化學(xué)平衡復(fù)習(xí)之化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)

1、化學(xué)平衡復(fù)習(xí)之化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動(dòng)班級(jí)姓名 學(xué)號(hào)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道化學(xué)平衡常數(shù)的意義2、能正確書寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算3、 理解外界條件濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等 對(duì)反響速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并 能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律二、例題精析例題：光氣C0CI2在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途， 工業(yè)上采用高溫下 CO與CI2 在活性炭催化下合成。(4)COCI2 的分解反響為 COCI2(g) 1 CI2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol 。反響體系到達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下列圖所示第10 min到14

2、min的任務(wù)一： 計(jì)算反響在第8 min時(shí)的平衡常數(shù) K = 比擬第2 min反響溫度T2與第8 min反響溫度T8的上下：T2T8填“ <、“或“=； 假設(shè)12 min時(shí)反響于溫度 T8下重新到達(dá)平衡，那么此時(shí) cCOCI2 =moI/L ；知識(shí)方法歸納化學(xué)平衡常數(shù)：任務(wù)二：1 表示平衡狀態(tài)的時(shí)間段 ：2第4 min 時(shí)，改變的一個(gè)條件是 ，平衡移動(dòng)。第10 min 時(shí)，改變的一個(gè)條件是 ，平衡移動(dòng)。第14 min時(shí)，改變的一個(gè)條件是 ，平衡移動(dòng)。任務(wù)三：3在上圖中畫出第 10 14 min C0CI2濃度變化曲線4畫出該反響在上述整個(gè)變化過程中的v-t示意圖，請(qǐng)對(duì)所畫圖形做出合理解釋

3、知識(shí)方法歸納化學(xué)平衡移動(dòng)1、平衡移動(dòng)的概念： 2、外界條件的影響：3、勒夏特列原理：4、外界條件使平衡移動(dòng)的根本原因： 三、提升訓(xùn)練1、根據(jù)下表所示化學(xué)反響與數(shù)據(jù)關(guān)系：化學(xué)反響平衡常數(shù)溫度973 K1173K Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)K11.472.15 Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)K22.381.67 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)K3?請(qǐng)答復(fù)：1反響是 填吸熱或放熱反響。寫出反響的平衡常數(shù) K3的表達(dá)式為 。根據(jù)反響與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，那么 K3= 用K1、K2表示。4要使反響在一定條件下建立的平衡向逆反響方向移動(dòng)，可采取的措施有填寫字母序號(hào)。A .縮小反響容器的容積B.恒壓充入氦氣C.升高溫度D .使用適宜的催化劑E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度5假設(shè)反響的逆反響速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖： 可見反響在t1、t3、t7 時(shí)都到達(dá)了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t