高考第一輪復(fù)習(xí) 《化學(xué)平衡》

1、高考第一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率（學(xué)案1）考點(diǎn)一 反應(yīng)速率的概念與計(jì)算4 教材解讀全線突破基礎(chǔ)熱身回歸課本1、使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了O.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為 ( )A. v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1變形金剛1、反應(yīng)A+3B=4C

2、+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是 （ ）Av(A)=0.4mol/(L·s)Bv(B)=0.8mol/(L·s)Cv(C)=1.2mol/(L·s) Dv(D)=0.7mol/(L·s)2、在N23H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(L·s)，則所經(jīng)歷的時(shí)間是( )(A)0.44s (B)1s (C)1.33s (D) 2s對(duì)應(yīng)練習(xí)全線突破2、4、7、9、11、12、1

3、3、14、15、17、16、18考點(diǎn)二 影響反應(yīng)速率的因素教材解讀全線突破基礎(chǔ)熱身回歸課本1、反應(yīng)2A（g）2 B（g）+ C（g）；H0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)該采取的措施是( )A加壓 B減壓C降溫 D減小C的濃度2、把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖21。其中12速率變化的原因是_ _；23速率變化的原因是_ _。3、(2007年高考廣東理基，反應(yīng)速率)把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )(A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積(C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO4對(duì)應(yīng)練習(xí)：

4、全1、3、5、6、8、10第二單元 化學(xué)平衡（學(xué)案2）考點(diǎn)一 平衡狀態(tài)的判斷4 教材解讀全線突破基礎(chǔ)熱身回歸課本例1、全線突破例1變形金剛1、（06高考重慶理綜11）已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g）的H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低2.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)2C(氣)放熱達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是 ( )A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)

5、方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)考點(diǎn)二 影響化學(xué)平衡的因素4 教材解讀全線突破基礎(chǔ)熱身例26(化學(xué)平衡)(2007年高考全國(guó)理綜卷II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是( )(A)升高溫度和減小壓強(qiáng) (B)降低溫度和減小壓強(qiáng)(C)降低溫度和增大壓強(qiáng) (D)升高溫度和增大壓強(qiáng)變形金剛1(2007年理綜北京卷，化學(xué)平衡)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行

6、反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是( )(A)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)(B)將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2(C)若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小(D)若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH0答案A。2、(化學(xué)平衡) (2007年高考全國(guó)理綜卷I)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是( )(A)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等(B)該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II(C)該反應(yīng)達(dá)

7、到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II(D)同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等3、（06高考天津理綜11）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆的反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；H>0下列敘述正確的是( )A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大4、（06高考全國(guó)理綜6）反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列反應(yīng)條件有利于生成C的是( )A低溫、低壓 B低溫、高壓C高溫、高壓 D高溫、低壓5、（2005年全國(guó)理綜II 11）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（

8、g）2AB2（g）的H0，下列說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速度增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)6、(2005年全國(guó)理綜8)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固) pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是( )A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p Cm必定小于p Dm必定大于p考點(diǎn)三 等效平衡問(wèn)題4 教材解讀全線突破要點(diǎn)突破條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(n(g)0) 投料換

9、算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同 (等同平衡)恒溫恒容(n(g)=0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化(可以是等同也可以是等效平衡) 恒溫恒壓 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化 (同上)【例3】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比n(A)n(B)n(C)211。若保持溫度不變，以211的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C。下列判斷正確的是( )A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)C. C的質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)增大D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小1、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( ) A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol2、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2m

11、olB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD考點(diǎn)四 化學(xué)平衡中的圖像問(wèn)題4 教材解讀全線突破要點(diǎn)突破（一看二想三判斷）1看懂圖像：一看面（即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)），二看線（即看線的走向和變化的趨勢(shì)）三看點(diǎn)(即看線是否過(guò)原點(diǎn)和線的交點(diǎn),拐點(diǎn)) ，四看要不要作輔助線（如等壓線，等溫線），五看定量圖像中有關(guān)量的多少。2聯(lián)想規(guī)律:即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。3作出判斷:依題意仔細(xì)分析作出判斷。例4.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì) X+Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z

12、的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）A、上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B、X、Y、Z均為氣態(tài)C、X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H07在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 ( )A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍(2005年北京理綜7)在一定溫度不同壓強(qiáng)下（p1<p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是( )P2tP10P1

13、tP20P2tP10P1tP20 答案：B。規(guī)律：1、“先拐先平，數(shù)值大”：在含量時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。2、“定一議二”：在含量T/P曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系高考題匯編課后練習(xí)1(2007年高考理綜天津卷，6分，化學(xué)平衡-合成氨)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )(A)合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率(B)硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量(C)電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

14、(D)電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小答案D。2. (2007年高考江蘇卷，化學(xué)平衡)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是( )甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡

15、后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大(C)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍(D)保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)答案BD。3.（06高考廣東化學(xué)19）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K 30MPa下n（NH3）、n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是( )A點(diǎn)a的正反應(yīng)速成率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（

16、t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大4.（06高考江蘇化學(xué)16） 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是( )A反應(yīng)：H0，P2P1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1      D反應(yīng)：H0，T2T15.（2005年天津理綜9）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=-373.2K

17、j/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)0 xy6.(2005年廣東化學(xué)14)在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) O2(g) +2NO(g)；H >0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )A. 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D. 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量7.(2005年廣東化學(xué)17) 對(duì)可逆

18、反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO(g) +6H2O(g)，下列敘述正確的是( )A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5 v逆（NO）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）8.(2005年江蘇化學(xué)18)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是( )A2 mol C B2 mol A 1 mol B和1 mol Hc（不參加反應(yīng)）C1 mol B和1