十月份月考試卷

1、1下列關說法中，正確的是A物質的量就是物質的數(shù)量 B摩爾是一個物理量C摩爾是物質的量的單位 D摩爾是數(shù)的一種很大的單位2氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A2H2+O2 點燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2 DZn +H2SO4 ZnSO4 + H23下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A24g鎂單質變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為NAB48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的數(shù)目為0.15NA個C18g水所含的電子數(shù)為NAD3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA4下列幾項操作中，

2、正確的是A用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結束，撤掉氫氣后停止加熱。B 點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。C 制取氧氣實驗結束時，先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出。D 皮膚上沾上濃硫酸，立即用氫氧化鈉中和。5通常情況下，下列操作錯誤的是（ ）6 某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A一定被氧化了 B 一定被還原了C既可能被還原也可能被氧化 D既不可能被氧化又不可能被還原7下列實驗操作中正確的是A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處, 且冷卻水

3、從冷凝管的上口通入下口流出D 向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體8將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na+,則需要水的物質的量是A10mol B0.1mol C1mol D100mol9在100 g濃度為10 mol/L、密度為 g/cm3的氨水中加入一定量的水稀釋成5 mol/L的氨水，則加入水的體積為A小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D等于 mL10下列所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是 11下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中

4、加入的試劑是食鹽水 KNO3溶液 適量稀硫酸銅溶液 醋酸鈉溶液 苯 濃氨水A B C 12已知反應KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3 H2O，下列判斷正確的是AKClO3 被氧化B氧化劑與還原劑之比為1：6C氧化產物是Cl2DHCl在化學反應中只能作還原劑13試管內壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，該反應中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為 A1：2 B2：1 C1：1 D3：214 a升CO和O2的混和氣體，點燃后得到b升氣體（前后條件相同），則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的 b 2a/3 ab ab 2(ab)A B C

5、D15已知反應：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，F(xiàn)e2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是 A均是氧化還原反應 B氧化性強弱順序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6116在80 g密度為d g·cm3的硫酸鐵溶液中，含有28 g Fe3，則此溶液中SO的物質的量濃度為(單位為mol·L1)A15d/16 B5d/16 C3d/8 D5d/817若(NH4)2S

6、O4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A14 B12 C21 D4118今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質量的鐵粉，待反應完畢后，測得生成氣體的質量比為34，則加入鐵粉的質量是A56g B 84g C 112g D168g19在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36 g，若裝滿CO2稱其質量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質量為52 g，則A的相對分子質量是A16 B32 C64 D12820下列說法正確的是:A用可溶性鋇鹽檢驗SO42離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42以外的其它

7、陰離子及Ag+的干擾。 B在某待測液中滴加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中有CO32。C在某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明待測液中有NH4+。D在某待測液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，說明待測液中有Cl。21二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3 4HCl 2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是A濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性 B每生成0lmol ClO2轉移05mol電子C氧化性：NaClO3 <ClO2 D被氧化和被還原的物

8、質的物質的量之比22若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A14 B12 C21 D4123在下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是A2F22H2O4HFO2B2Na2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa(OH)22H2 D3Fe4H2OFe3O44H224 配平下列化學方程式：（1） KClO3 + HCl - KCL + Cl2 + H2O（2） HNO3 + Fe - Fe(NO3)3 + NO + H2O25粗食鹽中除含有鈣離子(CaCl2)、鎂離子(MgCl2)、硫酸根離子等可溶性雜質

9、外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 。何時停止加熱 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子，所用試劑 。如何檢驗SO42離子是否除凈簡單操作為 。（3）粗食鹽中除去鈣離子所用試劑為 。化學反應方程式 （4）粗食鹽中除去鎂離子所用試劑為 ?；瘜W反應方程式 26下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從

10、氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl等雜質，選擇裝置_。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。（3）裝置A中的名稱是_，進水的方向是從_口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是_。27實驗室需要01 molL NaOH溶液450 mL和05molL硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有 。A配制一定體積準確濃度的標準溶液 B貯存溶液C配制任意濃度和體積的標準溶液 D稀釋某一濃度的溶液 E量取一定體積的液體(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 (填“大于”“等于”或“小于”)01 molL。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作： 。(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98、密度為l.84 gcm3的濃硫酸的體積為