高中化學(xué)必修一知識點梳理

1、第一章知識梳理一、化學(xué)實驗安全1、藥品取用（ 1） 安全原則：不允許用手，鼻子， 嘴 （ 2） 節(jié)約原則：按量??； 未規(guī)定用量，固體藥品蓋過試管底部，液體取 1-2ml（ 3）保純性原則：實驗剩余藥品既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟棄，要放入指定容器。（鈉，鉀，鎂條，鋅粒等可以放回原試劑瓶）2、藥品取用（1）塊狀或金屬顆粒：一橫，二放，三慢立（ 2）固體粉末：一斜，二送，三直立（ 3）液體：拿下瓶塞，倒放桌面上，傾倒時瓶上標(biāo)簽向著手心防止瓶口殘留藥液留下來腐蝕標(biāo)簽，同時瓶口緊挨試管口緩慢傾倒。取用塊狀或顆粒狀藥品用鑷子，粉末狀藥品用藥匙或紙槽，少量液體用膠頭滴管（膠頭滴管應(yīng)在試管口上部懸空，不

2、能插入試管內(nèi)）3、物質(zhì)加熱可直接加熱的儀器：試管，坩堝，蒸發(fā)皿，燃燒：隔石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯，燒瓶，錐形瓶酒精燈使用：添加酒精不超過容積三分之二，禁止向燃著酒精燈加酒精，禁止用一個酒精燈點燃另一個酒精燈，用燈帽蓋滅，不許用嘴試管加熱前要預(yù)熱，防止局部受熱使試管炸裂。加熱試管液體時，液體體積不超過試管容積三分之一，45°傾斜，管口不對人。4、藥品存放（1）受熱或見光易分解的物質(zhì)存放在棕色瓶中（濃硝酸，硝酸銀）（ 2）金屬鈉保存在煤油中，易和氧氣，水反應(yīng)，白磷著火點低（40 攝氏度）在空氣中自燃，保存在冷水中。5、實驗意外事故處理方法（ 1）酸沾到皮膚，立即用水沖洗，再用3%-5%碳酸

3、氫鈉沖洗，堿沾到皮膚，用水沖洗，涂上硼酸溶液（ 2）眼睛被化學(xué)藥品灼傷，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼間（3）酒精失火，用濕抹布撲蓋，鈉，磷失火用細(xì)沙（ 4）貢灑落后，撒上硫粉，打開排氣扇。6. 十個危險化學(xué)藥品標(biāo)志（書上）有害氣體處理（點燃式，直接吸收式，收集式）二、混合物的分離和提純1. 過濾A、作用：分離固體（不溶性固體）和液體。B、操作要點：一貼（濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼），二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣；溶液液面低于濾紙邊緣 ，三靠（上面燒杯緊靠玻璃棒; 玻璃棒靠在三層濾紙; 漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁）C主要儀器：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯，鐵架臺（含鐵圈）；D漏斗上洗滌沉淀的操作：向漏斗里注入蒸餾水，

4、使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次；E、如何檢驗是否洗干凈：取少量最后流下的濾液，加入試劑進行檢驗。2、粗鹽提純：粗鹽成分：不溶性泥沙，可溶性氯化鈣氯化鎂以及一些硫酸鹽A 檢驗硫酸和可溶T硫酸鹽的方法：NaSO+BaCl2=BaSOj +2NaCl2B、加入BaCl2的目的：除去粗鹽中混有的 SO ;C加入NaOH勺目的：除去粗鹽中混有的 M；D加入NaCO的目的：除去粗鹽中混有的 Ba2+,Mg2+;E、檢驗SO2-離子為什么加鹽酸酸化 ？解答：溶液中的CO2-,SO32-（亞硫酸根）等離子，與Ba2+反應(yīng)生成BaCQBaSQ是不溶于水的白色沉淀.但它們?nèi)苡邴}酸， 而BaSO不溶于鹽

5、酸中，加入鹽酸可以消除 CO2-,SQ2-等離子的干擾.同時，溶液中的Ag+離子與Cl-反應(yīng)生成AgCl也 是不溶于酸的白色沉淀, 加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾。F：問題探討：能否將NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO等除去？寫出實驗步驟和操作.解答 : 實驗步驟, 試劑與反應(yīng)如下:加入過量 BaCl2溶液，過濾（除去硫酸根離子.注意：引入新的雜質(zhì) BaCl2）Na2SO+BaCl2=BaSO J +2NaCl向濾液中加入過量 NaOH§液，過濾（除去鎂離子.但有引入一種新的雜質(zhì) NaOH） MgC2+2NaOH=Mg（OH）； +2NaCl向濾液中加入Na2CO3

6、 , 過濾（ 除去鈣離子和引入的新雜質(zhì)鋇離子. 同時又引入新的雜質(zhì)Na2CO3）向濾液中加入稍過量的鹽酸（除去OH和CO2-離子）蒸發(fā)結(jié)晶.發(fā)散思維: 上述實驗步驟和試劑的加入次序能否變換？但要注意什么？G;結(jié)論：能,如加入試劑的先后順序改為：NaOHHBaCl 2-Na2COHCl可以；加入試劑的先后順序改為： BaCl2-Na2CO 一NaOH>HCl也可以.但要注意,BaCl 2溶液一定要在 N&CO溶液之前加入，且鹽酸必須放在最后.HG;在進行粗鹽次，過濾時用來引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗 ，防止外灑；第三次，攪拌，防止因局部過熱液滴或 晶體飛濺.分離和提純時，三次用

7、到玻璃棒，作用分別是：第一次，溶解時用來加速食鹽的溶解；第二 3、蒸發(fā)A、作用：把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干B、主要儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒C注意事項： 、加溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;、不斷攪拌，防止局部溫度過高，引起液滴飛濺；、有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺4、蒸儲A、蒸儲：利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)B、作用：利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)C實驗儀器：蒸儲燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶D蒸儲操作的注意事項： .溫度計水銀球的位置在蒸儲燒瓶的支管口處； .在蒸儲燒瓶中加

8、入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸：.冷凝管下口進水，上口出水；.蒸儲前先通水后加熱；蒸儲結(jié)束后，先撤燈后關(guān)水5、萃取、分液A、萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作分液：把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的B、萃取劑的選取原則：、萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶；不與溶質(zhì)溶劑反應(yīng)；、溶質(zhì)的溶解度在萃取劑中的要遠(yuǎn)大于在原溶劑中。C主要儀器：分液漏斗D注意事項：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出；振蕩時及時放氣；使用分液漏斗前要檢漏E、常見的萃取劑：密度小于水的：苯，汽油，煤油；密度大于水的：四氯化碳三、化學(xué)計量在實驗中的

9、應(yīng)用 (一)、物質(zhì)的量 1.概念：表示含有一定數(shù)目粒子白集合體,符號為 n。2.單位一摩爾(1)標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)目與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同, 約為6. 02 1023。(2)符號：mol ,且必須指明粒子的名稱或符號或化學(xué)式。(3)計量對象：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合。 (二)、阿伏加德羅常數(shù)23(1)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為Na(2)近似值：6. 02 10 q(3)單位：“mol-1”。(4)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)(Na)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系：n=一Na(三)、摩爾質(zhì)量(1)定義：單位物質(zhì)的量

10、的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號 M (2)單位：“g/mol ”,區(qū)別于質(zhì)量的單位為g或Kg。Nmn nam(3)規(guī)律：摩爾質(zhì)量以“g/mol ”為單位時，在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。(4)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的n=m(四)、決定物質(zhì)體積大小的因素1、決定物質(zhì)體積大小的因素：(1)物質(zhì)所含微粒的多少(2)微粒本身大小(3)微粒間間距2、固體、液體的體積決定因素(1)粒子數(shù)目的多少(2)粒子本身的大小3、氣體的體積決定因素(1)粒子數(shù)目的多少(2)粒子間的平均距離（五）、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積 （1）定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積（2）符號 V±常用單位：L/mol

11、（3）表達式： V=Vn。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為 0C,壓強為101KPa）下，氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。3、定義解讀“四要素” （1）條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為0C,壓強為101KPa）。（2）標(biāo)準(zhǔn)：1moL（3）對象：氣體，包括單一氣體和混合氣體。（4）數(shù)值：約是22.4L。（六）、阿伏伽德羅定律“三同定一同”1、阿伏伽德羅定律 （1）定義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（2）注意事項：使用范圍是氣體。2、阿伏伽德羅定律的推論（1）同溫同壓時，兩種氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。即V1：V2=m:n2（2）同溫同壓時，兩種氣體的密度比

12、等于其摩爾質(zhì)量比。即D=p13=M：M2（D表示相對密度）。（七）、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度（1）概念：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,符號為 生常用單位為“ mol/L”或mol?L-1。nR（2）表達式：Cb其中的“V”指的是溶液的體積,而非溶劑的體積。（3）溶液是均一穩(wěn)定的混合物，故從一定物質(zhì)的量深度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。2、一定物質(zhì)的量深度溶液的配制n(NaC) c(NaC)v-（1）操作步驟及主要儀器：100mL1.00mol/LNaCl 溶液a.計算：用NaCl固體配制取0.1molNaCl ,即5.85g （應(yīng)稱取5.9g） NaCl固體溶

13、于一定量水中溶解即可。b.稱量：托盤天平、藥匙 c.溶解：燒杯、量筒、玻璃棒。d.冷卻（回到常溫）e.轉(zhuǎn)移 f.洗滌g.振蕩 h.（定容）i.搖勻j.裝瓶、貼標(biāo)簽（2）總結(jié)“十字方針”：算稱溶冷移洗振定搖貼3、溶液配制過程中誤差分析c nmc（1）誤差分析的依據(jù)：，故誤差取決于 m MV V ? M（2）常見誤差的分析:因變量能引起誤差的一些操作c mol/LmV托1、天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大小艾n偏大盤2、調(diào)整天平零點時，游祛放在了刻度線的右端增大小艾偏大3、藥品、祛碼左右位置顛倒 ，且使用了游碼減小小艾偏小天4、稱量易潮解的物質(zhì)（如 NaOH時間過長減小小艾偏小5、用濾紙稱易潮解

14、的物質(zhì)（如 NaOH減小小艾偏小平6、溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小小艾偏小_Lt¥t_p小艾量7、用里冏里取液體價質(zhì)時，仰視展效增大偏人減小小艾偏小8、用里冏里取液體價質(zhì)時，俯視展數(shù)筒1小艾_|偏人9.用里面里取液體價質(zhì)后冼保里面并將冼保濃轉(zhuǎn)杉到合里瓶中增大燒杯及玻璃10、溶解前燒杯內(nèi)后水小艾小艾無影響11、攪拌時部分液體濺出偏小棒減小小艾12、未洗燒杯和玻璃棒減小小艾1偏小13、未冷卻到室溫就注入容量瓶定容小艾減小偏大容14、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小小艾偏小15、定容時，水加多了，用滴管吸出減小小艾H偏小16、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面卜降再加水小艾增大偏小17、定容后，

15、經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降小艾小艾無影響18、定容時，俯視讀刻度數(shù)小艾減小偏大19.定容時，仰視讀刻度數(shù)小艾增大偏小20.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液小艾小艾無影響4、容量瓶的使用六忌(2)忌直接往容量瓶倒液(灑到外面)(4)忌讀數(shù)仰視或俯視(仰視深度偏低，俯視濃度偏高)(6)忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)(1)忌用容量瓶進行溶解(體積不準(zhǔn)確)(3)忌加水超過刻度線(濃度偏低)(5)忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低) (九)、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1、已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量，計算溶質(zhì)的的量濃度的方法(1)若已知溶質(zhì)質(zhì)量:H"TF 廣萬 -*3(2)若已知溶液中某粒子的個數(shù):-*02、定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法(1)若已知溶液的體積:(2)若已知溶液的密度：假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,VL(標(biāo)準(zhǔn)犬況)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為計算過程先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量:再tl算溶液的體品二W風(fēng)溶液)R(溶液)pg/cm3V . n mol22.4最后計好溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:而（ nolX Af g/mol+1 000 gxix IO-3 UmL2f4 1nolV Afr I 22 40022 4Wp