高考化學(xué)實驗優(yōu)秀試題

1、1.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸酸化的主要原因_。（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：_；_。（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得

2、稀溶液P。下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_(填序號)。Ac(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)Bc(OH-)c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)C3c(Na+)5c(CO32-)+5c(HCO3-)D將P溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線

3、，A物質(zhì)的化學(xué)式是_?！敬鸢浮浚?）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）4Co2O3CoO + S2O3 2+ 22H+=12Co2+ 2SO42+ 11H2O ；Co2O3CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。 （3） 2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 ； Co2+ + CO32- = CoCO3；（4）A、C、D ；（5） CoCl22H2O?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2；（2）在濾渣中含有Co2O3CoO，加入硫酸溶解，

4、然后再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。根據(jù)流程示意圖可知浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為：4Co2O3CoO + S2O3 2+ 22H+=12Co2+ 2SO42+ 11H2O；在反應(yīng)過程中不用鹽酸酸化是因為Co2O3CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，會污染環(huán)境；（3）在含有Co2+、Al3+、Li+的溶液中加入碳酸鈉溶液，Al3+和CO32-會發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，所以在過程III反應(yīng)的兩種方程式是：2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 ；把沉淀Al(OH)3過濾出去后的溶液中含有Li+、Co2+，向該濾液中加入碳酸鈉溶液，會發(fā)生沉淀反應(yīng)形成CoCO3沉淀，在過程IV

5、中反應(yīng)的離子方程式是：Co2+ + CO32- = CoCO3；（4） 將鹽2Na2CO3NaHCO32H2O溶于水,得到的溶液p中,根據(jù)物料守恒可得c(CO32-) c(HCO3-)，兩種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解是溶液顯堿性，所以c(OH-) c(H+)，但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的兩種濃度，所以c(HCO3-) c(OH-),故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)，正確；B在溶液中除了存在Na2CO3，還存在NaHCO3。在Na2CO3的溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)c(H+)+ c(HCO3-)+2

6、c(H2CO3)，所以在二者的混合溶液中該關(guān)系式不成立，錯誤； C根據(jù)物料守恒可得：3c(Na+)= 5c(CO32-)+ 5c(HCO3-)+5c(H2CO3)；所以3c(Na+)5c(CO32-)+5c(HCO3-)，正確； D將P溶液與少量NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)，正確。因此選項是A、C、D；（5）n(CoCl2)=65g130g/mol=05mol,在83g晶體中含有H2O的物質(zhì)的量是n(H2O)=（83g65g）18g/mol=10mol, n(CoCl2)：n(H2O)=11，所以物質(zhì)B

7、的化學(xué)式是CoCl22H2O。A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl22H2O。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的綜合利用的知識。主要包括離子方程式的書寫、鹽的水解、微粒濃度的大小比較、物質(zhì)化學(xué)式的確定的知識?！緲?biāo)題】河南省省級示范性高中2015屆高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷2.（12分）過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O250 C時 2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解請回答下列問題：（

8、1）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 和 。（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是 。（3）步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有 。ANa2SBCuOCNa2SiO3 DNaHCO3（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解加入BaCl2溶液過濾過濾洗滌洗滌干燥干燥稱量。需要直接測定的物理量有： 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（用字母表示并注明其含義）產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： ?！敬鸢浮浚?）冷水浴（1分），緩慢滴加H2O2溶液（，使放出的熱量及時散失）（1分）（2）

9、增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度（鹽析作用）（1分）（3）減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥（2分）（4）AB（2分）（5）樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（2分）（2分）【解析】【知識點(diǎn)】化學(xué)實驗 計算 解析：根據(jù)已知：主反應(yīng)是放熱反應(yīng)；50 C時，2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解，因此步驟的關(guān)鍵是控制溫度，即溫度不能太高，因此可采取冷水浴；讓反應(yīng)速率減小也可控制溫度，所以采取緩慢滴加H2O2溶液；還可攪拌使熱量散失。加入氯化鈉固體即增大Na+濃度，降低了過碳酸鈉的溶解度無水乙醇能和水互溶，且極易揮發(fā)，而且無機(jī)鹽在醇中的溶解度小，所以選用無水乙醇洗滌可減少過碳酸鈉的溶

10、解損失，并帶走水分利于干燥過碳酸鈉有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，可氧化Na2S，被氧化銅催化分解，因此選AB。需要直接測定的物理量有樣品質(zhì)量，設(shè)為m1，碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，設(shè)為m2。設(shè)樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為amol，過碳酸鈉的物質(zhì)的量為bmol，則a+2b=m2/197，106 a +314b=m1，解答b=，因此過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！舅悸伏c(diǎn)撥】認(rèn)真審題（流程中的操作、反應(yīng)物和生成物；題給已知）獲取信息；過碳酸鈉有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)；計算可采取守恒法解。湖北省重點(diǎn)高中2015屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題3.蘭尼鎳（Rancy-Ni）是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，廣泛用作

11、烯烴、氫化反應(yīng)的催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強(qiáng)吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下：（1）“熔融”時通入氬氣的目的是_。（2）“浸出”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度需達(dá)5molL-1以上，若用NaOH稀溶液浸出時，則會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為_。（3）濾液的主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為_。（4）使用新制的蘭尼鎳進(jìn)行氫化反應(yīng)有時不需要加入氫氣即可完成反應(yīng)得到氫化產(chǎn)物，原因是_?！敬鸢浮俊窘馕觥俊局R點(diǎn)】物質(zhì)的分離和提純，物質(zhì)的基

12、本性質(zhì) C2 C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空氣氧化（1分）（2）除去合金中大部分的鋁，形成多孔結(jié)構(gòu)便于吸附氫氣（1分）；2Al2OH2H2O=2AlO23H2(2分)；2Al6H2O=2Al(OH)33H2(2分)(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2分)(4)新制蘭尼鎳的多孔結(jié)構(gòu)中吸附大量浸出時產(chǎn)生的氫氣（1分） 解析：（1）鋁和鎳在加熱進(jìn)行熔融時防止和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，必須通入惰性氣體進(jìn)行保護(hù)。（2）在“浸出”時加入的氫氧化鈉與原料中的鋁發(fā)生反應(yīng)而除去鋁，發(fā)生的反應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO23H2；當(dāng)堿液濃度比較小時，鋁即可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁

13、而阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。（3）濾液中含有NaAlO2，故與過量CO2反應(yīng)時生成Al(OH)3和NaHCO3。（4）題目中提示鎳的多孔結(jié)構(gòu)對氫氣具有強(qiáng)吸附性，在制取過程中產(chǎn)生的氫氣被鎳吸附，故在氫化時不需要加入氫氣即可完成?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了金屬鋁的性質(zhì)，以信息的形式得到金屬鎳的強(qiáng)吸附性能，難度不大?！緲?biāo)題】湖北省百所重點(diǎn)中學(xué)2015屆高三十月聯(lián)合考試化學(xué)試題 Word版含解析4.鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題：（1）溶液X中金屬陽離子是 （用離子符號表示）固體Y的用途是 （寫一條）（2）用離子方程式表示步驟中雙氧水的作用： （3）常溫下

14、，已知的溶度積=a，步驟調(diào)節(jié)溶液pH=8，c（Ce3+）=b molL1則a和b的關(guān)系是 （4）步驟中萃取劑Z具備的條件是 Z不溶于水，也不和水反應(yīng)Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng)Ce3+在萃取劑Z中溶解度于水萃取劑Z的密度一定大于水（5）寫出步驟V的化學(xué)方程式： 【答案】（1）Fe3+；作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O；（3）a=1018b；（4）；（5）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4【解析】考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計.專題：實驗設(shè)計題分析：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO

15、2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進(jìn)行熱分解可以得到CeO2，進(jìn)一步獲取金屬單質(zhì)Ce，（1

16、）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，根據(jù)二氧化硅的應(yīng)用來回答；（2）雙氧水具有氧化性，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，據(jù)此回答；（3）根據(jù)Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）c3（OH）來計算；（4）根據(jù)萃取劑的選擇要求來回答；（5）Ce（OH）3可以被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，據(jù)此回答解答：解：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3

17、+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進(jìn)行熱分解可以得到CeO2，進(jìn)一步獲取金屬單質(zhì)Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)得到溶液X即氯化鐵溶液，溶液X中金屬陽離子是Fe3+，固體Y是二氧化硅，作光導(dǎo)纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等，故答案為：Fe3+；作光導(dǎo)

18、纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）CeO2與H2O2和稀H2SO4反應(yīng)生成Ce3+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應(yīng)被氧化生成O2，然后配平得出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O；故答案為：2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O；（3）Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）c3（OH），解得c（OH）=，pH=8，所以=106，即a=1018b，故答案為：a=1018b；（4）向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在

19、萃取劑中，則需要Z不溶于水，也不和水反應(yīng)Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng)Ce3+在萃取劑Z中溶解度大于水，故答案為：；（5）得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，即4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案為：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4點(diǎn)評：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學(xué)實驗基本操作、元素及化合物知識、化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，難度大【標(biāo)題】河南省豫東、豫北十所名校2014屆高三第四次聯(lián)考化學(xué)試卷5.（2羥基4苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點(diǎn)為212某同學(xué)設(shè)計實驗制備該物質(zhì)：原料：（2羥基4苯

20、基丁酸）和乙醇實驗裝置：實驗步驟：按如圖1裝置連接儀器20mL 2羥基4苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石加熱至70左右保持恒溫半小時分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機(jī)產(chǎn)品精制產(chǎn)品請回答下列問題：（l）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？ （填“能”或“否”）油水分離器的作用是 （2）本實驗的加熱方式宜用 （填“直接加熱”或“水浴加熱”）如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會 （填“增大”、“減小”或“不變”）（3）寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機(jī)層飽和碳酸鈉溶液的作用是 吸收過量的乙醇 除去

21、過量的有機(jī)酸 促進(jìn)產(chǎn)品水解 降低產(chǎn)品在水中溶解度（5）產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進(jìn)： （若裝置合理，此空不作答）【答案】（1）否；及時分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動；（2）水浴加熱；（3）；（4）；（5）溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出【解析】考點(diǎn)：制備實驗方案的設(shè)計.專題：實驗設(shè)計題分析：（1）原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體；2羥基4苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析；（2）依據(jù)反應(yīng)需要可知溫度

22、70C，加熱方式是水浴加熱；（3）2羥基4苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應(yīng)生成2羥基4苯基丁酸乙酯，依據(jù)酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基，醇脫氫寫出化學(xué)方程式；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的2羥基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題解答：解：（1）原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C(jī)物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2羥基4苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時分離生成

23、的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行分析，故答案為：否；及時分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動；（2）依據(jù)反應(yīng)需要可知溫度70C，需要用溫度計控制水浴的溫度，所以加熱方式是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（3）2羥基4苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應(yīng)生成2羥基4苯基丁酸乙酯和水，依據(jù)酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基、醇脫氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的2羥基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；乙醇易揮發(fā)，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸鈉溶液吸收過量的乙醇，符合碳酸鈉溶液的作用，故正確；有機(jī)酸在加熱過程中揮發(fā)出摻入產(chǎn)物，加入碳酸鈉溶液和酸反應(yīng)

24、可以除去過量的有機(jī)酸，故正確；飽和碳酸鈉溶液降低產(chǎn)品在水中溶解度，不是促進(jìn)產(chǎn)品水解，故錯誤； 降低產(chǎn)品在水中溶解度，利于生成的酯分層分離，故正確；故答案為：；（5）依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題，分析裝置圖不合理，其中溫度計位置錯誤，冷凝管水流方向錯誤，應(yīng)使溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，故答案為：溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物的實驗制備裝置分析及原理應(yīng)用，主要是酯化反應(yīng)原理和實驗過程的分析判斷，掌握原理和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等【標(biāo)題】河南省豫東、豫北十所名校2014屆高三第四次聯(lián)考化學(xué)試卷6.安全是順利進(jìn)行實驗

25、及避免傷害的保障下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C操作：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D操作：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】考點(diǎn)：化學(xué)實驗安全及事故處理.專題：化學(xué)實驗基本操作分析：A該裝置使待檢驗氫氣與燃燒的氫氣用水隔離，可以避免發(fā)生爆炸；B振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會發(fā)生危險；C裝置無法防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳；D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要檢查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影響配

26、制結(jié)果，不會發(fā)生危險解答：解：A由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯誤；B打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，故B錯誤；C水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯誤；D檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查實驗的操作及安全知識，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰υ趯嶒炦^程中應(yīng)學(xué)會處理常見意外事故的方法技巧【標(biāo)題】河南省省級示范高中2015屆高三10月聯(lián)考

27、化學(xué)試題7.己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備。反應(yīng)原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。實驗步驟：I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31gcm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。II.首先將瓶內(nèi)液體加熱到50左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624gcm-1），使反應(yīng)處于微

28、沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢。III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。IV.將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_。儀器b在使用前應(yīng)_。（2）偏釩酸銨的作用是_。（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是_。（4）本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為_g。（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2 現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生

29、22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2 時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為_。【答案】【解析】【知識點(diǎn)】化學(xué)基本儀器的使用，化學(xué)實驗的基本操作，產(chǎn)量的計算，化學(xué)方程式的有關(guān)計算 J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；檢查是否漏水（各1分）（2）催化劑（1分）（3）反應(yīng)剛結(jié)束的時候，反應(yīng)液容易倒出，若任其冷卻至室溫，己二酸會結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分） 解析：（1）儀器a的名稱是冷凝管（或球形冷凝管）；儀器b為分液漏斗，在使用前應(yīng)檢查是否漏水。（2）在此反應(yīng)過程中利用了硝酸的強(qiáng)氧化性氧化環(huán)己醇得到己

30、二酸，故偏釩酸銨的作用是催化劑。（3）從題目中信息可知己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，故當(dāng)其冷卻至室溫時己二酸會結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失，因此要趁熱倒出反應(yīng)液。（4）m(HNO3)= 16.0mL1.31gcm-150%10.48g，n(HNO3)= 10.48g/63gmol=0.16mol，m(環(huán)己醇)=5.3mL0.9624gcm-1=5.1g，n(環(huán)己醇)= 5.1g/100gmol=0.051mol，根據(jù)8HNO33mol 8mol可得硝酸過量，故得到的己二酸的物質(zhì)的量與環(huán)己醇的物質(zhì)的量相等，故n(己二酸)= 0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g質(zhì)量

31、分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時，吸收液質(zhì)量增加了44g2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2m=48gNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2m=32g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol，列方程計算a+b=148a+32b=44a=0.75molb=0.25moln（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本儀器的使用，化學(xué)實驗基本操作方法，產(chǎn)率的計算以及利用方程式及守恒法的有關(guān)計算等，題目難度中等?！緲?biāo)題】湖北省百所重點(diǎn)中學(xué)2015屆

32、高三十月聯(lián)合考試化學(xué)試題 Word版含解析8.（16分）某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論 。 同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （填字母序號）。 A溶液溫度下降 B溶液溫度升高 C滴入酚酞后呈淺紅色 D滴入酚酞后呈紅色（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體

33、能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象 。（3）如上面右圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。 兩試管中均產(chǎn)生氣體， （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。 反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫。下列說法正確的是 。A裝置I的氣球體積較大 B裝置II的氣球體積較大C生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算 D生成氣體的體積根據(jù)固體計算（4）將兩種固體分別配制成0.5 molL-1的溶液，探究與0.5 molL-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)實際結(jié)果實驗1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1

34、mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。有白色沉淀實驗2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出。請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：實驗1： ；實驗2： 。【答案】 （1）同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不說明溫度條件的扣1分） B、D（2分）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2分） CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（

35、2分）（3）（2分） （2）A、C（2分，少選1個得1分，錯選、不選不得分）（4） 實驗1：Ca2+CO32-=CaCO3（2分） 實驗2：Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（2分）【解析】【標(biāo)題】廣東省華附、省實、深中、廣雅2014屆高三下學(xué)期四校聯(lián)考化學(xué)試題9.（16分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下:（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去_（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是

36、_，濾渣B的主要成分是_。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時（鈰被還原為Ce3），消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮俊窘馕觥俊緲?biāo)題】廣東省廣雅中學(xué)、金山中學(xué)、佛山一中等2014屆高三2月聯(lián)考化學(xué)試題10.（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣鋅渣

37、（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO47H2O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：（1）浸出時用到的試劑X為 ， 寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_，_。（2）寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式 。（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用 （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是 。（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式 。（5）在蒸發(fā)濃縮操作時，要

38、采取實驗措施是： ?！敬鸢浮俊窘馕觥俊緲?biāo)題】廣東省廣雅中學(xué)、金山中學(xué)、佛山一中等2014屆高三2月聯(lián)考化學(xué)試題11.（18分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ，熔點(diǎn)122.4，在25和95時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。（1）操作為 ，需要用到的主要玻璃儀器為 ；操作為 。（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。（3）測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在

39、115開始熔化，達(dá)到130時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解， 得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀濾液含Cl-干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 10 -3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為 ，計算結(jié)果為 。（保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮俊窘馕觥俊緲?biāo)題】天津市七校2014屆高

40、三4月聯(lián)考 化學(xué)12.鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題：(1)溶液X中金屬陽離子是_（用離子符號表示）。固體Y的用途是_（寫一條）。(2)用離子方程式表示步驟中雙氧水的作用：_。(3)常溫下，已知的溶度積 =a，步驟調(diào)節(jié)溶液pH=8，c(Ce3)=b mol。則a和b的關(guān)系是_。(4)步驟中萃取劑Z具備的條件是_。 Z不溶于水，也不和水反應(yīng) Ce3不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng) Ce3在萃取劑Z中溶解度于水 萃取劑Z的密度一定大于水(5)寫出步驟V的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮俊窘馕觥俊緲?biāo)題】河南省豫東、豫北十所名校2014屆高三上學(xué)期第四次聯(lián)考試題 化學(xué)

41、13.（12分）用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：（1）需量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是 mL（2）配制過程有下列幾步操作：A. 用10 mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B. 將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線12處；C. 向燒杯中加入約20mL蒸餾水；D. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E. 用 加水至刻度線；F. 將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到 ；G. 蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。以上各步驟操作的先后順序是 （填字母） （3）

42、取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48 g。則該溶液濃度 0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是 A. 定容時俯視容量瓶；B. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù)；C. 使用容量瓶前未干燥；D. 使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E. 定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面?！敬鸢浮浚靠?分，共12分）（1）8.3（2）膠頭滴管 100mL容量瓶（無100mL得0分） CAFDBEG（見錯0分）（3）大于 A【解析】略【標(biāo)題】河南省許昌市五校2012-2013學(xué)年高一第一次聯(lián)考化學(xué)試題14.（12分）為除去KCl溶液中的少量M

43、gCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進(jìn)行操作：（1）寫出三種試劑的化學(xué)式A ，B ，C 。（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：目的離子方程式加入過量A加入過量B加熱煮沸【答案】（離子方程式各2分，其余每空1分，共12分，寫化學(xué)方程式得0分）（1）A.Ba（0H）2 B.K2CO3 C. HCl（2）除盡Mg2+和Mg2+2OH-=Mg(OH)2Mg2+Ba2+2OH-=Mg(OH)2+ BaSO4除盡過量的Ba2+Ba2+= BaCO3除盡過量的HCl【解析】略【標(biāo)題】河南省許昌市五校2012-2013學(xué)年高一第一次聯(lián)考化學(xué)試題某校化學(xué)實驗興趣

44、小組為了要探究實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時要證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是 1.12 L（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （2）裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 。 裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了 。裝置F的作用是 。寫出裝置G中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶

45、液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在 與 之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入 （填寫試劑或用品名稱）。【答案】（1）小于（2） 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag + Cl = AgCl（3） F G 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）【解析】略【標(biāo)題】上海市十校2013屆高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題15.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3一5的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?【探究一】（1）實驗方案：鋁鎂

46、合金 測定剩余固體質(zhì)量實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（2）實驗步驟：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入盛有V mL 2.0molL1NaOH溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，要想達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康?，則NaOH溶液的體積V ；過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏高” 、“偏低” 或“無影響”）【探究二】實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗步驟：連接好實驗裝置（如右圖）并檢查氣密性；在A試管中加入5.4g鎂鋁合金，逐滴滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體；冷卻并恢復(fù)至室溫；調(diào)節(jié)量氣管C的高度，使B、C裝置中液面持平后平視讀數(shù)，量氣管內(nèi)液體上升的體積即生成的氣體體積，V（氣體

47、）=6496mL。（已換算成標(biāo)況）（3）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= %（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）如果沒有步驟，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （“偏高” 、“偏低” 或“無影響”）【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2) 97 偏低 (3) 3.3 （4）偏低【解析】略【標(biāo)題】湖南省衡陽市八中12-13學(xué)年高一下學(xué)期五科聯(lián)賽試題（化學(xué)） 16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水(）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過濾洗滌干燥。()請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生