化學反應(yīng)速率及溫度的選擇判斷題1平行反應(yīng)為有利于B的生成可

1、化學反響速率及溫度的選擇判斷題A_ B1平行反響,Ei . E2,為有利于B的生成，可降低溫度。x At C2、 標準壓力，298K下，某反響的 & <0,反響一定能進行。X 3、 雙分子的簡單反響一定是二級反響。V 4、某反響在濃度為 A時，其半衰期為1小時，當濃度為 B時，其半衰期也為1小時，所以此反響為一級反響。V 5、 反響H2+I 2 =2HI, r =kCH2C|2其反響級數(shù)為2,反響分子數(shù)也為2。 X 6、 溫度升高，活化分子的數(shù)目增多，即活化分子碰撞數(shù)增多，反響速率加快。V 7、 化學反響速率取決于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大。V 8、 對

2、連串反響 A B C,如欲得到B而不要C,可通過控制反響時間控制反響。V 9、 催化劑可以加快平衡的到達，但不能改變平衡狀態(tài)，不改變平衡產(chǎn)率。V 10、 催化劑可以提高正反響的速率，同時降低逆反響的速率，從而加速總反響。X 11、 對平行反響，可通過調(diào)節(jié)反響溫度，使k1 一定大于k2。 X 12、 正逆反響活化能之差即為該可逆反響的熱效應(yīng)。X 13、 反響級數(shù)不可能為負值。X 14、 一級反響肯定是單分子反響。X 15、 有些復(fù)雜反響沒有級數(shù)V 16、復(fù)雜反響至少包含兩個基元反響 V 17、 基元反響中反響的分子數(shù)與反響的級數(shù)相等。V 18、 催化劑能啟動熱力學上確認不能進行的反響。X 選擇題

3、1、對一個化學反響來說，以下說法中正確的選項是_4。1 S0越負，反響速度越快，2 H0越負，反響速度越快3 活化能越大，反響速度越快，4 活化能越小，反響速度越快2、平行反響E1E2BD3、活化能E1>E2為利于產(chǎn)品B的生產(chǎn)，原那么上可選擇_(1)(1) 升高溫度 (2)降低溫度4、對于復(fù)雜反響，以下說法中不正確的選項是復(fù)雜反響至少包含兩個基元反響復(fù)雜反響級數(shù)不會是正整數(shù)(3)升高壓力(4)降低壓力_( 3)。復(fù)雜反響沒有反響分子數(shù)有些復(fù)雜反響沒有級數(shù)5、某一級反響的半衰期為10 min，當反響物反響掉 99.9 %時，所需時間為 _ (2) 。20 min99.67mi n無法確定6

4、、 反響 A B,其速度常數(shù) k = 0.0231 s -1 l mol_1，起始濃度 CA,0 =1 mol l -1,那么 此反響的半衰期為_ (1) s。 43.29 15 30 21.65737、 某反響，反響物反響掉其 7所需時間恰是它反響掉 3所需時間的1 5倍,那么該反響的級數(shù)是(2)。84(1)零級反響(2) 一級反響(3)二級反響8、 在恒溫恒壓下,反響A + B - 3D 的.G =100 kJ mol_1，那么該反響自發(fā)向右進行的速度 (3)。很快很慢無法確定填空題1、基元反響 A+ 2Bt 3D,dCA 其速率公式dt，反響分子數(shù)=，反響級數(shù)n=。假設(shè)A的消耗率度

5、76;A= 0.025 mol 'I ° 'S，那么D的生成速度 =4_4mol l s 。2、在T、V恒定下，基元反響A + B t D在反響前CA,°L S,0，即反響過程中反響物 A大量過剩，反響掉的物質(zhì)的量濃度與CA,0相比較可忽略不計，那么反響的級數(shù)n=。答：3、在T、V恒定下，反響 2A(g) B(g)假設(shè)A的轉(zhuǎn)化率=0.8時所需時間為 A的半衰期的4倍，那么此反響必為 級反響。答:3 14、 反響A > B,其反響物消耗掉所需時間恰是它消耗掉所需時間的2倍，那么該反響4 2的級數(shù)為。5、某一級反響，其反響物消耗掉一半時需時間一小時，反響三

6、小時后，反響物的轉(zhuǎn)化率為。7 3某反響，反響物反響掉其 -所需時間恰是它反響掉-所需時間的1 5倍,那么該反響的級數(shù)8 4是。6、 二級反響2A )D，當A的起始濃度CA,0 =0.5 mol/L 時，半衰期為40秒，那么此反響的其速度常數(shù)kA = mol -1 Ls_1。該反響以對作圖得一直線。某反響A B的速率常數(shù)kA = 4.67 10_2 /min，A的初始濃度為0.1mol/L，那么此反響的半衰期t1/2 = 。7、 某反響A . 2B的動力學方程是直線方程，其截距為2dm3/mol。假設(shè)在8秒內(nèi)反響物濃度降低1/4，那么該反響的速率常數(shù)kA =。8、硝酸異丙烷在溶液中被堿中和，其反

7、響速率常數(shù)可表示為7284ln k27.40T該反響的活化能為kJ/mol。9、 催化劑加快反響速度的主要原因是 。10、酸堿催化的主要特征是 k1A 二3 B11、 某對峙反響k1 ， k1= 0.006 min -1，k -1= 0.002 min -1,此對峙反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc =。12、 鏈反響通常由 、三個根本步驟組成。鏈反響可分為反響和反響。計算題1、鄰硝基氯苯的氨化反響是二級反響，實驗測得該反響的速度常數(shù)與溫度的關(guān)系為：4482ln k7.20式中k的單位為 mol_1Lmin_1, T的單位為 K。1) .計算此反響的活化能和頻率因子。2) . 503K時反響物初始濃度均為 0

8、.4 mol L_1，那么反響的半衰期為多少?3) . 503K時經(jīng)過100min后鄰硝基氯苯的轉(zhuǎn)化率為多少？1Ea=144300J mol 。 284C時該10分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率達 90：，試問反響溫度60C 和 10C 時分別為 5.48 10_2s_12、醋酸酐的分解反響是一級反響，該反響的活化能反響的速率常數(shù)為 330 min 現(xiàn)在要控制此反響在 應(yīng)控制在多少度。3、均戊酮二酸在水溶液中的分解反響的速率常數(shù)在 和 1.08 10_4s_1。1) .確定該反響的級數(shù)。2) .求該反響的活化能。4) .該反響在10C時進行1000秒，轉(zhuǎn)化率為假設(shè)干？該反響在60C時的半衰期為假設(shè)干？5) .假設(shè)

9、反響在1000秒內(nèi)轉(zhuǎn)化率達90%那么維持反響溫度為多少度。4、反響 3 B在一定范圍內(nèi)，其速率常數(shù)與溫度的關(guān)系式為ln k/min921216.12(k的單位為 min)(1) 求反響的活化能和頻率因子 A;(2) 假設(shè)反響在30秒時C反響掉50%問反響溫度應(yīng)控制在多少度;(3) 假設(shè)此反響為對峙反響，且正逆反響都是一級，在某一溫度時，2 .k10 min ，平衡常數(shù)K=4,如果開始只有C,其初始濃度為0.01 mol dm "，求 30min 后 B 的濃度。(107 min '583.2K ； 0.0025mol min，)5、異構(gòu)化反響：C6H12 (g) C5H9CH

10、3 (g)實驗測得該反響的K0與T的關(guān)系為：lnK0=4.184 - 2059T式中T的單位為K。求298K時異構(gòu)化反響的'：r H m、/rSm和：rGm。6、乙烯在378.5 C氧化時為一級反響，其半衰期為363min活化能為217.566 x 102Jmol-1,計算在400C時，使80%乙烯氧化所需的時間。7、A的分解是一級反響，在717K時反響進行20分鐘后，分解了 66.66 %，在705K時分解66.66 %需40分鐘，求(1)分別計算717K及705K時的速度常數(shù)；(2)計算該反響的 活化能；(3)計算717K時的半衰期。&在40 C時，N2O5在CCl4溶劑中

11、進行分解反響，反響級數(shù)為一級，初始反響速率v0 =1.00 10 " mol dm" s' 小時后反響速率 v = 3.26 10 "mol dm" s 計算1) 反響在40 C時的速率常數(shù)；2) 40 C時反響的半衰期；3 )初始濃度C0為多少。(1.121h J ； 0.618h ； 0.0321mol dm)9、某二級反響2A = B +C ，其Ea =1 0k0 m ob,在600K下。初濃度CA0 =0.2mol.dm"時，半衰期4 =15min，假設(shè)初濃度不變，要在10min內(nèi)使反響物A的 轉(zhuǎn)化率達75 %，問反響需控制在多少度？ (649K )10、21 C時，將等體積的 0.0400mol dm乙酸乙酯溶液和 0.0400mol dm 氫氧化鈉溶液混合，經(jīng)25 min后，取出100cm3樣品分析，測得中和該樣品需0.125mol dm 的HCl 溶液4.23Cm3，試求21 C時，該二級反響CH3COOC2H5 NaOH =CH3COONa C2H5OH的速率常數(shù)k，并求45min后，乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率。(5.56dm3 mol _1 min _1 ； 83.3 %)11、 950K 時，反響4PH3(g)二巳(g) 6H2(g)t(mi n) 04080p(kPa) 13.33