第五單元聽課答案

1、.第五單元物質構造元素周期律考點2019年2019年2019年2019年2019年原子構造及化學鍵全國9選擇全國10選擇;全國27填空;全國27填空全國8、12選擇;全國9選擇;全國27填空全國8、13選擇;全國9選擇;全國26填空全國9選擇;全國28填空元素周期表及元素周期律全國27填空全國10選擇;全國27填空全國12選擇;全國9選擇全國13選擇;全國9選擇;全國12選擇全國12選擇;全國9選擇;全國12選擇一、教學建議本單元包括“原子構造“元素周期表與元素周期律“化學鍵等內容,概念多,內容深,難度大。本單元的重點知識主要是元素周期律的本質和元素周期表的構造;同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)

2、律;元素的性質、原子構造和該元素在周期表中的位置三者之間的關系;離子鍵和共價鍵、電子式的書寫等的知識。難點是“位、構、性三者之間的關系;對離子鍵和共價鍵本質的理解。學習的過程中,在精讀教材的根底上,以物質構造為中心,以元素周期律表為綱,充分利用類比、歸納、分析、推理的方法按由先到后,由淺入深的順序,形成知識網絡,總結知識規(guī)律,到達能靈敏運用知識的目的。1.通過類比,辨明概念,判斷正誤。運用類比、比較的方法,既有利于穩(wěn)固新知識,又能深化理解新概念的內涵與外延,加強新舊知識的聯絡,培養(yǎng)獨立考慮和區(qū)分正誤的才能,可用列表比較的方法,區(qū)分以下幾組概念:元素、核素、同位素;元素周期律、元素周期表;周期、

3、族;同周期元素的性質和同主族元素的性質;化合價與化學鍵;離子鍵與共價鍵。2.總結歸納、形成體系、建成網絡。要學會精讀教材,總結歸納,尋找有關物質構造與物質性質的內在聯絡,將各類知識列成圖表,形成系統(tǒng),建成知識網絡,以到達優(yōu)化學習的目的。3.理解元素性質的周期性變化,牢記周期表中元素性質的遞變規(guī)律。4.要重視理論聯絡實際,進步運用所學理論知識解決實際問題的才能。二、課時安排本單元建議用8課時完成,其中4課時用于在課堂上互動式完成第1921講,2課時用于處理各講的習題講評,2課時用于測試和講評。第19講原子構造原子核外電子排布【考點互動探究】考點一知識梳理1.正11負2.1核電荷數核外電子數質子數

4、中子數2-+3.X元素的化合價X原子的質量數該離子所帶的電荷數X原子的質子數一個粒子中所含的X原子數4.1核電荷數質子中子ZAX質子數中子數2中子數質子數幾乎完全一樣差異較大對點自測1.1×2×34×56×7×8×題組訓練題組一1.B解析  1022Ne和 1020Ne的質子數一樣,中子數不同,互為同位素,不是同素異形體,A和C均錯誤;1022Ne和 1020Ne的質子數一樣,中子數不同,屬于不同的核素,B正確;1022Ne轉變?yōu)?#160;1020Ne中沒有新物質生成,不是化學變化,D錯誤。2.C解析

5、該粒子由四個中子構成,中子不帶電,所以該粒子也不顯電性,A正確;該粒子由四個中子構成,每個中子的相對質量是1,所以該粒子的質量數為4,質量數與4He一樣,B正確;由于該粒子質子數為0,而H的質子數為1,質子數不同,C錯誤;R中不含質子可稱為“零號元素,D正確。題組二1.B解析 34S的中子數為18,A項錯誤;H2O的相對分子質量由H和O的質量數決定,兩個分子中O的質量數不同,那么兩種分子的相對分子質量也不同,B項正確;C項中兩種原子的質子數相差1,C項錯誤;D中2H+和1H+的化學性質一樣,D項錯誤。2.B解析 組質子數均為11,電子數均為10;組質子數均為9,電子數均為10;組質子數依次為1

6、6、11,電子數依次為18、10;組質子數、電子數均為10。3.C解析 根據nRm-=質量摩爾質量=WA mol,所以W g Rm-所含中子的物質的量為WAA-x+m mol,C項正確?？键c二知識梳理1.12n2282188323能量較低的電子層能量較高的電子層最外層電子2.電子層質子數3.8小于大于或等于穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失得0正價F對點自測1.1×2×34×5×6×78×解析 2核外電子數為8的粒子也可以是陽離子或陰離子。 4核外電子首先占據能量較低的電子層。5假設原子M層有電子,那么L層電子數為8,M層不可能有32個電子。6Na+

7、與Mg2+的性質不同。 816O與18O核外電子排布方式一樣。2.1)11H2H、Li、Na3Be、Mg、He4Be、Ar5CONe6H、Be、Al7Be8Li、Si9Li、P10Li11He、C、S12O題組訓練題組一1.C解析 根據Y原子的L層電子數為a+b,M層電子數為a-b知a+b=8,再根據X原子次外層電子數為b,可知b=2,那么a=6,進而確定X為O,Y為Si。兩元素形成SiO2,SiO2為酸性氧化物,可與NaOH溶液反響。2.D解析 第三周期元素X,有3個電子層,次外層和最內層的電子數之差為8-2=6,它的原子核外最外層實現8電子穩(wěn)定構造所需的電子數小于6,且等于最內層電子數的整

8、數倍,那么X元素原子核外最外層實現8電子穩(wěn)定構造所需的電子數為2或4,假設為2,那么X為硫元素;假設為4,那么X為硅元素。Si最高價氧化物對應的水化物是硅酸,酸性比碳酸弱,屬于弱酸,A項錯誤; Si的氫化物的化學式為SiH4等,B項錯誤;單晶硅可以制作半導體材料,但假設X為硫,硫單質不是良好的半導體材料,C項錯誤; Si在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物為二氧化硅,二氧化硅能與燒堿反響生成硅酸鈉,硫元素的氧化物為二氧化硫和三氧化硫,均能與燒堿反響,D項正確。題組二1.A解析 CH4、NH3、H2O、Ne的質子數都是10,電子數都是10,A項正確;OH-、NH4+、H3O+、Ne的質子數分別是9、11、1

9、1、10,電子數都是10,B項錯誤;H3O+、NH4+、Na+、HF的質子數分別是11、11、11、10,電子數都是10,C項錯誤;OH-、F-、Mg2+、Na+的質子數分別是9、9、12、11,電子數都是10,D項錯誤。2.1KClS2HCl共價鍵3F22F2+2H2O4HF+O24 H2SH+HS-,HS-H+S2-5H2O2或PH36C2H6【考例考法直擊】1.A解析 磷原子的質子數為15,故質量數為31的磷原子可表示為 1531P,A項正確;氟原子構造示意圖為,B項錯誤;CaCl2的電子式為,C項錯誤;明礬的化學式為KAlSO42·12H2O,D項錯誤。2.D解析

10、該元素的原子序數為117,位于第七周期,該原子核外最外層有7個電子,位于第A族,A項正確;互為同位素的原子具有一樣的質子數和電子數,B項正確;同族元素從上到下,非金屬性減弱,故Ts在同族元素中非金屬性最弱,C項正確;中子數為176的Ts的質量數為117+176=293,該核素符號為 117293Ts,D項錯誤。3.B解析 中子數為10的氧原子,質量數為18,表示為 818O,A項錯誤;Mg失去最外層2個電子轉化為Mg2+,B項正確; Na2S為離子化合物,電子式為 ,C項錯誤;甲酸甲酯的構造簡式為HCOOCH3,D項錯誤。4.B解析 W的L層無電子,那么W是H,X的L層有5

11、個電子,X的L層為最外層,那么X為N,Y與Z的L層都有8個電子,那么Y和Z為第三周期元素,四種元素的最外層電子數之和為18,Y與Z的最外層電子數之和為12,Z的原子序數大于Y,那么Y為P,Z為Cl。H2、N2都是分子晶體,且相對分子質量N2>H2,因此H2的沸點低于N2,A項錯誤;H的非金屬性比Cl弱,那么其陰離子的復原性H->Cl-,B項正確;只能根據元素非金屬性的強弱比較其最高價氧化物的水化物酸性強弱,其他氧化物的水化物的酸性無法比較,C項錯誤;N、P可以同時存在于同一離子化合物中,如磷酸的各種銨鹽等,D項錯誤。5.B解析 硼是5號元素,最外層電子數為3,其最高價含氧酸中硼的化

12、合價為+3,A、C、D中硼的化合均為+3,而B項中硼的化合價為+4,故答案選B。6.C解析 由離子電荷數判斷出:W為O,X為Na,Y為Al,Z為S。S2-水解生成OH-,使水的電離平衡向右挪動,Al3+水解生成H+,使水的電離平衡向右挪動,C項正確;而O2-、Na+在水溶液中不水解,不影響水的電離平衡,故A、B、D項錯誤。1.以下描繪正確的選項是A.硝酸的標簽上應標注和B.硫離子構造示意圖:C.HClO的電子式: D.239Pu比235U原子核內多4個中子解析 B硝酸不能自燃,不應標注自燃物品標簽,故A錯誤;硫離子構造示意圖為,故B正確;HClO的電子式應為,故C錯誤;239Pu的質量數比23

13、5U的質量數多4,但二者質子數不同,原子核內中子數之差不為4,故D錯誤。2.假設氧元素只有16O、18O兩種核素,以下說法正確的選項是A.16O和18O的物理性質和化學性質完全一樣B.通過化學反響可以實現16O與18O的互相轉化C.向2SO2g+O2g2SO3g的平衡體系中參加18O2,到達新的平衡后18O只出如今O2與SO3中D.用惰性電極電解含有H218O的普通水時,陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子解析 D16O和18O的物理性質不完全一樣,化學性質幾乎一樣,故A錯誤;16O與18O的互相轉化不是化學變化,故B錯誤;因為該反響為可逆反響,故18O也會出如今二氧化硫中,故C錯誤;用惰

14、性電極電解含有H218O的普通水時,陽極可能出現含一個、兩個或者不含18O的氧分子,即相對分子質量分別為34、36、32,故D正確。3.以下表達不正確的選項是A.16 g CH4與18 g NH4+所含質子數相等B.CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式,它們可能互為同系物C.32S與34S的質子數相等,屬于同一種元素的不同原子D.質量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數一定相等解析 A1 mol CH4與1 mol NH4+所含質子數不相等,分別是10NA、11NA,A錯誤;同系物是構造相似,組成相差假設干個CH2原子團的物質,CH4O是醇,C2H6O是醇或二甲醚,所以可能是同系

15、物也可能不是同系物關系,B正確;C正確;質量相等的N2和C2H4的物質的量相等,那么分子數一定相等,D正確。第20講元素周期表元素周期律【考點互動探究】考點一知識梳理1.門捷列夫2.核電荷數核外電子數3.電子層數原子序數最外層電子數電子層數4.1288181832210183654862AAAAAAABBBBBBB8、9、10183鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹 金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)金屬元素非金屬元素5.1金屬與非金屬2過渡元素對點自測1.1×2×3×4×5678×解析 1第一周期元素最外層電子數從1個增加到2個,過渡元素的最外層電子數最多

16、為2個鈀除外。2第一周期的元素是從H開場的。4H和Li原子序數相差2,且都屬于同一主族。5第B族包括鑭系和錒系,所以所含元素種數最多,第A族的碳元素是形成有機化合物的主要元素,故形成化合物種類最多。7根據原子核外電子排布規(guī)律,判斷正確。8假設為短周期,同一周期的第A族元素、第A族元素的原子序數相差2,即乙的原子序數為x+2;假設元素在四、五周期,同一周期的第A族元素、第A族元素的原子序數相差12,即乙的原子序數為x+12;假設元素在六、七周期,存在鑭系和錒系,同一周期的第A族元素、第A族元素的原子序數相差26,即乙的原子序數為x+26。2.1四A2六A3六A4H、Be、Al5S6Li、Si7H

17、e、C、S、Kr8O題組訓練題組一1.C解析 氧元素無+6價,氟無正價,A項錯誤;第六、七周期有32種元素,B項錯誤;堿金屬元素是指第A族中除去H的所有元素,D項錯誤。2.B解析 aX+ne-Xn-,aXn-與aX電子層數相等;bY-me-Ym+,bYm+比bY少一個電子層。aXn-比bYm+多兩個電子層,那么aX比bY多一個電子層,aX、bY在周期表中的位置關系、元素范圍有如下兩種情況。bYm+1H+第1周期aXn-7N3-、8O2-、9F-第2周期bYm+3Li+、4Be2+第2周期aXn-15P3-、16S2-、17Cl-第3周期由上表可知,b>5不可能,A項不正確;Y可能在第2周

18、期,X也可能在第2周期,C項和D項不正確;假設aX和bY在周期表中的位置關系為上表中的,a+n-b+m=10;假設aX和bY在周期表中的位置關系為上表中的,a+n-b+m=16。題組二1.D解析 W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍,推知W為O或S,根據元素周期表的構造,W為S,X為N,Z為Si,Y為Al。根據同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子半徑從上到下依次增大,判斷半徑大小為Al>Si>S>N,A項錯誤;Al3+與強酸不反響,B項錯誤;根據元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定,那么H2S>SiH4,C項錯誤;X的氫化物為NH3,X的最高價

19、氧化物對應的水化物為HNO3,二者反響得到NH4NO3,屬于離子化合物,D項正確。2.A解析 由均為短周期元素知,X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,由W原子的最外層電子數是內層電子總數的710,可知W為Cl,推知Z為S, Y為O,X為N。結合原子半徑在周期表中的變化規(guī)律可知,A項錯誤,應為Z>W>Y、X>Y;X元素對應的氣態(tài)氫化物是氨氣,其水溶液具有堿性,B項正確;Y的兩種同素異形體O2、O3可以互相轉化,C項正確;原子核內質子數Cl>S,D項正確?？键c二知識梳理1.原子序數周期性核外電子排布 2.從左至右,從上至下增大增大一樣增多減小增大減小減小>增大+1

20、+7-8-主族序數主族序數減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱對點自測1.1×2×3×4×5×6×7×8×9102.1>2<3<4>5>>6>>題組訓練題組一1.B解析 電子層構造一樣,核電荷數越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑Cs+>K+>Mg2+>Al3+,A錯誤;電子層越多離子半徑越大,原子半徑小于相應的陰離子半徑,故離子半徑F<F-<Cl-<Br-,B正確;電子層構造一樣,核電荷數越大離

21、子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑Ca2+<K+<Cl-<S2-,C錯誤;陽離子半徑小于相應的原子半徑,同周期主族元素自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故微粒半徑Al3+<Al<Mg<K,D錯誤。2.B解析 A項中的離子具有一樣的核外電子排布,那么核電荷數越大,離子半徑越小,故A項錯;B項中S2-和Cl-的電子層數比Na+和Al3+多,再根據核外電子排布一樣的離子的半徑比較規(guī)律可知B項正確;C項屬于同周期的主族元素原子,核電荷數越大,半徑越小,故C項錯誤;D項是同主族元素原子,核電荷數越大,半徑越大,故D項錯誤。題組二1.B解析

22、Cl2、Br2分別與H2反響,根據反響的難易,即可判斷出氯、溴元素的非金屬性強弱,A項正確;向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣,MgCl2與NH3·H2O反響生成MgOH2,AlCl3與NH3·H2O反響生成AlOH3,但是無法比較Mg、Al的金屬性強弱,B項錯誤;測定一樣物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根據pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小,即判斷出H2CO3、H2SO4酸性強弱,從而判斷出C、S的非金屬性強弱,C項正確;利用Fe、Cu與鹽酸反響現象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱,D項正確。2.D解析 判斷非金屬性強弱

23、的根據有3個:單質與氫氣化合的難易程度,生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱,最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。還可以把非金屬性推廣到單質的氧化性,單質氧化性越強,那么說明元素非金屬性越強,D正確。題組三1.C解析 由上述分析可知,X為Na,Y為Al,Z可能為S或Cl。同周期主族元素原子從左向右原子半徑減小,那么原子半徑X>Y>Z,A錯誤; X的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,含離子鍵、共價鍵,B錯誤; X、Z形成的化合物為氯化鈉或硫化鈉,含離子鍵,一定為離子化合物,C正確;Y的氯化物為氯化鋁,為共價化合物,不能冶煉Al,D錯誤。2.D解析 因為四種元素都是短周期元素,且原子序數依次增大

24、,A2-和B3+有一樣的電子層構造,那么A為O,B為Al,C、D位于第三周期,C的最外層電子數是次外層電子數的一半,即C為Si,D可能為S,也可能是Cl,又因四種元素互不同主族,那么D為Cl。半徑大小比較,一看電子層數,電子層數越多,半徑越大,二看原子序數,電子層數相等,主族元素原子半徑隨著原子序數遞增而減小,因此有rCl->rO2->rAl3+, A項錯誤;非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,同周期主族元素從左向右非金屬性增強,即非金屬性Cl>Si,B 項錯誤;Al2O3含有的是離子鍵,SiO2含有的是共價鍵,C項錯誤;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO

25、2+3H2,Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2,D項正確?！究祭挤ㄖ睋簟?.B解析 根據題意推斷出a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。根據元素周期律可知,原子半徑b>c>d>a,A項錯誤;4種元素中,Na或Mg的金屬性最強,B項正確; c的氧化物的水化物為AlOH3,為兩性氫氧化物,不是強堿,C項錯誤;由元素周期律可知d單質S的氧化性比a單質O2弱,D項錯誤。2.D解析 結合圖示和條件可知,W、X、Y、Z分別為N、O、Al、Cl。沸點NH3>HCl,A項錯誤;氧化物對應水化物的酸性AlOH3<HNO3或HNO2,B項錯誤;化合物熔點Al2O

26、3>AlCl3,C項錯誤;Al3+和O2-核外電子排布一樣,根據“徑小序大規(guī)律可知,離子半徑Al3+<O2-,D項正確。3.C解析 氨可作制冷劑,所以W是氮元素;鈉是短周期主族元素中原子半徑最大的,所以Y是鈉元素;硫代硫酸鈉與稀鹽酸反響生成黃色沉淀硫單質和有刺激性氣味的氣體二氧化硫,所以X、Z分別是氧元素、硫元素。氧元素非金屬性強于氮元素,所以熱穩(wěn)定性H2O>NH3,A項正確;Na、O的簡單離子都具有與氖原子一樣的電子層構造,B項正確;硫化鈉水溶液呈堿性,該溶液可使石蕊試紙變藍,C項錯誤;S、O同為第A族元素,S、Na同為第三周期元素,D項正確。4.C解析 根據題中n為黃綠色

27、氣體可確定n、Z分別為Cl2和Cl,結合0.01 mol/L r溶液的pH=2可知r為一元強酸,結合圖示轉化關系可確定r為HCl,聯想到CH4與Cl2的反響可知p為CH4,s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物,再結合與Cl2反響生成的產物q具有漂白性,可聯想到m、q分別為H2O和HClO。綜上分析可知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。原子半徑X>Y>W,A項錯誤;元素的非金屬性Y>Z>X,B項錯誤;O的氫化物為H2O,在常溫常壓下呈液態(tài),C項正確;C的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3,是典型的弱酸,D項錯誤。5.A解析 假設W元素為H,那么

28、Z元素必為金屬元素,與題意矛盾,故W為第二周期的非金屬元素,而X、Y、Z為原子序數依次增大的第三周期元素。原子半徑X>Y>Z>W,A項正確;假設W為O或F,那么不存在含氧酸,且通過非金屬性比較酸的酸性,必須是最高價含氧酸,B項不正確;非金屬性W>Z>Y,故W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,C項錯誤;假設X為Al,那么與其原子序數差5的W為O,形成化合物的化學式為X2W3,D項錯誤。1.以下有關原子構造和元素周期律的表述正確的選項是稀有氣體不活潑是因為它們的原子最外層都到達8e-穩(wěn)定構造第A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期第A族元素的原子核

29、電荷數和中子數一定為6原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A.B. C.D.解析 C稀有氣體不活潑,與原子構造有關,He滿足最外層2個電子的穩(wěn)定構造,而其他原子最外層都到達8e-穩(wěn)定構造,故錯誤; 同周期主族元素,從左向右元素非金屬性增強,那么第A族元素是同周期中非金屬性最強的元素,故正確;C位于第二周期第A族,C存在多種同位素,C的中子數可以是6或7或8,故錯誤;原子序數為12的元素為Mg,原子構造中有3個電子層,最外層電子數為2,那么位于元素周期表的第三周期第A族,故正確。2.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中X、W的質子數之和為21,由此可

30、知XYZWA.X位于元素周期表中第二周期第A族B.Y的氫化物H2Y不穩(wěn)定,100 以上即可分解C.W的非金屬性比Y的非金屬性弱D.Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿解析 CX、Y、Z、W四種短周期元素,由位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,設X的原子序數為a,那么W的原子序數為a+9,由X、W的質子數之和為21,那么a+a+9=21,解得a=6,所以X為C,Y為O,Z為Al,W為P。X為C,位于元素周期表中第二周期第A族,故A錯誤;H2O穩(wěn)定性很強,不易分解,故B錯誤;同周期主族元素自左而右元素非金屬性增強、同主族自上而下元素非金屬性減弱,故非金屬性W<Y,故C正確;氫氧化

31、鋁屬于兩性氫氧化物,故D錯誤。3.如圖為元素周期表中短周期的一部分,以下說法正確的選項是A.非金屬性:Y>Z>MB.離子半徑:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定構造D.三種元素中,Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強解析 C根據元素在周期表中的相對位置可知,Y為F、M為Cl、Z為S。Y、M同主族,原子序數Y<M,那么非金屬性Y>M;Z、M同周期,原子序數Z<M,那么非金屬性Z<M,所以非金屬性強弱為Y>M>Z,故A錯誤;Z、M位于第三周期,其陰離子比Y多1個電子層,且原子序數Z<M,那么離子半徑大小

32、為Z2->M->Y-,故B錯誤;Z為S、M為Cl,那么ZM2為SCl2,SCl2分子中S和Cl最外層均到達8電子穩(wěn)定構造,故C正確;Y為F,F沒有正化合價,三種元素中,Cl的最高價氧化物對應的水化物酸性最強,故D錯誤。第21講化學鍵【考點互動探究】考點一知識梳理1.1離子或原子相結合 2.化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵概念相反電荷原子共用電子對形成條件活潑金屬活潑非金屬非金屬非金屬成鍵粒子陰、陽離子不同元素原子同種元素原子成鍵本質陰、陽離子成鍵原子成鍵原子構成的物質離子共價化合物單質3.工程離子化合物共價化合物定義離子鍵共價鍵構成微粒陰、陽離子原子化學鍵類型離子鍵共價鍵共價鍵物質

33、類別5.1離子鍵 2CO2、SO2HCl、H2SO4 蔗糖C12H22O11、酒精C2H5OH 3共價鍵對點自測1.1×2×34×5×6×7×8×解析 1離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用,包括靜電引力和斥力。2銨鹽中都為非金屬元素,但也含有離子鍵。5稀有氣體中不含化學鍵,且化學變化包括舊鍵斷裂和新鍵形成。6非電解質溶于水時,化學鍵沒有被破壞,如蔗糖。7有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化,如NaCl溶于水。8加熱熔化NaCl固體時,離子鍵斷裂,形成了自由挪動的陰、陽離子。2.12345題組訓練題組一1.B解析 A項前半段的表達

34、不完全,應為強烈互相作用;B項是對離子鍵形成原因的本質概括;C項無視了共價單質分子或離子化合物中也可存在共價鍵;D項只考慮了一般情況而忽略了特殊情況,如NH4Cl等銨鹽,那么是全部由非金屬元素形成的離子化合物,即存在離子鍵。2.B解析 Z2Y為Na2O,只含離子鍵,A項錯誤;X2Y2為H2O2,同時存在極性和非極性共價鍵,B項正確;Z2Y2為Na2O2,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵,C項錯誤;ZYX為NaOH,含有離子鍵和極性共價鍵,D項錯誤。題組二1.C解析 離子化合物中不一定含有金屬元素,可能只含非金屬元素,如銨鹽,錯誤;共價化合物中可能含有金屬元素,如氯化鋁,錯誤;離子化合物中一定含

35、有離子鍵,可能含有共價鍵,如Na2O2,正確,錯誤,正確;共價化合物中只含共價鍵,一定不含離子鍵,錯誤,正確。2.D解析 X、Y為短周期元素,X位于第A族,那么X可能是H、Li、Na三種元素中的一種,X與Y可形成化合物X2Y,Y可能是O、S中的一種。假設X是H,那么X的原子半徑一定小于Y的原子半徑,A錯誤;假設X是Na,Y是O,X與Y的簡單離子具有一樣的電子層構造,B錯誤;兩元素形成的化合物中,H2O2、Na2O2原子個數比為11,C錯誤;X2Y可能是Na2O,該物質是離子化合物,也可能是H2O,該物質是共價化合物,D正確。題組三1.A解析 A中,NH4+與HCO3-之間是離子鍵,NH4+、H

36、CO3-內部存在共價鍵,從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味,是因為發(fā)生了分解反響NH4HCO3NH3+H2O+CO2,此過程既有離子鍵被破壞,又有共價鍵被破壞,故A正確;NaCl中只含離子鍵;I2升華是物理變化,I2內部的共價鍵未被破壞;NaOH溶于水只破壞了Na+和OH-之間的離子鍵,OH-內部的共價鍵未被破壞。2.D解析 Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵,CO2中存在極性共價鍵,Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵,O2中存在非極性共價鍵,D項符合題意?？键c二對點自測1.1×2×3×4×5× 2.1Na· 2Na+3 4 53

37、.12題組訓練題組一1.C解析 A項中的陰離子右上角得標出所帶電荷,錯誤;B項Cl周圍應是8個電子,錯誤;C符合電子式的書寫格式,且陰離子要加括號及電荷,正確;D項的氫應與氧原子相連,錯誤。2.D解析 由題意知,Z中X失去電子形成的為X2+,Y形成的是Y-,故電子式為。題組二1.D2.C解析 A項,都表示新化學鍵的形成,放出熱量,正確;B項,鈉原子失去電子,氯原子得到電子,HCl中共用電子對偏向氯原子,說明氯原子吸引電子的才能強于鈉原子和氫原子,正確;C項,氫原子和氯原子之間形成共用電子對,共用電子對偏向氯原子,無電子得失,錯誤;D項,NaCl中Na+與Cl-形成離子鍵,HCl中氫原子與氯原子

38、通過共用電子對形成共價鍵,正確?？键c三知識梳理1.1把分子聚集在一起范德華力 2弱熔點沸點 共價化合物單質不存在 3越大越高>>>2.1范德華力稍強 2O、F、N 3升高對點自測1×234×567×8×解析 1氫鍵不是化學鍵。5NH3分子間存在氫鍵,沸點高于PH3。 7HF分子間存在氫鍵,其沸點高于HCl。題組訓練1.A解析 碘與干冰的升華,抑制的作用力均為分子間作用力,A正確;硅是原子晶體,熔化時抑制的作用力是共價鍵,C60是分子晶體,熔化時抑制的作用力是分子間作用力,B錯誤;HCl和KCl溶解抑制的作用力分別為共價鍵、離子鍵,C錯誤

39、;溴與汞的汽化抑制的作用力分別為分子間作用力、金屬鍵,D錯誤。2.D解析 在第A第A族元素的氫化物中,NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵,故沸點反常地高,那么含a的線為第A 族元素的氫化物,那么a點為SiH4?！究祭挤ㄖ睋簟?.D解析 Z是地殼中含量最多的元素,Z為氧元素,那么Y為氮元素,W是短周期中金屬性最強的元素,W為鈉元素,由于只有Y、Z處于同一周期,那么X為氫元素。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,那么原子半徑的大小順序為rH<rO<rN<rNa,A項錯誤;鈉元素最高價氧化物的水化物為NaOH,為強堿,B項錯誤;O2氧化性強于N2,C項錯誤;H、N、O可以組

40、成化合物HNO3、NH4NO3,D項正確。2.C解析 原子晶體與離子晶體的熔點與所含化學鍵的鍵能大小有關,而分子晶體的熔點與氫鍵和分子間作用力的大小有關,與鍵能大小無關。CaO、NaCl是離子晶體,SiC、SiO2是原子晶體,而CO2、HCl、Cl2、I2均為分子晶體,故C項正確。3.B解析 根據提供的信息,可以推斷W為N或O,X為Na,Y為P或S,Z為Cl。O2-或N3-、Na+具有一樣電子層構造,核電荷數越大,離子半徑越小,故簡單離子半徑:Na+<O2-或N3-<Cl-,A項錯誤;O與Na形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水分別發(fā)生反響Na2O+H2O2NaOH、2Na2O2

41、+2H2O4NaOH+O2,所得溶液均呈堿性,N與Na形成的化合物Na3N溶于水發(fā)生反響Na3N+3H2ONH3+3NaOH,所得溶液也呈堿性,B項正確;非金屬性N>P或O>S,那么氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性NH3>PH3或H2O>H2S,C項錯誤;非金屬性P或S<Cl,那么最高價氧化物的水化物的酸性H3PO4或H2SO4<HClO4,D項錯誤。4.B解析 根據題意推知,X、Y、Z、W分別為O、F、Na和S。O2-和S2-的電子層構造不同,A項錯誤; Y、Z兩元素組成的化合物NaF為離子化合物,B項正確; F的非金屬性比S強,所以氫化物的熱穩(wěn)定性HF>H2S

42、,C項錯誤;原子半徑:rNa>rS>rO>rF,D項錯誤。5.D解析 X為碳元素,Y為氧元素,Z為鈉元素,W-的最外層為8電子構造,根據原子序數的關系,W為氯元素。CO與NaOH溶液不反響,A項錯誤;碳原子半徑大于氧原子,B項錯誤;Na2O只存在離子鍵,NaClO3既有離子鍵,又有共價鍵,C項錯誤;O3、Cl2、ClO2均能作水的消毒劑,D項正確。6.B解析 根據a-與氦具有一樣電子層構造可確定a為H,結合b、c次外層均為8個電子,且最外層電子數分別為6和7,可確定b、c分別為S和Cl,因c-和d+的電子層構造一樣,可確定d為K。根據元素在周期表中位置確定元素的非金屬性c&g

43、t;b>a,A項正確;H與K形成的KH是離子化合物,B項錯誤;K與S、Cl、H均形成離子化合物,C項正確;H的最高價和最低價分別為+1和-1、S的最高價和最低價分別為+6和-2、Cl的最高價和最低價分別為+7和-1,它們的代數和分別為0、4、6,D項正確。7.D解析 M層有1個電子的元素是Na;最外層電子數是內層電子數2倍,那么核外電子排布有兩個電子層, 電子數分別為2、4,b是碳元素;c元素的最高化合價和最低化合價的絕對值和為8,最高化合價是最低化合價絕對值的3倍,那么該元素的最高化合價和最低化合價分別是+6、-2價,故為S;第三周期原子半徑比硫小的元素是氯,即為d。上述非金屬元素中氯

44、的非金屬性最強,A項正確;Na可以形成氧化物Na2O、Na2O2,C可以形成氧化物CO、CO2,S的氧化物有SO2、SO3,Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多種氧化物,B項正確;Na為金屬元素,與其他元素形成的化合物都是離子化合物,C項正確;碳形成的有機物如CH3CH3,既有極性鍵,又有非極性鍵,D項錯誤。1.2019·遼寧實驗中學分校高一階段考試 以下各組化合物中,化學鍵的類型一樣的是CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA.B. C.D.解析 CCaCl2和Na2S中都僅含離子鍵,CO2和CS2中都僅含共價鍵,但Na2O中僅含離子鍵,而

45、Na2O2中還含有OO共價鍵,HCl中無離子鍵,而NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。2.2019·湖南寧遠第一中學高一月考 食鹽NaCl是生活中常用的調味品,HCl是胃酸的主要成分,以下關于兩種物質的說法正確的選項是A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B.HCl的電子式是C.NaCl熔化時破壞共價鍵D.HCl的構造式是HCl解析 DNaCl中存在離子鍵,NaCl溶解和熔化過程中,離子鍵均被破壞, A、C錯誤;HCl的 電子式為,構造式為HCl,B錯誤,D正確。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其中W的陰離子的核外電子數與其他三種元素原子的內層電子數一樣。X、Y均能

46、與Z形成原子個數比為11、12的氣態(tài)化合物。根據以上表達,以下說法不正確的選項是A.上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數均為8B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C.化合物W4Y2Z3可能是離子化合物D.沸點:W2Z>YW3>XW4解析 A由題意可知W為H,X為C,Y為N,Z為O。X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物,如C2H4、N2H4、H2O2,B項正確;化合物W4Y2Z3可能是離子化合物,如銨鹽NH4NO3,C項正確;沸點H2O>NH3>CH4,D項正確。增分微課六元素推斷題的打破【增分典例探究】例1B解析

47、假設X為N,那么Z為S,產生的鹽可以有NH4HSO4、和NH42SO4兩種,A項錯誤;根據B項的表達可知X為O,Z為Cl,水分子間存在氫鍵導致熔、沸點高,B項正確;C項三者的原子半徑大小順序為Y>Z>X,C項錯誤;根據D項的表達中Y為Al、X為C、Z為P,C和P的單質均存在同素異形體,D項錯誤。變式題D解析 香花石化學式為Y2X3ZWR43T2,由前20號元素中的6種組成,其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍,R原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,那么R為O;Y、Z、R、T位于同周期,即處于第二周期,T元素無正價,那么T為F;Z的最外層電子數與次外層電子數相等,那么Z為

48、Be;Y為金屬元素,那么Y為Li;X、Z位于同主族,那么X為Mg或Ca,假設X為Mg,那么由X與R原子序數之和是W的2倍,那么12+82=10,推出W為氖元素不符合題意,假設X為Ca,那么由X與R原子序數之和是W的2倍,那么20+82=14,推出W為Si,符合題意。Y為Li、Z為Be、R為O、T為F,位于同周期,同周期主族元素的原子半徑從左向右逐漸減小,即原子半徑Y>Z>R>T,A正確;W為Si、R為O、T為F,非金屬性F>O>Si,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<R<T,B正確;X為Ca、Z為Be,金屬性Ca>Be,那么最高價氧化物對應的水化物堿性C

49、aOH2>BeOH2,C正確;XR2、WR2兩種化合物分別為CaO2、SiO2,CaO2中O為-1價,SiO2中O為-2價,D錯誤。例2A解析 原子中只有1個電子,那么a是氫元素;短周期元素形成的b2-和c+的電子層構造一樣,那么b是氧元素、c是鈉元素;d與b同族,那么d是硫元素。a與其他三種元素形成的二元化合物主要有H2O、H2O2、NaH、H2S,NaH中鈉元素為+1價,氫為-1價,A項錯誤;b與其他三種元素可形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3,B項正確;由元素原子半徑的周期性變化規(guī)律可知,原子半徑Na>S>O>H,C項正確;d

50、與a形成的化合物是H2S,屬于二元弱酸,在水溶液中能微弱地電離出H+,D項正確。變式題D解析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大,A、C的原子序數的差為8,說明A、C同主族,結合A、B、C 三種元素原子的最外層電子數之和為15,B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半,令B的最外層電子數為x,那么x+2x+2x=15,解得x=3,再根據短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次遞增,那么A為氧元素,B為鋁元素,C為硫元素,D為氯元素。核外電子排布一樣的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,核外電子層數越多,離子半徑越大,那么簡單離子半徑C>D>A>B,

51、A錯誤;C為硫元素、D為氯元素,非金屬性越強,對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,那么穩(wěn)定性D>C,B錯誤;A為氧元素、C為硫元素,二者形成的氧化物為二氧化硫、三氧化硫,二氧化硫、三氧化硫溶于水生成亞硫酸、硫酸,溶液呈酸性,C錯誤;B為鋁元素、D為氯元素,二者形成的化合物是氯化鋁,氯化鋁是強酸弱堿鹽,鋁離子水解溶液呈酸性,D正確。例31第三周期第A族rS2->rCl->rNa+>rAl3+2343Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O42ClO3-+SO22ClO2+SO42-解析 “W與X同主族,能形成WX3化合物,那么W為S,X為O;“Y在同周期中原子半徑最大,那么Y在第A 族,Y為Na;“Z是金屬元素,其氧化物和氫氧化物均顯兩性,那么Z為Al,Q為Cl。1Al在元素周期表的第三周期第A族;Y、Z離子為10電子構造,W、Q的離子為18電子構造,根據具有一樣核外電子排布的離子,原子序數大的半徑小,所以這四種離子半徑的大小關系為rS2->rCl->rNa+>rAl3+。2硒與硫同主族,比硫多一個電子層,即在第四周期第A族,所以其原子序數比S多18,那么Se的原子序數為16+18=34。3Al2O3與NaOH反響的離子方程式為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。4根據題給信息,稀硫酸