2018年高考新課標(biāo)Ⅰ卷化學(xué)試題

1、2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試新課標(biāo)I化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、選擇題：此題共13個(gè)小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求 的。7 硫酸亞鐵鋰LiFePO4電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片 中的金屬，其流程如下：rH、HLii. P,卜上誓疲港 I盅亠 以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片'中可回收的金屬元素有Al、Fe、L

2、iC. "沉淀'反響的金屬離子為Fe?D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉&以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B. 酶是一類(lèi)具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9. 在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，以下操作未涉與的是10. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)確的是A. 16.25gFeCI 3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB. 22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為18NAC. 92.0g甘油丙三醇中含有羥基數(shù)為 1.0 NAD. 1.0molCH4

3、與Cl2在光照下反響生成的 CH3CI分子數(shù)為1.0 NA11. 環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物。螺2.2戊烷丨是最簡(jiǎn)單的一種，以下關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B .二氯代物超過(guò)兩種C.所有碳原子均處同一平面D .生成1molC5H12至少需要2molH212. 主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20, W X、Z最外層電子數(shù)之和為10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說(shuō)確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B . Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D . W與丫具有一樣

4、的最高化合價(jià)13最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種，CQ+HS協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中 CQ和H2S的高效去除。示意圖如右所示,其中電極分別為ZnO石墨烯石墨烯包裹的 ZnC和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：2+3+ EDTA-Fe e 一 = EDTA-Fe 2EDTA-F$+ + HzS = 2H+ + S + 2EDTA + Fe 2+ 該裝置工作時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 陰極的電極反響：CQ + 2H + + 2e = CO +H2OB. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反響：CO + HS = CO + H 20 +SC. 石墨烯上的電勢(shì)比 ZnO石墨烯上的低D. 假設(shè)采用Fe2+/Fe3+取代EDTA-F

5、d+/EDTA-Fe3+,溶液需為酸性3338題為選考題，考生根據(jù)要求作三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 答。一必考題共129分26. 14分醋酸亞鉻CH3COO2Cr?H?O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復(fù)原劑，將三價(jià)鉻復(fù)原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用 即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如下列圖，答復(fù)以下問(wèn)題:1實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱(chēng)是2將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，參加少量蒸餾水，按圖連接好裝置，翻開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3。 c中溶液由綠色

6、逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反響的離子方程式為 。 同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。3翻開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2。C中亮藍(lán)色溶液流入 d,其原因是 ;d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并別離,需采用的操作是 、洗滌、枯燥。4指出裝置d可能存在的缺點(diǎn) 。27. 14分焦亞硫酸鈉Na2S2O5在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，答復(fù)以下問(wèn)題：1生產(chǎn)NS2S2O5，通常是由NaHSO過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式2利用煙道氣中的SQ生產(chǎn)Na2S2O3的工藝為:Jso.rNltX'O, /rl'f.so,4111LUBb1pll 7 - K1 pH=4.1時(shí)，1中為溶

7、液寫(xiě)化學(xué)式。工藝中加人 NS2CO,固體，并再次充入 SQ的目的是 。3制備N(xiāo)sgSO，也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如下列圖，其中SQ堿吸收液中含有NaHSO和Na2SO陽(yáng)極的電極反響式為，_電解后， 的NaHSO濃度增加，將該室溶液進(jìn)展結(jié)晶脫水，可得到 Na2S2Q。4Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中NaSOs殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用O.OIOOOmol L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL,滴定反響的離子方程式為1 該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g- L (以SO計(jì))。28. 15分采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、

8、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，答復(fù)以 下問(wèn)題：11840年Devil用枯燥的氯氣通過(guò)枯燥的硝酸銀，得到N2O5,該反響的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為IL其中NO2二聚為N2O4的反響可以迅速到達(dá)平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示t=時(shí)，t/mi nO4O8O16O26O13OO17OOoop/kPa35.84O.342.5.45.949.261.262.363.1知：2N2O5(g)=2N 2O5(g)+O2(g) H1= -4.4kJ mol-12NO2(g)=N2O4(g) H2= -55.3kJ mol-1N2O4(g)完全分(2) F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反響器中

9、研究了25C時(shí)N2O5(g)分解反響:那么反響 N2O5(g)=2NO 2(g)+1 / 2 02(g)的厶 H=kJ mol-1解： 研究說(shuō)明，N2O5(g)分解的反響速率v=2 X10 -3 x PN2O5 (kPa min-1), t=62min 時(shí),測(cè)得體系中PN2O5=2.9kPa，那么此時(shí)的 pN2O5=kPa, v=kPa min-1。 假設(shè)提高反響溫度至 35C，那么N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng) p-(35C)63.1kPa填“大于 “等于或“小于，原因是 25C時(shí)N2O4(g)2NO 2(g)反響的平衡常數(shù)Kp=kPa Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保存1位小數(shù)。3

10、對(duì)于反響2N205gt4NO2g+O2g, 提出如下反響歷程:第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步 NO2+NO3TNO+NO 2+ 02慢反響第三步NO+NO3T2NO2快反響其中可近似認(rèn)為第二步反響不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項(xiàng)是填標(biāo)號(hào)。A . v第一步的逆反響v 第二步反響B(tài) 反響的中間產(chǎn)物只有 NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅局部有效D 第三步反響活化能較高二選考題：共 45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，那么每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的

11、電池具有小而輕，能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用，答復(fù)以下問(wèn)題：1以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、。填標(biāo)號(hào)2112pa.站JSBCIs kDCLi+與H具有一樣的電子構(gòu)型，rLi+小于rH，原因是。LiAlH 43LiAlH 4是有機(jī)合成中常用的復(fù)原劑，LiAlH 4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。中，存在填標(biāo)號(hào)。A .離子鍵B .。鍵C . n建D.氫鍵4Li2O是離子晶體，其品格能可通過(guò)圖 a的born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。lOIOkJmcV1護(hù) up 晶體AA703JJ mol 1219U ukjI1圖a圖b可知，Li原子的第一電離能為kJ

12、mol-1 , O=O鍵鍵能為 kJ mol-1,Li2O晶格能為kJ mol-15Li2O具有反瑩石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖b所示。晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，那么Li 2O的密度為g cm-3列出計(jì)算式36、化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)根底15分化合物 財(cái)用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:XWNa H *“ /OOHNaCOjNaCNCICH ;COOH - ClCHXOONa H5CC H OXflc：h5oh©答復(fù)以下問(wèn)題1 A的化學(xué)名稱(chēng)為 。2 的反響類(lèi)型是。3 反響所需試劑、條件分別為 。4 G的分子式為。5 W中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。6 寫(xiě)出與E互為同分異

13、構(gòu)體的脂類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:17苯乙酸芐酯 線是花香類(lèi)香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路無(wú)機(jī)試劑任選。絕密啟用前2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試新課標(biāo)I化學(xué)試題參考答案、選擇題7. D三、非選擇題一必考題9 . D10. B11. C12. B13. C26. 1去除水中溶解氧分液或滴液漏斗2Zn 2Cr3 Zn2 2Cr2排除c中空氣3c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓冰浴冷卻 過(guò)濾4敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27. 12NaHSQ Na2S2O5 H2O2NaHSQ 得到NaHSQ過(guò)飽和溶液32H2O 4e 4H O2 a6H 0.1284S2O2 2I2 3H2O 2SO2 4I28. 1 O22 53.1 30.0 6.0 10 2NO2