高考化學常見考點

1、山西省山西省 忻州忻州 代縣二中代縣二中 化學教研組化學教研組 安世平安世平高考化學考點總結高考化學考點總結代縣二中代縣二中 安世平安世平 高考以能力立意進行命題，但是能力高考以能力立意進行命題，但是能力 的考查，必須結合具體的知識點和技能點的考查，必須結合具體的知識點和技能點 進行，因此掌握必要的知識和技能是前提進行，因此掌握必要的知識和技能是前提 條件。落實每一個知識點，通過學生的自條件。落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考 查的不是所有知識點，但常見的知識點是查的不是所有知識點，但常見的知識點是 ?？疾凰?，而且該考的知識點

2、都考到了。?？疾凰ィ以摽嫉闹R點都考到了。 以下是高考常見的考點：以下是高考常見的考點： （1）阿伏加德羅常數）阿伏加德羅常數1.阿伏加德羅定律：2121NNVV 內容：內容：同溫同壓下，同體積的不同同溫同壓下，同體積的不同氣體所含的分子數目是相同的，其表氣體所含的分子數目是相同的，其表達式為：達式為： 2.阿伏加德羅定律的推論： PV=nRT 或或 可由該公式推導出可由該公式推導出RTMmPV 3.3.阿伏加德羅常數：阿伏加德羅常數： 0.012kg碳碳-12 含有的含有的 碳原子數就是阿伏加德羅碳原子數就是阿伏加德羅 常常 數，用數，用NA表示。表示。 6. 0231023 是其非常近

3、似的數值是其非常近似的數值 。阿伏加德羅阿伏加德羅（12C）1.N1.NA A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的 是（是（ ）A Almol FeIlmol FeI2 2與足量氯氣反應時轉移的電子數為與足量氯氣反應時轉移的電子數為2N2NA AB B2L0.5mol/L 2L0.5mol/L 硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數 為為N NA AC C1molNa1molNa2 2O O2 2固體中含離子總數為固體中含離子總數為4N4NA AD D丙烯和環(huán)丙烷組成的丙烯和環(huán)丙烷組成的42g42g混合氣體中氫原子的個混合氣體中氫原子的個 數為

4、數為6N6NA AD 2.NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是( ) A.18gH2O中含有的質子數為10NA B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4 NA C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原 子總數為3 NA D.1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和 Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子 B 解析：一個H2O分子中含有10個質子.故18gH2O中含有的質子數為10NA.故A正確；金剛石的結構為正四面體構型.每個碳原子可以和另外的4個碳原子形成共價鍵.屬于每個碳原子的共價鍵為2個.故12g金剛石中含有的共價鍵數應為2 NA.故B錯誤；46gNO2和N2O4混合氣體中.不管46

5、gNO2 .還是46gN2O4是所含的物質的量分別是1mol、0.5mol.則其含有的原子總數都為3 NA.故C正確；1molNa與足量的O2反應.鈉必然消耗完全.其轉移的電子的物質的量必為NA個電子.故D正確。3.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A.體積相等時密度相等 B.原子數相等時具有的中子數相等 C.體積相等時具有的電子數相等 D.質量相等時具有的質子數相等C4.下列說法不正確的是( ) A.磷酸的摩爾質量與6.021023個磷酸分子 的質量在數值上相等 B.6.021023個氮分子與6.021023個氫分 子的質量比等于14:1 C.32g氧氣

6、所含的原子數目為 26.021023 D.常溫常壓下，0.56.021023個一氧化 碳分子所占體積是11.2LD5.設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是( ) A.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數為3NA B.標準狀況下22.4 L H2 中含中子數為2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2NA D.1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子AD6.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）( )A.28g氮氣所含有的原子數目為NA B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目 為0.1NAC.lmol甲烷的質量與NA個甲烷分

7、子的質量之 和相等D.標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所 含的分子數為NACD7.設阿佛加德羅常數的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m克含有b個分子，則n克該混合氣體在相同狀況下所占體積（L）應是( ) A. 22.4nb/mNA B. 22.4mb/bNA C. 22.4nNA/mb D. nbNA/22.4mA 8.甲烷、乙烷、丙烷三種氣體分別盛放在甲烷、乙烷、丙烷三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持容器內的溫度和密度三個容器中，并保持容器內的溫度和密度均相等。這三種氣體對容器壁所施的壓強均相等。這三種氣體對容器壁所施的壓強大小關系是大小關系是( ) A.CH4C2H6

8、C3H8 B. CH4C2H6C3H8 C. CH4=C2H6=C3H8 D. C2H6 C3H8 7時，c(H+)不可能大于c(OH)的，所以選項A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K+) + c(H)c(C6H5O) + c(OH)，所以不可能滿足c(K+) c(C6H5O) c(H)c(OH)，即選項B不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當KOH溶液和苯酚恰好反應，產物苯酚鉀會發(fā)生水解反應而顯堿性。由題中數據不難計算出，當二者恰好反應時消耗苯酚的體積是10ml，此時溶液中粒子的濃度大小關系為：c(K+) c(C6H5O) c(OH)c(H)，所以選項C是不正確的；當加入苯酚的體積是

9、20ml時，苯酚過量，溶液是由等物質的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據物料守恒可知： c(C6H5O) + c(C6H5OH)2c(K+)一定成立，因此 選項D是正確的。7.下列濃度關系正確的是( )A. 氯水中：c(Cl2)2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)B. 氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： c(Na+)c(CH3COO)D. Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)C(HCO3)c(H+)D 解析：解析：根據氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在

10、，故A錯；根據Cl2 + H2O=HClO + H+ +Cl，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B錯；C項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c(OH)c(H+)，再根據溶液中電荷守恒可以判斷c(Na+)c(CH3COO)；D項比較簡單正確。8.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )A.室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H+)C.

11、 Na2CO3溶液：c(OH)c(H+) c(HCO3) + 2c(H2CO3)D. 25時，pH4.75，濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO) + c(OH)c(CH3COOH) + c(H+)AC 解析：解析：B 選NaHCO3溶液中，OH是由HCO3水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。 HCO3 的濃度遠大于OH濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：c(CH3COO)+ c(OH)c(H+) + c(Na+)，由物料守恒可得：2c(Na+) c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na+) 消去，可得c(CH3COO

12、)+2c(OH)2c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO) + c(OH) c(H+) c(CH3COOH) c(H+)c(OH)，因為pH4.75，故c(H+)c(OH)0，所以D項不等式應為“”，故錯。原子結構原子結構表中位置表中位置元素性質元素性質原子序數原子序數= 核電荷數核電荷數周期數周期數= 電子層數電子層數主族序數主族序數=最外層電子數最外層電子數同位素化學性質相同同位素化學性質相同 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）遞變性（從

13、左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數電子層數最外層電子數最外層電子數元素金屬性、元素金屬性、非金屬性強弱非金屬性強弱（主族）最外層電子數（主族）最外層電子數 = 最高正價最高正價 最外層電子數最外層電子數8 = 最低負價最低負價（5）“位一構位一構性性”，即元素在周期表中的位，即元素在周期表中的位置置.原子結構和性質原子結構和性質.核外電子排布核外電子排布.電子式電子式1.下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、 D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應能放出大量的熱，該反應曾用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生 反應： F中E元素的質量分數為60%

14、?；卮饐栴}：中反應的化學方程式為 ；化合物I的電子式為 ，它的空間結構是 ；1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為 ；E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。解析：該題有多處“題眼”。依據題目信息C、B是單質，G、H是二元化合物，反應曾應用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由于I是一種常見的溫室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質量分數為60%。知D為碳單質，A為氧氣。答案：Al+ Fe2O3Fe

15、+ Al2O3 直線型2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol， 依據離子方程式，則n(Cu )= 0.01mol， m(Cu )=0.64g.。2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。2.（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：

16、（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其存在的化學鍵類型為 ；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ；（6）單質E與水反應的離子方程式為 （1）Na（1分） Cl（1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分）（4）H3PO4（2分） （5）2P5Cl2 2PCl5（2分）

17、PCl3（1分）（6）Cl2H2OH HClClHClOHClO（2分） 3.X、Y、Z均為短周期元索，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為x2-和z-,Y+ 和z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( ) A.原子最外層電子數:XYZ B.原子序數: XYZ C.單質沸點: XYZ D.離子半徑: X2Y+Z B4.已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。 回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二

18、元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是 ； 電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是 ；（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是 。答案（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3 AsH3 PH3,因為前者中含有氫鍵,后兩者構型相同，分子間作用力不同；電子數相同的有Si

19、H4、PH3和H2S結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3 Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4【解析】本題可結合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉化關系。（3）Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應為As2S5 。（4）顯然x為P元素。氫化物沸點順序為NH3 AsH3 PH3,因為前者中含有氫鍵后

20、兩者構型相同，分子間作用力不同。SiH4、PH3和H2S的電子數均為18。，結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然后配平即可。5.用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是 B元素是 C元素是 （用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子 式是。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是。（6）H分子中含有8個原子，其分子式是。 6.X、Y、

21、Z、W四種元素的原子序數依次增大，且均不大于20。已知：X、W同主族，Y、Z同主族；X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應生成Z單質；WY2和X2Y之間可發(fā)生反應生成Y單質。請回答下列問題：（1）X、Y、Z、W的元素符號為X ，Y ， Z ，W 。（2）寫出WY2的化學式 ；（3）寫出用X2Y2制氧氣的化學方程式 ；（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素，寫出由這三種元素參加的置換反應的化學方程式。7.X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素.X元素的原子最外層電子排布為ns1;Y元素原子的M電子層中有2個未成對電子;Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個電子.

22、由這3種元素組成的化合物的分子式可能是( ) (A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ4解析：解析：X為為A 族元素族元素. Y為為Si或或S元素元素 Z為為O元素元素BD 8.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（ ） A單質的沸點：WX B陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX與Y不能存在于同一離子化合物中注：2015年高考第12題B（6）化學鍵、晶體類型及性質、特點）化學鍵、晶體類型及性質、特點 1.下列敘述中正確的是（ ） A. NH3

23、、CO、CO2都是極性分子 B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C. HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強 D. CS2、H2O、C2H2都是直線型分子B2.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（ ） A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2A3.下列敘述正確的是（ ）ANH3是極性分子，分子中N原子是在3個 原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在 個Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處

24、 個H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在 2個O原子所連成的直線的中央C4.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是（ ） A CH4和Br2 B NH3和H2O C H2S和CCl4 D CO2和HClB5.下列各組物質氣化或熔化時,所克服的微粒間作用(力),屬同種類型的是（ ） (A)碘和干冰的升華 (B)二氧化硅和生石灰的熔化 (C)氯化鈉和鐵的熔化 (D)苯和已烷的蒸發(fā)AD解析：碘和干冰是分子晶體 A正確。二氧化硅是原子晶體，生石灰是離子晶體 B錯。 氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體 C錯。苯和已烷都是分子晶體 D正確。（7）代表物質的重要性質）代表

25、物質的重要性質 元素及其化合物元素及其化合物 1.下列關于濃硫酸的敘述正確的是( )(A)濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 (B)濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體(C)濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 (D)濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化D2.下列敘述錯誤的是（ ）A使溴水褪色與乙烯使溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集 產物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以 減緩乙炔的產生速率D用AgNO3溶液可以鑒別和KIB3.下列關于蛋白質的敘述中,不正確的是( ) A.蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質析出,雖再加水,也不溶

26、解. B.人工合成的具有生命活力的蛋白質結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成的. C.重金屬鹽能使蛋白質凝結,所以誤食重金屬鹽會中毒. D.濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生了顏色反應. E.蛋白質溶液里的蛋白質能透過半透膜AE 4.鋅鋇白是種白色顏料,其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽,它們是（ ） (A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2C5.下列物質中,不含結晶水的是( )(A)芒硝(B)大理石 (C)明礬(D)生石膏B 6.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又

27、溶解的是（ ） (A)Na2SiO3 (B)BaCl2 (C)FeCl3 (D)NaAlO2D 7.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是( ) (A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH (C) NaAlO2和H2SO4 (D) Ba(HCO3)2和Ba(OH)2AD（8）化學反應速率、化學平衡）化學反應速率、化學平衡要求巧解要求巧解 1.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近于( ) A 5% B10% C15% D20% 解

28、析：依據平行式，平衡時N2、H2、NH3，的物質的量分別為4/3、6、4/3， N2的物質的量分數約等于15%，故氮氣的體積分數接近于15%，故答案選C。C 2.反應X(g)Y(g)=2Z(g)；H0，達到平衡時，下列說法正確的是( ) A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產率增大 C.增大c(X)，X的轉化率增大 D.降低溫度，Y的轉化率增大解析：根據勒夏特列原理分析解析：根據勒夏特列原理分析D3.已知分解lmolH2O2放出熱量98 kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為: H2O2+IH2O+ IO 慢 H2O2+ IOH2O+O2+I快下列有關該反應的說法正確

29、的是( ) A、反應速率與I一濃度有關 B、IO也是該反應的催化劑 C、反應活化能等于98 kJmol-1 D、v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)A4.下圖表示反應 ， ，在某溫度時 的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是( ) A.第6 后，反應就終止了 B. 的平衡轉化率為85% C.若升高溫度， 的平衡轉化率將 大于85% D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣 倍數減少【解析】A項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉化率為0.85/1=85%，正確。HV逆，即逆反應減小的倍數大，錯誤。( )X g4()()Y g

30、Z g0H XminXXB5.右圖是溫度和壓強對XY 2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是( ) A. X和Y中只有一種為氣態(tài)， Z為氣態(tài) B. X、Y、Z均為氣態(tài) C. 上述可逆反應的正反應 為放熱反應 D. 上述反應的逆反應的H0A6.反應2A(g)+B(g) 2C(g)；H 0。下列反應條件有利于生成C的是（ ） A低溫、低壓B低溫、高壓 C高溫、高壓D高溫、低壓C7.在高溫下，反應2HBr(g) H2(g)Br2(g)Q達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可 采取的方法是( ) A. 減小壓強 B. 縮小體積C. 升高溫度 D. 增大氫氣濃度B

31、C8.在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應2A(g)B(g) = 3C(g)D(g)達到平衡時，C的濃度為W mol / L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為W mol / L的是( ) A. 4 mol A2 mol B B. 2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C. 3 mol C1 mol D1 mol B D. 3 mol C1 mol DD9.右圖表示外界條件溫度、壓力的變化對下列反應的影響 LsGg 2RgQ 在圖中，Y軸是指( ) A 平衡混合氣中R的百分含量B 平衡混合氣中G

32、的百分含量C G的轉化率D L的轉化率B10.某溫度下，反應ClF(g)F2(g)=ClF3(g)268 kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是( ) A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大 B. 溫度不變，增大體積，ClF3產率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反 應方向移動 D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉化率降低A11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）C（9）陰、陽離子的鑒定、鑒別）陰、陽離子的鑒定、鑒別涉及實驗評估，

33、物質的除雜凈化、分離、確認涉及實驗評估，物質的除雜凈化、分離、確認 1.下列敘述錯誤的是（ ） A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯 C用水可區(qū)分苯和溴苯 D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 解析：鈉和乙醇反應有氣泡產生，而鈉和乙醚不反應；3-己烯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子結構中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，故D項錯誤。D2.下列除雜方案錯誤的是（選項以表格內容為準）（ ）B3.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體,可選用的試劑是( ) (A)高錳酸鉀溶液 (B)五氧

34、化二磷 (C)飽和小蘇打溶液 (D)石灰水4.下列各組氣體中，既可以用濃硫酸又可用堿石灰干燥的是( ) (A) CO、H2、CH4 (B) H2、O2、Cl2 (C) CO、O2、H2S (D) SO2、NH3、CH4ACA5.下列各組氣體或溶液用括號內試劑加以鑒別，其中不合理的是( ) A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液） B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸） C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液） D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）A6.下列分離或提純物質的方法錯誤的是( ) A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 C用溶解、過濾的方法提純含少量

35、硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離、提純蛋白質7.為了除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是( ) A過濾 B電泳 C滲析 D加入AgNO3溶液，過濾CC 8.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得78得過氧化氫溶液，再濃縮成30得溶液時，可采用適宜的方法是( ) (A) 常壓蒸餾 (B) 減壓蒸餾 (C) 加生石灰常壓蒸餾 (D)加壓蒸餾B 9.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是( ) (A) NaOH (B) NH3H2O (C) AgNO3 (D) BaCl2A1.本質：鹽在水溶液中電離出來的若離子與

36、水電離出來的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質從而促進水的電離。 2.單水解和雙水解（包括不完全和完全雙水解） 3.影響因素： 內因：有弱就水解，越弱越水解 外因：溫度，濃度。 （10）鹽類水解）鹽類水解離子濃度關系離子濃度關系(包括大小比較包括大小比較)1.用0.1 molL-1的鹽酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是( ) A. , B. = , = C. , D. , 【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。4()c NH()c C l()c OH()c H4()c NH()c C l()c OH()c H()c Cl4()c

37、 NH()c OH()c H()c Cl4()c NH()c H()c OHC2.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ） A. c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)A3.在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是( ) A. cClc cH+cOH B. c cClcH+cOH C. cClc cH+cOH D. c cClcH+cOHNH4+NH4+NH4+NH

38、4+A4.將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是( ) A. c cClcH+cOH B. c cClcOH cH+ C. cClc cH+cOH D. cClc cOHcH+NH4+NH4+NH4+NH4+B（11）離子共存）離子共存 “不共存不共存”情況歸納情況歸納 離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。 如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、Ca(OH)2、AgCI MgSO3 、 MgCO3、PbSO4、Ag2SO4等。 離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存。 如：H+與S2、HCO3、SO32、HSO3和OH與NH4+ 等，由于逸出H

39、2S、CO2、SO2、NH3等氣體或S2變成 HS，CO32變成HCO3而不能大量共存。 離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。 如：H+與CH3COO、OH、PO43等離子，由于生成 CH3COOH、H2O、HPO42、H2PO4、H3PO4而不能 大量共存。 離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能 大量共存 如： Al3+與AlO2、Fe3+與HCO3 、 Al3+與HS 、S2 HCO3、CO32等離子。 離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存 如： Fe3+與S2 . Fe3+與I等。 離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。 如： Fe3+與SCN生成Fe(SCN)2+，Ag

40、+、NH4+、 OH生成Ag(NH3)2+， Fe3+與C6H5OH也絡合等1.將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是( ) AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 解析：碳酸的酸性大于硅酸，A項中SiO32-不能大量共存；C中的OH-和CO2反應；D中C6H5O-會和CO2反應形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。答案選B。B2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( ) A.Ba2+、 、 、

41、 B. 、 、 、 C. 、Ba2+、 、 D. 、 、 、 【解析】: A項，加入NaOH會與NH4 產生NH3，但沒有沉淀；B項HCO3 與AlO2 不能共存，會生成Al(OH)3 沉淀。C項，OH與HSO3 生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項，OH與NH4 產生NH3，與Mg2會產生Mg(OH)2沉淀，正確。3NO4NHCl2Ca3HCO4NH2AlOKCl3HSO2Mg4NH24SOKD3.在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是( ) A. Na K HCO3 Cl B. NH4 Mg2 SO42 Cl C. K Na SO42 S2O32 D. K Na A

42、lO2 NO3B4.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( ) A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42- C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-B5.若溶液中由水電離產生的cOH11014 molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( ) A Al3 Na Cl B K Na Cl C K Na Cl D K3NO3NO2AlONH4+24SO3NOB（1）基本計算式）基本計算式:（2）混和后溶液呈酸性：先求）混和后溶液呈酸性：先求c（H+）pH = lgc（H +）

43、混和后溶液呈堿性：先求混和后溶液呈堿性：先求c（OH-）后轉化）后轉化c（H+）（3）稀釋過程溶液）稀釋過程溶液pH的變化的變化 C（H+）= C（OH-）= 10 - （14 - pH） 10 - pH （12）溶液的）溶液的pH及其計算及其計算 pH=a酸溶液的稀釋常用規(guī)律：（1）強酸溶液稀釋原來的10n倍時，則所得溶液的pH增大n個單位，即pH=a+n；（注意pH一定小于7）。（2）對于pH=a弱酸溶液將體積稀釋原來的10n倍時，則所得溶液的pH則滿足如下不等式關系：apHa+n； （注意pH一定小于7）。（3）無限稀釋，不論酸的強弱，因水的電離已是影響pH的主要因素，pH均趨向于7（當

44、pH接近6的時候，再加水稀釋，由水電離提供的H+不能再忽略，即強酸的濃度接近于 107mol/L時，無論稀釋多少倍，其pH只能是接近于7，仍要小于7而顯酸性。）。（4）同體積同pH的強酸和弱酸，同倍稀釋，強酸的pH變化大,弱酸的pH變化小。 堿的稀釋同理1.等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列正確的是( ) AB C D 解析：依據酸性強弱的大小順序： 乙酸碳酸苯酚乙醇，知D項正確。D2.右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是( )A.兩條曲線間任意點均有 c(H)c(OH)KwB.M區(qū)域內任意點均有 c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ

45、線上任意點均有pH7分析：分析：D項應是項應是XZ線上任意點均顯中性線上任意點均顯中性pH不一定等不一定等于于7，與溫度有關，與溫度有關D3.將pH3的某酸溶液跟pH11的某堿溶液等體積混合后溶液的pH值( ) A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 無法確定4.等體積混合010 mol / L鹽酸和006 mol / L BaOH2溶液后，溶液的pH值等于( ) A 20B 123 C 17D 120DD5.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是( ) A. pH3的硝酸跟pH11的氫氧化鉀溶液 B. pH3的鹽酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的

46、氫氧化鈉 D. pH3的醋酸跟pH11的氫氧化鋇溶液D6.若室溫時pHa的氨水與pHb的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為( ) A. 10(a + b 12) % B. 10(a + b 14) % C. 10(12 a b) % D. 10(14 a b) % 7.pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積 比是( ) A. 11 1 B. 9 1 C. 1 11 D. 1 9AD 8.有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為： AGlg 。下列表述正確的是（ ） A 在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1 B 在25時，若

47、溶液呈酸性，則pH7，AG0 C 在25時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0 D 在25時，溶液的pH與AG的換算公式為 AG 27pH)OH()H(- -ccD9.將01 mol / L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( ) A 溶液中cH+和cOH都減少 B 溶液中cH+增加 C 醋酸電離平衡向左移動 D 溶液的pH增大D10.將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于（ ） A. 21010 mol / L B. (108 1010) mol / L C. (1081010) mol / L D. (110145105) mol / L

48、12A 11.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） AMOH的堿性強于ROH 的堿性 BROH的電離程度： b點大于a點 C若兩溶液無限稀釋， 則它們的c(OH-)相等 D當 =2時，若兩溶液 同時升高溫度， 則c(M+)/c(R+) 增大注：2015年高考第13題D 陽極 陰極Pt Pt 負極 正極 （13）電化學：原電池、電解池）電化學：原電池、電解池 原電池電解池 原電池 電解池形成條件判斷依據電極名稱電極反應電子流向離子流向能量轉化相互聯(lián)系活動性不同的兩種電極活動性不同的兩種電極 兩極（可同可

49、不同）兩極（可同可不同）電解質溶液電解質溶液 (自發(fā)氧化反應自發(fā)氧化反應) 電解質溶液電解質溶液閉合回路閉合回路 直流電源直流電源 無外電源無外電源 有外電源有外電源負極：較活潑金屬負極：較活潑金屬 陽極陽極:與外電源正極相接與外電源正極相接正極正極:不活潑金屬或非金屬不活潑金屬或非金屬 陰極陰極:與外電源負極相接與外電源負極相接負極：失電子被氧化負極：失電子被氧化 陽極陽極:氧化反應氧化反應正極正極:離子得電子被還原離子得電子被還原 陰極陰極:陽離子得電子被還原陽離子得電子被還原負極經外電路流向正極負極經外電路流向正極 負極到陰極，陽極再到正極負極到陰極，陽極再到正極陽離子移向正極，陰離子向

50、負極陽離子移向正極，陰離子向負極 陽離子移向陰極，陰離子移向陽極陽離子移向陰極，陰離子移向陽極 化學能轉化為電能化學能轉化為電能 電能轉化為化學能電能轉化為化學能 原電池可作電解池的電源原電池可作電解池的電源稀稀H2SO4稀稀H2SO4CCuKClNa2SO4PtE1 1、下列裝置中，工作一段時間后，溶液的、下列裝置中，工作一段時間后，溶液的pHpH增大的是增大的是 溶液濃度基本不變的是溶液濃度基本不變的是ACE2 2、因發(fā)生電極反應，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的、因發(fā)生電極反應，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的 是（是（ ） A. A. 電極氯化銅溶液的陰極電極氯化銅溶液的陰極 B.

51、 B. 銅鋅原電池的負極銅鋅原電池的負極 C. C. 電解飽和食鹽水的陰極電解飽和食鹽水的陰極 D.D.電解飽和食鹽水的陽極電解飽和食鹽水的陽極C3.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（ ） ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4H2O 解析：依據2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，欲使電解質溶液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的CuO。C4.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3

52、形式除去，下列說法不正確的是( ) A.陽極反應為Fe2e=Fe2 B.電解過程中溶液pH不會變化 C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原B5.下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池。下列有關說法不正確的是（ ）A放電時正極反應為：B電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反應為：DMH是一類儲氫材料，其氫密度 越大，電池的能量密度越高22()NiOOHH OeNi OHOH2MHOHH OMe C6.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是( ) A. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液 呈無色 B

53、. 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈 棕色 C. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 D. 電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯 中，充分攪拌后溶液呈中性B7.電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ） A. 0.10mol/L Ag+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+C 8.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ） A正極反應中有CO2生成 B微生物促進

54、了反應中電 子的轉移 C質子通過交換膜從負極 區(qū)移向正極區(qū) D電池總反應為 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA注：2015年高考第11題9.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 (1) 接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題： 電源的N端為 極； 電極b上發(fā)生的電極反應為 ； 列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的 體積： ； 電極c的質量變化是 g； 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述

55、其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行， 為什么？ 答案：（1）正極 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH放電， H增多。丙不變，相當于電解水。 (2)可以 因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻窘馕觥浚?）乙中C電極質量增加，則c處發(fā)生的反應為：Cu2+2e=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K2SO4，相當于電解水，設電解的水的質量為xg。由電解前后溶質質量相等有，10010%=（100-x）10.47%，

56、得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，轉移4mol電子，所以整個反應中轉化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉移電子數是相等的。甲中為NaOH，相當于電解H2O，陽極b處為陰離子OH放電，即4OH-4e=2H2O + O2。轉移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，轉移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相當于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2放電，陽極為OH放電，所以H增多，

57、故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。（14）有機化學思想：官能團的確定）有機化學思想：官能團的確定同分異構、同系物及有機結構同分異構、同系物及有機結構1.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有 個原子共面；金剛烷的分子式為 ，其分子中的CH2基團有 個；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應的產物名稱是 ，反應的反應試劑和反應條件是 ，反應的反應類型是 ； 已知烯烴能發(fā)生如下的反應： 請寫出下列反應產物的結構簡式： A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構

58、體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸提示：苯環(huán)的烷基（CH3，CH2R，CHR2）或烯基側鏈經酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）：解析： 依據乙烯分子6原子共平面的特點，環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共面； 依據金剛烷的結構，其分子式為C10H16，其分子中的CH2基團6個；反應的產物名稱是1-氯環(huán)戊烷；反應的反應試劑NaOH的醇溶液，反應條件是加熱。由題目信息可知，雙鍵碳上連有H原子的，經過反應后雙鍵斷裂可以生成醛基，則其反應產物的結構簡式為二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12，其不飽和度為5，又A經高錳酸鉀酸性溶液加熱

59、氧化可以得到對苯二甲酸，則A的分子必有苯環(huán)（4個不飽和度），另外還要有一個碳碳雙鍵，則A所有可能的結構簡式： 2.從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為 ，遇 溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該反應可能的結構簡式是（ ）883C H O3FeClA3.（15分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：回答下列問題：（1）A的化學名稱是 ；（2）由A生成B 的反應類型是 。在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為 ； （3）寫出C所有可能的結構簡式 ；（4）D（鄰苯二甲酸二

60、乙酯）是一種增塑劑。請用 A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原 料，經兩步反應合成D。用化學方程式表示合成路 線 ；（5）OPA的化學名稱是 ，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為 ，該反應的化學方程式為 。（提示 ）（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式 （1）鄰二甲苯（1分）（2）取代反應（1分） （1分） （3） （2分）（4） （2分）（5）鄰苯二甲醛（1分） 縮聚反應（1分） （2分）（6） （4分） 4.下列化合物分別跟溴和鐵粉反應，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴化物C8H9