高中化學選修4第四章 《電化學基礎(chǔ)》單元測試題（解析版）

1、.第四章 ?電化學根底?單元測試題一、單項選擇題每題只有一個正確答案 1.以下表達中，正確的選項是電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化不能自發(fā)進展的氧化復原反響，通過電解的原理有可能實現(xiàn)Cu2Ag=Cu22Ag，反響既可以在原電池中實現(xiàn)，也可以在電解池中實現(xiàn)，其他條件一樣時，二種裝置中反響速率一樣A B C D 2.鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，研讀以下圖，以下判斷不正確的選項是A K閉合時，d電極反響式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-B 當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mo

2、l電子時，中消耗的H2SO4為0.2 molC K閉合時，中SO42-向c電極遷移D K閉合一段時間后斷開，可單獨作為原電池，d電極為正極3.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：以下說法不正確的選項是A 在pH4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B 在pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C 在pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反響為O24H4e=2H2OD 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩4.鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置如下圖，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。以下說法不正確的選項是A 充電時電極a連接電源的負極B 放電時負極的電極反響式為Zn2e=Zn

3、2C 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大D 陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反響5.以下圖為銅鋅原電池示意圖，以下說法正確的選項是A 鋅片逐漸溶解B 燒杯中溶液逐漸呈藍色C 電子由銅片通過導線流向鋅片D 鋅為正極，銅為負極6.以下關(guān)于金屬的防護方法的說法不正確的選項是A 我們使用的快餐杯外表有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B 給鐵件通入直流電，把鐵件與電池負極相連接C 輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法D 鋼鐵制造的暖氣管管道外常涂有一層較厚的瀝青7.鋅銅原電池裝置如下圖，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，以下有關(guān)表達正確的選項是

4、A 銅電極上發(fā)生氧化反響B(tài) 電池工作一段時間后，甲池的cSO42-減小C 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D 陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極挪動，保持溶液中電荷平衡8.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中參加0.1 mol Cu2OH2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH 不考慮二氧化碳的溶解。那么電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為A 0.4 molB 0.5 molC 0.6 molD 0.8 mol9.甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的手機電池中的反響：2CH3OH3O24OH2CO32-6H2O，有關(guān)說法正確的選項是A 放電時，CH3OH參與反

5、響的電極為正極B 放電時，負極電極反響：CH3OH8OH6e=CO32-6H2OC 標況下，通入11.2 L O2完全反響有1 mol電子轉(zhuǎn)移D 充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小10.將等質(zhì)量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別參加過量的稀硫酸，同時向裝A的試管中參加少量CuSO4溶液。以下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的選項是A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D11.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y，以下說法不正確的選項是A 石墨附近發(fā)生的反響為NO2NO3-e=N2O5B 石墨附近反生的反響為O24e=2O2C

6、該電池放電時NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移D 一樣條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4112.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，以下說法不正確的選項是A A接電源正極B 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化復原反響為Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC 陰極區(qū)附近溶液pH降低D 假設(shè)不考慮氣體的溶解，當搜集到H213.44 L標準狀況時，有0.1 mol Cr2O72-被復原13.某同學設(shè)計了一種電解法制取FeOH2的實驗裝置如圖。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。以下說法中正確的選項是A 電源中a為負極，b為正

7、極B 電解池中的電解液不可以是NaCl溶液C B電極發(fā)生的反響：2H2e=H2D A、B兩端都必須使用鐵作電極14.關(guān)于以下圖裝置的表達，正確的選項是A 銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B 銅片質(zhì)量逐漸減少C 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D 氫離子在銅片外表被復原后生成H215.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌才能的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，那么對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項是A a為正極，b為負極；NaClO和NaClB a為負極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

8、D a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl二、填空題 16.以下圖是一個電化學過程的示意圖，答復以下問題：1甲池是_裝置，乙裝置中電極A的名稱是_。2甲裝置中通入CH4的電極反響式為_，乙裝置中電極BAg的電極反響式為_，丙裝置中D極的產(chǎn)物是_寫化學式。3一段時間，當丙池中產(chǎn)生112 mL標準狀況氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 時的pH_：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL。假設(shè)要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入_寫化學式。17.從H、Cu2、Na、SO42-、Cl五種離子中選擇并恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按以下要求進展電解：1以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進展電

9、解，那么可采用的電解質(zhì)是_。2以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進展電解，那么可采用的電解質(zhì)是_。3以石墨為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，進展電解，那么電解質(zhì)是_。4以石墨為電極，假設(shè)陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)的化學式可能是_。5以石墨為電極，兩極分別放出氣體，且體積比為11時，電解質(zhì)的化學式可能是_。18.高鐵酸鉀K2FeO4是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。1FeCl3和KClO在強堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為_。2K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，Zn作為負極材料，電極反響式為_，K2FeO4在電池中作為正極材料

10、，其電極反響式為_，該電池總反響的離子方程式為_19.以下圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并答復以下問題：1假設(shè)起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度一樣，過一段時間后液面最高的是_。鐵粉腐蝕的速率由大到小的排列順序為用甲、乙、丙填寫_。2通過甲、乙裝置的比照說明鋼鐵中碳的含量越_填“高或“低越易腐蝕。3乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反響式為_。4針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護措施來減緩金屬的腐蝕：_寫出一點即可。20.科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許

11、質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請答復以下問題：1Pta電極是電池的_極，電極反響式為_；Ptb電極發(fā)生_填“氧化或“復原反響，電極反響式為_。2電池的總反響方程式為_。3假如該電池工作時電路中通過2 mol電子，那么消耗的CH3OH有_mol。三、實驗題 21.某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟：用導線將靈敏電流計的兩端分別與純潔的鋅片和銅片相連接如圖1。把一塊純潔的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;把一塊純潔的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中如圖2。答復以下問題：1實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是。2實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是

12、。3實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是。4實驗步驟中應觀察到的現(xiàn)象是。5通過實驗步驟該同學頭腦中有了一個猜測或假設(shè),該猜測是。6為了證實該猜測,該同學又設(shè)計了第步實驗,請簡要畫出第步實驗的裝置示意圖。答案解析1.【答案】B【解析】電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置；原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；Cu2Ag=Cu22Ag，屬于自發(fā)進展的氧化復原反響，既可設(shè)計在原電池中進展，也可設(shè)計在電解池中進展，但后者速率更快。錯誤，其余正確，B符合題意。2.【答案】C【解析】根據(jù)電極覆蓋物是否一樣可以看出，閉合K后，為原電池，為電解池，a、b、c、d分別為正極、負極、陰極、陽極，陽極失電子，發(fā)生氧化反響，d陽極反響

13、式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-，A正確；由化學方程式可知PbPbO22H2SO42e，B正確；c陰極反響式為PbSO42e=PbSO42-，陰離子向陽極d挪動，C錯誤；K閉合后，作為電解池，c電極得電子生成Pb，d電極失電子生成PbO2，斷開K后可以形成原電池，c為負極，d為正極，D正確。3.【答案】C【解析】pH4，酸性較強，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，A正確；pH6時，酸性較弱，主要發(fā)生吸氧腐蝕，碳鋼腐蝕的正極反響為O22H2O4e=4OH，B正確，C錯誤；煮沸除O2后，不易形成原電池反響，腐蝕速率減緩，D正確。4.【答案】A【解析】在充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，相當于電解池；

14、放電時，化學能轉(zhuǎn)化為電能，相當于原電池?？上确治鲈姵氐恼摌O反響式分析放電現(xiàn)象或原理，正負極電極反響式的反向就是電解池的陽陰極反響式，由此分析充電時反響現(xiàn)象或原理。由圖示信息和原電池工作原理知，Zn失去電子，發(fā)生氧化反響，Zn2e=Zn2，b為原電池的負極，B正確；充電時b極發(fā)生復原反響，作電解池陰極，外接電源負極，a應外接電源正極，A錯誤；放電時a極為正極，發(fā)生復原反響，Br22e=2Br，陽離子通過交換膜進入左側(cè)平衡電荷，C正確；陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許分子和陰離子通過，有效防止Br2與Zn直接發(fā)生反響，D正確。5.【答案】A【解析】在銅鋅原電池中，鋅的活動性大于銅，鋅為負極

15、、銅為正極。負極鋅失去電子不斷溶解，在外電路中電子由鋅電極流向銅電極；溶液中的氫離子，在正極銅外表得到電子被復原，有氫氣產(chǎn)生，銅電極保持不變，溶液中不存在銅離子，不能使溶液成藍色。6.【答案】A【解析】搪瓷層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中，搪瓷層已不能再對破損部位形成有效的保護，A錯誤；利用的是外加電流的陰極保護法，從而保護鐵不被腐蝕，B正確；犧牲陽極的陰極保護法，C正確；用瀝青作涂層的涂層保護法，D正確。7.【答案】C【解析】金屬活動性Zn>Cu，Zn為負極，失電子發(fā)生氧化反響Zn2e=Zn2，Cu為正極，得電子發(fā)生復原反響Cu22e=Cu，A錯誤；Zn2由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，

16、乙池中Cu2被Zn2代替，摩爾質(zhì)量MZn2>MCu2，cSO42-不變，乙池溶液的總質(zhì)量增加，B錯誤，C正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，陰離子并不通過交換膜，D錯誤。8.【答案】C【解析】由于Cu2OH2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2，nCu2OH2CO30.1 mol，那么根據(jù)反響方程式可知產(chǎn)生0.2 mol的CuSO4和0.3 mol的H2O。電解后恰好恢復到電解前的濃度和pH，那么電解了0.2 mol的CuSO4和0.3 mol的H2O。根據(jù)電解方程式2CuSO43H2O2Cu2H2SO4H212O2。那么電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol，

17、C符合題意。9.【答案】B【解析】放電時，CH3OH失電子，發(fā)生氧化反響，CH3OH參與反響的電極為負極，A錯誤；電解質(zhì)溶液為堿性，電極反響式為CH3OH8OH6e=CO32-6H2O，B正確；標況下，11.2 L O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，所以11.2 L O2完全反響有0.5 mol×42mol電子轉(zhuǎn)移，C錯誤；充電時，反響從右向左進展，氫氧根離子濃度增大，溶液pH逐漸升高，D錯誤。10.【答案】D【解析】A中滴加CuSO4溶液：ZnCuSO4=CuZnSO4，置換出的Cu附著在Zn外表構(gòu)成原電池，可以加快產(chǎn)生H2的速率，A的斜率要大于B的斜率，B錯誤；A中部分Zn與CuS

18、O4反響，那么與稀硫酸反響的Zn比B中小，產(chǎn)生的H2體積比B中小，A和C錯誤。11.【答案】B【解析】燃料電池中O2總是得電子，發(fā)生復原反響，作正極，在熔融NaNO3介質(zhì)中，電極方程式為O22N2O54e=4NO3-，B錯誤；NO2發(fā)生氧化反響，氮元素化合價升高，石墨電極上生成氧化物Y，那么Y只能是N2O5，在熔融NaNO3介質(zhì)中，電極反響式為NO2NO3-e=N2O5，石墨為電池的負極；由正負 極電極反響可知，NO3-在正極生成，在負極消耗，NO3-從正極移向負極，C正確；電極方程式分別為NO2NO3-e=N2O5、O22N2O54e=4NO3-，那么放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4

19、1，D正確。12.【答案】C【解析】根據(jù)圖示，陽極反響為Fe2e=Fe2，然后Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，不含六價鉻應是陽極區(qū)，A為陽極，外接電源的正極，A、B正確；陰極反響2H2e=H2，cH減小，pH增大，C錯誤；根據(jù)6H26Fe2Cr2O72-得，當有13.44 L標準狀況H2放出時，應有0.1 mol Cr2O72-被復原，D正確。13.【答案】C【解析】根據(jù)圖示，B電極是陰極，產(chǎn)生H2，驅(qū)趕原溶液中溶解的氧，A電極為Fe，作陽極，產(chǎn)生Fe2，OH與Fe2反響生成FeOH2沉淀；電源a為正極，b為負極；為了增強導電性，電解液可以是NaCl溶液；D項，陽極必須

20、用鐵，陰極可用石墨等。14.【答案】D【解析】鋅的活潑性比銅強，Zn為原電池負極，失去電子被氧化，A錯誤。Cu為原電池的正極，電流流向與電子流向相反，電子經(jīng)導線流向正極Cu極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被復原為H2，B、C錯誤，D正確。15.【答案】B【解析】電解氯化鈉溶液時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子得電子生成氫氣的過程，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌才能的消毒液，所以一定要讓氯氣在d電極產(chǎn)生，所以d電極是陽極，c電極是陰極，即a為負極，b為正極，氯氣和氫氧化鈉反響生成的是氯化鈉和次氯酸鈉。16.【答案】1原電池陽極2CH410OH8e=CO32-7H2OAge

21、=AgH2和NaOH312HCl【解析】1由圖可知，甲裝置為燃料電池，是原電池，通入燃料的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，與電池正極相連的電極A為陽極，B為陰極，C為陽極，D為陰極。2甲裝置中由于電解質(zhì)為KOH溶液，負極反響為CH410OH8e=CO32-7H2O，正極反響為O22H2O4e=4OH，乙、丙裝置為電解池，B極反響式為Age=Ag，D極發(fā)生反響為2H2e=H2，由于D極消耗了H，破壞了水的電離平衡，最終在D極產(chǎn)生大量NaOH溶液，故D極產(chǎn)物為H2和NaOH。3在丙裝置中，陽極C發(fā)生反響：2Cl2e=Cl2，陰極D發(fā)生反響：2H2e=H2，n氣體0.112 L÷22.4

22、 L·mol10.005 mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ne0.005 mol，cOH0.005 mol÷0.5 L0.01 mol·L1，cH1012mol·L1，pH12，nNaOHnHCl0.005 mol，所以假設(shè)要使丙池恢復電解的狀態(tài)，應向丙池中通入HCl氣體0.005 mol。17.【答案】1HCl、CuCl22H2SO4、Na2SO4、NaHSO43CuSO4、NaCl4CuSO45HCl、NaCl【解析】1電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，本質(zhì)電解電解質(zhì)，如HCl、CuCl2。2電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，本質(zhì)電解水，如H2SO4、Na2SO4、NaHSO4。3電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，電解質(zhì)和H2O都參與電解反響，如CuSO4、NaCl。4假設(shè)陰極析出金屬，陽極放出O2時，由不活潑金屬陽離子和OH放電，如CuSO4。5兩極分別放出氣體，且體積比為11時，一般生成H2和Cl2，如HCl、NaCl。18.【答案】12Fe33ClO10OH=2F