第2課時(shí)　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鹽的通性

1、.第2課時(shí)復(fù)分解反響發(fā)生的條件和鹽的通性【學(xué)習(xí)目的】1.知識(shí)與技能：學(xué)習(xí)復(fù)分解反響的概念。能根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件初步判斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。2.過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)復(fù)分解反響的梳理,學(xué)習(xí)歸納方法；感悟比照、推理及理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際的方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)實(shí)事求是的精神,酸、堿、鹽及氧化物之間發(fā)生反響,要根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件來(lái)判斷?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】復(fù)分解反響發(fā)生條件的判斷?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】復(fù)分解反響發(fā)生條件的詳細(xì)應(yīng)用。情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1.導(dǎo)入：什么叫復(fù)分解反響？化合物之間都能發(fā)生復(fù)分解反響嗎？2.出示學(xué)習(xí)目的,由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目的進(jìn)展解讀。自學(xué)互研生成才能1.快速寫(xiě)出碳酸鈉與鹽酸,碳酸鈣

2、與鹽酸、碳酸鈉與氫氧化鈣反響的方程式。碳酸鈉與鹽酸反響的方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。碳酸鈣與鹽酸反響的方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。碳酸鈉與氫氧化鈣反響的方程式：Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH。2.考慮：你能總結(jié)一下復(fù)分解反響的特點(diǎn)嗎？假如化合反響可以表示為：AB=AB；分解反響可以表示為：AB=AB；置換反響可以表示為：ABC=ACB；你認(rèn)為復(fù)分解反響應(yīng)該怎樣表示呢？小結(jié)：復(fù)分解反響表達(dá)形式：ABCD=ACBD或ADBC。1.復(fù)分解反響定義兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反響。2.閱讀教科書(shū)P75實(shí)驗(yàn)113實(shí)驗(yàn)方案,小

3、組合作完成實(shí)驗(yàn)113反響物CuSO4溶液NaOH溶液CuSO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成有白色沉淀生成化學(xué)方程式2NaOHCuSO4=CuOH2Na2SO4CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2考慮：P75“討論并歸納總結(jié)：1上述兩個(gè)反響符合復(fù)分解反響的特點(diǎn)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反響。反響現(xiàn)象共同之處：生成物中要有沉淀、氣體或水至少有一種生成。2前面所學(xué)習(xí)的中和反響也是復(fù)分解反響,因?yàn)椤盎衔?化合物2化合物3化合物4,且都有水生成。3碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與酸發(fā)生反響都有氣體和水生成。3.復(fù)分解反響通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間,那么酸、堿、鹽之

4、間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反響呢？認(rèn)真閱讀教科書(shū)P75探究“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反響解決此問(wèn)題。小結(jié)：復(fù)分解反響發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。4.如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？在老師帶著下學(xué)習(xí)如何應(yīng)用附錄?部分酸、堿和鹽的溶解性表?來(lái)判斷常見(jiàn)酸、堿和鹽的溶解性。5.小試牛刀：組內(nèi)互相討論完成以下練習(xí),組與組之間展開(kāi)比賽,看誰(shuí)更快更準(zhǔn)。1以下物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反響？假設(shè)能反響,寫(xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。參考溶解性表硫酸和硝酸鈉溶液：否,沒(méi)有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。氫氧化鉀溶液和硝酸：能,HNO3KOH=KNO3H2O。硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：能,Na2SO4BaCl2=BaS

5、O42NaCl。硝酸銀溶液和稀鹽酸：能,HClAgNO3=AgClHNO3。硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液：否,沒(méi)有難溶性物質(zhì)、氣體或水生成。硫酸鋇和碳酸鈉溶液：否,硫酸鋇是難溶性物質(zhì)。2你認(rèn)為以下離子在溶液中能同時(shí)存在嗎？即共存H、OH；CO、H；CO、Ca2；K、NO。不能；不能；不能；能。閱讀教科書(shū)P76“討論,小組合作完成相關(guān)內(nèi)容。小結(jié)：物質(zhì)簡(jiǎn)單分類。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：復(fù)分解反響的根本形式知識(shí)模塊二：復(fù)分解反響發(fā)生的條件知識(shí)模塊三：物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類檢測(cè)反響達(dá)成目的一、當(dāng)堂檢測(cè)二、課后提升三、家庭作業(yè)?精英新課?完成學(xué)生用書(shū)的“夯根底分點(diǎn)練部分完成學(xué)生用書(shū)的“生才能整合練部分穩(wěn)固知識(shí)：記憶?速記寶典?中的本課知識(shí)第2課時(shí) 復(fù)分解反響的條件和鹽的通性一、復(fù)分解反響的條件 兩種化合物反響,生成物有沉淀或有氣體或有水生成。二、鹽的通性1.鹽可溶金屬1金屬2 新鹽金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外2.鹽酸新鹽新酸反響物需都可溶,且滿足復(fù)分解反響的條件3.鹽堿新鹽新堿反響物需都可溶,且滿足復(fù)分解反響的條件4.鹽鹽兩種新鹽反響物需都可溶,且滿足復(fù)分解反響的條件采用學(xué)生討論交流的方式,讓學(xué)生展示自己所理解到的復(fù)分解反響發(fā)生的條件。給每一個(gè)學(xué)生提供平等的學(xué)習(xí)時(shí)機(jī),使他們都能具備適應(yīng)現(xiàn)代生活及將來(lái)社會(huì)所必需的化學(xué)知識(shí)、技能,增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與人類的消費(fèi)、生