)、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度(1)概念:單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,符號為 生常用單位為“ mol/L”或mol?L-1。nR(2)表達式:Cb其中的“V”指的是溶液的體積,而非溶劑的體積。(3)溶液是均一穩(wěn)定的混合物,故從一定物質(zhì)的量深度的溶液中取出一定體積的溶液,其濃度不變。2、一定物質(zhì)的量深度溶液的配制n(NaC) c(NaC)v-(1)操作步驟及主要儀器:100mL1.00mol/LNaCl 溶液a.計算:用NaCl固體配制取0.1molNaCl ,即5.85g (應(yīng)稱取5.9g) NaCl固體溶
13、于一定量水中溶解即可。b.稱量:托盤天平、藥匙 c.溶解:燒杯、量筒、玻璃棒。d.冷卻(回到常溫)e.轉(zhuǎn)移 f.洗滌g.振蕩 h.(定容)i.搖勻j.裝瓶、貼標(biāo)簽(2)總結(jié)“十字方針”:算稱溶冷移洗振定搖貼3、溶液配制過程中誤差分析c nmc(1)誤差分析的依據(jù):,故誤差取決于 m MV V ? M(2)常見誤差的分析:因變量能引起誤差的一些操作c mol/LmV托1、天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大小艾n偏大盤2、調(diào)整天平零點時,游祛放在了刻度線的右端增大小艾偏大3、藥品、祛碼左右位置顛倒 ,且使用了游碼減小小艾偏小天4、稱量易潮解的物質(zhì)(如 NaOH時間過長減小小艾偏小5、用濾紙稱易潮解
14、的物質(zhì)(如 NaOH減小小艾偏小平6、溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小小艾偏小_Lt¥t_p小艾量7、用里冏里取液體價質(zhì)時,仰視展效增大偏人減小小艾偏小8、用里冏里取液體價質(zhì)時,俯視展數(shù)筒1小艾_|偏人9.用里面里取液體價質(zhì)后冼保里面并將冼保濃轉(zhuǎn)杉到合里瓶中增大燒杯及玻璃10、溶解前燒杯內(nèi)后水小艾小艾無影響11、攪拌時部分液體濺出偏小棒減小小艾12、未洗燒杯和玻璃棒減小小艾1偏小13、未冷卻到室溫就注入容量瓶定容小艾減小偏大容14、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小小艾偏小15、定容時,水加多了,用滴管吸出減小小艾H偏小16、定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面卜降再加水小艾增大偏小17、定容后,
15、經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降小艾小艾無影響18、定容時,俯視讀刻度數(shù)小艾減小偏大19.定容時,仰視讀刻度數(shù)小艾增大偏小20.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時,不慎濺出部分溶液小艾小艾無影響4、容量瓶的使用六忌(2)忌直接往容量瓶倒液(灑到外面)(4)忌讀數(shù)仰視或俯視(仰視深度偏低,俯視濃度偏高)(6)忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)(1)忌用容量瓶進行溶解(體積不準(zhǔn)確)(3)忌加水超過刻度線(濃度偏低)(5)忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低) (九)、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1、已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量,計算溶質(zhì)的的量濃度的方法(1)若已知溶質(zhì)質(zhì)量:H"TF 廣萬 -*3(2)若已知溶液中某粒子的個數(shù):-*02、定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法(1)若已知溶液的體積:(2)若已知溶液的密度:假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,VL(標(biāo)準(zhǔn)犬況)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為計算過程先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量:再tl算溶液的體品二W風(fēng)溶液)R(溶液)pg/cm3V . n mol22.4最后計好溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:而( nolX Af g/mol+1 000 gxix IO-3 UmL2f4 1nolV Afr I 22 40022 4Wp
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