化學(xué)平衡圖像專題(精選)

1、【達(dá)標(biāo)檢測16】-化學(xué)平衡圖像問題一、選擇題1、下圖是可逆反應(yīng) A+2B = 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（AB ）A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、若A、B是氣體，則D是液體或固體C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng).D、A、B、C、D均為氣體2、在密閉容器中充入 A、B或G、H進(jìn)行可逆反應(yīng)：aA （氣）+bB （氣）gG （氣）+hH （氣）； H=QkJmol ,圖甲、圖乙分別表示在虛線所示部位改變溫度（ T）或壓強(qiáng)對化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響（t表示時間），則下列結(jié)論中正確的是（ A ）用正IC TL <3 tA、開始時充入G和HB、開始時充入G和

2、HC、開始時充入G和Ha+bv g+hQ V 0a+bv g+hQ > 0a+b> g+hQ > 0D、開始時充入 A和B a+b> g+h3、可逆反應(yīng) A （氣）+2B （氣）nC （氣）， 數(shù)跟反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，以下結(jié)論正確的是（A、P1> P2 , n > 3C、P1 v P2 , n > 3B、P1> P2 , n V 3D、P1 v P2 , n V 34、如下圖所示a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X (g) +Y在不同壓強(qiáng)C ）(AD )V 0的反應(yīng)過程。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是A、加入催化劑B、增加Y的濃度C、降低溫度

3、D、增大體系壓強(qiáng)5、反應(yīng) A （ g） +B （g） C （g） +D （g）; H> 0 分別在 673K 和 373K 時進(jìn)行，得 C的體積分?jǐn)?shù)和時間的關(guān)系曲線如下圖所示，其中能正確表示此反應(yīng)的圖象是（C ），I»73 KJ / O /OA IHRii/何H/1D6、在容器相同的五個容器中，分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下任其反應(yīng)： N2 +3H2, 2NH3,分別在同時刻測得其中 NH 3的體積百分比，連成如下圖所示曲線， 不正確的敘述是(C ) OA、放熱反應(yīng)B、E、F二點(diǎn)尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C、H、丨二點(diǎn)尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D、G、H、丨三點(diǎn)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)4

4、 4> RHV < I I I i 1 I 1 I IiIIilfI 4 t I I7、反應(yīng)：L(S) + a G (g)b R (g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng) P>P2, X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中 判斷：(BD )A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、a>bD、a<bG的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可8、如圖，條件一定時，反應(yīng)2N0(g)+0 2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)為吸熱)中 No的體積分?jǐn)?shù)與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d 4個點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V 正<V逆的點(diǎn)是(C )A、aB、bC、9

5、、已知反應(yīng) m A( g) +n B (g)D、dX C（ g） +y D（ g），A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是( A )A、正反應(yīng)吸熱 m+n>x+yB、正反應(yīng)吸熱， m+n< x+yC、正反應(yīng)放熱 m+n>x+yD、正反應(yīng)放熱， m+n<x+y10、對于可逆反應(yīng) 2AB3 (g)A2 ( g) +3B2 (g) , H> 0下圖所示的圖像中正確的是（AC ）11、.如下圖所示，反應(yīng) 2SO2 (g) +O2(g) -_ 2SO3 (g); H<0 ,在不同溫度下、不同 壓強(qiáng)(P1>p2)下達(dá)到平衡，混合氣體中 SO

6、3的體積分?jǐn)?shù) (SO3)隨溫度變化的曲線應(yīng)為(C )T1）S t12、下圖表示：x(氣)+y(氣)一 2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度反應(yīng) 的時間變化關(guān)系.圖中t2t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的(B)A、增大了壓強(qiáng)B、降低溫度C增加了 X和y的濃度D、使用了催化劑13、圖 1 表 示mA(g)+nB(g × X pC(g)+q(g) ； H=Q，在不冋溫度下 經(jīng)過一定時間混合體系中 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系； 圖2表示在一定條件下達(dá)到平衡 (V 正=V逆)后t時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是(D )圖1曲線

7、圖圖2 曲線圖A、m+n>p + qQ> 0B、m+n>p + qQ< 0C、m+nVp + qQ> 0D、m+n<p + qQ< 014、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖 1,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 (AC )C(Ha)< rolL)狀態(tài)12.0252J狀32.550塊狀2.53UA、4-3-2- 1B、1-2 3 4 C 3- 4-2 1 D、1-2 4- 315、已知：4NH3(g)+52(g)=4NO(g)+6H 20(g). H= 1025KJ

8、mol 該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(C )LJ JrHI畢 IDXtfl rt J17 WlC-r)16、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g), 673K, 30MPa 下 n(NH 3)和 n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(D )tlt2 tNH 3H2一 1 8i 丿II就1亂的制質(zhì)的雖(C )A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn) b的大B、點(diǎn)C處反應(yīng)達(dá)到平衡C、點(diǎn)d (t時刻)和點(diǎn)e (t2時刻)處n(N2)不一樣D、 其他條件不變，773K下反應(yīng)至t

9、時刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大17、汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g) + CO(g)12N2(g) + CO2(g) " H= 373.4 Kj/mol在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是AIoOeC50 OflC19、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g) + N (g)R (g) + 2 L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是(D )A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是液體D、正反應(yīng)放熱，L是氣體20、下圖I、川分別代表反應(yīng)、，則 N2(g)+3H2(g) =i2NH3(g); H=-QR的含量/T2P1T2

10、P2TIP2fL I時間Y軸是指(AD )18、對于可逆反應(yīng) A (g) +2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是( D ) H2(g)+2(g) =2HI(g); H=+Q CO(g)+2H2(g)-CH3H(g); H=-Q 2S3(g) 22SO2(g)+O2(g); H=+QA、平衡混合氣中一種生成物的百分含量B、平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C、平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D、平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率21、將3 mol Q加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)11 S建立了平衡體系：3 203, 此時測知Q的轉(zhuǎn)化率為30%下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃

11、度 ()跟時間(t)的關(guān)系的是(-ttt1tBCD22、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說法中正確的是(C )反應(yīng) 1: 3A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng):A(g)+B(g)= 2c(g)A、若反應(yīng)I中厶H<0 ,則T2>T1B、若反應(yīng)I中厶H>0 ,貝U T2<TC、反應(yīng)II的平衡不受壓強(qiáng)的影響D、若反應(yīng)II中厶H>0 ,則T2<T123、在容積固定為 2L的密閉容器中， 充入X、Y氣體各2mol ,發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g),并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時間t的關(guān)系

12、如圖所示，則Y的平衡 是對應(yīng)區(qū)域的面積)(B)濃度表達(dá)式正確的是(式中SA、2-Saob B、I-SaQbC、 2-SabdoD、I-SbQd24、對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y Z+W ,在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于 X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( A )A . Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體B. Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C. X、Y、Z、W皆非氣體D . X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體25、經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bB =±cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（B ）

13、A .該反應(yīng)在Ti、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B 該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)物ffi的lOLrJTS ()26、對于可逆反應(yīng),A2(g)+3B2(g) -_ 2AB 3 (g) , H<0（正反應(yīng)放熱），下列圖像不正確的是(C )叩'IjlU小啊D 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動v-t圖像，我們知道 V= c/A t ;(B )D F點(diǎn)表示收集到的 CQ的量最多784672I'B,w » IlJZF ；Jf I224/ !、JJF I1f !: 廠LQ23 打IBjnF(CoI>mLmin)27、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程

14、中某一反應(yīng)物的 反之， c=v×At。請問下圖所示 v-t圖像中的陰影面積表示的意義是A、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時，該生成物的濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度D、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實(shí)際增大的濃度28、用純凈的CaCQ與IoomL稀鹽酸反應(yīng)制取 CQ,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示 的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（B）A OE段表示的平均速率最快B EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0. 4 mol/ （LC OE EF、，F(xiàn)G三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2: 6: 72XY29、在密閉容器

15、中，反應(yīng)X2(g)+Y 2(g)(g); Hv 0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是(D)圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況B、圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況C、圖川是增大壓強(qiáng)的變化情況D、圖川是升高溫度的變化情況30、對于可逆反應(yīng) A2(g) + 3B2(g) W2AB 3(g), H<0 ,下列圖像不正確的是 (BD )0AB%AB3%100C200C時間1.01 X 10 Pa1.01 X 10 Pa溫度AB3%100C200C一壓強(qiáng)3 1、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g) + bY(g) nW(g); A H= Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同

16、條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中， （W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（D ）A.B.C.D.圖I可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且 圖川可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且 圖可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且 圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且P2 > Pl ,Tl > T2,Pl > P2,a + bv nQ< 0n< a+ b1使用的催化劑效果好2S03（g） H V 0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol32、已知反應(yīng)：2S2(g) + 02(g)-'ZLO2置于10 L密閉

17、容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（C ）A、由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為 0.4 mol/LB、 由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為 2 ： 1 ： 2C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D、壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下 SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1二、填空題1、某溫度下，在密閉容器里SO 2、o 2、So 3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件, 對反應(yīng)2 SO 2 +O 22 SO 3 （正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。 加催化劑對速率影響的圖象

18、是（） 升溫對速率影響的圖象是（） 增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（） 增大O 2的濃度對速率影響的圖象是（）答案C A D E 2、下圖中a、b兩條曲線分別表示在 t1 C和t2 C時，反應(yīng)m A（g）+n B（g） P C（g）+q D（g）從開始到平衡后，反應(yīng)混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系。據(jù)下圖可知：(1) t Ct2 c(高于或低于)，原因是 (2) 此反應(yīng)是 熱反應(yīng)，原因是 答案.(1)低于 t2°C時達(dá)到平衡所需要的時間短，說明 t1 C <t2 C(2) 吸 因溫度升高后 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，即平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3、下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：

19、2SO2+O2SO3, H< 0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ; b C過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處.o答案升溫4、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH3放熱反應(yīng),F圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖:醫(yī)應(yīng)速率回答下列問題：(1) 處于平衡狀態(tài)的時間段是(2) tl、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?(3) 下列各時間段時，氨的百分含量最高的是A . totlB . t2 t3C . t3t4D . t5 t6答案：(1)可看出totl、t2t4、t5t6時間段時反應(yīng)處于平衡狀態(tài).(2) 升高溫度、加