物質構成的奧秘

1、知識點1 原子的構成構成原子的粒子 質子：一個質子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷在原子里，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性。知識點2 相對原子質量相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)知識點3 元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素（質量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多

2、的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。知識點4 元素符號元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如： 表示氫元素 H 2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素 表示一個氫原子 注意：元素只講種類，不講個數(shù)；原子即講種類，又講個數(shù)。知識點5 物質組成、構成的描述物質由元素組成：如水是由氫元素和

3、氧元素組成的。物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：水是由水分子構成的。金是由金原子構成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。知識點6 元素周期表簡介元素周期表的結構 8 O 氧1600 原子序數(shù) 元素符號 （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對原子質量周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。元素周期表的意義是學習和研究化學知識的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發(fā)人

4、們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。知識點7 核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。原子結構示意圖：含義：（以鎂原子結構示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構。原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質子數(shù)核

5、外電子數(shù) 陽離子：質子數(shù)核外電子數(shù)知識點8 離子定義：帶電荷的原子（或原子團）。分類 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 離子 陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2等有關離子的小結金屬離

6、子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子知識點9 化學式化學式的寫法A單質的化學式雙原子分子的化學式，如：氫氣H2，氧氣O2，氮氣N2，氯氣Cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。B化合物的化學式：正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。幾點注意事項一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序

7、正好相反?；瘜W式的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。知識點10 化合價元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標在元素符號的正上-2+2-1+1-2方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。+2 試區(qū)別Ca與Ca2+，S與S2-中數(shù)

8、字的含義。-2+2 Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；S表示硫元素顯-2價。 Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷； S2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。元素化合價的一般規(guī)律氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價。非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。在單質中元素的化合價為零。牢記常見元素的化合價+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵常見根（原子團）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH4+O

9、H-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價+1-1-1-2-2-3常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。化合價的應用檢驗化學式的正誤；根據(jù)化學式判斷元素的化合價；根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質的化學式。知識點11 有關化學式的計算計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比計算物質中某元素的質量分數(shù)物質中某元素的質量分數(shù)=（該元素的相對原子質量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質量×100%計算一定質量的化合物中含