第1課時　二氧化硅和硅酸

1、.第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅第1課時二氧化硅和硅酸時間:40分鐘選題表知識點題號SiO2的性質(zhì)3,4,5,8,10,12硅酸的制備與性質(zhì)2,7綜合應用1,6,9,11,13根底過關1.以下物質(zhì)的變化,不能通過一步化學反響完成的是DA.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3C.Na2O2Na2CO3D.SiO2H2SiO3解析:由于SiO2不溶于水也不與水反響,所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2與強堿反響制得可溶性硅酸鹽后,再與酸反響才能制得H2SiO3。2.存放照相機、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中常發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒,該顆粒材料可能的名稱及其作用是

2、DA.活性炭、吸附劑B.KMnO4、氧化劑C.氯化鈉、枯燥劑D.硅膠、枯燥劑解析:貴重儀器、食品和藥品包裝盒中袋裝透明膠狀顆粒是防潮枯燥用的硅膠,活性炭性狀是黑色粉末,KMnO4是紫紅色粉末狀晶體,性狀、用處均不符,氯化鈉是無色晶體,性狀不符,A、B、C均錯誤,D正確。3.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進展刻蝕,將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是CA.燒堿B.純堿C.氫氟酸D.鹽酸解析:二氧化硅與燒堿反響,但反響緩慢,生成的硅酸鈉和二氧化硅難以別離,不能用于在玻璃上進展刻蝕,A錯誤;純堿與二氧化硅在高溫下反響,不能用于在玻璃上進展刻蝕,B錯誤;氫氟酸與二氧化硅易反響,生成四氟化硅氣體,

3、能在玻璃上進展刻蝕,C正確;鹽酸和二氧化硅不反響,不能用于刻蝕玻璃,故D錯誤。4.如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程,以下說法正確的選項是CA.SiO2屬于兩性氧化物B.盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶能用玻璃塞C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復原反響解析:SiO2是酸性氧化物,它能與氫氟酸反響是其特殊性質(zhì),A錯誤;在圖示轉(zhuǎn)化關系中只有第一行的變化是氧化復原反響,其余均為非氧化復原反響。5.2019·甘肅白銀會寧期末二氧化硅的化學性質(zhì)很不活潑,幾乎所有的酸都不與其反響,但有一種酸可以和二氧化硅發(fā)生反響,這種酸是DA.濃鹽酸B.硫酸C.硝酸D.氫氟酸解析:二氧化

4、硅屬于酸性氧化物,和強酸不反響,但能溶于HF,SiO2+4HFSiF4+2H2O,該反響原理可以用于雕刻玻璃,應選D。6.假設將混在SiO2中的H2SiO3除去,正確的操作是CA.參加水溶解后,過濾B.參加NaOH溶液后過濾C.直接充分加熱固體D.參加足量氫氟酸后,過濾解析:SiO2、H2SiO3均難溶于水,A錯誤;SiO2、H2SiO3均與NaOH溶液反響,B錯誤;H2SiO3SiO2+H2O,C正確;SiO2能與氫氟酸反響,D錯誤。7.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是DA.CO2是氣體,SiO2是固體B.二氧化硅的熔點比二氧化碳高C.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水D.CO2

5、通入Na2SiO3中析出硅酸沉淀解析:酸性強弱與這種酸的氧化物的狀態(tài)和物理性質(zhì)無關,A、B、C項均不正確;D項屬于較強的酸制取較弱的酸,可以證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性。8.二氧化硅廣泛存在于自然界中,在日常生活、消費、科研及新型材料等方面有著重要的用處。ae是對反響中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用進展判斷,其中正確的選項是BSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+2CSi+2COSiO2+4HFSiF4+2H2ONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2SiO2+3CSiC+2COa.反響中SiO2作為玻璃的成分被消耗,用于刻蝕玻璃b.反響中SiO2表現(xiàn)出氧化性c.反響中SiO

6、2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d.反響符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的原理e.反響中SiO2未參加氧化復原反響A.aceB.bdeC.cdeD.ab解析:通常用氫氟酸來刻蝕玻璃,與之對應的反響是,因此a、c判斷錯誤;反響中二氧化硅被復原,表現(xiàn)出氧化性,b判斷正確;反響是一個復分解反響,用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳,d判斷正確;反響中碳的化合價由 0價變?yōu)?4和+2,硅的化合價和氧的化合價都沒有改變,因此二氧化硅沒有參加氧化復原反響,e判斷也正確。9.如下圖,A、B、C、D分別代表有關反響中的一種化合物,其中物質(zhì)A是一種高熔點化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?

7、A、B、C、D的化學式分別是、。2AB的化學方程式是 。 3CD的離子方程式是 。 解析:此題主要考察SiO2的特性。其打破口為“A是一種高熔點化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸,由此推斷出A為SiO2,然后依此推出B為CO、C為CO2、D為H2SiO3。答案:1SiO2COCO2H2SiO32SiO2+2CSi+2CO3SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-才能提升10.證明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正確方法是DA.參加過量的鹽酸,觀察是否有氣泡冒出B.參加過量的燒堿溶液,觀察是否有固體溶解C.加熱至高溫,觀察是否有氣泡冒出,是否有硅酸鈣生成D.

8、先加過量的鹽酸攪拌,觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);假設有不溶物那么濾出,投入氫氧化鈉溶液中看其是否溶解解析:SiO2不溶于除氫氟酸以外的任何酸,CaO、CaCO3均可溶于鹽酸,且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成,SiO2可以溶于NaOH溶液。11.將100 g CaCO3與一定量SiO2在高溫下充分反響,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為BA.44.8 L B.22.4 LC.11.2 L D.2.24 L解析:發(fā)生反響:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,SiO2缺乏,會發(fā)生反響:CaCO3CaO+CO2,根據(jù)C元素守恒,nCO2=nCaCO3=100 g100 g/mol=1 mol,故標

9、準狀況下VCO2=1 mol×22.4 L/mol=22.4 L。12.2019·甘肅白銀會寧期末在SiO2+3CSiC+2CO反響中,氧化劑和復原劑的質(zhì)量比為DA.3630 B.6036C.21 D.12解析:SiO2+3CSiC+2CO反響中,Si元素的化合價反響前后沒有變化,當3 mol C參加反響時,有1 mol SiC生成,說明1 mol C起到氧化劑的作用,有2 mol CO生成,說明有2 mol C起到復原劑的作用,那么氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為12,那么質(zhì)量之比為12,故選D。13.A是一種裝飾品的主要成分,根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系,答復以下問題。1A用處: 任

10、寫一種,B是 ,D是 。 2寫出化學方程式:3寫出的離子方程式:  解析:由題給信息“A是一種裝飾品的主要成分和圖中轉(zhuǎn)化關系條件,可推出A是SiO2,那么B為Na2SiO3,C為CO2,進一步推出D是H2SiO3。再由ABD的轉(zhuǎn)化關系,對物質(zhì)B進展驗證。答案:1制光導纖維或其他合理答案Na2SiO3H2SiO32Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2H2SiO3H2O+SiO23CO2+H2O+SiO32-CO32-+H2SiO3【老師用書備用】 2019·湖南懷化高一期末某同學用如下圖的裝置及藥品進展酸性強弱比較的實驗,以下說法不正確的選項是BA.和中發(fā)生的反響均為復分解反響B(tài).向Na2SiO3飽和溶液中通入CO2,反響的離子方程式為Na2SiO3+H2O+CO2H2SiO3+2Na+CO32-C.一段時間后中有膠凍狀物質(zhì)生成D.該實驗能證明酸性強弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸解析:中硫酸與碳酸鈉反響生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水,中二氧化碳水與硅酸鈉反響生成硅酸和碳酸鈉,兩個反響都是復分解反響,A正確;Na2SiO3溶液中通入CO2,反響的離子方程式為SiO32-+