重慶市高三二診月調(diào)研測試卷理科綜合能力測試試題及參考答案

1、2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試4月調(diào)研測試卷 理科綜合能力測試生物 參考答案16 DABDCB29（8分）（1） 排除無關變量對實驗的干擾（2分）（2） 更慢（1分） 更慢（1分）（3） NaHCO3溶液濃度過高，導致細胞失水，使細胞的光合作用受到影響（2分）（4） 光合色素的提取和分離（2分）30（10分）（1）屬于（1分） 靶器官（1分）（2）電信號（或局部電流）（2分） 受體（2分）（3）都要與受體結(jié)合才能發(fā)揮作用（發(fā)揮作用后都要滅活、都屬于傳遞信息的分子；其他合理答案也可）（2分）心臟同時受神經(jīng)和體液調(diào)節(jié)，體液調(diào)節(jié)作用時間比較長（2分）31（12分）（1）顯性基因（1分） 因為

2、一個基因突變就表現(xiàn)出突變性狀（合理答案也給分）（2分）（2）不能（1分）（3）黑色（2分） 雌性為黑色，雄性為棕色（2分） 選一對黑色豚鼠雜交，觀察子代表現(xiàn)型及比例（2分）雌性全為黑色，雄性黑色和棕色均有（2分）（其他合理答案也給分，方案和實驗結(jié)果各2分）32（9分）（1）物種組成（1分） 增大（1分）（2）污染超過了河流的自我調(diào)節(jié)能力（2分）（3）次生演替（1分）植食性魚類同化的能量一部分因自身的呼吸作用以熱能的形式散失，一部分流向了分解者（2分）（4）調(diào)節(jié)種間關系，維持生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定性（2分）37（15分）（1）尿素（1分） 選擇 （1分）（2）平板劃線法和稀釋涂布平板法（2分） 紅斑大小

3、和菌落直徑（2分）（3）多于（1分） 前者產(chǎn)脲酶菌是分散的或活菌和死菌一起計數(shù)，后者存在多個產(chǎn)脲酶菌形成一個菌落的情況或只計數(shù)活菌（2分）（4）化學結(jié)合法（2分） 海藻酸鈉和產(chǎn)脲酶菌的混合液濃度過高（2分） 酶和底物接觸的機會?。?分）38（15分）（1）構(gòu)建基因表達載體（2分） 攜帶目的基因進入受體細胞并整合到受體細胞中染色體DNA上（2分）（2）B淋巴（或漿細胞）（2分） 能產(chǎn)生特異性抗體的雜交瘤細胞（2分，特異性沒寫扣1分）特異性強、靈敏度高、可以大量制備（2分）（3）促性腺（1分） 負反饋（2分） 獲能（2分）解析：1 衰老細胞細胞核體積增大，且細胞核變化不是細胞代謝速率下降的原因，D

4、錯。2 人體中無氧呼吸不會產(chǎn)生二氧化碳，只會產(chǎn)生乳酸，A錯。3 病毒變異，身體抵抗力差均可引起反復感染該病毒。感染病毒后正常機體均可產(chǎn)生抗體。4 該實驗的自變量是激素類似物的種類和濃度，A錯。實驗過程中激素類似物甲對微型月季插條生根只有促進作用，B錯。在01mol/L濃度之間沒有更小濃度梯度，不能準確判斷0.5mol/L激素類似物乙對微型月季插條生根的影響，C錯。5 減一前期通過姐妹染色單體上等位基因的交叉互換，導致的同源染色體上非等位基因的重新組合。這種基因重組會導致染色體上出現(xiàn)新基因，C錯。6 因人工魚塘，流經(jīng)該生態(tài)系統(tǒng)的總能量除生產(chǎn)者固定太陽能外，還有人工投放的食物，A錯。由圖可知，t2

5、到t5過程種群呈S型增長，所以t2比t4少，C錯。種群增長速率為m時，種群處于增長最快速的時期，此時年齡組成應該是增長型，D錯。29（8分）解析：本題結(jié)合教材實驗考查影響光合作用的因素，實驗中為保證自變量的單一，首先排除無關變量。和b點比較，a點二氧化碳濃度降低，葉綠體中C5消耗速度、ATP生成速度均變慢。NaHCO3濃度過高會導致葉肉細胞失水，影響生命活動。欲了解色素的種類，結(jié)合教材可知，需進行色素的提取和分離。30（10分）解析：本題考查神經(jīng)調(diào)節(jié)和體液調(diào)節(jié)相關知識。由題干可知“腎上腺素由腎上腺髓質(zhì)分泌，受內(nèi)臟神經(jīng)直接支配”腎上腺分泌激素是受神經(jīng)調(diào)節(jié)。心跳加速、需較長時間才能平復原因，結(jié)合題

6、干“受神經(jīng)體液調(diào)節(jié)”可知，需從神經(jīng)體液調(diào)節(jié)中和時間相關的的點回答。31（12分）解析：本題考查遺傳變異和實驗設計應用相結(jié)合，有一定難度。因題干強調(diào)“一個染色體上的一個DNA分子的堿基序列”，判斷依據(jù)只能從一個基因突變這個節(jié)點出發(fā)，其他通過數(shù)據(jù)分析答案均不能得分?！氨憩F(xiàn)型不同的豚鼠”限定了答案：必須雌性為黑色，雄性為棕色。32（9分）解析：本題考查物種豐富度、能量流動、信息傳遞知識，屬教材識記內(nèi)容。2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試4月調(diào)研測試卷 理科綜合能力測試化學 參考答案713 BCCADBC26（14分）（1）SO2（2分）（2）增長鉬精礦與空氣接觸的時間和增大接觸面積，使其充分反應

7、，提高原料的利用率、實現(xiàn)熱量交換，節(jié)約能源。（2分，任答兩點）2MoO2O2 2MoO3（2分）（3）MoO3CO32MoO42CO2（2分）（4）溫度高于40后，H2O2分解，濃度減小，反應速率減慢（2分）（5）4.0108（2分） （6）nMoS2xLixeLix(MoS2)n（2分）27（15分）（1）干燥（或真空、充氮氣）密閉，避光保存（2分，其他合理答案也可）（2）氯化銨溶于水吸收了大量熱量（1分）（3）將三頸瓶中的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3（1分） B（1分）（4）3Cu4H6ClNO33CuCl2NO2H2O（2分） NH4CuCl2CuClNH4Cl（2分）（5）既除去CuCl表面附

8、著的NH4Cl；又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化（2分）（6）加速樣品溶解（1分） 75.6%（3分）28（14分）（1）弱于（1分） （2）277.5（2分）（3）（1分） 因為該反應的正反應為放熱反應，溫度越高，達平衡時的轉(zhuǎn)化率越低（或溫度越高，反應速率快，在達到平衡前，單位時間內(nèi)消耗NO的量越多）（2分）0.05mol/(Lmin)（2分） 小于（1分） Ir（2分）（4）H2N2O=N2H2O（2分） 不利于降低溶液中的含氮量（1分）35（15分）（1）3d54s2（2分） （2）平面三角形、sp2（2分） （3）OCSi（2分） （4） （2分）（5）NH4F（2分）

9、 F原子半徑比Br原子半徑小，H-F鍵比H-Br鍵強，HF鍵比HBr鍵更易形成，F(xiàn)更易奪取NH4中的H（2分）（6）（3分）36（15分）（1）羰基（1分） （2）消去反應、加成反應（2分） （3）CH2CHCHO（1分） （4）2-甲基-1，3-丁二烯（2分）（5）CH2(OH)CH2CHO2Cu(OH)2NaOHCH2(OH)CH2COONaCu2O3H2O（2分） （2分）（6）16（2分）（7） （3分）解析：7 選B。食鹽、糖、醋都可用作食品防腐，A錯誤；漂粉精可作游泳池和環(huán)境消毒劑，B正確；回收廢舊物品的主要目的是節(jié)省資源，并實現(xiàn)資源的循環(huán)再利用，C錯誤；濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒

10、效果更好，D錯誤。8 選C。NaHSO4溶液中水也含有氧原子，A錯誤；1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA，B錯誤；7.1g Cl2充分反應，失去的電子數(shù)為0.2mol，C正確；80gCuO和Cu2S的混合物所含的銅原子數(shù)為1 NA，D錯誤。9 選C。制取裝置中，b試管中的導管不應插入液面下，A正確；實驗加入藥品的順序是先加入乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸和乙酸，B正確；乙酸乙酯密度比水小，且不溶于水，生成的乙酸乙酯應在液面上層，C錯誤；該反應中濃硫酸的一個作用是作催化劑，降低反應活化能使反應更易進行，D正確。10選A。根據(jù)題意推斷元素a、c、d分別為O、S、Cl，b可以為Na、Mg、Al。O和Na

11、可以形成Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，A正確；離子半徑S2Cl，B錯誤；最高價含氧酸的酸性dc，這里沒有說是最高價，故C錯誤；若b為Al元素，則Al3和S2在水溶液中不能大量共存，D錯誤。11選D。根據(jù)原理圖可知，K從b極區(qū)移向a極區(qū)，則X為電源負極，A、B錯誤；a、b極上發(fā)生的電極反應分別為4H2O4e4OH2H2，2H2O4e4HO2，b極區(qū)附近發(fā)生反應2CrO422HCr2O72H2O，故C錯誤，D正確。12選B。，pOH6時，c(N2H5)c(N2H4)，Kb1=106，A正確；pOH6時n(N2H4)與pOH15時n(N2H62)相等，但溶液體積不同，故B錯誤；溶液中c(N2

12、H62)c(N2H5)=11時，pOH15，c(H)10mol/L，C正確；pOH由12增大到18時，N2H5與H反應生成N2H62，D正確。13選C。向乙烷中通入氫氣可除去乙烯，但會引入新雜質(zhì)氫氣，A錯誤；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，B錯誤；向NaOH溶液中滴加MgSO4至不再產(chǎn)生沉淀，則OH完全反應生成Mg(OH)2，再滴加CuSO4，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2，故KspMg(OH)2KspCu(OH)2，C正確，向亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸會使亞硫酸鈉氧化，D錯誤。26（14分）（1）MoS2在焙燒時，產(chǎn)生SO2（2）由圖1可知多層逆流

13、焙燒，可增長鉬精礦與空氣接觸的時間和增大接觸面積，使其充分反應，提高原料的利用率、實現(xiàn)熱量交換，節(jié)約能源。612層MoO2轉(zhuǎn)化為MoO3，反應方程式為2MoO2O2 2MoO3（3）堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為MoO3CO32MoO42CO2（4）PbO2與H2O2反應溫度過高會導致H2O2分解，降低反應速率（5）反應后的溶液中c(SO42)0.043% mol/L，BaMoO4開始沉淀時c(Ba2)，Ksp(BaMoO4)c(Ba2)c(MoO42)4108（6）電池負極反應為xLixexLi，總反應減去負極反應，即為正極反應：xLinMoS2xeLix(MoS2)n27（15分）（1）由題

14、可知CuCl應干燥密閉避光保存（2）氯化銨溶解為吸熱反應，故反應開始時液體溫度低于室溫（3）通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2反應生成HNO3，制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率，選B（4）生成CuCl2離子方程式為3Cu4H6ClNO33CuCl2NO2H2O產(chǎn)生白色沉淀的方程式為NH4CuCl2CuClNH4Cl（5）CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH4Cl；又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化（6）玻璃珠的作用為攪拌，加速樣品溶解；第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應舍去，計算得純度28（14分）（1）NaCN溶液pH大，則

15、CN水解程度比HCO3大，則HCN的酸性弱于H2CO3（2）1mol Cl2參與反應發(fā)生焓變?yōu)?4326302(200607)111kJ，此時轉(zhuǎn)移2mol電子，則有5mol電子轉(zhuǎn)移時，熱量變化為277.5kJ（3）溫度越高，反應速率越大，單位時間內(nèi)消耗NO的量越多，所以T1T2T1，5min內(nèi)Cl2的反應速率為0.05mol/(Lmin)在相同容器中，充入1mol NO和0.5mol Cl2，容器中壓強減小，反應向逆反應方向進行，NO轉(zhuǎn)化率減小，小于50%起始物質(zhì)的量為3mol，壓強為p0，反應后各物質(zhì)變化為2NO Cl2 2ClNO起始物質(zhì)的量 2 1 0達平衡物質(zhì)的量 1 0.5 1 Ir

16、 反應后壓強為，（4）Ir表面發(fā)生的反應為H2N2OH2ON2讀圖可知，若Pt顆粒增多，則NO3更多轉(zhuǎn)化為NH4存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量35（15分）（1）Mn原子價電子排布式為3d54s2（2）NO3中心原子N的孤電子對為0，又因為N原子結(jié)合三個O原子，故西格瑪鍵的數(shù)目為3，所以價層電子對總數(shù)為3，中心原子的雜化方式為sp2雜化，又因為無孤電子對，所以此離子的空間構(gòu)型為平面三角形。 C C 2 N O （3）同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，故OCSi（4）與CN互為等電子體的離子為（5）NH4F更易分解，F(xiàn)原子

17、半徑比Br原子半徑小，H-F鍵比H-Br鍵強，HF鍵比HBr鍵更易形成，F(xiàn)更易奪取NH4中的H（6）1個NaCl晶胞中含4個Na原子、4個Cl原子，故1個Fe0.9O晶胞的質(zhì)量為4(0.95616)/NA，晶胞邊長pmA：CH3CCH3，OC：CH2CCCH，CH3E：CH3CHO，F(xiàn)：HCHO，G：CH2(OH)CH2CHO，H：CH2CHCHO，I：CH2(OH)CH2COOH36（15分）推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為：（1）A的核磁共振氫譜只有一組峰，則A為丙酮，官能團名稱為羰基（2）BC為消去反應，DKH為加成反應（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCHO（4）D的系統(tǒng)命名為2-甲基-1, 3-丁二

18、烯（5）GH第一步反應為：CH2(OH)CH2CHO2Cu(OH)2NaOHCH2(OH)CH2COONaCu2O3H2O IJ反應方程式為： OHCCHOCHO（6）滿足條件的K的同分異構(gòu)體，若醛基連在碳碳雙鍵上 ，則甲基連接方式有5種；若醛基與連在碳碳雙鍵上的碳原子相連 ，則甲基連接方式有6種；若醛基連接方式與K相同時 ，則甲基連接方式有5種（除K外），共16種。（7）略2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試4月調(diào)研測試卷 理科綜合能力測試物理 參考答案1418 DACBA 19 BC 20 CD 21 ABC解析：14該車做曲線運動牽引力的方向變化，牽引力不是恒力，選項A錯誤；該車運動過

19、程所受合力方向變化，合力不是恒力，汽車所做運動不是勻變速運動，選項B錯誤；汽車所做運動不是同一平面內(nèi)的圓周運動，選項C錯誤；汽車運動過程中牽引力大小和速率保持不變，汽車運行功率恒定，選項D正確。15滑動變阻器滑片P下移，滑動變阻器接入電路電阻減小，理想變壓器輸出端電阻減小，輸出端電壓不變，所以，交流電流表示數(shù)增大，選項C、D錯誤；電阻R0分壓增大，交流電壓表讀數(shù)減小，選項A正確，B錯誤。16衛(wèi)星繞星球做半徑為R的勻速圓周運動，設其速率為v， ,其動能，衛(wèi)星要脫離該星球到無限遠處去，設需要增加的能量為，解得：，選項C正確。17由題知，帶電小球沿直線運動必是做勻速直線運動，小球可能帶正電，選項A錯

20、誤；小球機械能增大，電場力對小球做正功，選項D錯誤；電場力方向一定不沿豎直方向，所以電場方向一定不沿豎直方向，選項C錯誤；小球所受電場力大小可能與重力大小相等，選項B正確。18設小物塊上行時的初速度大小為v0，由小物塊沿斜面下行時間是上行時間的2倍可知，小物塊下行時的末速度大小為，而，解得：，選項A正確；小物塊沿斜面上行加速度大小是下行加速度大小的4倍，選項B錯誤；設斜面傾角為，物塊受斜面動摩擦力大小為f，重力加速度為g，有：，選項C錯誤；整個運動過程中斜面對小物塊的沖量不為零，選項D錯誤。19方程是衰變，選項A錯誤，B正確；方程是輕核聚變反應，選項C正確，D錯誤。20由題知，輕繩彈力為零，重

21、物有豎直向下加速度g，梯子有豎直向上加速度，大小為g，方向不同，選項A錯誤；設人對梯子作用力大小為F，梯子質(zhì)量為（Mm），由牛頓第二定律得：F(Mm)g(Mm)g，解得：F2(Mm)g，選項D正確；設人的加速度大小為a，有：Fmgma, 解得：，選項C正確。21由題，當ab邊進入磁場水平位移大小為L時，線框的加速度大小恰好為g，說明線框僅受重力作用，水平速度為零，設此時線框豎直速度大小為vy。水平方向位移大小xL，設磁場磁感應強度大小為B，由動量定理得：，解得：，選項A正確；該過程中通過cd邊的電量為q，,解得：，選項B正確；設該過程中線框豎直方向下落高度為h，線框產(chǎn)生的焦耳熱為Q，由能量守恒

22、定律得：，線框在豎直方向做自由落體運動，有：，解得：，選項C正確、D錯誤。22（6分）（1）（3分） （2）（3分）解析：由于Oa、ab水平位移相等，所以其時間間隔相同，設為t0，由平拋運動規(guī)律得：，聯(lián)立解得：（1） （2）。23（9分）（1）實物連線圖略（3分）（2）圖略（2分） 1.0103（9.11021.1103）（2分） 3.0（2.93.2）（2分）解析：（1）實物連線圖略（2）根據(jù)閉合電路歐姆定律得：，變形得，由坐標圖線（略），可得RV1.0103，E3.0V。24（12分）解：（1）設C、A碰后瞬時速度大小為v，有（2分）由于C與A碰撞，C損失的機械能（2分）解得：（2分）（2）由動能定理得：（3分）解得：（3分）25（20分）解：（1）粒子b在區(qū)域做勻速圓周運動，設其半徑為，（1分）由粒子b恰好不穿出區(qū)域（1分）解得：（1分）（2）設a在區(qū)域做勻速圓周運動的半徑為，有： 有（1分）設a在區(qū)域做勻速圓周運動的半徑為，有： 有（1分）設大圓半徑為R2，由幾何關系得：（1分）所以，大圓半徑最小值為：（2分