第四單元復(fù)習(xí)

1、. 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、【復(fù)習(xí)的目的要求】1、回憶、穩(wěn)固有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識。2知道一些常見元素和根的化合價。理解化學(xué)式的涵義。3通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進展實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。4、讓學(xué)生進一步明白嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的關(guān)鍵。二、重點、難點 1化合價的理解。2化合價的書寫及與離子符號的區(qū)別。三、教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中，由于本單元內(nèi)容較為抽象，學(xué)生難于掌握，學(xué)生要以課堂練習(xí)為主。讓學(xué)生運用活動探究的方法，主動參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識。運用練習(xí)糾錯的方法，邊自學(xué)、邊討論，形成良好的思維習(xí)慣。四、復(fù)習(xí)過程：知識回憶1、原子的構(gòu)成1原子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識質(zhì)子原

2、子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)帶 電最外層上有2個電子282+12原子不帶電電 中子原子核電子負(fù)帶 電第一電子層2在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 3原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 決定元素種類： 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)4三決定 決定原子的質(zhì)量 ：原子核決定元素化學(xué)性質(zhì)： 最外層電子數(shù) 5相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 說明：最外層電子數(shù)一樣其化學(xué)性質(zhì)不一定都一樣Mg，He最外層電子數(shù)為2最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似He，Ne均為穩(wěn)定構(gòu)造2、元素1定義：具有一樣核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如由O2、O3組成的混合物或

3、金剛石與石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表 *發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 各周期電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行7個周期各族最電外層電數(shù)一樣，電子層數(shù)逐漸增加化學(xué)性質(zhì)相似 18縱行16族*排列根據(jù) 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：4稀有氣體元素：

4、如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8d、分類e、元素之最：3、離子：帶電的原子或原子團1表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷2離子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為原子構(gòu)造示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-*質(zhì)子數(shù)電子數(shù)為離子構(gòu)造示意圖3與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子構(gòu)造質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： Mg：鎂

5、元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式1寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負(fù)價在后NH3，CH4除外2意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式 Fe的

6、意義：3點 3計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課前熱身1、以下符號中，既能表示某種元素及該元素的一個原子，還能表示某種物質(zhì)的是 A、H B、Al C、Fe3+ D、N22、以下對于N2、N2O、N2O3、N2O5的四種說法中，正確的選項是 A、都含有氮分子 B、含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一樣 C、每個分子所含氮原子數(shù)都一樣 D、所含元素種類都一樣3、?中學(xué)生守那么?明確規(guī)定，中學(xué)生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比3：4的

7、物質(zhì)是 A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO4、以下方框中，符合2N2意義的示意圖是 5、H2O與H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 A、它們的元素組成不同 B、它們在常溫下狀態(tài)不同 C、它們的分子構(gòu)成不同 D、H2O2有氧氣而H2O中沒有6、某正二價金屬元素的氧化物中，金屬元素與氧元素的質(zhì)量比5：2，那么該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 A、40 B、56 C、62 D、80 7、元素X的原子最外層有3個電子，元素Y的原子最外層有6個電子，那么這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y28、質(zhì)子數(shù)一樣的兩種不同粒子可能是同一元素的原子或離子兩個不同的分

8、子一種原子和一種分子兩種不同的離子一種離子和一種分子 A、 B、 C、 D、9、X2+的離子核外有28有電子，其相對原子質(zhì)量為65，X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 A、9 B、5 C、2 D、010、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是 元素種類化學(xué)性質(zhì)相對原子質(zhì)量微粒電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)A、 B、 C、 D、11、某硝酸銨NH4NO3樣品雜質(zhì)不含氮中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，那么其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A、20% B、70% C、80% D、無法計算12、標(biāo)出以下帶線元素的化合價 NH4NO3 MnO4- KClO3 Cl2 NH3 13、用化學(xué)符號表示硫離子 2個氮分子 +2價的鋅元素 4個亞鐵離子 2個磷酸根離子 氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價 2H2CO3 寫出兩個“2的含義2+108 氯離子的構(gòu)造示意圖 14、根據(jù)名稱寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉 氯化鋇 硫酸鋁 硫化氫 碳酸鈉 硝酸銨 15、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子中 1構(gòu)成物質(zhì)的微粒 2構(gòu)成原子核的微粒 3帶正電的是 4帶負(fù)