《化學方程式的延伸計算》教案-人教版九年級化學上冊

1、化學方程式的延伸計算教案1 教學目標1.1 知識與技能： 在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物質量的計算。 掌握有關化學方程式計算的思路、基本題型和規(guī)范解題的格式。1.2過程與方法  ： 掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析計算能力。 知道化學方程式所表現的量均為純物質的質量關系1.3 情感態(tài)度與價值觀 ： 認識定量研究于化學發(fā)展的重要作用，感悟化學學習的重要性 在進行計算過程中，讓學生形成一種辨證的思想 了解根據化學方程式的計算在工、農業(yè)生產和科學實驗中的意義2 教學重點難點2.1

2、教學重點分析題中的已知數據，看是否完全反應，看是否是純凈物；若完全反應且是純凈物，可以代入化學方程式計算。若給的已知數據為混合物，應把它轉化成純凈物才能代入化學方程式計算。（常應用質量守恒定律）2.2 教學難點分析題中的已知數據，看是否完全反應，看是否是純凈物；若完全反應且是純凈物，可以代入化學方程式計算。若給的已知數據為混合物，應把它轉化成純凈物才能代入化學方程式計算。（常應用質量守恒定律）3.教學方法探究法；講練結合、以練為主的方法。4教學過程4.1 引入新課復習引入依據化學方程式的簡單計算步驟：        

3、;         解，設未知量             寫出化學方程式                      標出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量 

4、       列比例式，求解              但是在日常生活中很多時候所提供的數據并沒有完全反應或給的數據是混合物，那么我們通過這節(jié)課的學習將對這一問題做一解答。板書：化學方程式的延伸計算【有關化學方程式延伸計算的基本題型】已知反應物的質量但是沒有完全反應，求另一反應物的質量【例題1】1. 取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。計算：反應生成

5、的錳酸鉀的質量。2. 不純物質的反應計算【例題2】(1)碳酸鈉粉末、稀鹽酸和燒杯總質量為mg，反應后其混合物和燒杯總質量為n g,則產生二氧化碳的質量是_g(2) 在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g。                         請計算：生成氧氣的質量為g； &

6、#160;                                                 &

7、#160;       原混合物中氯酸鉀的質量。注意：代入化學方程式計算的量必須是純凈物（反應物或生成物）的質量,若是不純物,則需轉換。常利用質量守恒定律【有關化學方程式計算的拓展題型】1.在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是【     】A16        B32      

8、0;    C64             D96注意：化學反應中的質量關系，在應用相對分子質量時一定要結合化學計量數。表格數據型計算題反應時間/min1.01.52.02.53.0發(fā)生裝置內物質的總質量/g35.335.034.934.834.8某校興趣小組用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應前裝置內物質的總質量為356g，反應開始后在不同時刻測定發(fā)生裝置內物質的總質量（如下表）：分析表中數據，完成下列問題：（1）完全反應后，生成氧

9、氣的質量_g；（2）計算參加反應的過氧化氫的質量.不純物質求質量分數型計算題化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為90g，反應后燒杯中物質的總質量為105g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，請計算：（1）反應生成二氧化碳的質量；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數（結果保留到0.1%）化學方程式逆運算題在反應X2 Y R 2 M中，已知R和M的相對分子質量之比為22 9，當1.6g X與一定量Y完全反應時，生成4.4g R,則在此反應中Y與M質量

10、比為【     】A169        B916           C239             D923小結：本節(jié)課的重心：分析題中的已知數據，看是否完全反應，看是否是純凈物；若完全反應且是純凈物，可以代入化學方程式計算。若給的已知數據為混合物，應把它轉化成純凈物才能代入化學方程式計算。（常應用質量守恒定律）5.板書設計板書設計：化學方程式的延伸計算一審題：分析出該題所發(fā)生的化學反應，并寫出化學方程式二審題：分析題中的已知數據，看是否完全反應，看是否是純凈物；若完全反應且是純凈物，可以代入化學方程