《化學(xué)方程式的延伸計(jì)算》教案-人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

1、化學(xué)方程式的延伸計(jì)算教案1 教學(xué)目標(biāo)1.1 知識(shí)與技能： 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。 掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路、基本題型和規(guī)范解題的格式。1.2過(guò)程與方法  ： 掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析計(jì)算能力。 知道化學(xué)方程式所表現(xiàn)的量均為純物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀 ： 認(rèn)識(shí)定量研究于化學(xué)發(fā)展的重要作用，感悟化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性 在進(jìn)行計(jì)算過(guò)程中，讓學(xué)生形成一種辨證的思想 了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義2 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)2.1

2、教學(xué)重點(diǎn)分析題中的已知數(shù)據(jù)，看是否完全反應(yīng)，看是否是純凈物；若完全反應(yīng)且是純凈物，可以代入化學(xué)方程式計(jì)算。若給的已知數(shù)據(jù)為混合物，應(yīng)把它轉(zhuǎn)化成純凈物才能代入化學(xué)方程式計(jì)算。（常應(yīng)用質(zhì)量守恒定律）2.2 教學(xué)難點(diǎn)分析題中的已知數(shù)據(jù)，看是否完全反應(yīng)，看是否是純凈物；若完全反應(yīng)且是純凈物，可以代入化學(xué)方程式計(jì)算。若給的已知數(shù)據(jù)為混合物，應(yīng)把它轉(zhuǎn)化成純凈物才能代入化學(xué)方程式計(jì)算。（常應(yīng)用質(zhì)量守恒定律）3.教學(xué)方法探究法；講練結(jié)合、以練為主的方法。4教學(xué)過(guò)程4.1 引入新課復(fù)習(xí)引入依據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟：        

3、;         解，設(shè)未知量             寫(xiě)出化學(xué)方程式                      標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量 

4、       列比例式，求解              但是在日常生活中很多時(shí)候所提供的數(shù)據(jù)并沒(méi)有完全反應(yīng)或給的數(shù)據(jù)是混合物，那么我們通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)將對(duì)這一問(wèn)題做一解答。板書(shū)：化學(xué)方程式的延伸計(jì)算【有關(guān)化學(xué)方程式延伸計(jì)算的基本題型】已知反應(yīng)物的質(zhì)量但是沒(méi)有完全反應(yīng)，求另一反應(yīng)物的質(zhì)量【例題1】1. 取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣。計(jì)算：反應(yīng)生成

5、的錳酸鉀的質(zhì)量。2. 不純物質(zhì)的反應(yīng)計(jì)算【例題2】(1)碳酸鈉粉末、稀鹽酸和燒杯總質(zhì)量為mg，反應(yīng)后其混合物和燒杯總質(zhì)量為n g,則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_g(2) 在實(shí)驗(yàn)室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g。                         請(qǐng)計(jì)算：生成氧氣的質(zhì)量為g； &

6、#160;                                                 &

7、#160;       原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。注意：代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換。常利用質(zhì)量守恒定律【有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的拓展題型】1.在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是【     】A16        B32      

8、0;    C64             D96注意：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，在應(yīng)用相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)一定要結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)。表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.0發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g35.335.034.934.834.8某校興趣小組用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)前裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為356g，反應(yīng)開(kāi)始后在不同時(shí)刻測(cè)定發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（如下表）：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧

9、氣的質(zhì)量_g；（2）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量.不純物質(zhì)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)型計(jì)算題化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）化學(xué)方程式逆運(yùn)算題在反應(yīng)X2 Y R 2 M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22 9，當(dāng)1.6g X與一定量Y完全反應(yīng)時(shí)，生成4.4g R,則在此反應(yīng)中Y與M質(zhì)量

10、比為【     】A169        B916           C239             D923小結(jié)：本節(jié)課的重心：分析題中的已知數(shù)據(jù)，看是否完全反應(yīng)，看是否是純凈物；若完全反應(yīng)且是純凈物，可以代入化學(xué)方程式計(jì)算。若給的已知數(shù)據(jù)為混合物，應(yīng)把它轉(zhuǎn)化成純凈物才能代入化學(xué)方程式計(jì)算。（常應(yīng)用質(zhì)量守恒定律）5.板書(shū)設(shè)計(jì)板書(shū)設(shè)計(jì)：化學(xué)方程式的延伸計(jì)算一審題：分析出該題所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式二審題：分析題中的已知數(shù)據(jù)，看是否完全反應(yīng)，看是否是純凈物；若完全反應(yīng)且是純凈物，可以代入化學(xué)方程