第五單元復(fù)習(xí)

1、.第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式主要內(nèi)容 課題1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)目的 1. 理解質(zhì)量守恒的涵義和對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析。 2. 掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 3. 從質(zhì)量守恒定律的角度理解化學(xué)方程式的意義。重點(diǎn)、難點(diǎn)1、如何正確書寫化學(xué)方程式2、能完成一些簡單的計算。教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中，由于本單元內(nèi)容主要以課堂練習(xí)為主。老師在課堂復(fù)習(xí)中，老師要防止形式單一，學(xué)生積極性不高。必要時，讓學(xué)生組成一小組進(jìn)展練習(xí)競賽，給定時間看哪個小組完成得最多，最準(zhǔn)。教學(xué)過程一質(zhì)量守恒定律： 1. 質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容的探究： 在一定條件下，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響并生成新物質(zhì)

2、時，反響物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？根據(jù)以下兩個實(shí)驗(yàn)方案，觀察和探究。結(jié)合實(shí)驗(yàn)作出分析。1反響物和生成物的狀態(tài)及其他變化；2實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。 方案一：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。 P O2 P2O5 討論： 1錐形瓶底部鋪少量細(xì)沙的目的是_；橡膠塞上安

3、裝一根玻璃棒的目的是_。 2白磷燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象是_，冷卻后瓶內(nèi)壁有_色固體。 3在錐形瓶口橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球的作用是什么？ 答案：1防止錐形瓶炸裂；引燃白磷； 2產(chǎn)生大量白煙，用手觸摸錐形瓶感到發(fā)燙，說明反響放出大量熱；白； 3為了防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。 結(jié)論：待錐形瓶冷卻后，重新稱量，天平平衡。 方案二：在100mL燒杯中參加30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄

4、所稱的質(zhì)量m2。比較反響前后的質(zhì)量。 現(xiàn)象：鐵釘外表覆著紅色固體銅，藍(lán)色溶液變成淡綠色。 結(jié)論：反響前后質(zhì)量： 分析比較兩個方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？ 參加反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 2. 質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 反響前后，原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都不改變。 3. 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用 1將一支蠟燭放在托盤天平上稱量，保持天平平衡，點(diǎn)燃蠟燭，一段時間以后，天平將會有什么變化？假如把跑到空氣中的蠟燭燃燒產(chǎn)生的H2O和CO2搜集起來，放到天平的左盤上，天平將會有什么變化？ 提示：由于蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水以水蒸氣的形式跑到空氣中

5、去了，左盤中的蠟燭變短，質(zhì)量減小，故天平向右傾斜。 開場天平平衡稱得的僅是蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量中包括消耗掉的蠟燭質(zhì)量和參加反響的氧氣質(zhì)量，因此將生成物都放到左盤，天平應(yīng)向左傾斜。 答案：天平向右傾斜；天平向左傾斜。 2金屬A和非金屬B可直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分別作A和B化合的實(shí)驗(yàn)，充分反響時各人所用A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g。甲、乙利用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)量如下表。請?zhí)顚懕碇械目崭?。A的用量B的用量得到AB的質(zhì)量甲7g2g6g乙4g5g6g丙4.44g 分析：此題主要考察學(xué)生對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解，強(qiáng)調(diào)“參加兩個字意義。計算反響

6、物的總質(zhì)量時，沒有參加反響的部分，不能計算在內(nèi)。甲的實(shí)驗(yàn)中，6g AB大于2g B而小于7g A，可知甲中A過量、B反響完全，反響消耗A的質(zhì)量為，故反響中A、B和AB按質(zhì)量比為：4：2：62：1：3的關(guān)系進(jìn)展。生成4.44g AB時，需A的質(zhì)量為：，需B的質(zhì)量為：。 當(dāng)A過量時，B反響完全，B的質(zhì)量為1.48g，那么A的質(zhì)量為。 當(dāng)B過量時，A反響完全，A的質(zhì)量為，那么B的質(zhì)量為。 答案：7.52g，1.48g或2.96g，6.04g二化學(xué)方程式 1. 化學(xué)方程式的概念 用化學(xué)式表示物質(zhì)化學(xué)反響的式子叫做化學(xué)方程式。 2. 化學(xué)方程式的涵義 從質(zhì)的方面：說明反響物、生成物和反響條件。 從量的方

7、面：微觀上說明反響物和生成物之間的粒子數(shù)目之比；宏觀上說明反響物和生成物之間的質(zhì)量之比 例如：氫氣跟氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成水，此反響的化學(xué)方程式為： 分子數(shù)之比 2 1 2 質(zhì)量之比 4份質(zhì)量 32份質(zhì)量 36份質(zhì)量 根據(jù)化學(xué)方程式計算反響物和生成物之間的質(zhì)量比時，請注意：計算出的各物質(zhì)相對分子質(zhì)量之和，都應(yīng)與相應(yīng)的物質(zhì)對齊，不能偏離；求出的質(zhì)量比相對分子質(zhì)量和之比一般不必化成最簡整數(shù)比，但在填空題中，那么要求化簡。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)目的 1. 理解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原那么。 2. 能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。重點(diǎn)、難點(diǎn)1、如何正確書寫化學(xué)方程式2、能完成一些簡單的計算。

8、教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中，由于本單元內(nèi)容主要以課堂練習(xí)為主。老師在課堂復(fù)習(xí)中，老師要防止形式單一，學(xué)生積極性不高。必要時，讓學(xué)生組成一小組進(jìn)展練習(xí)競賽，給定時間看哪個小組完成得最多，最準(zhǔn)。教學(xué)過程 化學(xué)方程式的書寫方法 1. 書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個原那么必須以客觀事實(shí)為根底，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響；遵守質(zhì)量守恒定律，“等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。 2. 書寫化學(xué)方程式的四個步驟 “一物質(zhì)：左邊寫反響物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間用“相連。1配平化學(xué)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng)：不能隨意改動化學(xué)式右下角的原子個數(shù)，只能在化學(xué)式前面配上適當(dāng)數(shù)字；配平后各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)不

9、能是分?jǐn)?shù)，必須是最簡整數(shù)比。 2最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式 “三條件：在等號上方或下方標(biāo)明反響發(fā)生的條件。這些條件包括：點(diǎn)燃、加熱、高溫、催化劑、通直流電、加壓或減壓、光照等。 “四箭頭：表示生成物的狀態(tài)。 “ 或“。以上書寫化學(xué)方程式的步驟可概括為：左邊反響物，右邊生成物；寫好化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注清；生成氣體和沉淀，要用箭頭來標(biāo)明?！镜湫屠}】 例1. 毒品大麻主要成分的化學(xué)式是C21H30O2在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，其反響的化學(xué)方程式是_。 提示：正確書寫化學(xué)方程式，除了要全面掌握反響物的性質(zhì)和互相作用的規(guī)律外，還必須做到以下四點(diǎn)：一要會正確判斷反響物和生成物；

10、二要會寫出各物質(zhì)的化學(xué)式；三要會配平化學(xué)方程式；四要會正確注明反響條件和生成物狀態(tài)。此題主要考察后三條。詳細(xì)步驟如下：以標(biāo)點(diǎn)的原子作為配平的第一對象，即 配平順序 去掉化學(xué)式前分?jǐn)?shù)的字母，即為： 答案： 例2. 鋁和四氧化三鐵按一定比例混合后，在高溫下反響生成鐵和氧化鋁，該反響用于焊接鋼軌，反響的化學(xué)方程式是_。 提示：以標(biāo)點(diǎn)的原子作為配平的第一對象。 配平順序 答案： 例3. 以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A. B. C. D. E. 提示：此題主要考察化學(xué)方程式的書寫技能?；瘜W(xué)方程式書寫過程中常見的錯誤有：物質(zhì)的化學(xué)式寫錯，或多寫或漏寫物質(zhì)的化學(xué)式，如A中氧化鎂的化學(xué)式應(yīng)為MgO，B中M

11、nO2做催化劑，不能寫成反響物和生成物；沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)有公約數(shù)，如B中化學(xué)反響式?jīng)]有配平；化學(xué)方程式倒寫和移項(xiàng)化學(xué)方程式與代數(shù)方程式不同，如C中將磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式倒寫了；漏注或注錯反響所必需的條件，如A中反響條件為點(diǎn)燃，而燃燒只是反響的現(xiàn)象，D中反響條件漏注了，應(yīng)為加熱；漏標(biāo)或標(biāo)錯“或“，箭頭只表示生成物的狀態(tài)，與反響物無關(guān)，A中反響物氧氣化學(xué)式后不能標(biāo)“，B中生成物氧氣的化學(xué)式后漏標(biāo)了“，D中生成物銅的化學(xué)式后不應(yīng)標(biāo)“，因?yàn)榉错懳镏杏泄腆wCuO，生成物中的固體就不需標(biāo)“。 答案：E【模擬試題】答題時間：5分鐘試題一課題一 質(zhì)量守恒定律一、選擇題 1. 質(zhì)量

12、守恒定律提醒了化學(xué)反響中的 A. 反響條件 B. 哪些物質(zhì)是反響物 C. 哪些物質(zhì)是生成物 D. 反響物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 2. 在化學(xué)反響中，生成物的質(zhì)量總和等于 A. 反響前后各種反響物的質(zhì)量總和 B. 已參加化學(xué)反響的反響物的質(zhì)量總和 C. 反響物的相對分子質(zhì)量總和 D. 反響物中各元素的相對原子質(zhì)量總和 3. 以下表達(dá)中，錯誤的選項(xiàng)是 A. 化學(xué)反響前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的 B. 化學(xué)反響前后，元素的種類是一樣的 C. 化學(xué)反響前后，各種原子的總數(shù)是一樣的 D. 化學(xué)反響前后，物質(zhì)的分子個數(shù)是一樣的 4. 鎂帶在容器中密封內(nèi)含空氣加熱，以下圖標(biāo)中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是 5. 以下說法中，正確并符合質(zhì)量守恒定律的是