第四課時氮及其化合物

1、.第四課時 氮及其化合物【任務(wù)一】硝酸是重要的工業(yè)原料,通常用于制化肥,農(nóng)藥,工業(yè)上通常用NH3制硝酸，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。以物質(zhì)類別為橫坐 標(biāo),化合價為縱坐標(biāo),將氮及化合物放置在坐標(biāo)系中【任務(wù)二】氨氣的性質(zhì)及制備實驗名稱步驟或裝置實驗現(xiàn)象及表達(dá)的性質(zhì)化學(xué)方程式及結(jié)論氨氣的噴泉實驗氨氣與氯化氫氨氣制備NO氨氣的實驗室制法【問題一】 除了上述方法制NH3, 還可以用什么方法制備? 用化學(xué)用語和簡單的文字加以說明。【問題二】 如何檢驗溶液中是否存在NH4+ ? 練習(xí) 為了探究氨的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)展了如下實驗。I氨氣的制取寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式 II氨氣的溶解性有同學(xué)模擬排飽和食鹽水

2、搜集氯氣的方法，建議用排飽和氯化銨溶液的方法搜集氨氣。你認(rèn)為能否到達(dá)目的？填“能或“否，理由是 。III氨氣的堿性氨氣是一種堿性氣體，實驗室常用潮濕的 試紙檢驗氨的堿性。氨氣溶于水得到氨水，用離子方程式表示氨水呈堿性的原因IV氨氣復(fù)原性為探究氨氣的復(fù)原性，某活動小組同學(xué)設(shè)計了如以下圖一、圖二所示的實驗裝置K為止水夾，夾持固定裝置略去。任務(wù)一：活動小組利用圖一進(jìn)展CuO和NH3的實驗探究活動1實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式 為 。2實驗中同學(xué)觀察到：C裝置玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，D處無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。請寫出氨氣與CuO反響的化學(xué)方程式 。3有同學(xué)認(rèn)為：C裝置玻璃管中紅

3、色物質(zhì)可能含有Cu2O：Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，Cu+Cu+Cu2+。當(dāng)CuO完全反響后，如何檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O 。任務(wù)二：小組利用上圖二所示裝置探究NO2能否被NH34G裝置中制取NO2反響的離子方程式 5假設(shè)NO2可以被NH3復(fù)原，預(yù)期觀察E裝置中的現(xiàn)象是 。6以上兩套裝置是否存在缺陷，其缺陷是 【任務(wù)三】NO2的性質(zhì)請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。實驗步驟現(xiàn)象解釋用方程式表示1.23【問題一】 NO2 和 O2 完全轉(zhuǎn)化為HNO3 的方程式 NO 和O2完全轉(zhuǎn)化為HNO3 的方程式 【練習(xí)1.】如以下圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體可能是混合物，當(dāng)?shù)箍墼?/p>

4、盛有水的水槽中時，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入一定量氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過屢次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，對原來試管中盛裝的氣體判斷不正確的選項是    A. 可能是空氣與NO2的混合氣體B.可能是O2與NO2 混合氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體     D.可能是NO2一種氣體【練習(xí)2】某校化學(xué)實驗小組同學(xué)進(jìn)展有關(guān)NO2氣體的系列實驗。（1） 如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，翻開分液漏斗的旋塞，參加過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是 ，試管中搜集的氣體顏色是 ，用化學(xué)方程式表示其

5、原因2將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色 填“變深、“不變或“變 淺，使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因【練習(xí)3】10分SO2和NOx都是大氣污染物。2019.1西城1空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反響的化學(xué)方程式是_ 。2汽車發(fā)動機(jī)工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反響的化學(xué)方程式是_ 。3利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如以下圖所示： NO2被吸收的離子方程式是_ 。4利用以下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。_x0001_ a為電源的_ 填“正極或“負(fù)極，_x0001_ 陽極的電極反響式為_ _ 。 在堿

6、性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32生成。該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_ 。13NO2+H2O2HNO3+NO 2CO+2NO2CO2+N2 32NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ 4正極1分，SO2 + 2H2O 2eSO42+ 4H+ 【任務(wù)四】硝酸的性質(zhì)反響事實硝酸與碳酸鈣反響生成CO2硝酸與金屬反響不產(chǎn)生氫氣Cu與濃稀HNO3反響可用鐵罐、鋁罐運輸濃HNO3HNO3的性質(zhì)【高考再現(xiàn)】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按以下圖裝置進(jìn)展試驗夾持儀器已略去。實驗說明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出

7、的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳：氫氧化鈉溶液不與NO反響，能與NO2反響2 NO2+2NaOH= NaNO3+ NaNO2+H2O（1） 實驗應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 2滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后 3裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 4裝置的作用是 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 5該小組得出的這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 6實驗完畢后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別

8、設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是選填序號字母_。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反響產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化課后習(xí)題1 .驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的BaNO32溶液中2.面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是 3.檢驗?zāi)尘w是銨鹽時，將待檢物取出少量放在試管中，再 A加燒堿溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙在管口檢驗B直接加熱，用潮

9、濕的紅色石蕊試紙在管口檢驗C加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D加水溶解，滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅4利用右圖所示裝置進(jìn)展以下實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是 選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液AgCl> Ag2SB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3BaNO32溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸5如以下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的選項是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生

10、白煙NH3與濃鹽酸反響產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反響C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D枯燥紅色石蕊試紙不變色，潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿6.同學(xué)用以下圖所示裝置進(jìn)展實驗，探究硝酸與鐵反響的產(chǎn)物。文獻(xiàn)記載：I在濃硝酸和活潑金屬反響過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、3價等氮的化合物。IIFeSO4+NOFeNOSO4棕色 H0 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象翻開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾。翻開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。無明顯現(xiàn)象。加熱燒瓶，反響開場后停頓加熱。A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺。 反響停頓后，A中無固體剩余。請答復(fù)以下問題： （1） 滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是_ _。2檢驗是否生成3價氮的化合物，應(yīng)進(jìn)展的實驗操作是_。3甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)