金華一中2010學年第二學期期中考試 高二 化學

1、金華一中2010學年第二學期期中考試 高二 化學 命題：唐丹華 校對：黃文明可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分）1下列描ww w.ks 5u.c om述違背化學原理的是( ) A“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大CSO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl2 2下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

2、（ ）A鋁片與稀硫酸反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒3下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ( )HCl NH4NO3 Na2S HClO4下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ()A實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C高壓有利于工業(yè)上合成氨 D打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫5關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）Ac(H+)很小的溶液一定呈堿性 B pH=7的溶液一定呈中性 Cc(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D 不能使酚酞試液變紅的溶

3、液一定呈酸性6電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅7下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，并使溶液顯酸性的是（ ）A在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小蘇打 D在水中加入氯化鋁固體8廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，說法不正確的是（ ）A

4、BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4CA14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸 9右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，Z的體積分數(shù) 溫度 100KPa10KPa 1000KPa縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H010在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是 ( )A.平衡不移動 B.

5、平衡向正反應(yīng)方向移動C.平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小二、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共30分）11用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到224 L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A1mol·L1 B 2 mol·L1 C25 mol·L1 D3 mol·L112在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知： C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H1110.35kJ/mol CO（g）1/2O2 CO2（g）；H2

6、282.57kJ/mol 則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）A392.93kJB2489.42kJC784.92kJD3274.3kJ13生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是 ( )A.負極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O24e2H2O=4OHB.正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O24e=2O2C.負極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或HCOD.正極反應(yīng)主要是C6H12O6生成CO2或CO14高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 ( )A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏該反應(yīng)化學方程式為COH2O C

7、O2H2C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小15下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（ ）A pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D由水電離出的c(OH-)=1×1013 mol·L1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-16能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2 + H2發(fā)生的是（ ）A用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液B用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液C銅鋅合金在潮濕空氣中

8、發(fā)生電化學腐蝕D銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液17在相同條件下(T500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯誤的是 ( )A化學反應(yīng)速率：乙甲 B平衡后O2的濃度：乙甲C平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡后SO2的體積分數(shù)：乙甲18下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）常溫下，pH7的NH4+與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為 c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同常溫下，同濃

9、度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大19將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42）和c（H）之比約為（）A1：1 B1：2 C1：10 D10：1 20溫度相同、濃度均為0.2 mol·L1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3、溶液，它們的c (NH4+)由小到大的排列順序是（ ）A BC D三、填空題21（4分）pH2的某酸HnA（A為酸根）與pH12的某堿B（OH）m等體積混合生成正鹽，混合液pH8。（1）反應(yīng)生成的正鹽的化學式為_。（2）該鹽中 離子一定能水解，其水解的離子方程式為 。22（6分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：N

10、a2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaOH（1）當四種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_ （填編號，下同）。（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1 的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是： 。ks5u（3）在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是_。23（4分）現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）_ c（Cl-）; (填“”、“”、“=”，下同).若pH7，則該溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。24（4分）在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下

11、進行如下反應(yīng)： A(g)2B(g) 3C(g)，已知起始時加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了amolC。（1）當反應(yīng)達到平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)為 （用字母來表示）。（2）相同實驗條件下，若在同一容器中改為起始時加入molA和molB，達到平衡時，的物質(zhì)的量為 （用字母來表示），此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)為 (用字母來表示）。（3）相同實驗條件下，若在同一容器中改為起始時加入molA和molB，達到平衡時，達到平衡時要求在混合物中體積分數(shù)與（）相同，則開始時還須加入mol。四、實驗題25（12分）某學生用0.1000 mol·L1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃

12、度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞試液B用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管23次C把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上23mL處E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL20070410F把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)?；卮鹣铝袉栴}： （1）正確的操作順序是：B、 、F（填序號）； （2）上述B步驟操作的目的是 ； （3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響 是

13、（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 ； （5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為 mL。（6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為 。26（8分）下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：ks5u(1)通入甲醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為 。若甲池可以充電，充電時A接電源的負極，此時B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。(2)在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到 電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色， C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。金華一中2010學年第二學期期中

14、考試答題卷高二_班 姓名_ 班序號_ 考號_ 裝訂線 高二 化學 題號12345678910答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2 分，共20 分）二、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3 分，共30 分）題號11121314151617181920答案三、填空題21.（4分）（1）反應(yīng)生成的正鹽的化學式為_。（2）該鹽中 離子一定能水解，其水解的離子方程式為 。22.(6分)（1）當四種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填編號，下同）。（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L 的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是： 。（3）在上述四種電解質(zhì)溶液

15、中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是_。23.(4分)若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）_ c（Cl-）; (填“”、“”、“=”，下同).若pH7，則該溶液中c（NH4+）_ c（Cl-）。 24.（4分） (1)當反應(yīng)達到平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)為 （用字母來表示）。（2）相同實驗條件下，若在同一容器中改為起始時加入molA和molB，達到平衡時，的物質(zhì)的量為 （用字母來表示），此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)為 （用字母來表示）。（3）相同實驗條件下，若在同一容器中改為起始時加入molA和molB，達到平衡時，達到平衡時要求在混合物中體積分數(shù)與（）相同，則開始時還須加

16、入mol。四、實驗題25（12分）（1）正確的操作順序是：B、 、F（填序號）； （2）上述B步驟操作的目的是 ； （3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響 是 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 ； （5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為 mL。（6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為 。26（8分）(1)通入甲醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為 。若甲池可以充電，充電時A接電源的負極，此時B極發(fā)生生的電極反應(yīng)式為 。(2)在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到 電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)

17、紫紅色，上層接近無色， C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ks5u 。五、 計算題27. （12分）在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）=0.1molL-1（1）若溫度與壓強均未改變，求v（B）（2）若溫度不變，壓強變?yōu)?/10 P，求n（D）和x 的值金華一中2010學年第二學期期中考試答題卷高二_班 姓名_ 班序號_ 考號_ 裝訂線高二 化學 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2 分，共20 分）題號12345678910答案BCABCCDBCB二、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3 分，共30 分）題號11121314151617181920答案BCCAAB