2018年高考新課標Ⅰ卷化學試題

1、2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試新課標I化學可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、選擇題：此題共13個小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求 的。7 硫酸亞鐵鋰LiFePO4電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片 中的金屬，其流程如下：rH、HLii. P,卜上誓疲港 I盅亠 以下表達錯誤的選項是A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片'中可回收的金屬元素有Al、Fe、L

2、iC. "沉淀'反響的金屬離子為Fe?D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉&以下說法錯誤的選項是A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖9. 在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，以下操作未涉與的是10. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說確的是A. 16.25gFeCI 3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB. 22.4L標準狀況氮氣含有的質子數(shù)為18NAC. 92.0g甘油丙三醇中含有羥基數(shù)為 1.0 NAD. 1.0molCH4

3、與Cl2在光照下反響生成的 CH3CI分子數(shù)為1.0 NA11. 環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。螺2.2戊烷丨是最簡單的一種，以下關于該化合物的說法錯誤的選項是A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體B .二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D .生成1molC5H12至少需要2molH212. 主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20, W X、Z最外層電子數(shù)之和為10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說確的是A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B . Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D . W與丫具有一樣

4、的最高化合價13最近我國科學家設計了一種，CQ+HS協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中 CQ和H2S的高效去除。示意圖如右所示,其中電極分別為ZnO石墨烯石墨烯包裹的 ZnC和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：2+3+ EDTA-Fe e 一 = EDTA-Fe 2EDTA-F$+ + HzS = 2H+ + S + 2EDTA + Fe 2+ 該裝置工作時，以下表達錯誤的選項是A. 陰極的電極反響：CQ + 2H + + 2e = CO +H2OB. 協(xié)同轉化總反響：CO + HS = CO + H 20 +SC. 石墨烯上的電勢比 ZnO石墨烯上的低D. 假設采用Fe2+/Fe3+取代EDTA-F

5、d+/EDTA-Fe3+,溶液需為酸性3338題為選考題，考生根據要求作三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 答。一必考題共129分26. 14分醋酸亞鉻CH3COO2Cr?H?O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復原劑，將三價鉻復原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用 即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如下列圖，答復以下問題:1實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱是2將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，參加少量蒸餾水，按圖連接好裝置，翻開K1、K2,關閉K3。 c中溶液由綠色

6、逐漸變?yōu)榱了{色，該反響的離子方程式為 。 同時c中有氣體產生，該氣體的作用是 。3翻開K3,關閉K1和K2。C中亮藍色溶液流入 d,其原因是 ;d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并別離,需采用的操作是 、洗滌、枯燥。4指出裝置d可能存在的缺點 。27. 14分焦亞硫酸鈉Na2S2O5在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛，答復以下問題：1生產NS2S2O5，通常是由NaHSO過飽和溶液經結晶脫水制得，寫出該過程的化學方程式2利用煙道氣中的SQ生產Na2S2O3的工藝為:Jso.rNltX'O, /rl'f.so,4111LUBb1pll 7 - K1 pH=4.1時，1中為溶

7、液寫化學式。工藝中加人 NS2CO,固體，并再次充入 SQ的目的是 。3制備NsgSO，也可采用三室膜電解技術，裝置如下列圖，其中SQ堿吸收液中含有NaHSO和Na2SO陽極的電極反響式為，_電解后， 的NaHSO濃度增加，將該室溶液進展結晶脫水，可得到 Na2S2Q。4Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中NaSOs殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用O.OIOOOmol L-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL,滴定反響的離子方程式為1 該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g- L (以SO計)。28. 15分采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、

8、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，答復以 下問題：11840年Devil用枯燥的氯氣通過枯燥的硝酸銀，得到N2O5,該反響的氧化產物是一種氣體，其分子式為IL其中NO2二聚為N2O4的反響可以迅速到達平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示t=時，t/mi nO4O8O16O26O13OO17OOoop/kPa35.84O.342.5.45.949.261.262.363.1知：2N2O5(g)=2N 2O5(g)+O2(g) H1= -4.4kJ mol-12NO2(g)=N2O4(g) H2= -55.3kJ mol-1N2O4(g)完全分(2) F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反響器中

9、研究了25C時N2O5(g)分解反響:那么反響 N2O5(g)=2NO 2(g)+1 / 2 02(g)的厶 H=kJ mol-1解： 研究說明，N2O5(g)分解的反響速率v=2 X10 -3 x PN2O5 (kPa min-1), t=62min 時,測得體系中PN2O5=2.9kPa，那么此時的 pN2O5=kPa, v=kPa min-1。 假設提高反響溫度至 35C，那么N2O5(g)完全分解后體系壓強 p-(35C)63.1kPa填“大于 “等于或“小于，原因是 25C時N2O4(g)2NO 2(g)反響的平衡常數(shù)Kp=kPa Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保存1位小數(shù)。3

10、對于反響2N205gt4NO2g+O2g, 提出如下反響歷程:第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步 NO2+NO3TNO+NO 2+ 02慢反響第三步NO+NO3T2NO2快反響其中可近似認為第二步反響不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項是填標號。A . v第一步的逆反響v 第二步反響B(tài) 反響的中間產物只有 NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅局部有效D 第三步反響活化能較高二選考題：共 45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，那么每學科按所做的第一題計分。35.化學一一選修3:物質結構與性質15分Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的

11、電池具有小而輕，能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用，答復以下問題：1以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、。填標號2112pa.站JSBCIs kDCLi+與H具有一樣的電子構型，rLi+小于rH，原因是。LiAlH 43LiAlH 4是有機合成中常用的復原劑，LiAlH 4中的陰離子空間構型是、中心原子的雜化形式為。中，存在填標號。A .離子鍵B .。鍵C . n建D.氫鍵4Li2O是離子晶體，其品格能可通過圖 a的born-Haber循環(huán)計算得到。lOIOkJmcV1護 up 晶體AA703JJ mol 1219U ukjI1圖a圖b可知，Li原子的第一電離能為kJ

12、mol-1 , O=O鍵鍵能為 kJ mol-1,Li2O晶格能為kJ mol-15Li2O具有反瑩石結構，晶胞如圖b所示。晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，那么Li 2O的密度為g cm-3列出計算式36、化學一一選修5:有機化學根底15分化合物 財用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:XWNa H *“ /OOHNaCOjNaCNCICH ;COOH - ClCHXOONa H5CC H OXflc：h5oh©答復以下問題1 A的化學名稱為 。2 的反響類型是。3 反響所需試劑、條件分別為 。4 G的分子式為。5 W中含氧官能團的名稱是 。6 寫出與E互為同分異

13、構體的脂類化合物的結構簡式核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:17苯乙酸芐酯 線是花香類香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路無機試劑任選。絕密啟用前2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試新課標I化學試題參考答案、選擇題7. D三、非選擇題一必考題9 . D10. B11. C12. B13. C26. 1去除水中溶解氧分液或滴液漏斗2Zn 2Cr3 Zn2 2Cr2排除c中空氣3c中產生H2使壓強大于大氣壓冰浴冷卻 過濾4敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27. 12NaHSQ Na2S2O5 H2O2NaHSQ 得到NaHSQ過飽和溶液32H2O 4e 4H O2 a6H 0.1284S2O2 2I2 3H2O 2SO2 4I28. 1 O22 53.1 30.0 6.0 10 2NO2