第1課時(shí)　二氧化硅和硅酸

1、.第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅第1課時(shí)二氧化硅和硅酸時(shí)間:40分鐘選題表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)SiO2的性質(zhì)3,4,5,8,10,12硅酸的制備與性質(zhì)2,7綜合應(yīng)用1,6,9,11,13根底過(guò)關(guān)1.以下物質(zhì)的變化,不能通過(guò)一步化學(xué)反響完成的是DA.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3C.Na2O2Na2CO3D.SiO2H2SiO3解析:由于SiO2不溶于水也不與水反響,所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2與強(qiáng)堿反響制得可溶性硅酸鹽后,再與酸反響才能制得H2SiO3。2.存放照相機(jī)、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中常發(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒,該顆粒材料可能的名稱及其作用是

2、DA.活性炭、吸附劑B.KMnO4、氧化劑C.氯化鈉、枯燥劑D.硅膠、枯燥劑解析:貴重儀器、食品和藥品包裝盒中袋裝透明膠狀顆粒是防潮枯燥用的硅膠,活性炭性狀是黑色粉末,KMnO4是紫紅色粉末狀晶體,性狀、用處均不符,氯化鈉是無(wú)色晶體,性狀不符,A、B、C均錯(cuò)誤,D正確。3.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進(jìn)展刻蝕,將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是CA.燒堿B.純堿C.氫氟酸D.鹽酸解析:二氧化硅與燒堿反響,但反響緩慢,生成的硅酸鈉和二氧化硅難以別離,不能用于在玻璃上進(jìn)展刻蝕,A錯(cuò)誤;純堿與二氧化硅在高溫下反響,不能用于在玻璃上進(jìn)展刻蝕,B錯(cuò)誤;氫氟酸與二氧化硅易反響,生成四氟化硅氣體,

3、能在玻璃上進(jìn)展刻蝕,C正確;鹽酸和二氧化硅不反響,不能用于刻蝕玻璃,故D錯(cuò)誤。4.如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是CA.SiO2屬于兩性氧化物B.盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶能用玻璃塞C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響解析:SiO2是酸性氧化物,它能與氫氟酸反響是其特殊性質(zhì),A錯(cuò)誤;在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有第一行的變化是氧化復(fù)原反響,其余均為非氧化復(fù)原反響。5.2019·甘肅白銀會(huì)寧期末二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,幾乎所有的酸都不與其反響,但有一種酸可以和二氧化硅發(fā)生反響,這種酸是DA.濃鹽酸B.硫酸C.硝酸D.氫氟酸解析:二氧化

4、硅屬于酸性氧化物,和強(qiáng)酸不反響,但能溶于HF,SiO2+4HFSiF4+2H2O,該反響原理可以用于雕刻玻璃,應(yīng)選D。6.假設(shè)將混在SiO2中的H2SiO3除去,正確的操作是CA.參加水溶解后,過(guò)濾B.參加NaOH溶液后過(guò)濾C.直接充分加熱固體D.參加足量氫氟酸后,過(guò)濾解析:SiO2、H2SiO3均難溶于水,A錯(cuò)誤;SiO2、H2SiO3均與NaOH溶液反響,B錯(cuò)誤;H2SiO3SiO2+H2O,C正確;SiO2能與氫氟酸反響,D錯(cuò)誤。7.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是DA.CO2是氣體,SiO2是固體B.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高C.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水D.CO2

5、通入Na2SiO3中析出硅酸沉淀解析:酸性強(qiáng)弱與這種酸的氧化物的狀態(tài)和物理性質(zhì)無(wú)關(guān),A、B、C項(xiàng)均不正確;D項(xiàng)屬于較強(qiáng)的酸制取較弱的酸,可以證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性。8.二氧化硅廣泛存在于自然界中,在日常生活、消費(fèi)、科研及新型材料等方面有著重要的用處。ae是對(duì)反響中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)展判斷,其中正確的選項(xiàng)是BSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+2CSi+2COSiO2+4HFSiF4+2H2ONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2SiO2+3CSiC+2COa.反響中SiO2作為玻璃的成分被消耗,用于刻蝕玻璃b.反響中SiO2表現(xiàn)出氧化性c.反響中SiO

6、2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d.反響符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的原理e.反響中SiO2未參加氧化復(fù)原反響A.aceB.bdeC.cdeD.ab解析:通常用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃,與之對(duì)應(yīng)的反響是,因此a、c判斷錯(cuò)誤;反響中二氧化硅被復(fù)原,表現(xiàn)出氧化性,b判斷正確;反響是一個(gè)復(fù)分解反響,用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳,d判斷正確;反響中碳的化合價(jià)由 0價(jià)變?yōu)?4和+2,硅的化合價(jià)和氧的化合價(jià)都沒(méi)有改變,因此二氧化硅沒(méi)有參加氧化復(fù)原反響,e判斷也正確。9.如下圖,A、B、C、D分別代表有關(guān)反響中的一種化合物,其中物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白。1

7、A、B、C、D的化學(xué)式分別是、。2AB的化學(xué)方程式是 。 3CD的離子方程式是 。 解析:此題主要考察SiO2的特性。其打破口為“A是一種高熔點(diǎn)化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸,由此推斷出A為SiO2,然后依此推出B為CO、C為CO2、D為H2SiO3。答案:1SiO2COCO2H2SiO32SiO2+2CSi+2CO3SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-才能提升10.證明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正確方法是DA.參加過(guò)量的鹽酸,觀察是否有氣泡冒出B.參加過(guò)量的燒堿溶液,觀察是否有固體溶解C.加熱至高溫,觀察是否有氣泡冒出,是否有硅酸鈣生成D.

8、先加過(guò)量的鹽酸攪拌,觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);假設(shè)有不溶物那么濾出,投入氫氧化鈉溶液中看其是否溶解解析:SiO2不溶于除氫氟酸以外的任何酸,CaO、CaCO3均可溶于鹽酸,且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成,SiO2可以溶于NaOH溶液。11.將100 g CaCO3與一定量SiO2在高溫下充分反響,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為BA.44.8 L B.22.4 LC.11.2 L D.2.24 L解析:發(fā)生反響:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,SiO2缺乏,會(huì)發(fā)生反響:CaCO3CaO+CO2,根據(jù)C元素守恒,nCO2=nCaCO3=100 g100 g/mol=1 mol,故標(biāo)

9、準(zhǔn)狀況下VCO2=1 mol×22.4 L/mol=22.4 L。12.2019·甘肅白銀會(huì)寧期末在SiO2+3CSiC+2CO反響中,氧化劑和復(fù)原劑的質(zhì)量比為DA.3630 B.6036C.21 D.12解析:SiO2+3CSiC+2CO反響中,Si元素的化合價(jià)反響前后沒(méi)有變化,當(dāng)3 mol C參加反響時(shí),有1 mol SiC生成,說(shuō)明1 mol C起到氧化劑的作用,有2 mol CO生成,說(shuō)明有2 mol C起到復(fù)原劑的作用,那么氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為12,那么質(zhì)量之比為12,故選D。13.A是一種裝飾品的主要成分,根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,答復(fù)以下問(wèn)題。1A用處: 任

10、寫(xiě)一種,B是 ,D是 。 2寫(xiě)出化學(xué)方程式:3寫(xiě)出的離子方程式:  解析:由題給信息“A是一種裝飾品的主要成分和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系條件,可推出A是SiO2,那么B為Na2SiO3,C為CO2,進(jìn)一步推出D是H2SiO3。再由ABD的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對(duì)物質(zhì)B進(jìn)展驗(yàn)證。答案:1制光導(dǎo)纖維或其他合理答案Na2SiO3H2SiO32Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2H2SiO3H2O+SiO23CO2+H2O+SiO32-CO32-+H2SiO3【老師用書(shū)備用】 2019·湖南懷化高一期末某同學(xué)用如下圖的裝置及藥品進(jìn)展酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn),以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是BA.和中發(fā)生的反響均為復(fù)分解反響B(tài).向Na2SiO3飽和溶液中通入CO2,反響的離子方程式為Na2SiO3+H2O+CO2H2SiO3+2Na+CO32-C.一段時(shí)間后中有膠凍狀物質(zhì)生成D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸解析:中硫酸與碳酸鈉反響生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,中二氧化碳水與硅酸鈉反響生成硅酸和碳酸鈉,兩個(gè)反響都是復(fù)分解反響,A正確;Na2SiO3溶液中通入CO2,反響的離子方程式為SiO32-+