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1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第七章 電化學7.1        用鉑電極電解溶液。通過的電流為20 A，經過15 min后，問：（1）在陰極上能析出多少質量的?(2) 在的27 ØC，100 kPa下的？    解：電極反應為                  電極反應的反應進度為    &

2、#160;             因此：           7.2 用Pb(s)電極電解溶液，已知溶液濃度為1g水中含有 。通電一段時間，測得與電解池串聯(lián)的銀庫侖計中含有0.1658g的銀沉積。陽極區(qū)的溶液質量為62.50g，其中含有1.151g，計算的遷移數(shù)。解：電極反應為：陽極 陰極 對陽極區(qū)的進行物料衡算得，和，最后7.3    

3、0;   用銀電極電解溶液。通電一定時間后，測知在陰極上析出的，并知陰極區(qū)溶液中的總量減少了。求溶液中的和。解：解該類問題主要依據(jù)電極區(qū)的物料守恒（溶液是電中性的）。顯然陰極區(qū)溶液中的總量的改變等于陰極析出銀的量與從陽極遷移來的銀的量之差：           7.5 已知25 ØC時溶液的電導率為。一電導池中充以此溶液，在25 ØC時測得其電阻為。在同一電導池中裝入同樣體積的質量濃度為的溶液，測得電阻為。計算（1）電導池系數(shù)；（2）溶液的電導率；（3）溶

4、液的摩爾電導率。 解：（1）電導池系數(shù)為                      （2）溶液的電導率                     （3）溶液的摩爾電導率  

5、                   7.7    25 ØC時將電導率為的溶液裝入一電導池中，測得其電阻為。在同一電導池中裝入的溶液，測得電阻為。利用表7.3.2中的數(shù)據(jù)計算的解離度及解離常熟。解：查表知無限稀釋摩爾電導率為              

6、60;   因此，                      7.8 25時純水的導電率為，密度為。H2O存在下列平衡，計算此時H2O的摩爾電容率、解離度和的濃度。解：7.9    已知25 ØC時水的離子積，、和的分別等于，和。 （1）25 ØC時純水的電導率（2）利用該純水配置AgBr飽和水溶液，測得溶液的電導率。求AgBr

7、（s）在純水中的溶解度。解：（1）水的無限稀釋摩爾電導率為                 純水的電導率（2）7.10    應用德拜-休克爾極限公式計算25 ØC時溶液中、和。解：離子強度                     7.11 現(xiàn)有

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