高考第二輪復(fù)習(xí)——化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率

1、年級(jí)高三學(xué)科化學(xué)版本人教新課標(biāo)版課程標(biāo)題高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率編稿老師劉學(xué)超一校林卉二校黃楠審核張美玲一、考綱要求1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。2. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。3. 理解勒夏特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。二、考題規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論，是每年的必考內(nèi)容，題型主要是選擇和填空?？疾榈姆较蛑饕婕胺磻?yīng)的方向、速率快慢、平衡移動(dòng)的判斷等內(nèi)容。分析近幾年的高考試題，有以下方面的特點(diǎn)：選擇題

2、一般從平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和濃度的變化和平衡的體系中密度和相對(duì)分子質(zhì)量的變化等方向考查。非選擇題考查的重點(diǎn)放在有關(guān)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素上。三、考向預(yù)測(cè)近幾年的命題出現(xiàn)了通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的方法考查數(shù)據(jù)處理能力等趨勢(shì)?？疾榭忌鷮?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量比的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。同時(shí)也要關(guān)注外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響規(guī)律的定性判斷，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫與計(jì)算、應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷這些知識(shí)點(diǎn)。一、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式：?jiǎn)挝唬簃ol/（L·min）或mo

3、l/（L·s）計(jì)算方法：公式法；通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)換算，如化學(xué)反應(yīng)A（g）B（g）C（g）D（g）中：（A）：（B）：（C）：（D）=： 原理：活化分子、有效碰撞二、化學(xué)平衡例1 對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g），一次只改變一個(gè)條件，能增大逆反應(yīng)速率的措施是（ ）A. 通入大量O2 B. 增大容器體積C. 移去部分SO2 D. 降低體系溫度分析：增大反應(yīng)物濃度可使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率隨之增大，A項(xiàng)正確；增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；移去部分SO2，可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度正、逆反應(yīng)速率均減小，

4、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A 點(diǎn)評(píng)：本題易將反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的移動(dòng)混淆而錯(cuò)選。此處常見的誤區(qū)有：反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率一定增大。例2 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）2X（g） 4Y（g）3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ）A. v（W）3v（Z） B. 2v（X）3v（Z）C. 2v（X）v（Y） D. 3v（W）2v（X）分析：將四個(gè)選項(xiàng)變成分?jǐn)?shù)形式，看是否符合速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比關(guān)系。答案：C點(diǎn)評(píng)：本題考查內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)基本原理知道，化學(xué)反應(yīng)的快慢與多種因素相關(guān)：反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)

5、類型（酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)等）、反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的濃度、催化劑等。當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)確定后（反應(yīng)物和外界條件），化學(xué)反應(yīng)的速率僅與反應(yīng)物的濃度相關(guān)。因此，化學(xué)反應(yīng)速率是以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化表示。當(dāng)反應(yīng)體系為氣態(tài)或溶液時(shí)可使用參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度來(lái)表示：v。例3 某溫度下，反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L1）0.440.60.6下列說(shuō)法正確的是（ ）A. CH3OH的起

6、始濃度為1.04 mol·L1B. 此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C. 平衡時(shí)，CH3OH的濃度為0.04 mol·L1D. 平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%分析：由上述三段式看出A項(xiàng)錯(cuò)誤；1.86<400，故反應(yīng)還沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)平衡時(shí)CH3OH的濃度為x mol·L1，則平衡時(shí)CH3OCH3、H2O的濃度均為：（1.64x）mol·L1，則代入平衡常數(shù)表達(dá)式可得：，解得x0.04，C項(xiàng)正確；此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為×100%97.6%>80%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C點(diǎn)評(píng)：這道試題主要考查有

7、關(guān)計(jì)算的問(wèn)題。我們應(yīng)該應(yīng)用三段式來(lái)進(jìn)行解題，同時(shí)要注意單位的對(duì)應(yīng)。例4 已知H2（g）+I2（g） 2HI（g） H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1 mol HI，乙不變C. 甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2分析：H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0；甲、乙兩容器中發(fā)生的反應(yīng)滿足等效平衡的條件，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中H

8、I的平衡濃度，必須改變條件使甲中HI的平衡濃度增大，BC滿足題意。答案：BC點(diǎn)評(píng)：這道試題主要考查了化學(xué)平衡的建立問(wèn)題，通過(guò)這道題目的學(xué)習(xí)我們知道化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。例5 固體NH4I放入一個(gè)體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）HI（g）；2HI（g）H2（g）I2（g）。平衡時(shí)，測(cè)得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 平衡時(shí)氨氣為2.5molB. 平衡時(shí)HI的分解率為20%C. 若開始時(shí)放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時(shí)氣體共為10 molD. 其他條件不變，把容器的體積縮小到L，重新

9、達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度是原平衡的2倍分析：設(shè)達(dá)平衡時(shí)，容器中NH3為amol，則NH4I分解生成HI也為amol，平衡時(shí)剩余HI為1.5mol，故在反應(yīng)2HI（g）H2（g）I2（g）中消耗HI為（a-1.5）mol，同時(shí)生成H2和I2的物質(zhì)的量之和為（a-1.5）mol，因此有關(guān)系式a1.5（a-1.5）5，a2.5 mol，A項(xiàng)正確；平衡時(shí)HI的分解率為×100%40%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹H4I為固態(tài)，改變其用量，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)其他條件不變，減小容器體積到，因平衡NH4I（s）NH3（g）HI（g）也向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡2HI（g） H2（g）I2（g）也逆向移動(dòng)，使

10、新平衡中H2濃度小于原平衡的2倍，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)中有關(guān)組分各量的計(jì)算。解答本題需要掌握：有關(guān)平衡的計(jì)算主要按照平衡計(jì)算的一般方法“三段式”進(jìn)行。例6 在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（ ）A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%分析：根據(jù)題意可知，發(fā)生反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8 mol×25%2 mol，因此可得下列“三段式”：在同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，因此平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即為×1

11、00%15%。答案：C點(diǎn)評(píng)：利用三段式可有效地理清各物理量之間的關(guān)系，保持解題過(guò)程中思路清晰。使用三段式要注意：若題目中給出的是各種物質(zhì)的物質(zhì)的量而不是濃度，上述各式中的濃度均可用物質(zhì)的量來(lái)代替。但要注意表示各種物質(zhì)的量的關(guān)系要統(tǒng)一，而且單位也要統(tǒng)一。例7 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）S（s）H2S（g） K1S（s）O2（g）SO2（g） K2則反應(yīng)H2SO2O2H2S的平衡常數(shù)為（ ）A. K1K2 B. K1K2 C. K1×K2 D. 分析：由平衡常數(shù)的定義可知：K1，K2，反應(yīng)H2SO2O2H2S的平衡常數(shù)K，可知K。答案：D點(diǎn)評(píng)：書寫化學(xué)平衡常數(shù)我們要特別注意主要物

12、質(zhì)的狀態(tài)。例8 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）H2O（g） CO（g）3H2（g） H0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100 L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）= mol/（L·min）。（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式

13、為 。（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：P1 P2（填“”、“”或“=”）。在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。在P1壓強(qiáng)下，100時(shí)，CH3OH（g）CO（g）2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （用含a、V的代數(shù)式表示）。分析：（1）降低溫度，不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都減??；v（H2

14、）=3v（CO）=3×0.1mol/（100L×10min）=0.0003mol·L-1·min-1；（2）根據(jù)信息可以確定出產(chǎn)物為“CH3OCH3H2O”，再根據(jù)原子守恒即可推出其反應(yīng)方程式。（3）在溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，所以P1P2；在容積不變的條件下，再增加amolCO與2amolH2，相當(dāng)于原平衡體系加壓，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率就增大，但溫度不變，所以平衡常數(shù)就不變。100時(shí)，CH3OH（g） CO（g）2H2（g）c（始）/mol·L-1 0 a/V 2a/Vc（轉(zhuǎn)）/mol·L-1

15、 0.5a/V 0.5a/V a/Vc（平）/mol·L-1 0.5a/V 0.5a/V a/V得：K=a2/V2答案：（1）減小 0.0003（2）2CO4H2CH3OCH3H2O（g）（3） 增大；不變 a2/V2點(diǎn)評(píng)：本題以工業(yè)流程為背景，主要考查壓強(qiáng)、濃度和溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率及對(duì)平衡常數(shù)的影響。解答本題需要從以下幾個(gè)方面考慮：（1）溫度、壓強(qiáng)和濃度對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；（2）化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和影響因素；（3）理解圖象所代表的含義。一、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較利用化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，不能只看反應(yīng)速率的數(shù)值大小，要注意兩個(gè)換算：（1）用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反

16、應(yīng)快慢時(shí)，必須要換算為在速率單位一致的前提下再進(jìn)行比較；（2）若用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，除要保證單位一致外，還要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算為同一物質(zhì)的速率后再比較。特別注意 對(duì)于某些反應(yīng)，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率也隨之減小。二、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理解讀原理內(nèi)容：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響可概括為一句話：若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。原理解讀：“減弱這種改變”升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增壓平衡向氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外

17、界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的變化，更不能超過(guò)外界條件的變化。惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響三、解答化學(xué)平衡問(wèn)題的重要思維方法 1. 三個(gè)“不要混同” （1）不要將平衡的移動(dòng)和速率的變化混同起來(lái)。 例如：別以為平衡正向移動(dòng)一定是v正加快，v逆減慢等。 （2）不要將平衡的移動(dòng)和濃度的變化混同起來(lái)，例如：別以為平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物濃度一定減少，生成物濃度一定增大等。（3）不要將平衡的移動(dòng)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高混同起來(lái)，例如：別以為平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高。 2. 可逆反應(yīng)“不為零”原則 可逆性是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時(shí)是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零。 一般可用

18、極限分析法推斷：假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無(wú)反應(yīng)物剩余，余多少。這樣的極值點(diǎn)是不可能達(dá)到的，故可用于確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。3. “一邊倒”原則可逆反應(yīng)，在條件相同時(shí)（等溫等容），若達(dá)到等同平衡，其初始狀態(tài)必須能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng)。因此，可以采用“一邊倒”的原則來(lái)處理以下問(wèn)題：化學(xué)平衡等同條件（等溫等容） aA（g）+bB（g） cC（g） 始 a b 0 平衡狀態(tài) 始 0 0 c 平衡狀態(tài) 始 x y z 平衡狀態(tài) 為了使平衡= 根據(jù)“一邊倒”原則，即可得 x+z=a=1 y+z=b=1 4. “過(guò)渡態(tài)”方法 思路：各種反應(yīng)物的濃度增加相同

19、倍數(shù)，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向來(lái)確定轉(zhuǎn)化率的變化情況。下一講我們復(fù)習(xí)的內(nèi)容是：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題（答題時(shí)間：60分鐘）一選擇題（每小題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1. 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）A. （NH3）=0.010 mol/（L·s） B. （O2）=0.001 mol/（L·s）C. （NO）=0.001 mol/（L·s） D. （H2O）=0.04

20、5 mol/（L·s） 2. 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（ ）加入一種反應(yīng)物，增大體系的壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)減小A. B. C. D. 3. 恒溫恒容下，下列哪個(gè)事實(shí)不能表明反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g）達(dá)到了平衡狀態(tài)（ ）A. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B. 容器內(nèi)氣體的密度不再變化C. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D. 3v正（A）=v逆（B） 4. S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒有 （ ）A. SO2 B. SO2、SO3 C.

21、 SO2、SO3、O2 D. O25. 可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）Q（g）R（g）S（s）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 （ ）A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C. P的生成速率和Q的生成速率相等D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化而變化6. 對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一密閉容器中加入一定量的N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為P1，迅速縮小體積使氣體壓強(qiáng)為P2，一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡，此時(shí)氣體的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小關(guān)系為 （ ）A. P2P1P3 B. P2P3P1 C. P2P1P3 D. P2P1=P37. 向恒溫、

22、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g）2Z（g） H197.74kJ·mol-1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（X）0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A. 達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，該反應(yīng)的H保持不變B. 用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）C. 再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，v（X）v（Y）21D. 4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大8. 某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

23、是 （ ）物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L-10.50.600平衡濃度/mol·L-10.10.10.40.6A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C. 增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng) D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)9. 如下圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）3B（g） 2C（g） H=192kJ·mol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相

24、等，則x一定等于yB. 若xy=12，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：ABC. 若xy=13，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D. 若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有0.4mol C，再通入0.36 mol A時(shí)，v（正）>v（逆）10. 反應(yīng)4A（s）3B（g） 2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是（ ）A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1C. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L

25、1·min1D. 在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都逐漸減小11. 完全相同的兩個(gè)容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1克，乙中裝有SO2、O2各2克，在同一溫度下反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b，則（ ）A. a% > b B. a% < b C. a% = b D. 無(wú)法判定二、非選擇題12. 某化學(xué)反應(yīng)2A=BD在四種不同條件下進(jìn)行。B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：實(shí)驗(yàn)序號(hào)010203040

26、506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1）實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol·（L·min）1。（2）實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2_mol·L1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1（填“”“”或“”），且c3_1.0 mol·L1（填“”

27、“”或“”）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。13. 在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）O2（g） H0，其中SO3的變化如下圖所示：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。（2）用O2表示08min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將 （填“增大”或“減小”）；K值將 （填“增大”或“減小”）。（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A. v（SO3）=2v（O2）B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C. v（SO2）逆=2v（O2）正D. 容器內(nèi)密度保持不變（5）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為

28、 。A. aB. bC. cD. d14. 美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）H2O（g） H2（g）CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：此反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入的CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。（2）在830，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)

29、）；實(shí)驗(yàn)編號(hào)n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C0.5211（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變體系的溫度不再發(fā)生變化v（CO2）正v（H2O）逆（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 。（寫出兩種）15. . 在一定條件下，xAyBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：（1）已知C是氣體，且xyz，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向 方向移動(dòng)

30、。（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為 。. 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g） H0?，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨

31、時(shí)間變化而改變（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）= mol/（L·min）。015min，反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）= 。（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是 （用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K（d） K（b）（填“”、“=”或“”）。（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是 。A. 加入催化劑 B. 縮小容器體積 C. 升高溫度 D. 加入一定量的N2O41. C 解析：由題中所給數(shù)據(jù)可求出用水蒸氣的濃度表示的反應(yīng)速率為0.0015

32、mol/（L·s），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出相應(yīng)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率。2. C 解析：對(duì)于有固體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，因?yàn)椴荒芨淖兤錆舛龋瑢?duì)平衡無(wú)影響，錯(cuò)；壓強(qiáng)的改變對(duì)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響，錯(cuò)；任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即任何反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)，就是放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，對(duì)；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的限度，錯(cuò)；化學(xué)平衡常數(shù)減小，一定是溫度發(fā)生了改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，對(duì)。3. B 解析：判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡其標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志之分，A、C屬間接標(biāo)志，D屬直接標(biāo)志。4. C 解析：根據(jù)可

33、逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知正確答案是C項(xiàng)。5. A 解析：該可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積（物質(zhì)的量）減小。A項(xiàng)正確，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，四者共存，不能說(shuō)明它們的量“不變”；C項(xiàng)錯(cuò)誤，因只有v（逆），沒(méi)有給v（正），二者是否相等？不清楚；D項(xiàng)錯(cuò)誤，因反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量始終變化，說(shuō)明可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。6. B 解析：勒夏特列原理中改變某一外界條件，平衡只能向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。7. D 解析：H是焓變（反應(yīng)熱），是一個(gè)定值，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，可算出v（X）=0.2mol/（L·min），所以v（Y）=0.1mol/（L

34、83;min），B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，用反應(yīng)物X、Y表示的同向速率比始終等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)比21，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8. C 解析：A項(xiàng)正確，X的轉(zhuǎn)化率=；B項(xiàng)，從表中數(shù)據(jù)可推出其反應(yīng)比例為0.40.50.40.6=4546，正確；C項(xiàng)，前句對(duì)，后句錯(cuò)，因方程式右邊系數(shù)大，所以增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向左移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)，D項(xiàng)正確。9. A 解析：A選項(xiàng)A（g） + 3B（g） 2C（g） （設(shè)x=y=n）起始 n n 0反應(yīng) a 3a 2a平衡 n-a n-3a 2a A%=，與a無(wú)關(guān)，與恒壓還是恒容無(wú)關(guān)，所以反應(yīng)過(guò)程中A%始終不變；

35、B選項(xiàng)，投料比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)比則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，若xy=13反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，在M中xy=12相當(dāng)于增加了A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大、A的轉(zhuǎn)化率減小，轉(zhuǎn)化率：A<B；C選項(xiàng)要注意xy=13并不是說(shuō)x=1、y=3，因此不能確定A的轉(zhuǎn)化率；D選項(xiàng)第一次達(dá)到平衡n（A）=1mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，體積為2L，進(jìn)而求出濃度分別為c（A）=0.5mol/L、c（B）=0.2mol/L、c（C）=0.2mol/L，平衡常數(shù)K=代入數(shù)據(jù)K=10，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，當(dāng)再通入0.36 mol A時(shí)，根據(jù)1.8mol氣體容器的體積

36、為2L，求得此時(shí)容器的體積變?yōu)?.4L，c（A）=0.57mol/L、c（B）=0.17mol/L、c（C）=0.17mol/L，反應(yīng)體系的濃度熵Q=，代入數(shù)據(jù)Q=10.3>10，因此平衡逆向移動(dòng)v（正）v（逆）。10. B 解析： C應(yīng)是平均速率，而不是2min末的瞬時(shí)速率；D中C表示生成物，速率應(yīng)是不斷增大。11. B 解析：建立這樣的模型：把乙中的SO2、O2平均分成2份，每份為1克SO2和O2，在與甲相同的容器中建立兩個(gè)完全相同的平衡狀態(tài)。如：然后把兩個(gè)容器中的物質(zhì)壓縮到一個(gè)容器中去，而對(duì)于2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），壓縮，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大。12.

37、（1）0.013 （2）1.0 催化劑 （3） （4）吸熱解析：（1）vA0.013 mol·（L·min）1（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知，反應(yīng)溫度相同，達(dá)平衡時(shí)的A的濃度相同，說(shuō)明是同一平衡狀態(tài)，即c21.0 mol·L1，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達(dá)平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)中使用了催化劑。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10 min到20 min，實(shí)驗(yàn)1的A的濃度變化值為0.13 mol·L1，而實(shí)驗(yàn)3的A的濃度變化值為0.17 mol·L1，這就說(shuō)明了v3v1。又知從0 min到10 min A的濃度的變化值應(yīng)大于0.17 mol·

38、L1，即c3（0.92+0.17）mol·L11.09 mol·L1。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4的A的濃度小，說(shuō)明了實(shí)驗(yàn)4 A進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。13. （1）K= （2）0.0125 mol/（L·min） （3）增大 增大 （4）B、C （5）C解析：（1）按照平衡常數(shù)的含義很容易寫出表達(dá)式K=；（2）從圖象知08min內(nèi)SO3減少0.4mol，v（SO3）=0.4mol/（2L×8min）=0.025mol/（L·min），v（O2）=v（SO3）/2=0.0125mol/（L·min）；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，平衡向正反