浙江2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(五)2.2離子反應(yīng)

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。課時(shí)提能演練五45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.以下說(shuō)法正確的一組是不溶于水的鹽CaCO3、BaSO4等都是弱電解質(zhì)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 mol·L1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol·L1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由挪動(dòng)的陰陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A. B.C.只有 D.只有2.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反響關(guān)系如下圖。圖中兩圓相交部分A

2、、B、C、D表示物質(zhì)間的反響，其中對(duì)應(yīng)反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.OHHCl=H2OClB.CaOH2Cu2=Ca2CuOH2C.FeCu2=CuFe2D.Fe2H=Fe3H23.2019·江蘇高考常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB.甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO4.2019·湖州模擬能正確表示以下反響的離子方程式的為A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O

3、=HClOHCOB.Fe3溶液中滴加過(guò)量的氨水： Fe33OH=FeOH3C.Cu2溶液中滴加過(guò)量的氨水： Cu22NH3·H2O=CuOH22NHD.將1 mol·L1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L1的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO9H3H2O=5AlOH3Al35.2019·紹興模擬以下各離子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子要求AK、Cl、S2cK<cClBFe3、SO、Cl逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CMg2、HCO、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH、Al3、SO滴加少量NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生6.易錯(cuò)題實(shí)驗(yàn)室需配制

4、一種僅含四種離子不包括水電離出的離子的無(wú)色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能到達(dá)此目的的是A.Na、K、SO、ClB.Cu2、K、SO、NOC.H、K、HCO、ClD.Mg2、Na、Cl、SO7.預(yù)測(cè)題甲、乙、丙是三種不含一樣離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如表所示：陽(yáng)離子NH、Na、Mg2陰離子OH、NO、SO取等質(zhì)量的三種化合物配制一樣體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c甲>c乙>c丙，那么乙物質(zhì)可能是MgSO4 NaOH NH42SO4 MgNO32 NH4NO3A. B. C. D.8.2019·溫州模擬

5、向BaOH2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量n和通入CO2氣體體積V的關(guān)系如下圖，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.a點(diǎn)之前的反響的離子方程式為：Ba22OHCO2=BaCO3H2OB.a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反響離子方程式是：CO2COH2O=2HCOC.c點(diǎn)的二氧化碳體積是15 LD.混合稀溶液中BaOH2和NaOH的物質(zhì)的量之比為119.2019·舟山模擬在離子濃度都為0.1 mol·L1的以下溶液中，參加或通入某物質(zhì)后，發(fā)生反響的先后順序正確的選項(xiàng)是A.在含I、SO的溶液中不斷通入氯氣：I、SOB.在含AlO、CO的溶液中逐滴參加鹽酸：CO、AlO

6、C.在含F(xiàn)e3、Cu2的溶液中參加鐵粉：Fe3、Cu2D.在含Al3、NH的水溶液中逐滴參加燒堿溶液：NH、Al310.以下AD四組，每組有兩個(gè)反響，其中兩個(gè)反響可用同一個(gè)離子方程式表示的是A少量SO2通入BaOH2溶液中過(guò)量SO2通入少量BaOH2溶液中B少量濃氨水滴入Al2SO43溶液中少量Al2SO43溶液滴入濃氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量BaOH2溶液與過(guò)量MgSO4溶液相混合二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.10分2019

7、·阜陽(yáng)模擬有以下物質(zhì)：液氨氨水鹽酸醋酸硫酸鋇銀氯化鈉晶體二氧化碳醋酸銨酒精溶液。1屬于電解質(zhì)的是_，2能導(dǎo)電的是_，3屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。12.16分1含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反響制得。請(qǐng)寫(xiě)出反響的離子方程式_。2某無(wú)色溶液只含有以下8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。該溶液可與Al2O3反響，那么：該溶液與Al2O3反響后有Al3生成，那么原溶液中一定含有，一定不會(huì)含有大量的。該溶液與Al2O3反響后有AlO生成，那么原溶液中一定含有，可

8、能含有大量的。寫(xiě)出該溶液與Al2O3反響生成AlO的離子方程式_。13.14分探究題今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：第一份參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)：第二份加足量NaOH溶液加熱后，搜集到0.08 mol氣體。實(shí)驗(yàn)：第三份加足量BaCl2溶液后，得到枯燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，答復(fù)以下問(wèn)題：1由第一份進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl，并說(shuō)明理由_。2由第二份進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有離子，其物質(zhì)的量濃度為。3由

9、第三份進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)可知12.54 g沉淀的成分是什么？并且請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表中：沉淀離子離子的物質(zhì)的量4綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是_。A.該混合液中一定含有：K、NH、CO、SO，可能含Cl B.該混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含K、ClC.該混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含Mg2、K、ClD.該混合液中一定含有：NH、SO，可能含Mg2、K、Cl答案解析1.【解析】選C。CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；0.5 mol·L1一元強(qiáng)酸中氫離子濃度為0.5 mo

10、l·L1，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol·L1，故錯(cuò)；0.000 1 mol·L1鹽酸中氫離子濃度小于1 mol·L1 CH3COOH中氫離子濃度，故錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；正確。綜上所述，選C。2.【解析】選C。A項(xiàng)為鹽酸與澄清石灰水反響的離子方程式，應(yīng)為HOH=H2O；B項(xiàng)為澄清石灰水與CuCl2溶液的反響，應(yīng)為2OHCu2=CuOH2；C項(xiàng)為CuCl2溶液與Fe的反響；D項(xiàng)為Fe與鹽酸的反響， 應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。3.【解析】選C。A項(xiàng)，KNO3中的NO與H在一起，相當(dāng)于硝酸，能將Fe2氧化為Fe3，A項(xiàng)不能大量共存；B項(xiàng)，甲

11、基橙呈紅色說(shuō)明溶液中含大量的H，H能與AlO反響，B項(xiàng)不能大量共存；C項(xiàng)，pH12的溶液中含大量的OH，與K、Na 、CH3COO、Br均不反響，可以大量共存，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，與鋁反響產(chǎn)生氫氣，可能是較強(qiáng)酸性溶液含大量H，也可能是強(qiáng)堿性溶液含大量OH，H可以與CO反響，與題目要求“一定能大量共存不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！痉椒记伞肯薅l件的離子共存題的分析方法解答此類(lèi)題目的原那么是：離子在所給條件下互不反響，判斷的步驟是：先看條件，后看反響。此題就是一個(gè)帶有“限定條件的典型題目，它代表了今后高考的命題方向?！跋薅l件的設(shè)置主要為：溶液的酸堿性、直接說(shuō)明溶液中已含有某種離子、溶液是否帶有顏色等，另外，還

12、要特別注意是否發(fā)生“氧化復(fù)原反響，它是高考命題較為穩(wěn)定的角度。4.【解析】選D。 A項(xiàng)，應(yīng)該生成碳酸鈣沉淀，因?yàn)榭諝庵械亩趸嫉牧枯^少，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水應(yīng)該寫(xiě)成NH3·H2O ，不能拆開(kāi)；C項(xiàng)，過(guò)量的氨水可以與銅元素生成絡(luò)合物；D項(xiàng)正確，鹽酸溶解AlOH3缺乏，鋁元素以AlOH3和Al3形式存在，結(jié)合計(jì)算，可以得出D項(xiàng)正確。5.【解析】選C。由電荷守恒可知：cK>cCl，A不正確；Fe3和SO能發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存，B不正確；C中離子能大量共存，假設(shè)向溶液中逐滴滴加氨水，發(fā)生Mg22NH3·H2O=MgOH22NH的反響，有白色沉淀產(chǎn)生，C正確；D中離子能

13、大量共存，由于Al3結(jié)合OH的才能大于NH，滴加少量NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)氣體產(chǎn)生，D不正確。6.【解析】選D 。A項(xiàng)，假設(shè)四種離子的濃度均為1 mol·L1，溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等；B項(xiàng)，含有Cu2，溶液為藍(lán)色；C項(xiàng)，H和HCO不能大量共存?！菊`區(qū)警示】解答該題易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是容易無(wú)視題中的部分信息，判斷錯(cuò)誤。如無(wú)視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1，僅考慮離子之間互相不發(fā)生反響而錯(cuò)選A項(xiàng)，或無(wú)視“無(wú)色溶液的信息而選B項(xiàng)。7.【解析】選C。根據(jù)均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)可知OH只能與Na結(jié)合。根據(jù)三種溶液濃度的關(guān)系可知摩爾質(zhì)量M甲<M乙&l

14、t;M丙，故甲是NaOH，那么乙可能是NH4NO3或NH42SO4，應(yīng)選C。8.【解析】選B。通入CO2后首先發(fā)生反響B(tài)a22OHCO2=BaCO3H2O，Ba2沉淀完全后a點(diǎn)發(fā)生反響CO22OH=COH2O，CO2過(guò)量后繼續(xù)發(fā)生反響CO2COH2O=2HCO，再繼續(xù)通入CO2后b點(diǎn)，發(fā)生反響B(tài)aCO3CO2H2O=BaHCO32，沉淀溶解。由反響知，沉淀生成和沉淀溶解消耗CO2的量一樣，所以c點(diǎn)CO2體積為15 L；沉淀Ba2消耗CO2的量為5 L，生成NaHCO3消耗CO2的量為5 L，即nBa2nNa11，所以BaOH2和NaOH的物質(zhì)的量之比為11。9.【解析】選C。因?yàn)閺?fù)原性：SOI

15、，所以Cl2先和SO反響，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樗嵝裕篐2CO3AlOH3，那么相應(yīng)鹽的堿性：AlOCO，所以鹽酸先和AlO反響，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)檠趸裕篎e3Cu2，所以Fe先和Fe3反響，C選項(xiàng)正確；因?yàn)閴A性：NH3·H2OAlOH3，那么相應(yīng)鹽的酸性：Al3NH，所以NaOH先和Al3反響，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【解析】選B。 A項(xiàng)，少量SO2通入BaOH2溶液中形成BaSO3沉淀；過(guò)量SO2通入少量BaOH2溶液中產(chǎn)生酸式鹽，得澄清溶液。B項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于氨水，所以離子方程式一樣。C項(xiàng)，F(xiàn)eBr2溶液中有兩種復(fù)原性的離子，所以量的不同導(dǎo)致離子方程式的不同。D項(xiàng)，過(guò)量BaCl2溶液和少

16、量Na2SO4溶液相混合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而少量BaOH2溶液和過(guò)量MgSO4溶液相混合，產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鎂兩種白色沉淀，故離子方程式不一樣。11.【解析】電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且是化合物，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離，其一般物質(zhì)類(lèi)別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物。液氨、CO2是非電解質(zhì)，氨水、鹽酸、酒精溶液是混合物、銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇、氯化鈉晶體、醋酸銨雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但該狀態(tài)下未產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。答案：1 2 312.【解析】KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反響，SO被氧化成SO。溶液與Al2O3反響后有Al3生成，說(shuō)明該溶

17、液顯酸性，一定含有H，OH、HCO一定不會(huì)大量存在。該溶液與Al2O3反響后有AlO生成說(shuō)明該溶液顯堿性，H、Mg2、Ag與OH不能大量共存，必定要含有一種陽(yáng)離子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案：12ClOSO2H=2ClO2SOH2O2H OH、HCOOH、Na Cl、NOAl2O32OH=2AlOH2O13.【解析】由實(shí)驗(yàn)，AgNO3溶液可以和Cl、CO、SO反響生成AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4白色沉淀，所以溶液中可能存在這三種離子。由實(shí)驗(yàn)，NH可以和NaOH溶液反響生成NH3，且nNHnNH30.08 mol。由實(shí)驗(yàn)，BaCl2溶液可以和CO、SO反響分別生成BaCO3和BaSO4兩種白色沉淀，但BaCO3溶于稀鹽酸而B(niǎo)aSO4不溶，所以mBaSO44.66 g，nBaSO40.02 mol，mBaCO312.54 g4.66 g7.88 g，nBaCO30.04 mol，因?yàn)槿芤褐写嬖诘腃O可以與Ba2、Mg2形成沉淀，所以溶