高一化學(xué)硫酸的制備和性質(zhì)

1、【典例【典例1 1】某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，在】某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，在煅燒黃鐵礦時，有煅燒黃鐵礦時，有5%5%的硫損失掉，在的硫損失掉，在SOSO2 2的催化氧化過的催化氧化過程中，有程中，有92%92%的的SOSO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SOSO3 3，在吸收塔中損失，在吸收塔中損失SOSO3 3的質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為量分數(shù)為0.6%0.6%?，F(xiàn)有含?，F(xiàn)有含F(xiàn)eSFeS2 2 95% 95%的黃鐵礦的黃鐵礦100 t100 t，問可，問可制得制得98%98%的濃硫酸多少噸？的濃硫酸多少噸？【思路點撥】【思路點撥】以黃鐵礦為原料制硫酸，其實質(zhì)就是將以黃鐵礦為原料制硫酸，其實質(zhì)就

2、是將礦石中的硫轉(zhuǎn)化為硫酸，在整個過程中，硫元素是守礦石中的硫轉(zhuǎn)化為硫酸，在整個過程中，硫元素是守恒的，要學(xué)會根據(jù)元素的守恒做題。恒的，要學(xué)會根據(jù)元素的守恒做題?！咀灾鹘獯稹俊咀灾鹘獯稹靠蓪⑸a(chǎn)過程中各種硫元素損失的質(zhì)量可將生產(chǎn)過程中各種硫元素損失的質(zhì)量分數(shù)全部轉(zhuǎn)換為在生產(chǎn)過程中對分數(shù)全部轉(zhuǎn)換為在生產(chǎn)過程中對FeSFeS2 2中硫元素的實際中硫元素的實際利用率，即利用率，即FeSFeS2 2的實際用量可由下式算出：的實際用量可由下式算出：100 t100 t95%95%(1-0.6%)(1-0.6%)92%92%（1-5%1-5%）=82.5 t=82.5 t。設(shè)可制得設(shè)可制得98%98%的濃硫

3、酸的質(zhì)量為的濃硫酸的質(zhì)量為x x，由，由4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2 8SO 8SO2 2+2Fe+2Fe2 2O O3 3；2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3；SOSO3 3+H+H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4得關(guān)系式：得關(guān)系式：FeSFeS2 2 2H2H2 2SOSO4 4 120 2 120 29898 82.5 t x 82.5 t x98%98% ，得出，得出x=137.5 tx=137.5 t。答案：答案：137.5 t137.5 t12082.5 t=2 98x 98%高溫高溫=【典例【典例2 2】下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正

4、確的是】下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是A.A.濃硫酸與銅共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化濃硫酸與銅共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化 性，又表現(xiàn)出酸性性，又表現(xiàn)出酸性B.B.濃硫酸與金屬活動性順序表中氫后面的金屬反應(yīng)生濃硫酸與金屬活動性順序表中氫后面的金屬反應(yīng)生 成的一般是成的一般是SOSO2 2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一 般是般是H H2 2C.C.濃濃H H2 2SOSO4 4具有吸水性，可以干燥任何氣體具有吸水性，可以干燥任何氣體D.D.濃濃H H2 2SOSO4 4是一種難揮發(fā)性酸，而是一種難揮發(fā)性酸，而HClHCl、HIHI、H H2 2S

5、S是揮發(fā)是揮發(fā) 性酸，可以用濃性酸，可以用濃H H2 2SOSO4 4與與NaClNaCl、KIKI、FeSFeS等反應(yīng)制取等反應(yīng)制取 HClHCl、HIHI、H H2 2S S等氣體等氣體【思路點撥】【思路點撥】解答本題掌握好濃硫酸的特性解答本題掌握好濃硫酸的特性吸水吸水性、脫水性、強氧化性是關(guān)鍵！性、脫水性、強氧化性是關(guān)鍵！【自主解答】【自主解答】選選A A。對于。對于Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) SO) SO2 2+CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O O這個反應(yīng)來說，每這個反應(yīng)來說，每2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4參與反應(yīng)參與反應(yīng)時，其中

6、時，其中1 mol1 mol作氧化劑，被還原成作氧化劑，被還原成SOSO2 2，而另，而另1 mol1 mol則則作為酸反應(yīng)生成了作為酸反應(yīng)生成了CuSOCuSO4 4，價態(tài)未變，所以，價態(tài)未變，所以A A是正確是正確的；不論金屬的活潑性如何，只要與濃硫酸反應(yīng)，就的；不論金屬的活潑性如何，只要與濃硫酸反應(yīng)，就會將硫酸還原成會將硫酸還原成SOSO2 2，而只有排在氫前面的金屬才能與，而只有排在氫前面的金屬才能與稀硫酸反應(yīng)置換出稀硫酸反應(yīng)置換出H H2 2；濃硫酸不能干燥，堿性氣體和；濃硫酸不能干燥，堿性氣體和還原性氣體；濃硫酸除了具有難揮發(fā)性外，還有強氧化還原性氣體；濃硫酸除了具有難揮發(fā)性外，還

7、有強氧化性，所以強還原性氣體既不能用濃硫酸制備，也不能用性，所以強還原性氣體既不能用濃硫酸制備，也不能用濃硫酸干燥。濃硫酸干燥。= 知識點一：知識點一： 硫酸的制法硫酸的制法1.1.接觸法生產(chǎn)接觸法生產(chǎn)H H2 2SOSO4 4的過程中，對的過程中，對“三廢三廢”處理正確的處理正確的是（是（ ）尾氣用氨水處理尾氣用氨水處理污水用石灰乳處理污水用石灰乳處理廢渣用來制水泥、煉鐵廢渣用來制水泥、煉鐵設(shè)置設(shè)置“廢熱廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.A.只有只有 B. B.只有只有C.C.只有只有 D. D.全部全部【解析】【解析】選選D D。接觸法制硫酸的工業(yè)中，廢氣、廢水等。

8、接觸法制硫酸的工業(yè)中，廢氣、廢水等里面都含有有毒物質(zhì)，所以在排出之前都要處理，其里面都含有有毒物質(zhì)，所以在排出之前都要處理，其方法就是方法就是，而在生產(chǎn)過程中，有很多熱量被浪費，而在生產(chǎn)過程中，有很多熱量被浪費，可以進行處理，廢渣中有大量的鐵，所以可以用來煉可以進行處理，廢渣中有大量的鐵，所以可以用來煉鐵，而其中的硅酸鹽可用來制水泥。鐵，而其中的硅酸鹽可用來制水泥。2.2.接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是（燥，其主要原因是（ ）A.A.防止催化劑中毒防止催化劑中毒 B.B.提高反應(yīng)效率提高反應(yīng)效率C.C.提高提高SOSO2

9、 2轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 D.D.防止環(huán)境污染防止環(huán)境污染【解析】【解析】選選A A。一些粉塵、水蒸氣等物質(zhì)的進入會引起。一些粉塵、水蒸氣等物質(zhì)的進入會引起催化劑的催化能力降低，甚至失去，就叫催化劑中毒。催化劑的催化能力降低，甚至失去，就叫催化劑中毒。進入接觸室前的凈化就是為了防止催化劑中毒，它不進入接觸室前的凈化就是為了防止催化劑中毒，它不可能提高反應(yīng)效率，也提高不了轉(zhuǎn)化率，氣體不進入可能提高反應(yīng)效率，也提高不了轉(zhuǎn)化率，氣體不進入大氣，就不會污染環(huán)境。大氣，就不會污染環(huán)境。 知識點二：硫酸的性質(zhì)和用途知識點二：硫酸的性質(zhì)和用途3.3.儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體儲存濃硫酸的鐵罐外口出

10、現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的（現(xiàn)了濃硫酸的（ ）A.A.脫水性和吸水性脫水性和吸水性B.B.吸水性和酸性吸水性和酸性C.C.強氧化性和吸水性強氧化性和吸水性D.D.不揮發(fā)性和酸性不揮發(fā)性和酸性 解題提示：解題提示：濃硫酸具有吸水性，可吸收現(xiàn)成的水濃硫酸具有吸水性，可吸收現(xiàn)成的水分子或結(jié)晶水合物中的水，使自身的濃度變稀。分子或結(jié)晶水合物中的水，使自身的濃度變稀?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選B B。因為濃硫酸會使鐵、鋁鈍化，現(xiàn)鐵罐外。因為濃硫酸會使鐵、鋁鈍化，現(xiàn)鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，說明濃硫酸變成了稀硫酸，口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，說明濃硫酸變成了稀硫酸，稀硫酸與稀硫酸與FeFe發(fā)生了反應(yīng)，這體現(xiàn)

11、了濃硫酸的吸水性，發(fā)生了反應(yīng)，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，也體現(xiàn)了其酸性。也體現(xiàn)了其酸性。4.4.下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是（下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是（ ）A.A.分別加入鐵片分別加入鐵片B.B.分別加入燒堿分別加入燒堿C.C.分別加入蔗糖分別加入蔗糖D.D.分別加入銅片，加熱分別加入銅片，加熱【解析】【解析】選選B B。不論濃硫酸還是稀硫酸，與。不論濃硫酸還是稀硫酸，與NaOHNaOH反應(yīng)時反應(yīng)時都沒有明顯的現(xiàn)象，沒法區(qū)別這兩種酸。都沒有明顯的現(xiàn)象，沒法區(qū)別這兩種酸。5.5.灼燒綠礬的反應(yīng)方程式如下：灼燒綠礬的反應(yīng)方程式如下：2FeSO2FeSO4 47H7H2 2O O 強熱

12、強熱 FeFe2 2O O3 3+SO+SO2 2+SO+SO3 3+14H+14H2 2O O將生成的氣體通入將生成的氣體通入BaClBaCl2 2溶液中，下列敘述中正確的是溶液中，下列敘述中正確的是 （ ）A.A.有有BaSOBaSO4 4生成生成B.B.有有BaSOBaSO3 3生成生成C.C.同時有同時有BaSOBaSO4 4和和BaSOBaSO3 3生成生成D.D.有有SOSO3 3逸出逸出=【解析】【解析】選選A A。綠礬中的鐵是。綠礬中的鐵是+2+2價，而價，而S S是是+6+6價，在強價，在強熱的條件下，會發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，熱的條件下，會發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eFe被

13、氧化被氧化至至+3+3價，而一部分價，而一部分S S被還原為被還原為+4+4價。由題意可得，價。由題意可得，F(xiàn)eSOFeSO4 47H7H2 2O O分解后所生成的氣體物質(zhì)通入分解后所生成的氣體物質(zhì)通入BaClBaCl2 2溶液后，溶液后，SOSO3 3會與水反應(yīng)生成會與水反應(yīng)生成H H2 2SOSO4 4，進而生成難溶于水和酸的，進而生成難溶于水和酸的BaSOBaSO4 4，而由于，而由于BaSOBaSO3 3易溶于酸，所以不會生成易溶于酸，所以不會生成BaSOBaSO3 3沉沉淀。淀。一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5個小題，每小題個小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分

14、）1.1.綠色化學(xué)的最大特點在于它是在始端就采用實現(xiàn)污綠色化學(xué)的最大特點在于它是在始端就采用實現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學(xué)主張在通過化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過污染。綠色化學(xué)主張在通過化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，具有程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟性原子經(jīng)濟性”，因此，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（ ）A.A.消除硫酸廠尾氣排放消除硫酸廠尾氣排放SOSO2 2+2NH+2NH

15、3 3+H+H2 2O = (NHO = (NH4 4) )2 2SOSO3 3B.B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染 NONO2 2+NO+2NaOH = 2NaNO+NO+2NaOH = 2NaNO2 2+H+H2 2O OC.C.制制CuSOCuSO4 4 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃） CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OD.D.制制CuSOCuSO4 4 2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO, CuO+H 2CuO, CuO+H2 2SOSO4 4（?。ㄏ。? = CuSO CuSO4 4+H+H2

16、 2O O=【解析】【解析】選選C C。由題意可得，綠色化學(xué)的最大特點在于。由題意可得，綠色化學(xué)的最大特點在于它是在始端就采用實現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過它是在始端就采用實現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染，而所給的選項中只有程和終端均為零排放或零污染，而所給的選項中只有C C中原子利用率不為中原子利用率不為100%100%，且有有毒氣體放出，所以不，且有有毒氣體放出，所以不符合綠色化學(xué)的概念。符合綠色化學(xué)的概念。2.2.在檢驗在檢驗SOSO4 42-2-的過程中，下列操作中正確的是（的過程中，下列操作中正確的是（ ）A.A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，先

17、加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇， 產(chǎn)生白色沉淀，證明有產(chǎn)生白色沉淀，證明有SOSO4 42-2-存在存在B.B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸， 沉淀不溶解，證明有沉淀不溶解，證明有SOSO4 42-2-存在存在C.C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇， 產(chǎn)生白色沉淀，證明有產(chǎn)生白色沉淀，證明有SOSO4 42-2-存在存在D.D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸， 沉淀不溶解，證明有沉淀不溶解，證明有SOSO4 42-2

18、-存在存在【解析】【解析】選選C C。A A和和B B中若有中若有SOSO3 32-2-也會出現(xiàn)這種現(xiàn)象；而也會出現(xiàn)這種現(xiàn)象；而D D中若有中若有AgAg+ +也會產(chǎn)生這種現(xiàn)象。也會產(chǎn)生這種現(xiàn)象。3.3.向向50 mL 18 molL50 mL 18 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液中加入足量的銅片溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 （ ）A.A.小于小于0.45 mol0.45 molB.B.等于等于0.45 mol0.45 molC.C.在在0.45 mol0.45 mol與與0.

19、90 mol0.90 mol之間之間D.D.大于大于0.90 mol0.90 mol【解析】【解析】選選A A。由于所加的。由于所加的H H2 2SOSO4 4中含有中含有H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為0.9 mol0.9 mol，而當硫酸的濃度小于一定程度之后，不，而當硫酸的濃度小于一定程度之后，不會再與會再與CuCu發(fā)生反應(yīng)，也就是說，最后有一部分發(fā)生反應(yīng)，也就是說，最后有一部分H H2 2SOSO4 4剩剩余，所以被還原的余，所以被還原的H H2 2SOSO4 4不夠不夠0.9 mol0.9 mol的一半。的一半。4.4.硫酸的下列反應(yīng)中，能證明硫酸是強酸的是（硫酸的

20、下列反應(yīng)中，能證明硫酸是強酸的是（ ）A.A.能與金屬銅反應(yīng)能與金屬銅反應(yīng)B.B.能與金屬鋅反應(yīng)能與金屬鋅反應(yīng)C.C.能與磷酸鈣反應(yīng)能與磷酸鈣反應(yīng)D.D.能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅【解析】【解析】選選C C。由題意可得，證明一種酸是強酸，則需。由題意可得，證明一種酸是強酸，則需要用它來制弱酸，只有要用它來制弱酸，只有C C是符合題意的。是符合題意的。5.5.常溫下，可以用鐵制或鋁制的容器貯存濃硫酸，下常溫下，可以用鐵制或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是（列敘述中，錯誤的是（ ）A.A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)B.B.貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃

21、硫酸容易吸收空貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空 氣中的水蒸氣氣中的水蒸氣C.C.貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠離熱源貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠離熱源D.D.常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密 的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行【解析】【解析】選選A A。常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化，并不是。常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化，并不是不反應(yīng)，而是在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，不反應(yīng)，而是在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)發(fā)生，但濃硫酸吸水后變成稀硫酸阻止了反應(yīng)的繼續(xù)發(fā)生，但濃硫酸吸水后變成稀硫酸就會與鐵、鋁繼續(xù)

22、反應(yīng)，受熱時也會反應(yīng)。就會與鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)，受熱時也會反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1個小題，共個小題，共1010分）分）6.6.（1 1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)產(chǎn)SOSO2 2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)在，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)在中進行。中進行。（2 2）為了有利于）為了有利于SOSO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SOSO3 3，且能充分利用熱能，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室( (如圖如圖) )。按。按此密閉體系中氣體的流向，則此密閉體系中氣體的流

23、向，則C C處流出的氣體為處流出的氣體為_，A A、B B、C C三處氣體的溫度由高到低的順序為三處氣體的溫度由高到低的順序為_。（3 3）在吸收塔中用吸收）在吸收塔中用吸收SOSO3 3，從吸收塔上部導(dǎo)，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入出的氣體再次通入 ，進行第二次氧化，再進行，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的一次吸收后將尾氣中很少的SOSO2 2凈化回收，以防污染大凈化回收，以防污染大氣。氣?！窘馕觥俊窘馕觥坑深}意和接觸法制硫酸的工業(yè)流程可知：工由題意和接觸法制硫酸的工業(yè)流程可知：工業(yè)制硫酸時燃燒黃鐵礦的反應(yīng)是在沸騰爐中發(fā)生的；業(yè)制硫酸時燃燒黃鐵礦的反應(yīng)是在沸騰爐中發(fā)生的；由上

24、面所給裝置圖可以得出，在熱交換器中，熱氣體由上面所給裝置圖可以得出，在熱交換器中，熱氣體是從是從A A口進入，反應(yīng)后的氣體從下口出來，所以下面口進入，反應(yīng)后的氣體從下口出來，所以下面C C口出來的氣體是未反應(yīng)的口出來的氣體是未反應(yīng)的SOSO2 2和新生成的和新生成的SOSO3 3，且溫度最低，于是得到且溫度最低，于是得到A A處溫度最高，處溫度最高，C C處最低，在工處最低，在工業(yè)生產(chǎn)濃硫酸時，吸收塔中是用業(yè)生產(chǎn)濃硫酸時，吸收塔中是用98.3%98.3%的濃硫酸來吸收的濃硫酸來吸收SOSO3 3的，從吸收塔中出來的氣體是空氣和未反應(yīng)的的，從吸收塔中出來的氣體是空氣和未反應(yīng)的SOSO2 2，應(yīng)再

25、循環(huán)利用進入接觸室。應(yīng)再循環(huán)利用進入接觸室。答案答案: :（1 1）4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2 8SO 8SO2 2+2Fe+2Fe2 2O O3 3 沸騰爐沸騰爐（2 2）SOSO3 3、SOSO2 2、O O2 2 C C、B B、A A（3 3）98.3%98.3%濃硫酸濃硫酸 接觸室接觸室高溫高溫=1.1.（4 4分）分）3 mol Cu3 mol Cu和含有和含有7 mol H7 mol H2 2SOSO4 4的濃硫酸共熱，的濃硫酸共熱，未被還原的未被還原的H H2 2SOSO4 4有（有（ ）A.3 mol B.4 molA.3 mol B.4 molC.C.小于

26、小于4 mol D.4 mol D.大于大于4 mol4 mol【解析】【解析】選選D D。由題意可得，當硫酸的濃度降至一定程。由題意可得，當硫酸的濃度降至一定程度時，就不再與銅發(fā)生反應(yīng)，也就是說，反應(yīng)進行到度時，就不再與銅發(fā)生反應(yīng)，也就是說，反應(yīng)進行到一定程度時，硫酸有剩余，所以當一定程度時，硫酸有剩余，所以當7 mol7 mol酸與酸與3 mol Cu3 mol Cu反應(yīng)至不能再反應(yīng)時，被還原的反應(yīng)至不能再反應(yīng)時，被還原的H H2 2SOSO4 4的量小于的量小于3 mol3 mol，所以剩余的多于所以剩余的多于4 mol4 mol。2.2.（1616分）根據(jù)下圖回答問題：分）根據(jù)下圖回答問題：（1 1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什裝置