高中化學全部“過量、少量”問題化學方程式總結(jié)

1、一、NaOH1、向A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：(1) Al3+3OH -=Al(OH) 3,(2) Al(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2O若向NaOH 溶液中滴入 A1C13溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色 沉淀。其離子反應(yīng)分步寫： Al3+4OH -=AlO 2-+2H 2O(2) 3AlO 2-+A1 3+6H 2O=4Al(OH) 3 J若向 AlCl 3溶液中加入過量NaOH 溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2O若向足量 Al 2 (SO 4) 3溶液中加入

2、少量的 NaOH 溶液，其離子方程式為：A13+3OH -=Al(OH) 3J2、向足量的Ca(HCO 3)2溶液中逐漸滴入 NaOH溶液化學方程式：NaOH+Ca(HCO 3)2=H 2O+CaCO 3 J +NaHCO 3離子方程式：OH-+Ca2+HCO 3-=H 2O+CaCO 3 J若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入 Ca(HCO3)2溶液化學方程式：Ca(HCO 3)2+2NaOH=2H 2O+CaCO 3 J+Na 2CO3離子方程式：Ca2+ +2HCO 3-+2OH -=2H 2O+CaCO 3 J+CO 32-3、向足量的NH 4HCO 3溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液化學方

3、程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3Y2O+H 2O+Na 2CO3離子方程式：NH 4+HCO 3-+2OH -=NH 3H2O+H 2O+CO 32-若向NH 4HCO 3溶液中加入過量 NaOH溶液并加熱化學方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH 3 f +2H 2O+Na 2CO3離子方程式：NH 4+HCO 3-+2OH -=NH 3 T +2H 2O+CO 32-4、向NaOH 溶液中逐漸滴入 Mg(HCO 3)2溶液至沉淀完全化學方程式：Mg(HCO 3)2+4NaOH=2H 2O+Mg(OH) 2 +2Na 2CO3離子方程式： Mg 2+ +2HCO 3-+4OH -=

4、2H 2O+Mg(OH) 2, +2CO 32-若向Mg(HCO 3)2溶液中逐漸滴入 NaOH溶液至沉淀完全化學方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH) 2 J +2NaHCO 3離子方程式：2OH-+Mg 2+ =Mg(OH) 2，5、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca2+HCO 3-+OH -=CaCO3 ； +H2O反滴時則為：Ca2+2HCO 3-+2OH -=CaCO3，+CO32+2H 2O6、氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：(1) OH-+H2S=HS-+H 2O (2

5、) 2OH-+H2S=S2-+2H2O若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。二、HCl1、向NaAlO 2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：(1 ) AlO 2-+H +H 2O=Al(OH) 31(2) Al(OH) 3+3H + =Al 3+ +3H 2。若向鹽酸溶液中滴入 NaAlO 2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫： AlO 2-+4H +=Al 3+ +2H 2O (2) 3AlO 2-+Al 3+6H 2O= 4Al(OH) 3 J若向NaAlO 2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO 2-+4H +=Al 3+ +2H 2O若向足量NaAlO 2溶液

6、中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlO 2-+H +H 2O=Al(OH) 3 J2、向Na 2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：(1) CO32-+H+=HCO 3- (2) HCO3-+H+=CO 2 T+H 2O若向鹽酸溶液中滴入Na 2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32+2H +=CO 2T +H 2O若向足量Na 2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液 ，其離子方程式為： CO32+H +=HCO 3-三、CO21、向NaAlO 2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1 ) 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH) 3 J +

7、CO 32(2) CO32+CO 2+H 2O=2HCO 3-若向NaAlO 2溶液中通人過量 CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：AlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH) 3 J +HCO 3-若向足量NaAlO 2溶液中通人少量 CO2氣體，其離子方程式為：2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH) 3 J +CO 32-2、向NaOH溶液中通人 CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫 2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O (2) CO32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-若向NaOH溶液中通人過量 CO 2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：OH -+CO 2=HCO 3-若向

8、足量NaOH溶液中通人少量 CO2氣體，其離子方程式為：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因為NH的溶解 度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32- 使CO32-達到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入 CO2時，因為CO2的溶解 度較小，使CO32-較小而無CaCO3沉淀生成。四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO 3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學方程式：Ca(OH) 2+2NaHCO 3=2H 2O+CaCO 3 J+Na 2CO3離子方程式：Ca2+ +2OH -+2HCO 3-

9、=2H 2O+CaCO 3 J+CO 32-若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO 3溶液化學方程式：NaHCO 3+Ca(OH) 2=H 2O+CaCO 3 J+NaOH離子方 程式：HCO 3-+Ca2+2OH -=H 2O+CaCO 3 J +OH -或 HCO 3-+Ca 2+OH=H 2O+CaCO 3 J2、小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH -=CaCO3 J +CO32-+2H 2O反滴時則為：HCO3-+Ca2+OH -=CaCO3，+H 2O3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3Ca2+4OH -+

10、2H 2PO4-=Ca3(PO4)2 J +4H 2O反滴時則為：先發(fā)生：Ca2+2OH -+2H 2PO4-=CaHPO 4 J +HPO 42-+2H 2O后發(fā)生：Ca2+OH -+H 2PO4-=CaHPO4 J +H 2O五、Ba(OH)21、氫氧化鋼與磷酸在氫氧化鋼溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：3Ba2+6OH -+2H 3PO 4=Ba 3(PO4)2 J +6H 2O在磷酸中滴入少量氫氧化鋼溶液，無明顯現(xiàn)象：OH -+H 3PO4=H 2PO4-+H 2O2、向NaHSO 4溶液中逐漸滴入 Ba(OH) 2溶液至沉淀完全化學方程式：NaHSO 4+Ba(OH) 2=H 2O+

11、BaSO 4 J +NaOH離子方程式：H + +SO 42-+Ba 2+OH -=BaSO 4 J+H 2O若向NaHSO 4溶液中逐漸滴入 Ba(OH) 2溶液至中性化學方程式：2NaHSO 4+Ba(OH) 2=2H 2O+BaSO 4 J +Na 2SO4離子方程式： 2H+2SO 42-+Ba 2+2OH -=2H 2O+BaSO 4 J +SO 42- 或2H+SO 42-+Ba 2+2OH -=2H 2O+BaSO 4 J若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH) 2溶液，將看到白色沉淀生成：SO42-+Ba 2+=BaSO 4 J3、向明磯溶液中逐漸滴入 Ba(OH) 2溶液使SO42

12、-恰好完全沉淀?；瘜W方程式：KAl(SO 4)2+2Ba(OH) 2=2H 2O+2BaSO 4 J +KA1O 2離子方程式： Al 3+2SO 42- +2Ba 2+4OH -=2BaSO 4 J +AlO 2-+2H 2O若向Ba(OH) 2溶液中逐漸滴入明磯溶液 時，當生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生下 列反應(yīng)?；瘜W方程式：KAl(SO 4)2+3/2Ba(OH) 2=3/2BaSO 4 J+Al(OH) 3 J+1/2K 2SO4離子方程式：2Al 3+3SO 42-+3Ba 2+6OH -=3BaSO 4 J +2Al(OH) 3 J4、氫氧化鋼與硫酸氫鈉當Ba(OH) 2溶液

13、滴入NaHSO 4溶液至中性時：2HSO4-+Ba2+2OH -=2H 2O+BaSO4 J +SO42-繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2+結(jié)合：Ba2+SO42-=BaSO4當NaHSO 4溶液滴入足量Ba(OH) 2溶液中時也出現(xiàn)白色沉淀：H + +SO42-+Ba2+OH -=BaSO4 J +H 2O六、鹵族1、氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀：Cu2+ +2NH 3 - H2O=Cu(OH) 2 J+2NH 4+在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：Cu2+ +4NH 3 - H2O=Cu(NH 3)42+ +4H 2O2、苯酚與濱

14、水在濃澳水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量濱水，只出現(xiàn)白色沉淀。3、FeBr 2溶液與氯氣 反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：a、CI2過量時即當n(FeBr2):n(Cl 2)= 1:1.5時，F(xiàn)e2+、Br-均被CI2氧化,發(fā)生下列反應(yīng):化學方程式：2FeBr2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2離子方程式:2Fe2+4Br -+3Cl 2=2Fe 3+6Cl -+2Br 2b、CI2不足時即當n(FeBr2):n(Cl 2)=1:0.5 時，只有Fe2+被Cl2氧化,發(fā)生下列反應(yīng)：化學方程式：FeBr2+1/2Cl 2=1/3F

15、eCl 3+2/3FeBr 3離子方程式：2Fe2+ci 2=2Fe 3+2Cl c、當n(FeBr 2)：n(Cl 2)=1：1時，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學方程式：FeBr2+Cl 2=2/3FeCl 3+1/3FeBr 3+1/2Br 2離子方程式：2Fe2+2Br -+2Cl 2=2Fe 3+ +4Cl -+Br 24、Fel2溶液與氯氣 反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因I->Fe2+ (還原性)故 C12在氧化Fel2溶液時，先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、CI2過量時即當n(FeI 2)：n(Cl 2)=1：1.5 時，I

16、-、Fe2+均被C12氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學方程式：2Fel2+3Cl 2=2FeCl 3+2I 2離子方程式:2Fe2+4I -+3Cl 2=2Fe 3+6Cl -+2I 2 Jb、CI2不足時即當n(FeI 2)：n(Cl 2)=1：1時，只有被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學方程式：Fel2+Cl 2=FeCl 2+12 J離子方程式：2I-+CI 2=2Cl - + I 2 Jc、當n(FeI 2):n(Cl 2)=4:5時，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學方程式:4Fel2+5Cl 2=2FeCl 3+2FeCl 2+4I 2 J離子方程式：2Fe2+8i

17、 -+5Ci 2=2Fe 3+10Cl -+4I 2 J七、NH3.H2O向AgNO 3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+NH 3H2O=AgOH J+NH 4+AgOH+2NH 3.H2O=Ag(NH 3)2+OH -+2H 2O若向氨水中逐滴加入AgNO 3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：Ag +2NH 3H2O=Ag(NH 3)2+2H 2O在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水 ，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。(1 ) Ag+NH 3 H 2O=AgOH J +NH 4+(2) AgOH+2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2 + +OH-+2H 2O在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液 ，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：Ag +NH 3 - H2O=AgOH J +NH 4+2AgOH=Ag 2O+H 2O八、其他1、三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe 2+S J在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3+3S 2-=2FeS J +S J2、向足量