高考一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)離子方程式

1、考綱展示高考導(dǎo)視1了解電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3能正確書寫離子方程式。1.考查離子共存問題、離子方程式書寫及正誤判斷，以選擇題和填空題為主。2考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解及離子方程式的掌握程度，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識去分析、解決新問題的能力。第第3講講 離子反應(yīng)離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)及反應(yīng)條件一、離子反應(yīng)及反應(yīng)條件1電解質(zhì)電解質(zhì)l (1)化合物根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為可分為 和和 。 注意注意它們都它們都屬于化合物屬于化合物，單質(zhì)和溶液單質(zhì)和溶液既不是電解既不是電解質(zhì)

2、也不是非電解質(zhì)質(zhì)也不是非電解質(zhì) 電解質(zhì)：酸、堿、鹽、大部分金屬氧化物電解質(zhì)：酸、堿、鹽、大部分金屬氧化物 非電解質(zhì)：大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、非電解質(zhì)：大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3l (2)電解質(zhì)根據(jù)在水溶液中能否電解質(zhì)根據(jù)在水溶液中能否 ，可分為，可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)電解質(zhì)非電解非電解質(zhì)質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)混合物純純凈凈物物單質(zhì)化化合合物物有機(jī)化合物（羧酸、酚羧酸、酚除外）無機(jī)無機(jī)化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽（ Fe(SCN)Fe(SCN)3 3、(CH(CH3 3COO)COO)2 2Pb Pb ）氧化物氧化物水水強(qiáng)酸強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、 HCl、 HBr

3、、HI、HClO4 ）弱酸弱酸（HClO、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3 ） 強(qiáng)堿強(qiáng)堿（ NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2 ）弱堿弱堿（ NH3H2O、Cu(OH)2 ） 金屬氧化物金屬氧化物（ Na2O、Na2O2 、CuO ）非金屬氧化物（ CO2、SO2 、CO 、 、NO2 ）石油及其各種餾分、煤、煤焦油、油脂。天然氣、水煤氣、焦?fàn)t氣、裂解氣、爆鳴氣、空氣；氨水、氯水、王水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；鋼、生鐵、漂白粉、堿石灰、鋁熱劑、玻璃；名師點(diǎn)撥解惑名師點(diǎn)撥解惑l 1試判斷試判斷 NH3、SO2、SO3、濃、濃 H2SO4、濃、濃 HNO3

4、、濃濃 HCl、氨水是電解質(zhì)嗎？、氨水是電解質(zhì)嗎？l 答：答：以上物質(zhì)全部都不是電解質(zhì)。以上物質(zhì)全部都不是電解質(zhì)。NH3、SO2、SO3 是非電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；NH3H2O、H2SO3 、H2SO4才是電解質(zhì)；才是電解質(zhì)；三大酸和氨水是三大酸和氨水是混合物混合物。練習(xí)l下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中NaOH 、AgCl 、Na2O2 、NaHCO3 、NH3H2O 、CH3COOH、H2O、鹽酸、鹽酸、Cu 、K2SO4溶液、溶液、CO2、乙醇。、乙醇。 是強(qiáng)電解質(zhì)， 是弱電解質(zhì)， 是非電解質(zhì)， 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)NaOH 、AgCl 、Na2O2 、NaHCO3NH3H2O 、CH3COO

5、H、H2OCO2、乙醇、乙醇鹽酸、鹽酸、Cu 、K2SO4溶液溶液2離子反應(yīng)l(1)概念：有概念：有 參加或有參加或有 生成的反應(yīng)。生成的反應(yīng)。l經(jīng)驗(yàn)：經(jīng)驗(yàn)：能在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)能在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)基本上都是離基本上都是離子反應(yīng)。子反應(yīng)。l(2)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 。l(3)類型：離子反應(yīng)包括類型：離子反應(yīng)包括氧化還原氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)、復(fù)分復(fù)分解解反應(yīng)反應(yīng)(鹽類的水解也屬于復(fù)分解反應(yīng)鹽類的水解也屬于復(fù)分解反應(yīng))等。等。使溶液中某些離子的濃度降低使溶液中某些離子的濃度降低離子離子離子離子3離子反應(yīng)發(fā)生條件l (1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)l 有沉淀生成。見溶解性表有沉淀生成。見溶

6、解性表l a含含K+、Na+、NH4+、NO3-、CH3COO- 的鹽的鹽均均易溶易溶于水；于水；l b含含SO42-的鹽，的鹽，除除BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4外外，都溶于水。，都溶于水。l c含含Cl-的鹽，的鹽，除除AgCl、HgCl2外外，都易溶于水。，都易溶于水。l d含含CO32-、SO32-的鹽，除的鹽，除K+、Na+、NH4+外，外，幾乎都幾乎都難溶難溶于水。于水。l e含含HCO3-、HSO3-的鹽，一般的鹽，一般可溶可溶于水于水3離子反應(yīng)發(fā)生條件l (1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)l 有沉淀生成。有沉淀生成。l 有氣體生成。有氣體生成。l

7、有弱電解質(zhì)生成。有弱電解質(zhì)生成。弱堿：弱堿： NH3H2O、Cu(OH)2弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、H2SO3 水、水、個別個別鹽：鹽：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pbl (2)(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)練習(xí)l下列各組物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是（下列各組物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）（A）BaCl2溶液和稀溶液和稀H2SO4 （B）FeSO4溶液和鹽酸溶液和鹽酸（C）CaCl2溶液通入溶液通入CO2（D）BaCl2溶液通入溶液通入SO2A二離子方程式的書寫l(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子

8、?；瘜W(xué)反應(yīng)的式子。l 練習(xí)練習(xí)(雙選雙選) 能用能用2HCO32H2OCO2來來表示的化學(xué)反應(yīng)有（表示的化學(xué)反應(yīng)有（ ）（A）大理石和稀鹽酸反應(yīng)）大理石和稀鹽酸反應(yīng)（B）碳酸氫鈣和稀鹽酸反應(yīng)）碳酸氫鈣和稀鹽酸反應(yīng)（C）碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)（D）碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)）碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)l離子方程式表示離子方程式表示同一類型的離子反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng) 考點(diǎn)2離子方程式的書寫l(2)書寫離子方程式的步驟l 寫：寫出正確的化學(xué)方程式；寫：寫出正確的化學(xué)方程式；l 拆：將拆：將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)能易溶的強(qiáng)電解質(zhì)能拆成離子形式；拆成離子形式；l 刪：將兩邊相同的離子刪除；刪：將兩邊相同的離子

9、刪除；l 查：查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒考點(diǎn)2離子方程式的書寫l(2)書寫離子方程式的步驟書寫離子方程式的步驟l 拆：將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)能拆成離子形式；拆：將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)能拆成離子形式；l 可拆的物質(zhì)可拆的物質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽l 例如：例如：l Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、l Ag(NH3)2OH、濃硝酸、濃鹽酸、濃硝酸、濃鹽酸l NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3考點(diǎn)2離子方程式的書寫l(2)書寫離子方程式的步驟書寫離子方程式的步驟l 拆：將拆：將易溶的強(qiáng)電解質(zhì)能易溶的強(qiáng)電解質(zhì)能拆成離

10、子形式；拆成離子形式；l 不可拆的物質(zhì)：難溶或難電離不可拆的物質(zhì)：難溶或難電離弱電解質(zhì)、難溶性鹽弱電解質(zhì)、難溶性鹽單質(zhì)、氣體、氧化物單質(zhì)、氣體、氧化物固體反應(yīng)物、固體反應(yīng)物、濃硫酸l 例如：例如：l CH3COOH 、 Mg(OH)2 、 NH3H2O、 CaCO3 、名師點(diǎn)撥解惑名師點(diǎn)撥解惑 P14l 在書寫離子方程式時，對于微溶物的表示應(yīng)注意在書寫離子方程式時，對于微溶物的表示應(yīng)注意什么問題？什么問題？作為反應(yīng)物作為反應(yīng)物l澄清溶液，拆成離子澄清溶液，拆成離子l混濁液，不能拆，寫化學(xué)式混濁液，不能拆，寫化學(xué)式作為生成物，不能拆，寫化學(xué)式作為生成物，不能拆，寫化學(xué)式l 練習(xí)：寫出以下反應(yīng)的離

11、子方程式練習(xí)：寫出以下反應(yīng)的離子方程式澄清石灰水加入鹽酸澄清石灰水加入鹽酸石灰乳加入鹽酸石灰乳加入鹽酸補(bǔ)充練習(xí)l寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式l（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳l（2）單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)）單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)l寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式 l（3） CO32 +2H+ = CO2+H2O l（4）H+ + OH = H2O 名師點(diǎn)撥解惑名師點(diǎn)撥解惑 P13l 2若將鋁粉加入某一溶液中有氫氣產(chǎn)生，則下若將鋁粉加入某一溶液中有氫氣產(chǎn)生，則下列各組離子，分別在該溶液中能否一定大量共存？列各組離子，分別在該溶液中能否一

12、定大量共存？l NO3- 、Na+、 SO42- 、NH4+l K+、NO3-、Cl- 、Na+ l Na+、AlO2- 、CO32-、SO42- l 補(bǔ)充：補(bǔ)充：l 加入鋁粉能放出氫氣：加入鋁粉能放出氫氣：溶液溶液可能是強(qiáng)堿或強(qiáng)酸可能是強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，但酸性時不能含但酸性時不能含NO3-1(2011 年廣東六校聯(lián)考)在 pH0 的溶液中，能大量共存的離子組是( ) ANa、Mg2、NO3、SO24 BK、Ca2、CH3COO、HCO3 CFe2、Na、Cl、NO3 DBa2、AlO2、K、SO24 基礎(chǔ)跟蹤導(dǎo)練l 提示：提示：能大量共存，既不發(fā)生反應(yīng)能大量共存，既不發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，即離子間

13、能發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，即離子間能發(fā)生反應(yīng)l 特別組合：特別組合：只有只有Fe2+ 與與NO3-時，可以共存時，可以共存但但Fe2+ 與與NO3-、H+ ，不能共存，不能共存2 (2009 年全國卷)下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入 NaOH 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( ) ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、Al(OH)4 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO24、K l 分析：本小題有兩個條件，要同時滿足加入NaOH溶液后加熱有氣體放出一定有NH4+補(bǔ)充練習(xí)l 下列反應(yīng)的離子方程式是否正確，說明原因下列反應(yīng)的離子方程式是否正確

14、，說明原因l 1 Fe和稀和稀H2SO4反應(yīng)：反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2 l 2過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與水反應(yīng)：lNa2O2 + H2O =Na+ + OH- +O2 l 3鐵粉放入硫酸鐵溶液中鐵粉放入硫酸鐵溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ l 4碳酸鋇溶于醋酸：碳酸鋇溶于醋酸：CO32-+ 2 H+ = H2O + CO2l 5稀稀H2SO4和和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：OH- + H+ = H2O 或或Ba2+ + OH- + H+SO42- = H2O +BaSO4（3）離子方程式判斷常見錯誤小結(jié)l不符合客觀事實(shí)，錯寫產(chǎn)物l違反電子守恒或電荷守恒l拆

15、分錯誤l漏寫部分離子反應(yīng)l錯誤約簡l更詳細(xì)內(nèi)容見“十面埋伏” P143(2009 年廣東理基)下列離子方程式正確的是()4(2011 年廣東佛山檢測)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A將銅屑加入氯化鐵溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 B氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)： HOH-=H2O C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液： HCO3H=CO2 H2O D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 熱點(diǎn)2 一定條件的離子方程式的書寫 P15l 1、過量型、過量型l a、 CO2、SO2與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：過量的二氧化碳通入氫氧化

16、鈉溶液中：過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：l 小結(jié)：小結(jié)：少量的少量的CO2、SO2 ，生成，生成CO32-鹽或鹽或SO32-鹽鹽過量的過量的CO2、SO2 ，生成，生成HCO3-鹽或鹽或HSO3-鹽鹽l 特殊：特殊：CO2遇到遇到苯酚鈉，苯酚鈉，只生成只生成NaHCO3（4）一定條件的離子方程式的書寫 P15l b、 過量或不足量的堿與酸式鹽的反應(yīng)過量或不足量的堿與酸式鹽的反應(yīng)Ca(OH)2與少量與少量NaHCO3反應(yīng)：反應(yīng)：Ca(OH)2與過量的與過量的NaHCO3反應(yīng)：反應(yīng)： l 涉及反應(yīng)HCO3 + OH =H2O + CO32Ca2+ + CO32 = CaCO3l 方法一：方法一

17、：先分析產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式，再改為先分析產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式，再改為離子方程式。離子方程式。l 方法二：方法二：按不足量的物質(zhì)的離子個數(shù)按不足量的物質(zhì)的離子個數(shù)配平離子方配平離子方程式程式練習(xí)l寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式l（1）少量的）少量的NaHCO3與與Ba(OH)2反應(yīng)反應(yīng)l（2）足量的）足量的NaHCO3與與Ba(OH)2反應(yīng)反應(yīng)l提示：提示：lHCO3 + OH =H2O + CO32lBa2+ + CO32 = BaCO3l類似題目類似題目:書本第書本第16頁拓展訓(xùn)練第頁拓展訓(xùn)練第2題題熱點(diǎn)2 一定條件的離子方程式的書寫 P15l2、定量型、定量型l例題：寫

18、出例題：寫出1mol Ba(OH)2與與1mol KAl(SO4)2 溶溶液反應(yīng)的離子方程式。液反應(yīng)的離子方程式。l特點(diǎn)：具體給出反應(yīng)物的用量特點(diǎn)：具體給出反應(yīng)物的用量l步驟：步驟：按按反應(yīng)物反應(yīng)物用量寫出用量寫出反應(yīng)物反應(yīng)物離子的個數(shù)離子的個數(shù)；按按多余離子滿足不足離子多余離子滿足不足離子的原則配平的原則配平l類似題目：習(xí)題集第類似題目：習(xí)題集第5頁第頁第3題題熱點(diǎn)2 一定條件的離子方程式的書寫 P15l3、目標(biāo)型、目標(biāo)型l例題：在明礬溶液中滴入例題：在明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至Al3+完全沉淀，寫出其離子方程式完全沉淀，寫出其離子方程式l關(guān)鍵：關(guān)鍵： Al3+完全沉淀完全沉淀1mol Al3+需要需要3mol OH- ，此時加入的此時加入的Ba(OH)2的量為的量為1.5moll小結(jié)：小結(jié)：找出所需用量，按定量型書寫。找出所需用量，按定量型書寫。熱點(diǎn)2 一定條件的離子方程式的書寫 P