江西省南昌市2012屆高三年級調(diào)研測試 化學(xué)試題

1、江西省南昌市20112012學(xué)年度高三年級調(diào)研測試化 學(xué) 試 題考生須知：1本卷滿分100分，考試時間100分鐘。2答題前，請?jiān)诖痤}卡密封區(qū)內(nèi)填寫學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號。可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64第I卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1小明同學(xué)提出下列環(huán)保建議：用天然石材裝修新房一定環(huán)保安全；提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；開發(fā)生產(chǎn)無汞電池；提倡使用手帕，減少使用餐巾紙；開發(fā)無磷洗滌劑。你認(rèn)為其中可以

2、采納的是：（ ）A全部 B C D2下列各組物質(zhì)混合后，不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是（ ）A少量過氧化鈉投入AlCl3溶液BBa（OH）2溶液與（NH4）2SO4CFeCl3溶液與NaHCO3溶液混合溶液混合加熱D明礬溶液與小蘇打溶液混合3分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（ ）A化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C同素異形體：活性炭，C60，石墨烯。金剛石D混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸，漂白粉4下列各組離子在常溫下能大量共存，當(dāng)溶液C（H+）=10-1mol/L時有氣體生成，當(dāng)溶液C（H+）=10-13mol/L時，有

3、沉淀生成的是（ ）AMg2+，NH4+，Cl-，SO42- BNa+，Cu2+，CO32-，NO3-CBa2+，K+，SO32-，Cl-， DNa+，F(xiàn)e2+，SO42-，NO3-5下列結(jié)論不正確的是（ ）A微粒半徑：SS2-Cl-F B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C氧化性：Cl2SSeTe D離子還原性：S2-I-Br-OH-6下列說法：同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；“冰，水為之，而寒于水?！闭f明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，不一定H0，S0；測定NaA和NaB溶液的PH，就能比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱；食鹽能熔冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境和作物生長造成危

4、害；膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有。其中正確的是（ ）A B C D7Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說法中正確的是（ ）A兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小B與水反應(yīng)時，水都做氧化劑C與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅8NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）A100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含氧原子數(shù)為4NAB200ml、05mol/L的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于01NAC精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為02NAD相同體積的O2和O3含

5、有相同的分子個數(shù)9用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl10下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（ ）A可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動B大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度C使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度DFeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關(guān)，所以溶液顏色不會變化11下列變化屬于物理變化的是（ ）A氧氣在放電條件下變成臭氧B加熱膽礬成白色無水硫酸銅C漂白的草帽久置空氣中變黃D氫氧化鐵膠體加

6、入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀12將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液i以電流強(qiáng)度為1A通電10分鐘；ii10min后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖像分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖。正確的是（ ）Pt電極的質(zhì)量/g 0 5 10 15 20 t/minPt電極的質(zhì)量/g 0 5 10 15 20 t/min Ag電極的質(zhì)量/g 0 5 10 15 20 t/min 產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g 0 5 10 15 20 t/minA B C D13下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A01mol/L的（CH3COO）2B

7、a溶液中：C（Ba2+）+C（H+）=2C（CH3COO-）+C（OH-）B常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，至溶液呈中性；則混合液中： C（Cl-）C（Na+）C（CH3COOH）C相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨溶液；醋酸溶液；稀鹽酸； 溶液中由水電離出來的C（H+）：DPH相等的：NH4HSO4溶液；NH4Cl溶液；（NH4）2SO4溶液，溶液中 C（NH4+）：=141molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b

8、的數(shù)值可能是（ ）Aa=1，b=1 Ba=2，b=1 Ca=2，b=2 Da=3，b=315下列說法正確的是（ ）A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-8903KJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-8903KJ·mol-1B500oC，30Mpa下，將05molN2和15mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱193KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386KJ·mol-1C常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D

9、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的H不同16常溫下，將192g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）A溶解的鐵粉為28g B原溶液中C（SO42-）=05mol/LC原混合溶液中C（H+）=12mol/L D原溶液中n（NO3-）=008mol第卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本大題包括6小題，共52分）17（6分）（1）實(shí)驗(yàn)室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是：_；當(dāng)定容時，視線

10、偏低，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_1mol/L（填“”“=”、“”）（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是_A可用25mL堿式滴定管量取2000mLKMnO4溶液B用PH試紙測定溶液的PH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全E用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)18（10分）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白

11、色請回答下列問題：（1）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：_。它的酸性比D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：_。（填“強(qiáng)”或“弱”）（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個數(shù)比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：_；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_；（3）B與C構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1的化合物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_ _；（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到現(xiàn)象是：_，原因是（用化學(xué)方程式表示）_。19（11

12、分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏 的課題。（1）CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為01Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如左圖：CO轉(zhuǎn)化率10.50.5 100 200 300 溫度/OC0.1MPa 5MPa（i）該反應(yīng)屬于_反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。 （ii）100時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_；（用a、b的代數(shù)式表示）。若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：_填序號） a.該反應(yīng)使用催化劑意義不大； b

13、.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成； c.該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很?。?d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：_。（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入25molCO，75molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的壓強(qiáng)_倍。（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H

14、2O（l） H=-8903KJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H=-2858KJ/mol則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_。20（11分）25時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO電離平衡常數(shù) 18×10-5 K1 43×10-7 30×10-8 K2 56×10-11回答下列問題：物質(zhì)的量濃度為01mol/L的下列四種物質(zhì)：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONadNaHCO3；PH由大到小的順序是：_；（填編號）PH 42 10 1000 V/mLHXCH3COOHCH3

15、COOH（2）常溫下01mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是:_；Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）·c（OH-） Dc（OH-）/（H+）（3）體積為10mLPH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程PH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_；（4）25時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液PH=6，則溶液中

16、c（CH3COO-）-c（Na+）=_。（填準(zhǔn)確數(shù)值）21（6分）某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+ CO32-）沉淀n/mol a a+2 a+6 V（HCl） A BC（1）原混合溶液中一定含有的離子是：_；（2）AB段反應(yīng)的離子方程式是：_；（3）發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為：_。22（8分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K是中學(xué)課本常見物質(zhì)，它們與X具有下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。XACH2ODFGHBCH2O IJ點(diǎn)燃點(diǎn)燃+K+DEB+A已知：A、D、E、K為單質(zhì)，其中E為黑色固體；X、A、B、C、D為氣體，B、C均能使澄清石灰水變渾濁，C、D均能使品紅溶液褪色；H是一種紅棕色固體氧化物。請回答下列問題：（1）B分子的電子式：_；（2）J與氨水反應(yīng)的離子方程式：_；反應(yīng)全過程的現(xiàn)象是：_；（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（4）氣體X中含有三種元素，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對H2的相對密度為30，試推斷X的分子式：_；X的結(jié)構(gòu)式：_。答題卷班級： 姓名：題號12