無機(jī)及分析化學(xué)電子教案

1、第一章分散體系目的要求1. 了解分散系，掌握溶液濃度表示及互相換算。2. 掌握稀溶液的依數(shù)性及有關(guān)計算。3. 理解溶膠的主要性質(zhì)、組成、穩(wěn)定和聚沉的因素、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式。教學(xué)內(nèi)容1. 緒論（1學(xué)時）：了解：化學(xué)發(fā)展史、地位和作用、發(fā)展趨勢和前 沿領(lǐng)域，無機(jī)及分析化學(xué)的內(nèi)容、學(xué)習(xí)方法。2. 第1章分散體系（4學(xué)時）掌握：溶液中物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分 數(shù)的計算及相互間的換算；難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性（蒸汽 壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降）及其應(yīng)用；膠體分散體系的基本 特性；膠團(tuán)結(jié)構(gòu)概念和膠體帶電的原因。了解：分散體系的類型；溶膠的性質(zhì)；離子交換吸附的特點(diǎn)；膠團(tuán)的 擴(kuò)散雙電層

2、結(jié)構(gòu)；電動電勢及其與溶膠穩(wěn)定性的關(guān)系； 溶膠動力學(xué) 穩(wěn)定性和熱力學(xué)不穩(wěn)定性的原因； 電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用；了解 高分子化合物溶液的特點(diǎn)；表面活性物質(zhì)的特點(diǎn)及應(yīng)用；乳狀液的 組成及類型。重點(diǎn)難點(diǎn)1. 重點(diǎn)內(nèi)容：稀溶液的依數(shù)性。溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)，溶膠的穩(wěn)定性。2. 難點(diǎn)內(nèi)容：稀溶液的依數(shù)性。溶膠的結(jié)構(gòu)和電動電勢。教學(xué)設(shè)計1學(xué)時：無機(jī)及分析化學(xué)課程章節(jié)教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和課程成 績評定方法簡介，介紹本課程在生物化學(xué)類課程中的地位和重要 性，介紹本課程的發(fā)展簡史、發(fā)展趨勢和前沿領(lǐng)域。使一年級學(xué)生 對大學(xué)學(xué)習(xí)方式和要求有一定的了解，督促學(xué)生盡快適應(yīng)大學(xué)學(xué) 習(xí)，養(yǎng)成適合自己的學(xué)習(xí)方法。2-3學(xué)時：復(fù)習(xí)溶液

3、的概念和濃度表示方法及相互換算，引入分散系 和相的概念；由同學(xué)們探討溶液的常見性質(zhì)，教師通過板書記錄， 逐漸引入溶液的蒸汽壓對于溶液性質(zhì)的影響， 并系統(tǒng)提出非電解質(zhì) 稀溶液依數(shù)性的規(guī)律；利用多媒體課件系統(tǒng)講授依數(shù)性規(guī)律。4-5學(xué)時：先由日常生活中常見的丁達(dá)爾現(xiàn)象，引出膠體的概念和性 質(zhì)；利用同學(xué)們已經(jīng)在中學(xué)學(xué)過的分子運(yùn)動論和電荷相互作用的相 關(guān)規(guī)律，從微觀結(jié)構(gòu)出發(fā)闡述膠體的熱力學(xué)不穩(wěn)疋性和動力學(xué)穩(wěn)疋 性的原因以及膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)；通過與膠體的對比，簡要介紹大分子溶 液、表面活性劑和乳狀液的組成、特點(diǎn)與應(yīng)用。:課時安排緒論1學(xué)時+本章4學(xué)時課后作業(yè)必做：課后習(xí)題中的3、4、9、10、11、12選做：課

4、后思考題和習(xí)題中的其它題目、 網(wǎng)絡(luò)課程中測試模塊和配套學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中的題目探究學(xué)習(xí)1. 了解凝膠的概念，從日常生活中尋找相應(yīng)的實例， 質(zhì)，并與溶膠相對比。2. 了解表面活性劑在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用， 人體健康的潛在危害。去探究凝膠的性以及對于環(huán)境和第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)目的要求1. 理解化學(xué)熱力學(xué)中的基本概念和基本原理， 理解化學(xué)熱力學(xué)函數(shù)所 代表的含義。2. 熟練運(yùn)用蓋斯定律計算反應(yīng)的熱效應(yīng)，計算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和 吉布斯自由能變及化學(xué)反應(yīng)方向判斷。教學(xué)內(nèi)容掌握：熱力學(xué)第一定律、第二定律的基礎(chǔ)內(nèi)容；化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的各 種計算方法；過程的 S> G的計算； G與溫度的關(guān)系式，及溫 度

5、對反應(yīng)自發(fā)性的影響。了解：熱力學(xué)能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)的物理意義。重點(diǎn)難點(diǎn)1. 重點(diǎn)內(nèi)容：蓋斯定律和化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算 （標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓）； 反應(yīng)的熵變；吉布斯自由能和化學(xué)反應(yīng)的方向；2. 難點(diǎn)內(nèi)容：狀態(tài)函數(shù)及其計算，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算和自發(fā)反應(yīng) 方向的判斷。教學(xué)設(shè)計本章教學(xué)內(nèi)容主要包含兩個問題：一是化學(xué)反應(yīng)過程中的能量關(guān)系； 二是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷。由于涉及到的概念比較抽象，同時 缺乏相關(guān)數(shù)學(xué)和熱力學(xué)與統(tǒng)計物理的基礎(chǔ)知識，學(xué)生理解和記憶非 常困難，應(yīng)以板書講授為主以便更好的控制節(jié)奏和速度，適度輔以多媒體課件加深學(xué)生的印象，同時以例題的形式強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)過程中應(yīng) 該注意的要點(diǎn)。1-2學(xué)

6、時：由中學(xué)的能量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)入手，系統(tǒng) 介紹體系與環(huán)境、過程與途徑、狀態(tài)函數(shù)、熱功轉(zhuǎn)換、熱力學(xué)能等 相關(guān)概念，詳細(xì)闡述熱力學(xué)第一定律的化學(xué)意義及相關(guān)計算。3學(xué)時：由分析化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的影響因素入手，引入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的統(tǒng) 一規(guī)定和熱化學(xué)方程式的寫法，重點(diǎn)引入在特定條件下的反應(yīng)熱一 Qv和Qp相對應(yīng)的熱力學(xué)能變和焓變， 通過標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓是狀 態(tài)函數(shù)的特性，引入蓋斯定律。4學(xué)時：通過實例分析影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向與能量的關(guān)系，引入熵 的概念和熱力學(xué)第二定律，由規(guī)定熵和蓋斯定律介紹標(biāo)準(zhǔn)熵和反應(yīng) 熵變的計算。5-6學(xué)時：綜合焓、熵和溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響，提出自由能的定 義，闡述自由能的意義

7、、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能、吉布斯 -亥姆霍 茲方程、自由能判據(jù)，通過實例講解使用條件和注意事項。課時安排本早6學(xué)時課后作業(yè)必做：課后習(xí)題中的2、3、4、6、7、8 12、13選做：課后思考題和習(xí)題中的其它題目、 網(wǎng)絡(luò)課程中測試模塊和配套 學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中的題目探究學(xué)習(xí)1. 課外閱讀科普類讀物普利咼津的耗散結(jié)構(gòu)理論和時間之箭的單向性，了解生命起源和進(jìn)化的規(guī)律，人類社會從無序到有序、從 簡單到復(fù)雜的發(fā)展，加深對于熱力學(xué)第二定律適用的條件和范圍。2. 課外閱讀吉布斯、亥姆霍茲等科學(xué)家的傳記，了解自由能提出的背 景和意義，加深對自由能和自由能判據(jù)的理解和使用。第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡目的要求1. 了解化

8、學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法、 影響化學(xué)反應(yīng)速率因素、速率理 論，掌握基元反應(yīng)和質(zhì)量作用定律。2. 理解可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡的含義，熟練使用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、多重平 衡規(guī)則、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯能變的關(guān)系進(jìn)行計 算，熟悉化學(xué)平衡移動的影響因素及平衡移動規(guī)則。教學(xué)內(nèi)容掌握：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（KB ）的意義及書寫；有關(guān)化學(xué)平衡的計算； rGmO與K9的關(guān)系式；濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響；化學(xué)反應(yīng)速率方程式，質(zhì)量作用定律及其適用范圍；溫度與反 應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系式，掌握活化能的概念。了解：化學(xué)反應(yīng)等溫方程的意義；反應(yīng)速率理論。重點(diǎn)難點(diǎn)1. 重點(diǎn)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)及其計算；化學(xué)平衡移動；標(biāo)準(zhǔn)

9、平衡 常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的關(guān)系。2. 難點(diǎn)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率及程度。教學(xué)設(shè)計本章包括兩部分相對獨(dú)立的內(nèi)容，均屬于化學(xué)學(xué)科最基礎(chǔ)的一般性原 理，理解相關(guān)理論并熟練運(yùn)用公式計算很重要， 適當(dāng)板書一些綜合 性例題，建議與第二章內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)聯(lián)系和對比。1學(xué)時：介紹化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，由同學(xué)分析影響化學(xué)反應(yīng)速 率的因素，板書記錄，教師引導(dǎo)并深入探討濃度因素的影響， 提出 反應(yīng)機(jī)理、基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律。2學(xué)時：進(jìn)一步分析溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，結(jié)合第二章化學(xué)反 應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，引出過渡態(tài)、活化能的概念，介紹速率理論和化 學(xué)反應(yīng)等溫方程式。介紹催化劑對反應(yīng)速率的影響，并全面小結(jié)本 部分

10、內(nèi)容。3-4學(xué)時：從分析化學(xué)反應(yīng)的微觀狀態(tài)入手，提出可逆反應(yīng)和化學(xué) 平衡的特征，詳細(xì)闡述標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義、表達(dá)式的寫法和注意 事項、與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的關(guān)系，并通過例題講解相關(guān)的計算冋題。5學(xué)時：復(fù)習(xí)影響化學(xué)平衡移動的因素，結(jié)合第二章化學(xué)熱力學(xué)的相關(guān)內(nèi)容，進(jìn)行全面小結(jié)化學(xué)反應(yīng)的一般原理一一熱力學(xué)和動力學(xué)。:課時安排本早5學(xué)時課后作業(yè)必做：課后習(xí)題中的5、7、9、10、11、13、15、16、17選做：課后思考題和習(xí)題中的其它題目、 網(wǎng)絡(luò)課程中測試模塊和配套 學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中的題目探究學(xué)習(xí)1. 了解考古工作中地質(zhì)年代的測定方法，加深對化學(xué)反應(yīng)速率研究的 意義的認(rèn)識。2. 了解以合成氨工

11、業(yè)為代表的工業(yè)生產(chǎn)中的條件控制，加深理解化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)可行性、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)對于生產(chǎn)的重要性、 影響化 學(xué)平衡移動的可控因素與提高生產(chǎn)效率的關(guān)系。第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)目的要求1. 了解量子力學(xué)的基本原理，掌握四個量子數(shù)的物理意義、取值和它 的合理組合描述核外電子運(yùn)動狀況。2. 掌握核外電子排布規(guī)則，正確書寫常見元素的核外電子排布式； 理 解電負(fù)性等元素基本性質(zhì)的周期性。3. 理解化學(xué)鍵的基本特征和形成規(guī)律，掌握分子間作用力和氫鍵。教學(xué)內(nèi)容掌握：四個量子數(shù)的物理意義、相互關(guān)系及合理組合；單電子原子、 多電子原子能級；核外電子排布的原理，能熟練寫出一般元素原子 核外電子排布式；原子結(jié)構(gòu)與同期系的關(guān)

12、系及元素基本性質(zhì) （原子 半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性）的變化規(guī)律；離子鍵理論要 點(diǎn)，決定離子化合物性質(zhì)的因素與離子晶體的晶格能； 共價鍵理論 （VB法）和雜化軌道理論要點(diǎn)及共價健特征；偶極矩、分子的極 化和分子間力、氫鍵及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。了解：核外電子運(yùn)動的特性一一波粒二象性、量子化、波函數(shù)書與原 子軌道，幾率與幾率密度及其表示法，原子軌道和電子云角度分布 圖；鉆穿效應(yīng)、屏蔽效應(yīng)對能級高低的影響；各類晶體的特點(diǎn)。重點(diǎn)難點(diǎn)1. 重點(diǎn)內(nèi)容：四個量子數(shù)，核外電子排布，周期性，共價鍵。2. 難點(diǎn)內(nèi)容：波函數(shù)、原子軌道與電子云角度分布圖形， 原子軌道與 核外電子運(yùn)動狀態(tài)的量子數(shù)，原子核外電子

13、排布式，雜化軌道理論。教學(xué)設(shè)計由于本章內(nèi)容是以量子理論作基礎(chǔ)的， 其涉及到的基本觀念與經(jīng)典物 理和日常經(jīng)驗有著本質(zhì)不同，而且非常抽象又缺少也不允許進(jìn)行相 關(guān)的數(shù)學(xué)推演，給學(xué)生的理解帶來很大困難，因此以文本講授+板書為主，輔助以多媒體課件或教學(xué)模型，力爭讓學(xué)生有較為清晰的 理解和認(rèn)識。1學(xué)時：通過介紹量子物理的發(fā)展簡史，切入微觀粒子運(yùn)動的基本規(guī) 律，主要使學(xué)生在認(rèn)識和解釋客觀世界的觀念方面有所體驗。2學(xué)時：介紹四個量子數(shù)的物理意義、相互關(guān)系及合理組合，引入電子能級概念和核外電子排布規(guī)律，從原子結(jié)構(gòu)特性介紹元素性質(zhì)周 期律和周期表，提出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理。3-4學(xué)時：介紹離子鍵理論的要點(diǎn)和離子型化

14、合物的性質(zhì)；講解共價 鍵理論，重點(diǎn)講解n鍵和c鍵的特性，與具體的分子結(jié)構(gòu)相聯(lián)系， 闡明其在解釋分子空間結(jié)構(gòu)上的成功性和局限性，并由此引入雜化 軌道理論，介紹雜化軌道理論中的典型實例。5學(xué)時：復(fù)習(xí)電負(fù)性的概念和共價鍵的性質(zhì)，弓1入鍵的極性和偶極矩 概念，導(dǎo)出分子的極性和極性對于物質(zhì)性質(zhì)的影響規(guī)律。6學(xué)時：復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、共價鍵和分子極性的知識，利用靜電作用解 釋分子間作用力和氫鍵的實質(zhì)，介紹其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。7學(xué)時：以板書小結(jié)本章內(nèi)容。果時安排本章7學(xué)時課后作業(yè)必做：課后習(xí)題中的全部選做：課后思考題和習(xí)題中的其它題目、 網(wǎng)絡(luò)課程中測試模塊和配套 學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中的題目探究學(xué)習(xí)1. 課外閱讀科普讀物一

15、一量子史話及其它材料，了解量子理論的產(chǎn)生 與發(fā)展，對比新舊量子論的差異，從哲學(xué)角度對比經(jīng)典物理學(xué)和現(xiàn) 代物理學(xué)在認(rèn)識客觀世界規(guī)律上的觀念進(jìn)化。2. 學(xué)習(xí)價層電子對互斥理論、 等電子體原理、離域n鍵等知識，與經(jīng) 典的共價鍵理論和雜化軌道理論在解釋分子或離子空間結(jié)構(gòu)的異同，體驗各理論的巧妙和局限之處。第五章化學(xué)分析目的要求1. 了解分析化學(xué)的任務(wù)、定量分析的方法與過程。2. 理解系統(tǒng)誤差與偶然誤差，準(zhǔn)確度與誤差，精密度與偏差的基本概 念及有關(guān)算式，了解對有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法， 理解提高分 析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。3. 掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則。4. 了解滴定分析法的基本知識。理解基準(zhǔn)物質(zhì)的概念和要

16、求，掌握標(biāo) 準(zhǔn)溶液的配制、濃度標(biāo)定及滴定分析法的有關(guān)計算。教學(xué)內(nèi)容掌握：誤差的分類、來源、減免方法，準(zhǔn)確度、精密度的概念及其表示方法；有效數(shù)學(xué)的概念及運(yùn)算規(guī)則；滴定分析中的基本概念，標(biāo) 準(zhǔn)溶液、化學(xué)計量點(diǎn)、指示劑、滴定終點(diǎn)、滴定誤差；滴定分析法 的分類、滴定方式、滴定分析對滴定反應(yīng)的要求；標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表 示方法，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法；滴定分析計算方法。了解：分析化學(xué)的目的、任務(wù)、作用，分析方法的分類，定量分析的 一般程序；提咼分析準(zhǔn)確度的方法，可疑值的取舍方式。重點(diǎn)難點(diǎn)1.重點(diǎn)內(nèi)容：定量分析的誤差及其表示方法；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液； 滴定分析計算。2.難點(diǎn)內(nèi)容：實驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理。教學(xué)設(shè)計本章

17、內(nèi)容中數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理部分由于在相關(guān)的概率論與數(shù)理統(tǒng)計課程 中有較詳細(xì)的論證，故不需要過多涉及，只需要與定量分析直接相 關(guān)的公式和內(nèi)容介紹即可。另外，滴定分析概論也可以穿插在四大 滴疋的具體內(nèi)容中講授，或者在取后總結(jié)時概括 下。1-2學(xué)時：從近幾年國內(nèi)出現(xiàn)的幾起重大食品和環(huán)境安全事件，介紹 分析化學(xué)的重要性，選出一個實例由同學(xué)們進(jìn)行探討，教師點(diǎn)評講 解提出系統(tǒng)的定量分析過程；再由結(jié)果的可靠性分析，導(dǎo)入誤差的 概念和來源、準(zhǔn)確度與精密度的概念和關(guān)系，了解提高分析結(jié)果可 靠性的方法。3-4學(xué)時：有效數(shù)字的概念及運(yùn)算規(guī)則，滴定分析概論，尤其是基準(zhǔn) 物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。:課時安排本章4學(xué)時課后作業(yè)必做：

18、課后習(xí)題中的1、2、3、5、7、9、11、14、18、19選做：課后思考題和習(xí)題中的其它題目、 網(wǎng)絡(luò)課程中測試模塊和配套 學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中的題目探究學(xué)習(xí)1. 了解分析化學(xué)在其它學(xué)科特別是生命科學(xué)與技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用情況， 加深對分析化學(xué)重要性的認(rèn)識。2. 結(jié)合概率論與數(shù)理統(tǒng)計的數(shù)學(xué)知識， 對實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理、誤差 傳遞等內(nèi)容加以深化和擴(kuò)展。第六章酸堿平衡與酸堿滴定法目的要求1. 了解電解質(zhì)與電離理論，掌握酸堿質(zhì)子理論及共軛酸堿對間的關(guān) 系，理解酸堿反應(yīng)。2. 了解酸堿平衡中有關(guān)組分的分布系數(shù)及平衡濃度的計算，掌握一元弱酸（堿）、緩沖溶液pH值的計算。3. 理解同離子效應(yīng)和緩沖溶液的組成及緩沖原理，掌

19、握緩沖溶液配制 方法，了解緩沖溶液的緩沖容量和應(yīng)用。4. 掌握酸堿滴定法的基本原理（滴定曲線、直接用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿滴定及 分步滴定的判斷，滴定終點(diǎn)時 pH值計算及指示劑的選擇，滴定分 析結(jié)果的計算），熟悉酸堿滴定法的應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容掌握：弱酸、弱堿的電離平衡，影響電離平衡常數(shù)和電離度的因素，稀釋定律；運(yùn)用最簡式計算弱酸、弱堿水溶液的 pH值及有關(guān)離子 平衡濃度；酸堿質(zhì)子理論：質(zhì)子酸堿定義，共軛酸堿對，酸堿反應(yīng)的實質(zhì)，共軛酸堿KaB和與Kb9的關(guān)系；酸堿指示劑的變色原理、 指示劑的變色點(diǎn)、變色范圍；強(qiáng)堿（酸）滴定一元酸（堿）的原理， 滴定曲線的概念，影響滴定突躍的因素，化學(xué)計量點(diǎn)pH值及突躍范圍的計算

20、，指示劑的選擇；直接準(zhǔn)確滴定一元酸（堿）的判據(jù)及 其應(yīng)用；多元酸（堿）分步滴定的判據(jù)及滴定終點(diǎn)的pH計算，指示劑的選擇；酸堿滴定法的應(yīng)用，酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定，混 合堿的分析方法及銨鹽中含氮量的測定方法。了解：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)，活度、活度系數(shù)及離子強(qiáng)度的概念；同 離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)；酸度對弱酸（堿）存在形態(tài)分布狀況的影響； 混合酸（堿）準(zhǔn)確滴定的判據(jù)； C02對酸堿滴定的影響。重點(diǎn)難點(diǎn)1.重點(diǎn)內(nèi)容：各類弱電解質(zhì)溶液中的解離平衡及酸度計算；同離子 效應(yīng)及鹽效應(yīng)；緩沖溶液；鹽溶液的酸堿性及計算；酸堿質(zhì)子理論； 酸堿滴定曲線及酸堿指示劑的選擇。2. 難點(diǎn)內(nèi)容：酸堿平衡中有關(guān)組分的分布系數(shù)與分布曲

21、線，各類弱電解質(zhì)溶液及鹽溶液酸（堿）度的計算。多元弱酸溶液的解離平衡，同離子效應(yīng)及其計算。教學(xué)設(shè)計 本章節(jié)教學(xué)內(nèi)容采用講授+板書輔以多媒體課件的教學(xué)方法進(jìn)行。在 復(fù)習(xí)中學(xué)知識（電解質(zhì)、溶液酸堿性及其標(biāo)度）基礎(chǔ)上逐點(diǎn)分析、 介紹弱電解質(zhì)解離平衡、酸堿質(zhì)子理論及其溶液中物種的分布， 推 導(dǎo)相應(yīng)的計算式及其適用條件，利用共軛酸堿關(guān)系來計算鹽溶液的 pH值。著重講授同離子效應(yīng)及其實際應(yīng)用緩沖溶液的有關(guān)內(nèi)容，通過例題分析比較與弱酸（堿）溶液 H+（OH-計算的異同， 能正確應(yīng)用計算式進(jìn)行相應(yīng)的計算。由緩沖溶液概念引入緩沖體系 的組成、原理、緩沖能力、配制方法及其相應(yīng)計算。結(jié)合解離平衡 的知識學(xué)習(xí)有機(jī)弱酸

22、（或弱堿）作酸堿指示劑的有關(guān)知識；根據(jù)計 算強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液pH值的知識，學(xué)習(xí)滴定過程的四個階段溶液 pH值的計算方法及其數(shù)據(jù)介紹酸堿滴定曲線和指示劑的選擇。1-2學(xué)時：從中學(xué)的酸堿概念出發(fā)，介紹電離理論和酸堿質(zhì)子理論， 與第三章化學(xué)平衡和標(biāo)準(zhǔn)常數(shù)的相關(guān)知識相結(jié)合，明確酸（堿）解離常數(shù)的定義和使用條件，共軛酸堿對，酸堿反應(yīng)的本質(zhì)。3-4學(xué)時：弱酸（堿）平衡中有關(guān)組分的分布，各體系中pH的計算,緩沖溶液的概念、原理、配制，以及相關(guān)的計算，詳細(xì)推導(dǎo)一到兩 個典型的pH計算公式，并舉例。此部分內(nèi)容以板書為主，對于多 元弱酸堿和兩性物質(zhì)中pH的計算公式，由學(xué)生編寫小程序?qū)崿F(xiàn)相 應(yīng)的功能即可，不做推導(dǎo)和

23、記憶的要求。5-6學(xué)時：以酸堿質(zhì)子理論為基礎(chǔ)詳細(xì)介紹酸堿滴定法中pH曲線的計算和繪制，酸堿指示劑的選擇，影響酸堿滴定準(zhǔn)確性的因素，結(jié) 合定量分析的要求，介紹準(zhǔn)確滴定一元弱酸（堿）的條件判據(jù)。7-8學(xué)時：回顧第五章滴定法概論中基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制，具 體闡述酸堿滴定中標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定及需要注意的問題，介紹混合堿分析和含氮量測定的實際應(yīng)用，討論“三聚氰胺”事件中涉及的分析檢測問題。:課時安排本早8學(xué)時課后作業(yè)必做：課后習(xí)題中的1、2、4、6、8、9、10、12、13、14、16選做：課后思考題和習(xí)題中的其它題目、 網(wǎng)絡(luò)課程中測試模塊和配套 學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中的題目探究學(xué)習(xí)1. 查閱與食品、環(huán)境、

24、醫(yī)藥、化工等相關(guān)的國家標(biāo)準(zhǔn)中米用酸堿滴定 法的分析檢測方案，了解非水滴定法，加深對酸堿滴定的認(rèn)識。2. 了解緩沖溶液在生命科學(xué)和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用實例。第七章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法目的要求1. 掌握難溶電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及與溶解度間的換算。2. 掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解， 了解分 步沉淀及有關(guān)計算。3. 了解沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化；了解沉淀滴定的基本原理、條件和范圍； 了解重量分析法。教學(xué)內(nèi)容掌握：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積原理；溶度積 KspB和溶解度S的定量 關(guān)系；溶度積規(guī)則，沉淀生成和溶解的方法及應(yīng)用。了解：同離子效應(yīng)和介質(zhì)酸度對沉淀溶解平衡的影響；分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化；

25、沉淀滴定法的原理和應(yīng)用。重點(diǎn)難點(diǎn)1. 重點(diǎn)內(nèi)容：沉淀溶解平衡和溶度積；溶解度與溶度積的換算；溶度 積規(guī)則及沉淀的生成、分步沉淀、沉淀的溶解。2. 難點(diǎn)內(nèi)容：難溶電解質(zhì)的溶度積與離子積的表達(dá)式，影響沉淀溶解平衡的同離子效應(yīng)及其計算。教學(xué)設(shè)計本單兀教學(xué)內(nèi)容米用講授+板書、理論講解與實例理論分析相結(jié)合的方法進(jìn)行。在學(xué)習(xí)和掌握均相離子平衡的知識基礎(chǔ)上，展開多相離 子平衡的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握溶度積與溶解度間的換算，根據(jù)溶度積 判斷難溶電解質(zhì)的溶解性，沉淀溶解平衡移動的有關(guān)計算，具有沉 淀生成或溶解的判斷及控制能力。在學(xué)習(xí)溶度積規(guī)則的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí) 沉淀的溶解的內(nèi)容。簡單介紹沉淀滴定法對沉淀反應(yīng)的要求及其銀 量

26、法的基本內(nèi)容。1-2學(xué)時：由中學(xué)溶解度的概念結(jié)合平衡常數(shù)，導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù) 及與溶解度之間的換算關(guān)系，結(jié)合判斷反應(yīng)平衡移動的方向判據(jù)導(dǎo) 出溶度積規(guī)則，并分析沉淀的生成與溶解的影響因素。3學(xué)時：簡要介紹沉淀滴定的基本原理和重量分析法的要點(diǎn)。課時安排本章3學(xué)時課后作業(yè)必做：課后習(xí)題中的2、3、4、5、6選做：課后思考題和習(xí)題中的其它題目、 網(wǎng)絡(luò)課程中測試模塊和配套 學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中的題目探究學(xué)習(xí)1. 擴(kuò)展閱讀沉淀的晶形和吸附特性，以便更多了解沉淀滴定中應(yīng)注意 的問題。2. 了解重量分析法的重要意義和優(yōu)缺點(diǎn)。第八章配位平衡與配位滴定法目的要求1. 理解配位化合物的化學(xué)鍵本性，掌握配位化合物的組成，結(jié)構(gòu)

27、特點(diǎn) 和命名方法，掌握螯合物的特點(diǎn)。2. 掌握配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的意義和有關(guān)計算。3. 理解解EDTA-M的配位平衡和配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常 數(shù)；掌握配位滴定法的基本原理，理解配位滴定條件的控制。教學(xué)內(nèi)容掌握：配位化合物的組成及命名；配位化合物鍵價理論要點(diǎn)；配位平 衡及有關(guān)計算；沉淀反應(yīng)對配位平衡的影響并作有關(guān)計算；酸堿反應(yīng)對配位平衡的影響；螯合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及穩(wěn)定性；影響EDTA配合物穩(wěn)定性的外部因素，重點(diǎn)掌握酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)；EDTA滴定法的基本原理，重點(diǎn)掌握單一金屬離子準(zhǔn)確滴定的界限及配位滴 定中酸度的控制。了解：內(nèi)軌型及外軌型配合物；配合物的磁性；多重平衡常數(shù)及其應(yīng) 用；螯合

28、劑的應(yīng)用；配位化合物的應(yīng)用及生物無機(jī)化學(xué)； 金屬離子 指示劑；提高配位滴疋選擇性的方法與途徑。重點(diǎn)難點(diǎn)1. 重點(diǎn)內(nèi)容：配位化合物的基本概念、命名和配位平衡的計算。2. 難點(diǎn)內(nèi)容：配位化合物的價鍵理論，配位解離平衡及移動的計算。 配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)。教學(xué)設(shè)計本早頭質(zhì)上包含兩部分內(nèi)容，一是同學(xué)以前未接觸到的化合物類型 配位化合物，一是以EDTA為代表的配位滴定法。以配位化合物 的認(rèn)識和配位平衡的影響因素為主要講解部分。1-2學(xué)時：由多媒體課件演示銀氨溶液和銅氨溶液的反應(yīng)，并以此為 例利用板書介紹配位化合物的組成：中心離子（原子），配位體， 配位原子、配位數(shù)，內(nèi)界，外界，配位離子的電

29、荷等；根據(jù)這類化 合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)給出配位化合物的定義和系統(tǒng)命名方法；簡單介紹 配位化合物的價鍵理論的有關(guān)知識。3-4學(xué)時：結(jié)合化學(xué)平衡的有關(guān)知識，從理論上講解配位平衡的特點(diǎn)， 以板書例題為主要方式分析有關(guān)的計算和應(yīng)用，特別是與沉淀溶解 平衡、酸堿平衡、多重競爭平衡相聯(lián)系，作較深的思路分析，起到舉一反三和鞏固所學(xué)知識的目的。5-6學(xué)時：由EDTA與鈣離子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)及其累積穩(wěn)定常數(shù)引出螯 合物的概念及其形成條件，指出常見螯合環(huán)的大小。EDTA在溶液中的解離平衡和EDTA與金屬離子的配位平衡，配位反應(yīng)的副反應(yīng) 系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)是較難以理解的內(nèi)容， 需根據(jù)學(xué)生實際接受能 力，以掌握基本知識內(nèi)容為目

30、的對內(nèi)容作適當(dāng)調(diào)整。7-8學(xué)時：在掌握了 EDTA酸效應(yīng)的基礎(chǔ)上，講解 EDTA配位滴定的基 本原理和條件控制，要求單一金屬離子準(zhǔn)確滴定的界限必須掌握， 了解提高滴定選擇性的方法和途徑，與相應(yīng)的實驗相聯(lián)系，介紹 EDTA滴定法在測定水硬度中的應(yīng)用。課時安排本早8學(xué)時課后作業(yè)必做：課后習(xí)題中的 2、5、10、11、13、18、22、25選做：課后思考題和習(xí)題中的其它題目、網(wǎng)絡(luò)課程中測試模塊和配套學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中的題目探究學(xué)習(xí)1.查閱醫(yī)藥領(lǐng)域常用的藥物或助劑中，有哪些屬于金屬配合物或高分 子螯合劑，各自起到什么藥理作用。2閱讀生命無機(jī)化學(xué)類的科普讀物，了解微量元素在人體中的存在形 態(tài)、生理作用以及對人

31、體健康的重要性。第九章氧化還原平衡與氧化還原滴定目的要求1. 掌握氧化數(shù)的概念及氧化數(shù)規(guī)則；掌握原電池的組成，電極反應(yīng)， 電池符號；掌握電極電勢的概念及影響因素，掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的 概念。2. 掌握并能熟練運(yùn)用Nernst方程、EB與電池反應(yīng) rG 0 m的關(guān)系、 標(biāo)準(zhǔn)電動勢與氧化還原反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K0的關(guān)系進(jìn)行計算。3. 理解電極電勢的應(yīng)用；了解元素電勢圖及其應(yīng)用。4. 了解氧-還滴定的基本內(nèi)容，掌握氧化還原滴定對條件電極電勢差 值的要求；掌握高錳酸鉀溶液的配制與標(biāo)定，了解高錳酸鉀法、碘 量法和重鉻酸鉀法的應(yīng)用；掌握氧-還平衡和氧-還滴定法的計算。教學(xué)內(nèi)容掌握：氧化數(shù)的概念及氧化數(shù)規(guī)則；

32、原電池的組成，電極反應(yīng)，電池 符號；電極電勢的概念及影響因素；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念；Nernst 方程，濃度、壓力、酸度、沉淀反應(yīng)、配位反應(yīng)對電極電勢的影響， 運(yùn)用Nernst方程式進(jìn)行計算；原電池電動勢 E0與電池反應(yīng) rG 0 m的關(guān)系；標(biāo)準(zhǔn)電動勢與氧化還原反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K0的關(guān)系； 電極電勢的應(yīng)用：元素電勢圖及其應(yīng)用；氧化還原滴定對條件電極 電勢差值的要求：氧化還原平衡和氧化還原滴定法的計算。了解：氧化還原滴定法的基本特點(diǎn)；條件電極電勢的概念；條件平衡 常數(shù)的概念；氧化還原滴定曲線的計算方法；氧化還原滴定法所用 的指示劑；了解高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法的應(yīng)用。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化數(shù)的

33、概念和原電池；Nernst方程的應(yīng)用；電極電勢及其 應(yīng)用；高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。難點(diǎn)：Nernst方程的應(yīng)用；電勢圖及其應(yīng)用；氧化還原滴定曲線； 碘量法。教學(xué)設(shè)計1學(xué)時：由中學(xué)的氧化還原反應(yīng)和化合價說起，結(jié)合第四章中的原子 結(jié)構(gòu)和價鍵理論，講授氧化數(shù)的概念和規(guī)則以及在化學(xué)反應(yīng)方程式 配平中的應(yīng)用。2學(xué)時：拆解一個老式的鋅錳干電池，并準(zhǔn)備一些其它種類的廢舊電 池，歸納原電池的組成與結(jié)構(gòu)，探究發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，詳細(xì)介 紹電池符號的規(guī)定寫法。3-4學(xué)時：分析電極電勢產(chǎn)生的原因，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的一般原理中的 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向與判據(jù)、平衡移動 的影響因素等知識，導(dǎo)出標(biāo)

34、準(zhǔn)電極電勢的概念和Nernst方程。5-6學(xué)時：以板書例題的方式詳細(xì)講授 Nernst方程、原電池電動勢 與電池反應(yīng)自由能變的關(guān)系、標(biāo)準(zhǔn)電動勢與氧化還原反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡 常數(shù)的關(guān)系等涉及的計算題和實際應(yīng)用。7-8學(xué)時：結(jié)合定量分析中關(guān)于誤差的要求，推導(dǎo)出氧化還原滴定中 對于電勢差的要求，介紹常用的三種氧化還原滴定體系。課時安排本章8學(xué)時課后作業(yè)必做：課后習(xí)題中的 1、5、7、9、11、14、15、18、19、20、23選做：課后思考題和習(xí)題中的其它題目、網(wǎng)絡(luò)課程中測試模塊和配套學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中的題目探究學(xué)習(xí)1. 查閱電鍍工業(yè)的基本原理、金屬的腐蝕與防護(hù)等相關(guān)知識，對比原 電池與電解池的異同。2. 查閱

35、國家標(biāo)準(zhǔn)方法中關(guān)于 CODM定的相關(guān)內(nèi)容，了解Cr法和Mn法 的特點(diǎn)及適用范圍，進(jìn)一步了解BOD和 TOC的測定方法，了解其在 環(huán)境檢測和保護(hù)中的應(yīng)用情況。第十章電勢分析法目的要求1.掌握電勢分析法的原理和應(yīng)用2. 了解參比電極和指示電極的結(jié)構(gòu)和工作原理3. 掌握電勢法測定的pH和氟離子濃度的原理和數(shù)據(jù)處理方法4. 了解電勢滴定法的原理和應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容掌握：電勢分析法的原理和應(yīng)用；電勢法測定的pH和氟離子濃度的原理和數(shù)據(jù)處理方法。了解：參比電極和指示電極的結(jié)構(gòu)和工作原理；電勢滴定法的原理和應(yīng)用。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：電勢分析法的原理和應(yīng)用；pH值的測定。難點(diǎn)：參比電極和指示電極的結(jié)構(gòu)和工作原理；電勢滴

36、定法。教學(xué)設(shè)計1學(xué)時：復(fù)習(xí)第九章氧化還原反應(yīng)中的原電池的組成、電池工作原理、能斯特方程等知識，引出電勢分析法的基本特征，介紹參比電極和 指示電極。2學(xué)時：指示電極選擇性的原理分析，詳細(xì)介紹玻璃電極、氟離子選 擇性電極和酸度計的使用注意事項，定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)曲線法和標(biāo) 準(zhǔn)加入法，以及數(shù)據(jù)處理的一元線性擬合。3學(xué)時：電勢滴定法的原理和應(yīng)用，與酸堿滴定、沉淀滴定、配位滴 定、氧化還原滴定等方法進(jìn)行對比，由學(xué)生討論教師板書點(diǎn)評。課時安排本早3學(xué)時課后作業(yè)必做：課后習(xí)題中的1、3、4、6、7選做：課后思考題和習(xí)題中的其它題目、 網(wǎng)絡(luò)課程中測試模塊和配套 學(xué)習(xí)指導(dǎo)書中的題目探究學(xué)習(xí)1. 查閱目前商品化的離

37、子選擇性電極有哪些，了解其價格、適用范圍和條件、生產(chǎn)廠商等情況。2. 考察現(xiàn)實生活中個人接觸到的各種便攜式、快速現(xiàn)場測試的小儀 器，了解其工作原理，看看有那些是基于電勢分析原理的。第十一章吸光光度法目的要求1. 了解吸光光度法的基本概念、方法特點(diǎn)、儀器構(gòu)成，2. 掌握吸收曲線、吸收定律、吸光系數(shù)，掌握比爾定律的應(yīng)用原理。3. 了解比爾定律的偏離情況，理解吸光光度分析測量條件的控制和測.量04. 掌握顯色反應(yīng)的概念，了解顯色條件的選擇原理、吸光光度法應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容掌握：吸收曲線的概念；光的吸收定律；吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)；比爾定律的偏離情況；朗伯比爾定律的應(yīng)用原理；顯色反應(yīng)的概念。 了解：吸光光度法的基本概念及其方法特點(diǎn)， 吸光光度法應(yīng)用；顯色 條件的選擇原理。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：朗伯比爾定律；吸光系數(shù)；單一組分的分析。 難點(diǎn)：吸光光度分析的測量條件控制和測量誤差。教學(xué)設(shè)計1學(xué)時：復(fù)習(xí)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)中關(guān)于能級量子化、光的波粒二相 性、光子能量等