第六單元測(cè)評(píng)手冊(cè)答案

1、.滾動(dòng)提升卷六1.B解析 電池在消費(fèi)過(guò)程中往往添加了一些重金屬元素,電池被遺棄會(huì)造成土壤、水源的污染。2.C解析 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),構(gòu)成原電池,Fe作負(fù)極,Cu作正極,負(fù)極的電極反響式為Fe-2e-Fe2+,正極的電極反響式為Cu2+2e-Cu,銅球質(zhì)量增加,鐵球質(zhì)量減少,杠桿A端低B端高。3.A解析 圖a中形成原電池,Al為負(fù)極被氧化,Ag2S為正極被復(fù)原,正極反響式為Ag2S+2e-2Ag+S2-,A正確;圖b中,銅為陰極,發(fā)生復(fù)原反響,不能溶解,石墨電極上生成氧氣,B錯(cuò)誤;圖c中的X極假設(shè)為負(fù)極,粗銅為陰極,而電解精煉時(shí),粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,不能進(jìn)展粗銅的精煉,C錯(cuò)誤;圖d裝置中有外接

2、電源,屬于“有外加電源的陰極保護(hù)法,D錯(cuò)誤。4.D解析 由放電時(shí)的反響可知,Fe發(fā)生氧化反響,Ni2O3發(fā)生復(fù)原反響,即正極為Ni2O3,負(fù)極為Fe,錯(cuò)誤;充電可以看作是放電的逆過(guò)程,即陰極為原來(lái)的負(fù)極,放電時(shí)負(fù)極反響為Fe+2OH-2e-FeOH2,充電過(guò)程中陰極反響為FeOH2+2e-Fe+2OH-,正確;充電是放電的逆過(guò)程,即陰極為原來(lái)的負(fù)極,陽(yáng)極為原來(lái)的正極,因此充電時(shí),NiOH2為陽(yáng)極,正確;FeOH2、NiOH2只能存在于堿性溶液中,在酸性條件下與H+反響,正確。5.C解析 當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),b附近溶液先變紅,即b附近有OH-生成,在b極析出氫氣,b極是陰極,a極是陽(yáng)極,與陰極連接的

3、是原電池的負(fù)極,所以B極是負(fù)極,A極是正極。閉合K時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反響,電極反應(yīng)為2Na2S2-2e-2Na+Na2S4,A錯(cuò)誤;閉合開關(guān)K時(shí),b極附近先變紅色,該極上生成H2和OH-,pH增大,B錯(cuò)誤;閉合K時(shí),有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜,說(shuō)明有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移,陰極上生成0.005 mol H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.005 mol×22.4 L·mol-1=0.112 L=112 mL,C正確;閉合開關(guān)K時(shí),a極是陽(yáng)極,該極上金屬銅被氧化,電極反響為Cu-2e-Cu2+,沒(méi)有氣體產(chǎn)生,D錯(cuò)誤。6.1CH3OHg+32O2gCO2g+2H2OlH=-

4、764.7 kJ·mol-12CH3OHl+O2gCOg+2H2OlH=-442.8 kJ/mol解析 1觀察熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律,將所給熱化學(xué)方程式作如下運(yùn)算:×3-×2+×2。即可求出甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方程式。2根據(jù)蓋斯定律,由-+×4÷2得CH3OHl+O2gCOg+2H2OlH=-442.8 kJ/mol。7.1C8H18l+252O2g8CO2g+9H2OgH=-5 121.9 kJ·mol-12增大NiOOH+H2O+e-NiOH2+OH-32H2O+2e-H2+2OH-144解析 1C8H18l+252

5、O2g8CO2g+9H2OgH=-569.1 kJ·mol-1×9=-5 121.9 kJ·mol-1。2混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)需要?jiǎng)恿?此過(guò)程原電池放電,即乙電極為正極,發(fā)生反響NiOOH+H2O+e-NiOH2+OH-,故乙電極周圍溶液的pH增大。3電解池的陰極發(fā)生復(fù)原反響,即2H2O+2e-H2+2OH-。當(dāng)電池中有l(wèi) mol H2被消耗時(shí)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,根據(jù)得失電子守恒可知Cu2O的理論產(chǎn)量為144 g1 mol。8.1Cl-5e-+2H2OClO2+4H+0.01在陰極發(fā)生2H+2e-H2,H+濃度減小,使H2OH+OH-的平衡向右挪動(dòng),OH-

6、濃度增大,pH增大 2O2+4e-2O2-0.19.1FeO42-+4H2O+3e-FeOH3+5OH-0.2 2右左3使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定.I-+6OH-6e-IO3-+3H2O 或2I-2e-I2變大解析 .1根據(jù)電池裝置,Zn作負(fù)極,C為正極,高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng),正極上高鐵酸鉀發(fā)生復(fù)原反響生成FeOH3,正極電極反響式FeO42-+4H2O+3e-FeOH3+5OH-,假設(shè)維持電流強(qiáng)度為1 A,電池工作10 min,通過(guò)電子為1 A×600 s96 500 C·mol-1,那么理論消耗Zn的質(zhì)量為1 A×600 s96 500 C·mol-1×12×65 g·mol-10.2 g。2鹽橋中陰離子向負(fù)極挪動(dòng),鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路,使兩溶液保持電中性,起到平衡電荷、構(gòu)成閉合回路的作用,放電時(shí)鹽橋中氯離子向右池挪動(dòng),用某種高分子材料制成陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋,那么鉀離子向左挪動(dòng)。3由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定。.陽(yáng)極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子和氫氧根離子,電解過(guò)程