第二節(jié)化學(xué)能與電能第1課時　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

1、.第二節(jié)化學(xué)能與電能第1課時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能從前在倫敦上流社會，有一位貴族夫人格林太太，幼年時因蛀牙補過一顆不銹鋼的假牙。不料后來，她又因為車禍掉了一顆牙，為了顯示她的富有，她裝了一顆黃金假牙。自此以后，她就經(jīng)常出現(xiàn)頭痛、失眠、心情煩躁等病癥。更奇怪的是，眾多的醫(yī)學(xué)專家為她檢查后，都找不到病因，這位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大醫(yī)院會診也不見效果。格林太太的病因到底是什么呢？原來這種病態(tài)與車禍有關(guān)：“車禍假牙病癥。兩顆假牙為活潑性不同的金屬，與唾液中的電解質(zhì)接觸，會產(chǎn)生電流從而刺激神經(jīng)使格林太太頭痛。那么，為何會產(chǎn)生電流呢？一、一次能源和二次能源點撥：電能是當(dāng)今社會應(yīng)用最廣泛的二次能源。二、化

2、學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電1過程：化學(xué)能_熱能_機械能電能2關(guān)鍵：燃燒氧化復(fù)原反響是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。2化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能原電池1實驗探究裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論銅片上_無氣泡_銅與稀硫酸_不反響_鋅片上_有氣泡_鋅與稀硫酸_反響_銅片上_有氣泡_,_鋅片_溶解_，電流表指針_偏轉(zhuǎn)_該裝置將_化學(xué)能_轉(zhuǎn)化為_電能_2原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開電能_的裝置。工作原理以銅鋅稀硫酸原電池為例：電極材料電極名稱電子轉(zhuǎn)移電極反響式反響類型鋅負極_失電子_Zn2e=Zn2_氧化反響_銅正極_得電子_2H2e=H2_復(fù)原反響_總電極離子反響式_Zn2H=Zn2H2_點撥：原電池反響

3、的本質(zhì)是一個自發(fā)的放熱的氧化復(fù)原反響。1以下能源中屬于二次能源的是BA天然氣B電力C原煤D石油解析：天然氣、原煤、石油均是自然界中以現(xiàn)成形式提供的，屬于一次能源；電力是風(fēng)力、水能、火力等通過發(fā)電機轉(zhuǎn)化而成的，屬于二次能源。2“能源分類相關(guān)圖如右圖所示，下面四組能源選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是CA煤炭、石油、沼氣B水能、潮汐能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能D地?zé)崮?、海洋能、核能解析：太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣、水能、潮汐能等都是來自太陽輻射的能量，是可再生的新能源。32019·四川成都診斷下面是有關(guān)各種形式能量的互相轉(zhuǎn)化途徑的表達，其中錯誤的選項是BA家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)

4、變?yōu)闊崮蹷燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙馕觯簾襞輰㈦娔苻D(zhuǎn)變?yōu)楣饽苤猓€轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿绕渌问降哪堋?2019·北京101中學(xué)期中以下設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是AABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶硅太陽能電池解析：A項，鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；B項，太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯誤；C項，燃燒是放熱反響，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯誤；D項，硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤。52019·浙江杭州期中以下關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的表達中，錯誤的選項是BA化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生

5、物體所吸收利用的太陽能B太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為電能C物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能等為人類所用D綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存起來解析：遠古時期生物體吸收利用太陽能，經(jīng)過非常復(fù)雜的過程和漫長的時間形成化石燃料，故A正確；硅光電池、太陽能熱電站能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；物質(zhì)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等能量形式，故C正確；光合作用，即光能合成作用，是植物、藻類和某些細菌，在可見光的照射下，經(jīng)過光反響和暗反響，利用光合色素，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機物，并釋放出氧氣的生化過程，把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確。6以下圖裝置可以組成原電池的是B解析：A項兩

6、電極均為Zn，不能形成原電池；B項符合構(gòu)成原電池的條件，可以形成原電池；C項蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電，不能形成原電池；D項兩燒杯中的稀硫酸不連通，不能形成閉合回路，也不能形成原電池。72019·湖南郴州適應(yīng)性測試如圖為某興趣小組制作的番茄電池，以下說法正確的選項是CA電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅B該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C鋅電極發(fā)生氧化反響D電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅解析：A項，銅作正極，鋅作負極，因此電子由鋅流向銅，故錯誤；B項，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；C項，鋅作負極失去電子，發(fā)生氧化反響，故正確；D項，電子與電流的方向相反，因此電流由銅極流向鋅極，故錯誤。82019&

7、#183;江西南昌重點中學(xué)模擬如下圖的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。以下關(guān)于此裝置的表達中，不正確的選項是DAN上有氣體放出BM為負極，N為正極C是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D導(dǎo)線中有電流通過，電流方向由M到N解析：M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，那么M為原電池的負極，石墨為正極，負極M被氧化，正極生成氫氣，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，即由N流向M，故D項錯誤。知識點一原電池的工作原理問題探究：1在銅鋅原電池中，電子是怎樣挪動的？電子能否通過電解質(zhì)溶液？假如不能，電流是如何形成的？2假設(shè)將稀硫酸換作硫酸銅溶液，能否產(chǎn)生電流？電極反響有何不同？探究提示：1.由于金屬

8、鋅比金屬銅活潑，鋅失去電子，電子通過導(dǎo)線流向銅片。電子不能通過電解質(zhì)溶液，在稀硫酸中H移向銅片，SO移向鋅片，陰陽離子定向挪動形成電流。2將稀硫酸換作硫酸銅溶液，也可以形成原電池，產(chǎn)生電流。鋅為負極，發(fā)生氧化反響：Zn2e=Zn2，銅為正極，發(fā)生復(fù)原反響：Cu22e=Cu，總反響為ZnCu2=Zn2Cu。知識歸納總結(jié)：1原電池的構(gòu)成條件“兩極一液一線一反響1兩極兩種活潑性不同的金屬或一種為能導(dǎo)電的非金屬。2一液電解質(zhì)溶液。3一線形成閉合回路。4一反響能自發(fā)進展的氧化復(fù)原反響。2原電池工作原理：1裝置示意圖：2工作原理以銅、鋅、稀硫酸原電池為例知識要點實例電極構(gòu)成負極：復(fù)原性相對較強的金屬正極：

9、復(fù)原性相對較弱的金屬或?qū)щ姺墙饘黉\板負極銅板正極電極反響負極：失去電子，氧化反響正極：得到電子，復(fù)原反響負極：Zn2e=Zn2正極：2H2e=H2電子流向、電流方向外電路：電子由負極流向正極，電流方向相反；內(nèi)電路：陰離子移向負極，陽離子移向正極，電流由負極流向正極外電路：電子由鋅板經(jīng)導(dǎo)線流向銅板內(nèi)電路：SO移向鋅板負極；Zn2移向銅板正極電極反響式與總反響式的關(guān)系兩個電極反響式相加，即得總反響式負極：Zn2e=Zn2正極：2H2e=H2總反響式：Zn2H=Zn2H23.原電池正負極的判斷方法：點撥：1構(gòu)成原電池的兩電極材料不一定都是金屬，正極材料可以為導(dǎo)電的非金屬，例如石墨。兩極材料可能參與反

10、響，也可能不參與反響。2兩個活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接，共同插入電解質(zhì)溶液中不一定構(gòu)成原電池，必須有一個能自發(fā)進展的氧化復(fù)原反響。3在判斷原電池正負極時，既要考慮金屬活潑的強弱也要考慮電解質(zhì)溶液性質(zhì)。如MgAlHCl溶液構(gòu)成的原電池中，負極為Mg；但是MgAlNaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負極為Al，正極為Mg。典例1 2019·淄博高一檢測如下圖電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，以下說法錯誤的選項是CAB極為原電池的正極BA、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸CC中陽離子向A極挪動DA極發(fā)生氧化反響解析：原電池中，負極金屬失去電子，發(fā)生氧化反

11、響溶解，質(zhì)量減小，故A極為負極，B極為正極，A、D項正確；A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸時，可以構(gòu)成原電池，且現(xiàn)象符合題意，B項正確；電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，C項錯誤。規(guī)律方法指導(dǎo)：對于原電池工作原理?？疾斓膸讉€方面可用口訣幫助記憶：原電池分為兩極；負極氧化正復(fù)原；電子由負流向正，離子陽正陰向負。變式訓(xùn)練1 2019·山東學(xué)考真題關(guān)于如下圖原電池的說法正確的選項是AACu為正極，Zn為負極B電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C正極反響式為Cu2e=Cu2DZn發(fā)生復(fù)原反響解析：在該原電池，Zn作負極，發(fā)生失電子的氧化反響，電極反響式為Zn2e=Zn2；銅作正極，溶液中的H在銅電極上發(fā)

12、生得電子的復(fù)原反響，電極反響式為2H2e=H2，電子由負極Zn經(jīng)過導(dǎo)線移向正極Cu，只有A選項正確。知識點二原電池原理的應(yīng)用問題探究：1NaOHHCl=NaClH2O，能利用這個反響設(shè)計成原電池嗎？為什么？2鋅與稀硫酸反響制H2時向溶液中加少量CuSO4后，為什么反響速率加快？探究提示：1.不能。因為該反響不是氧化復(fù)原反響。2鋅置換出的銅附著在鋅上，銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池。知識歸納總結(jié)：1加快氧化復(fù)原反響的速率：1原理：原電池中，氧化反響和復(fù)原反響分別在兩極進展，使溶液中離子運動時互相的干擾減小，使反響速率增大。2實例：實驗室用Zn和稀硫酸反響制取氫氣時，可滴入幾滴硫酸銅溶液，形成原電池，加

13、快反響速率。2比較金屬活潑性強弱：1原理：一般原電池中，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反響，不活潑金屬作正極，發(fā)生復(fù)原反響。2實例：有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，觀察到A極溶解，B極上有氣泡產(chǎn)生。由原電池原理可知，金屬活動性A>B。3設(shè)計原電池：1根據(jù)：一個氧化復(fù)原反響，首先分析找出氧化劑、復(fù)原劑，一般復(fù)原劑為負極材料或在負極上被氧化，氧化劑電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極上被復(fù)原。2選擇適宜的材料。電極材料：電極材料必須導(dǎo)電。負極材料一般選擇較活潑的金屬材料，或者在該氧化復(fù)原反響中，本身失去電子的材料。電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液一般能與負極反響。3實例以FeCuSO4=FeSO4Cu為例

14、 典例2 某原電池的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池正確的組成是C選項正極負極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析：將ZnCu2=Zn2Cu拆開兩個半反響：氧化反響負極反響：Zn2e=Zn2。復(fù)原反響正極反響：Cu22e=Cu。那么電池的負極是Zn，正極是比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含Cu2。變式訓(xùn)練2 2019·岳陽高一檢測把A、B、C、D四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。假設(shè)A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極質(zhì)量減輕；B、D相連時，B為

15、正極。那么四種金屬的活潑性順序由強到弱排列為AAA>C>D>BBA>C>B>DCB>D>C>ADA>B>C>D解析：A、B相連時，A為負極，那么說明A與B相比較，A更加活潑；C、D相連，D上有氣泡逸出，那么C為原電池的負極，C比D活潑；A、C相連時，A極質(zhì)量減輕，A參與了電極反響，被消耗，應(yīng)是活潑金屬；B、D相連，B為正極，那么D是活潑金屬，作原電池的負極。故四種金屬的活潑性順序由強到弱為A>C>D>B。1火電在我國發(fā)電總量中的地位我國是用電大國。2019年我國的火電火力發(fā)電量占發(fā)電總量的81.2%。估計

16、在2050年前后，相比照率會有所變化水力和其他能源提供的發(fā)電量會逐步增加，但火電仍將居于首位。2。火電產(chǎn)生的過程火電是通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽訜崴怪癁檎羝酝苿诱羝啓C，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。能量轉(zhuǎn)化過程詳細如下：化學(xué)能熱能機械能電能其中，燃燒氧化復(fù)原反響是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是氧化劑與復(fù)原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，同時伴隨著體系能量的變化。3化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的思路分析要想使氧化復(fù)原反響釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，就要設(shè)計一種裝置，使氧化反響和復(fù)原反響分別在兩個不同的區(qū)域進展，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。

17、為了使用方便，還需要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲存起來。化學(xué)電池就是這樣的一種裝置。這種裝置可以將氧化復(fù)原反響體系的能量儲存起來，類似于水庫的蓄水功能。即時訓(xùn)練2019·山東濟寧高一期末以下表達不正確的選項是CA根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用廣泛、使用方便、污染小的一種二次能源C火力發(fā)電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程D火力發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能熱能機械能電能解析：氫氣不能從自然界中直接獲得，是二次能源，A正確；電能也是二次能源，且使用方便、污染小，B正確；以煤為燃料，火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過程為煤化學(xué)能熱能機械能電能，故C錯誤，D正

18、確。12019·四川成都石室佳興外國語學(xué)校檢測對原電池的電極名稱，以下表達中錯誤的選項是DA電子流入的一極為正極B比較不活潑的一極為正極C電子流出的一極為負極D發(fā)生氧化反響的一極為正極解析：A項，原電池中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流入的一極為正極，不符合題意；B項，原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反響，正極上得電子發(fā)生復(fù)原反響，所以較活潑的金屬作負極，較不活潑的電極為正極，不符合題意；C項，原電池中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流出的一極為負極，不符合題意；D項，原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反響，正極上得電子發(fā)生復(fù)原反響，符合題意。22019·河南開封高一月

19、考以下表達是某同學(xué)做完銅鋅原電池實驗后得出的結(jié)論和認識，其中正確的選項是DA構(gòu)成原電池正極和負極的材料必然是兩種金屬B由銅、鋅作為電極與稀硫酸溶液組成的原電池中，銅是負極C電子通過稀硫酸溶液由鋅流向銅，通過稀硫酸溶液時被氫離子得到而放出氫氣D銅鋅原電池工作時，假設(shè)有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過解析：兩種活動性不同的金屬與電解質(zhì)溶液可以組成原電池，但不能因此說構(gòu)成原電池電極的材料一定就是金屬，例如，鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池；在原電池中，活潑金屬中的電子經(jīng)外電路流向不活潑的金屬，因此活潑的金屬是負極；電子不能通過電解質(zhì)溶液，應(yīng)該是氫離子在銅極上得到由鋅沿外導(dǎo)線傳

20、遞過來的電子；銅鋅原電池工作時，鋅失去電子，電極反響為：Zn2e=Zn2，1 mol鋅失去2 mol電子，13 g鋅被溶解時，電路中有0.4 mol電子通過。32019·河北滄州黃驊中學(xué)高一期中人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反響式為：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。據(jù)此判斷氧化銀是BA負極，被氧化B正極，被復(fù)原C負極，被復(fù)原D正極，被氧化解析：電池的電極反響式為：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，從中可以看出鋅的化合價升高，所以鋅為負極，被氧化了，而氧化銀中的銀化合價降低，被復(fù)原了，故氧化銀為正極，

21、被復(fù)原，故B符合題意。42019·湖北校級期中如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。以下有關(guān)該裝置的說法正確的選項是CA銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2產(chǎn)生B假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能電能光能D假如將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光解析：鋅片作負極，發(fā)生氧化反響，銅片作正極，發(fā)生復(fù)原反響，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；假如將鋅片換成鐵片，鐵片仍然作負極，電路中的電流方向不會發(fā)生改變，故B錯誤；其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能電能光能，故C正確；假如將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈

22、酸性，LED燈也會發(fā)光，故D錯誤。52019·湖北部分重點中學(xué)期末聯(lián)考某實驗興趣小組按以下圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是B實驗記錄Cu為正極，Zn為負極；Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量增加；SO向Cu極挪動；電子流方向是：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片；Zn電極發(fā)生復(fù)原反響；正極反響式：Cu22e=Cu。ABCD解析：Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，故正確；銅為正極，發(fā)生反響：Cu22e=Cu，銅極質(zhì)量增大，故正確；原電池工作時，陰離子向負極挪動，故錯誤；電子由負極流向正極，即電子由Zn電極流向Cu電極，故正確；Zn電極發(fā)生氧化反響，故錯誤；正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響方程式為Cu22e=C

23、u，故正確。綜上所述，B正確。62019·湖北荊州監(jiān)利一中月考如下圖，杠桿AB兩端分別掛有體積一樣、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，以下有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的選項是實驗中，不考慮兩球的浮力變化DA杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低解析：假設(shè)杠桿是導(dǎo)體，那么滴入硫酸銅后，裝置構(gòu)成原電池，鐵是負極，失去電子，被氧化，銅是正極，溶液中的銅離子得到電

24、子，析出銅，附著在銅電極外表，所以A端低，B端高；假設(shè)杠桿是絕緣體，不能構(gòu)成原電池，此時鐵直接和硫酸銅發(fā)生置換反響，生成的銅附著在鐵外表，質(zhì)量增加，因此A端高，B端低，故D正確。7下面是四個化學(xué)反響，你認為理論上不可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反響的是DA2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B2H2O22H2OCZnCuSO4=CuZnSO4DNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析：D項中的反響不屬于氧化復(fù)原反響，不能設(shè)計成原電池。82019·湖北荊州沙市中學(xué)檢測某原電池的電池反響為Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反響不符合的原電池是CA銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原

25、電池B石墨、鐵片、FeNO33溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2SO43溶液組成的原電池D銀片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池解析：由題給電池反響式可知，鐵失電子應(yīng)作負極，電解質(zhì)溶液中含有Fe3在正極得電子，正極應(yīng)是比鐵活動性差的金屬或非金屬，故C項符合題意?；?礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1以下裝置中四塊一樣的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是BABCD解析：中的鋅作負極，腐蝕速率最快；中的鋅與外界不接觸，腐蝕速率最慢；中的鋅作正極，腐蝕速率比中的鋅要慢，因此腐蝕速率由慢到快的順序為，故B正確。22019·河南開封高一期中以下裝置中，不能構(gòu)成原電池的是B解析：A、C、D項都

26、具備兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路和能自發(fā)進展氧化復(fù)原反響的條件，都構(gòu)成了原電池；B項，蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池。32019·濟南高一檢測某原電池反響的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，那么以下說法正確的選項是DA硝酸可能為電解質(zhì)溶液B鋅可能為原電池正極C鐵的質(zhì)量不變D銅可能為原電池正極解析：由原電池反響的離子方程式知，電池的負極為鐵，那么正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬；在反響中負極不斷被消耗，由于反響中放出了氫氣并生成了Fe2，故知電解質(zhì)溶液不是硝酸。由以上分析可知正確選項為D。4如下圖的8個裝置屬于原電池的是CABCD5新編題如下圖的M和N均為

27、原電池，四個金屬棒的長度和橫截面直徑、導(dǎo)線的長度和橫截面直徑、溶液溫度完全一樣，以下說法一定正確的選項是DAM和N的正極都是鐵棒BM和N的負極反響式不同C反響進展一樣時間時，M中cFe2是N中的3倍D用兩塊鐵棒交換兩塊銅棒，M和N中均有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能解析：M中發(fā)生化學(xué)反響：Fe2Fe3=3Fe2，N中發(fā)生化學(xué)反響：FeCu2=Fe2Cu，那么M和N的正極都是銅棒，負極都是鐵棒，負極反響式一樣。M和N中溶液體積、電解質(zhì)溶液濃度是否相等均未知，那么反響進展一樣時間時，不能確定M中cFe2一定是N中的3倍。M和N中的原電池反響均為釋放能量的反響，用兩塊鐵棒交換兩塊銅棒之后，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2和

28、FeCu2=Fe2Cu仍發(fā)生，但都不是原電池反響，故能量轉(zhuǎn)化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。二、非選擇題62019·咸寧高一檢測理論上講，任何自發(fā)的氧化復(fù)原反響都可以設(shè)計成原電池。請利用反響“Cu2Ag=2AgCu2設(shè)計一個化學(xué)電池正極材料用碳棒，答復(fù)以下問題：1該電池的負極材料是_Cu_，發(fā)生_氧化_反響填“氧化或“復(fù)原，電解質(zhì)溶液是_AgNO3溶液_。2正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)_。3假設(shè)導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，那么生成銀_108_g。解析：1根據(jù)電池的總反響，可知負極一般是失電子的物質(zhì)，所以負極材料應(yīng)該是銅，發(fā)生氧化反響，電解質(zhì)溶液是一種可溶性的銀鹽溶液，所以是AgNO3

29、溶液。2正極上是溶液中的銀離子得到電子變成銀單質(zhì)，所以正極上的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。3當(dāng)導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移1 mol電子的時候，正極上會析出1 mol銀單質(zhì)，所以正極上生成的銀的質(zhì)量是108 g。72019·南寧高一檢測某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計了如圖實驗。1翻開K，觀察到的現(xiàn)象為_鋅棒上附著有紅色固體_。2關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是_碳棒上附著有紅色固體_。此電池的負極的電極反響式為_Zn2e=Zn2_。總反響式為_ZnCu2=Zn2Cu_。3關(guān)閉K，溶液中陽離子向_C_填“Zn或“C極運動，外電路中，電子流動方向是_ZnC或負極正極_。解析：1翻開K，鋅與硫酸銅接觸，置換

30、出銅，所以可以看到鋅棒上附著有紅色固體。2關(guān)閉K，形成原電池，鋅作負極，碳作正極，溶液中的銅離子在碳棒上得到電子生成銅，看到碳棒上附著有紅色固體；其正極反響為Cu22e=Cu；負極反響為Zn2e=Zn2；總反響為ZnCu2=Zn2Cu。3關(guān)閉K，溶液中的陽離子向正極挪動，即向碳棒挪動，電子從鋅出來經(jīng)過導(dǎo)線流向碳。8A、B、C三個燒杯中分別盛有200 mL一樣物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。1分別寫出B、C裝置中鐵片外表發(fā)生反響的電極反響式：B_Fe2e=Fe2_，C_2H2e=H2_。2一段時間后，C中產(chǎn)生3.36 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，硫酸恰好消耗完。此時，三燒杯中液體質(zhì)量最大的為_C_填字母，稀硫酸的

31、物質(zhì)的量濃度為_0.75_mol·L1。解析：1A中是金屬鐵和硫酸發(fā)生置換反響，反響方程式為Fe2H=Fe2H2；B中Sn、Fe、硫酸構(gòu)成原電池，金屬鐵較活潑。作負極，電極反響為Fe2e=Fe2，C中Zn、Fe、硫酸構(gòu)成原電池，金屬鋅較活潑，作負極，金屬鐵作正極，該極發(fā)生的電極反響為2H2e=H2。2A中是金屬鐵和硫酸發(fā)生置換反響，進入的是鐵設(shè)1 mol完全反響，出去的是氫氣，質(zhì)量增重是54，B中Sn、Fe、硫酸構(gòu)成原電池進入的是鐵設(shè)1 mol完全反響，出去的是氫氣，質(zhì)量增重是54，C中Zn、Fe、硫酸構(gòu)成原電池，進入的是鋅設(shè)1 mol完全反響，出去的是氫氣，質(zhì)量增重是63，所以三個

32、燒杯中液體質(zhì)量最大的為C，C中電池總反響為H2SO4Zn=ZnSO4H2，nH2SO4nH23.36 L÷22.4 L·mol10,15 mol，那么cH2SO40.75 mol·L1。能 力 提 升一、選擇題1如下圖裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是C選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液2.如右圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反響一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是DA兩圈仍保持平衡B有氣泡產(chǎn)

33、生，兩圈搖擺不定C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜32019·上海高考圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示CA銅棒的質(zhì)量BcZn2CcHDcSO解析：圖2顯示，在銅鋅原電池中，隨著流入正極的電子的物質(zhì)的量x的增加，y表示的意義逐漸減小。該銅鋅原電池中發(fā)生變化：負極Zn：Zn2e=Zn2；正極Cu：2H2e=H2；隨著流入正極的電子的物質(zhì)的量的增加，銅棒質(zhì)量不變、cZn2增加、cH減小、cSO不變。二、非選擇題4利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲罚鶕?jù)氧化復(fù)原反響知識和電學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?實驗原理：Fe2H=Fe2H2。2實驗用品：電極_鐵釘或鐵條_、_銅釘其他的惰性電極如鉛筆芯、石墨等_、稀硫酸、_燒杯、導(dǎo)線_填寫所缺的實驗用品、耳機或者電流計。3實驗裝置：如右圖所示4原電池設(shè)計及注意的問題。按如下圖連接好實驗儀器，注意觀察耳朵聽耳機是否有聲音發(fā)出，假如沒有，可將原電池