化學九年級上冊第二單元 課題3 制取氧氣 輔導教案

1、. 課 題第二單元 課題3 制取氧氣 教學目的1. 掌握實驗室制取氧氣的原理與方法，初步理解通過化學實驗制取氣體的方法2. 認識催化劑與催化作用3. 認識分解反響重難點透視重點：實驗室制取氧氣的原理與方法，催化劑難點：催化劑，探究催化作用知識點剖析序號 知識點 預估時間 掌握情況 1加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣 2分解過氧化氫制取氧氣 3催化劑與催化作用4分解反響、氧氣的工業(yè)制法 教 學 內(nèi) 容【知識回憶】1. 氧氣的重要物理性質(zhì)有哪些？跟搜集氧氣的方法有何關系？2. 什么是化合反響？與分解反響有什么聯(lián)絡區(qū)別？3. 如何檢驗一瓶氧氣？【知識講解】知識點一：實驗室制取氧氣1. 方

2、法一：加熱高錳酸鉀制取氧氣，多媒體演示實驗2-5反響原理 高錳酸鉀加熱 錳酸鉀 + 二氧化錳+氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 注：高錳酸鉀是紫紅色粉末，具有殺菌消毒作用，醫(yī)院里常用作消毒劑。2.方法二：加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物反響原理氯酸鉀 加熱二氧化錳 氯化鉀 + 氧氣 2KClO3 MnO22KCl+3O2以上兩種方法實驗步驟以及本卷須知a、步驟：連查裝定點收離熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法搜集時，待氣

3、泡均勻連續(xù)冒出時再搜集剛開場排出的是試管中的空氣實驗完畢時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法搜集氣體時，導管伸到集氣瓶底部3.方法三：分解過氧化氫制取氧氣反響原理過氧化氫 二氧化錳 水 + 氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O + O2實驗步驟：檢查裝置氣密性向錐形瓶中參加二氧化錳固體塞好帶有分液漏斗和導管的雙孔塞向分液漏斗中參加過氧化氫溶液翻開分液漏斗開關，用排水法搜集氣體4.下面列圖表比較一下三種方法方法反響條件發(fā)生與搜集裝置圖搜集氧氣方法驗滿及檢驗方法加熱高錳酸鉀酒精燈加熱排水法或者向上排空氣法排水法搜集氧氣，當集氣瓶口有氣泡冒出時，說明已搜集滿向上排空氣法，將一根

4、帶火星的木條放在瓶口，假設木條復燃，那么搜集滿加熱氯酸鉀+二氧化錳分解過氧化氫+二氧化錳無知識點二：催化劑和催化作用多媒體演示P38探究實驗，考慮：1.比較實驗1的實驗現(xiàn)象，在實驗2中，參加的二氧化錳是一種反響物嗎？假如不是，那么它在實驗2中起了什么作用？2.重復實驗3，觀察反響完畢后的二氧化錳的質(zhì)量與性質(zhì)有沒有變化？3.等實驗2中的過氧化氫分解完畢，不再產(chǎn)生氧氣時，再參加過氧化氫溶液，猜測會發(fā)生什么現(xiàn)象？ 經(jīng)過觀察比較與分析，我們發(fā)現(xiàn)，實驗3只消耗過氧化氫，二氧化錳前后沒有什么變化，但比較實驗1和2，發(fā)現(xiàn)二氧化錳起到了加速過氧化氫分解的作用。催化劑定義：在化學反響里能改變其他物質(zhì)的化學反響速

5、率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，又叫觸媒。催化劑在化學反響中所起的作用叫做催化作用。注意：“改變包括“加速和“減慢兩種含義，不只是加速。減慢的例子比方橡膠制品中常參加一些催化劑以減緩橡膠的老化速度；食用油脂里參加一些催化劑可以有效地防止酸敗。在化學反響前后，催化劑“化學性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)可能改變。催化劑不能增多或者減少生成物的量。在某個化學反響中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑，如在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，既可以選擇二氧化錳作催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。知識點三、四：分解反響、氧氣的工業(yè)制法分解反響：觀察本課制取氧氣三種方法的文字表達式和化學

6、方程式，它們有什么共同點？回憶前面學過的化合反響，它們之間有什么聯(lián)絡？分解反響定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響叫做分解反響。它屬于根本反響類型。特點：一變多。AB+C+氧氣的工業(yè)制法：方法：別離液態(tài)空氣法原理：根據(jù)液態(tài)空氣中各成分沸點不同，采用低溫蒸發(fā)制取氧氣?！菊n堂練習】P41課本練習題1某氣體能用排水法又能用向下排空氣法搜集，那么該氣體應具有 A、易溶于水，密度比空氣小 B、難溶于水，密度比空氣小C、易溶于水，密度比空氣大 D、難溶于水，密度比空氣大2.以下關于O2的說法不科學的是 A.常用帶火星的木條來檢驗空氣中的O2 B.硫在O2里燃燒產(chǎn)生亮堂的藍紫色火焰C.工業(yè)上將空

7、氣液化后再進展別離來制取O2 D加熱KClO3制O2，可用MnO2作催化劑3.用向上排空氣法搜集氧氣時，驗滿的方法是 。A.看集氣瓶周圍是否有氣泡冒出B.用帶火星的木條伸入集氣瓶中，看是否復燃C.用燃燒的木條伸入集氣瓶中，看燃燒是否更旺D.用帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復燃4.一氧化氮在常溫下是一種難溶于水的氣體，密度空氣略大；它能跟空氣里的氧氣迅速反響，生成二氧化氮。現(xiàn)要搜集一氧化氮氣體，可采用的方法是 。A.向上排空氣法 B.排水法C.排水法或向上排空氣法 D.排水法或向下排空氣法5.以下關于O2的說法不科學的是 A.常用帶火星的木條來檢驗空氣中的O2 B.硫在O2里燃燒產(chǎn)生亮堂的藍紫色火焰C.工業(yè)上將空氣液化后再進展別離來制取O2 D加熱KClO3制O2，可用MnO2作催化劑6.下表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反響速率關系的實驗數(shù)據(jù) 1在用氯酸鉀制取氧氣實驗中，二氧化錳起 作用；2據(jù)上表可知，二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為 時，反響速率最快；3反響的速度與接觸的面積有關，為了增大二氧化錳與氯酸鉀的接觸面積，實驗前可將二氧化錳進展 處理。二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是接觸面積?。?