人教版化學(xué)選修1《化學(xué)與生活》知識點(diǎn)

1、 化學(xué)與生活一：生命的基礎(chǔ)能源糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C 、H 、O 三種元素組成的一類有機(jī)化合物，也叫碳水化合物 (通式為Cn(H2O)m )，但糖類不等于碳水化合物，如：鼠李糖（C6H12O5）不符合此通式，而符合此通式的卻不一定是糖類。如：甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）2、葡萄糖分子式（C6H12O6）物理性質(zhì)：一種白 色晶體，有甜 味，能 溶于水。結(jié)構(gòu)簡式： CH2OH(CHOH)4CHO（文科可以不掌握吧以老師講的為準(zhǔn)）Remark：葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含羥基（OH）、醛基（CHO）（官能團(tuán)名稱和結(jié)構(gòu)簡式） 性質(zhì)推測：1mol葡萄糖能與 5mol 乙酸完全反應(yīng)生成

2、酯。（看不懂QQ了解）3、葡萄糖的還原性水浴和銀氨溶液反應(yīng)： CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag+3NH3+CH2OH(CHOH)4COO NH4； Remark：因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以不標(biāo)氣體逸出符號“”4、葡萄糖為人體提供能源葡萄糖提供能量的方程式： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2ORemark：A.在該反應(yīng)中，如果是為生物功能。則條件應(yīng)寫為“酶” B.為人體供能條件：酶，37為最適宜的溫度，適當(dāng)?shù)腜H值（書寫只寫酶就可以）糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖 而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑，即：a、 直接氧化供能；b、轉(zhuǎn)化成糖元 被肝臟和肌肉儲存

3、，當(dāng)血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于正常值0.1% 時(shí)，糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對穩(wěn)定；Remark:肌糖原不能分解為血糖。（詳細(xì)內(nèi)容請參照生物必修三）c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹?，儲存在脂肪組織中 。催化劑催化劑5、蔗糖和麥芽糖是二 糖，它們水解的化學(xué)方程式分別是：C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 C12H22O11+H2O 2C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麥芽糖 葡萄糖 。6、淀粉是一種重要的多 糖，分子式(C6H10O5)n是一種相對分子質(zhì)量很大的天然高分子 催化劑化合物，沒有 甜味，是一種白 色粉末，不 溶于冷水，但在熱水中一部分溶解 ，一部分糊化 。淀粉的

4、特性：單質(zhì)碘 能使淀粉溶液變成藍(lán)色。這是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)單質(zhì)碘 存在的重要原理。H2SO4 可在酸的催化作用下水解：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 纖維素 葡萄糖催化劑7、纖維素是綠色植物 通過光合作用 生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞 的基礎(chǔ)物質(zhì)，它是白 色，沒有 氣味，沒有 味道的物質(zhì)，是一種多 糖，屬于天然有機(jī)高分子化合物 。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物，但在人體內(nèi)不可或缺（如：書P9最后三行）二：重要的體內(nèi)能源油脂1、油脂是由高級脂肪酸 和甘油 生成的酯 ，結(jié)構(gòu)可用（書P10）來表示， R

5、1、R2、R3 相同叫單 甘油酯，R1、R2、R3不同叫混 甘油酯。天然油脂為混甘油酯 。酶2、油脂的成分：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油 ，呈固態(tài)的稱為_脂肪_，它們統(tǒng)稱為油脂。油脂的密度比水 小， 不溶于水。高級脂肪酸甘油脂甘油氧化高級脂肪酸 水解3油脂在體內(nèi)的變化 + + 熱量H2OCO2 + +4脂肪酸具有作用 供給人體熱量 ， 相當(dāng)于“能量”的儲存 ， 合成人體所需的其他化合物的原料 ， 有促進(jìn)發(fā)育、維持健康等多種生理功能 。三：生命的基礎(chǔ)蛋白質(zhì)1、氨基酸的分子中既含有_氨基（NH3），又含有_羧基（COOH），既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽，其通式為 RCH（NH2）COO

6、H2、一個氨基酸分子中的氨基 和另一個氨基酸分子中的_羧基 之間縮去水分子后生成的產(chǎn)物叫肽 ，由兩個氨基酸分子消去水分子而形成含有一個肽鍵 的化合物是二肽 。3、人體必需氨基酸指的是人體自身不能合成的 ，共有_8_種4、蛋白質(zhì)的組成元素：肯定有C、H、O、N，相對分子質(zhì)量很大。5、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：兩性 、水解 、鹽析 、變性 、顏色反應(yīng) 。Remark：硝酸與蛋白質(zhì)反應(yīng)，可以使蛋白質(zhì)變黃。這稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一。6、鹽析和變性的區(qū)別概念特征條件用途鹽析向蛋白質(zhì)溶液中加入某些輕金屬無機(jī)鹽溶液后，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出可逆過程輕金屬鹽溶液提純、分

7、離蛋白質(zhì)變性蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生不可逆凝固，凝固后不能在水中溶解不可逆過程加熱，紫外線、x射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、乙醇消毒、解毒四：維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長發(fā)育 和新陳代謝 所必需的一類小分子有機(jī)化合物 ，習(xí)慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素 (主要包括A、D、E、K)和_水溶性維生素 (主要包括_C、B族)2、維生素C是一種無 色晶體，溶液顯酸 性，其廣泛存在于新鮮水果 和綠色蔬菜 中，人體不能合成，必須從食物中補(bǔ)充。 維生素C也稱抗壞血酸 ，在人體內(nèi)有重要的功能。 維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原性 ，可用碘水淀粉 來鑒別，現(xiàn)象是藍(lán)色

8、消失 。 維生素C在水溶液中 中或受熱 時(shí)很容量被氧化，在堿性溶液中 中更容易被氧化。因此，生吃 新鮮蔬菜比熟吃 時(shí)維生素C損失小。3、 地球上的生命起源于海洋 。構(gòu)成生物體的所有元素在自然界中都能找到，并且與人體中微量元素含量極少，質(zhì)量不到體重的萬分之一 ，共16種，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如 C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg 等11種（詳見生物必修一）Remark：微量元素有：Fe、Mn、Zn、Mo、Cu、B（新Zn鐵Fe臂B童Cu木Mo猛Mn）4、 碘 碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素 之稱。 碘在人體內(nèi)的含量僅約為30mg，其中一半集中在甲狀腺

9、 內(nèi)，其余則分布在其他組織。 可多吃海帶 、海魚 來補(bǔ)充；我國是在食鹽中加入 KIO3 加工成碘鹽。（I為+5價(jià)） 不加碘化鉀的原因是KI易被氧化成單質(zhì)而揮發(fā)，降低碘鹽的預(yù)防效能 。 存放碘鹽時(shí)應(yīng)注意密封 、防潮、防曬。5、 鐵鐵在是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵 和儲存鐵 ，它們一起參與氧的運(yùn)輸人體內(nèi)缺鐵會導(dǎo)致記憶能力 、免疫能力 等生理功能下降，發(fā)生缺鐵可通過膳食 來補(bǔ)充。醬油作為鐵強(qiáng)化食物的載體，這主要是因?yàn)獒u油可以促進(jìn)鐵吸收 ，且具有廣泛的群眾食用基礎(chǔ) 。 6、中國有句名言：藥補(bǔ)不如食補(bǔ) 。人體有自我調(diào)節(jié)能力，養(yǎng)成科學(xué)的飲食習(xí)慣 ，不挑食 、

10、不偏食 ，全面攝取多種營養(yǎng) ，保持膳食平衡 ，食物中所提供的維生素 和微量元素 就足夠了。五丶合理選擇飲食1、水是人體的重要組成成分 ，約占人體體重的三分之二 ，其主要作用是溶劑 ，反應(yīng)介質(zhì) ，反應(yīng)物 ，另外水還能調(diào)節(jié)體溫 。 （詳見生物必修一、必修三相關(guān)章節(jié)） 2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不相同，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì) 來分類的。例如：由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸：C變成碳酸 ，N變成尿酸 ，S變成硫酸 ，P變成磷酸 ，這些最終產(chǎn)物是酸性物質(zhì) ，使體液呈弱酸性 。如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后

11、生成堿性物質(zhì) ，使體液呈弱堿性 。而人體血液的pH總保持弱堿性范圍 (7.357.45)3、常見的食品添加劑的分類為 著色劑 、調(diào)味劑 、防腐劑 、營養(yǎng)強(qiáng)化劑 。早期采用的防腐劑主要是食鹽 、糖 及醋 等，現(xiàn)在常用的防腐劑有 苯甲酸鈉 、 硝酸鹽 、亞硝酸鹽 、二氧化硫 。4、食品中加入營養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了補(bǔ)充 缺乏的營養(yǎng)成分 或 微量元素 。六：正確使用藥物1、人工合成藥物主要有_解熱鎮(zhèn)痛藥、_抗生素_和_抗酸藥_等2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛 作用，其化學(xué)名是乙酰水楊酸 ，是第一個重要的人工合成藥物 。阿司匹林是一種有機(jī)酸 ，白色晶體，難溶 于水，但長期大量服用阿司匹林會有不

12、良反應(yīng)如胃腸道反應(yīng) 、水楊酸反應(yīng) ，出現(xiàn)后者這種情況是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液。3、青霉素是最重要的抗生素即消炎藥 ，有阻止多種細(xì)菌生長 的優(yōu)異功能，適于醫(yī)治因葡萄球菌 和鏈球菌 等引起的血毒癥；但在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感實(shí)驗(yàn) ，以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。4、抗酸藥作用是中和胃里過多的鹽酸 ，緩解胃部不適，其主要成分是能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如碳酸氫鈉 、_碳酸鈣 、碳酸鎂 、氫氧化鋁 、氫氧化鎂 等（中和反應(yīng)的原理：H+OH-=H2O）5、麻黃堿具有止咳平喘 作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞 ，麻黃堿是一種興奮劑 。它是國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑。6、大部分

13、藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用。7、區(qū)分處方藥和非處方藥（OTC）。七：合金1、合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點(diǎn)為合金的硬度較大 ，合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低。2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金 、鋁合金 、銅合金 和新型合金 3、生鐵和鋼是含碳量 不同的的兩種鐵碳 合金，生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。 4、鋼一般分為合金鋼 和碳素鋼 兩大類。根據(jù)含碳量不同，前者可以分為高碳鋼 、中碳鋼 和低碳鋼 。含碳量高，硬度較大 ，含碳量低，韌性較強(qiáng) 。后者最常見的一種是不銹鋼 ，其合金元素主要是鉻

14、 和鎳 ，它在大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力；5、鋁 是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強(qiáng)度較小 ，不適于制造機(jī)器零件6、常見的銅合金有黃銅 (Cu-Zn合金，含Zn20%36%)和青銅 (Cu-Sn合金，含Sn10%30%)八：金屬的腐蝕和防護(hù)1、金屬的腐蝕是指金屬或合金 與周圍接觸到的氣體或液體 進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 而腐蝕損耗的過程，其本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) 。一般可以分為化學(xué)腐蝕 和電化學(xué)腐蝕 （有關(guān)電化學(xué)文科可以不用掌握。但要了解必修二中的重點(diǎn)。） ，前者指的是金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕 ，后者指的是不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會發(fā)生“原電池

15、反應(yīng)” _，一般情況下，兩種腐蝕同時(shí)存在，只是電化學(xué)腐蝕 更普遍得多。2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：（作為了解即可） 正極反應(yīng)是 O2+2H2O+4e = 4OH，負(fù)極反應(yīng)是 Fe - 2e = Fe2+ 析氫腐蝕條件是鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng) ，正極反應(yīng)是2H+ +2e =H2，負(fù)極反應(yīng)是Fe - 2e = Fe2+ 3、 影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性 和介質(zhì) 兩方面。 金屬越活潑 ，就越容易失去電子（被氧化）被腐蝕 ； 如果金屬中能導(dǎo)電的雜質(zhì)不如該金屬活潑，則容易形成原電池而使金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕。（了解）4、防止金屬腐蝕的方法有在金屬表面添加保護(hù)膜 、在要保護(hù)的金屬上連接比該金

16、屬更活潑 的金屬。九：玻璃、陶瓷和水泥高溫高溫1、普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是SiO2。這種物質(zhì)不是晶體 ，稱作玻璃態(tài)物質(zhì) 。玻璃沒有一定的熔點(diǎn) ，而是在某個范圍內(nèi)逐漸軟化。工業(yè)上制普通玻璃的反應(yīng)： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2、 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 2、在生產(chǎn)過程中加入不同的物質(zhì)，調(diào)整玻璃的化學(xué)組成 ，可制成具有不同性能 和用途 的玻璃。E.G.：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性和降低它的熱膨脹系數(shù)，從而使其更耐高溫 和抗化學(xué)腐蝕 ，可用于制造高級的化學(xué)反應(yīng)容器 ；加入某些金屬

17、氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈藍(lán)色，加入Cu2O（氧化亞銅）玻璃呈紅色，我們看到的普通玻璃一般呈綠色，這是因?yàn)樵现谢煊卸r(jià)鐵 的緣故（二價(jià)鐵溶液中為淺綠色）3、制造陶瓷的主要原料是黏土 4、以石灰石 和黏土 為主要原料，經(jīng)研磨、混合煅燒，然后加入適量的石膏，并研成細(xì)粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸三鈣 、硅酸二鈣 、鋁酸三鈣 _5、水泥的吸水能力 很強(qiáng)，能吸收空氣中的水分 并與之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能長期存放，即使短期存放也要注意防潮 。一般水泥的保質(zhì)期是3個月 6、水泥 、沙子 和水 的混合物叫水泥砂漿。水泥 、沙子 和碎石 的混合物叫做混凝土 7、從高純度的

18、SiO2 熔融體中，拉出直徑約為100m的細(xì)絲，就得到石英玻璃纖維 ，其傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以又稱光導(dǎo)纖維 ，簡稱光纖 8、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們研制出了許多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷 、_高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 、生物陶瓷 、超導(dǎo)陶瓷 等，使陶瓷的用途不斷擴(kuò)展 十：塑料、纖維和橡膠1、通常所說的三大合成材料是指塑料 、合成纖維 和合成橡膠 。2、塑料的主要成分是合成樹脂 ，除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑 ，比如能提高塑性的增塑劑 ，防止塑料老化的防老化劑 等。3、熱塑性指的是塑料冷卻后變固體，加熱后又熔化 ，熱塑性塑料具有長鏈狀的線性結(jié)構(gòu) 常見的熱塑性塑料聚乙烯 和聚氯乙烯 。熱固性指

19、的是加工成型后就不會受熱熔化 ，具有體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)。4、天然纖維如棉花 、羊毛 、蠶絲 、麻 等，通過化學(xué)方法將天然纖維加工人造纖維，合成纖維指利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體加工而成，如錦綸 、滌綸 、腈綸 、維綸 、氯綸 、丙綸 ，稱為“六大綸”。十一：改善大氣質(zhì)量1、 大氣污染物根據(jù)組成成分，可以分為顆粒物 、硫的氧化物 (SO2 和SO3)、氮的氧化物 (NO_和NO2)、CO、碳?xì)浠衔?以及氟氯代烷 (常用作制冷劑 ，商品名氟里昂 )。2、正常雨水偏酸 性，pH約為5.6 ，這是因?yàn)榇髿庵械腃O2溶于水 的緣故。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人為排放的硫氧化物 和氮氧

20、化物 等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。二氧化硫和二氧化氮形成酸雨的反應(yīng)。SO2+H2O H2SO3、 2H2SO3+O2 = 2H2SO4、3NO2+H2O = 2HNO3+NO3、臭氧層中臭氧（O3）含量很少 ，但可以吸收來自太陽的大部分紫外線 ，使地球生物免遭傷害，被為人類和生物的保護(hù)傘。形成臭氧空洞的化學(xué)物質(zhì)有氟氯代烷 、含溴的鹵代烷烴 、氮氧化物及核爆炸產(chǎn)物4、引起溫室效應(yīng)的氣體有CO2 、CH4、N2O 等，其中 CO2 是主要來源。5、我國是世界上耗煤量最大的國家之一，為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，目前主要采取的措施有改善燃煤質(zhì)量 、_改進(jìn)燃燒質(zhì)量和燃燒技術(shù) (如向煤中加入適量石灰石可大大

21、減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量_)、發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù) ，開展煤的綜合利用 (如煤的氣化和液化)、調(diào)節(jié)和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu) (如加快開發(fā)和利用太陽能 、風(fēng)能 、地?zé)崮?等)。6、減少汽車等機(jī)動車尾氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)，可采?。和茝V使用無鉛汽油 。加有_四乙基鉛_的汽油通常稱為_含鉛汽油 ，它的廣泛使用帶來了嚴(yán)重的鉛污染 ，鉛污染對人體的許多系統(tǒng)都有嚴(yán)重的損害，特別是神經(jīng)系統(tǒng) ；在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器 。此舉可有效控制廢氣向大氣的排放，通常采用鉑 等貴金屬作催化劑。在此裝置前半部分發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO =2CO3+N2，裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車必須采用無鉛汽油。 7、室內(nèi)空氣污染的來源：廚房

22、：燃料燃燒產(chǎn)生的CO、CO2、NO、NO2_、SO2等造成污染；廚房油煙；裝飾材料：主要來源甲醛 、苯 、甲苯 、二甲苯 以及放射性元素氡 等室內(nèi)吸煙：尼古丁 等十二：愛護(hù)水資源1、 水中的污染物種類繁多：重金屬污染物 ：水中的重金屬污染主要包括汞 、鎘 、鉛 、鉻 。這些重金屬污染物主要來源于化工 、冶金 、電子 、電鍍 等行業(yè)排放的工業(yè)廢水，它們能在生物體內(nèi)積累不易排出體外，危害很大；植物營養(yǎng)物質(zhì)污染 ：_生活污水_和_某些工業(yè)廢水_中，經(jīng)常包括含N、P的化合物，它們是植物生長發(fā)育的養(yǎng)料，稱為植物營養(yǎng)素 。含N的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì) ，含P的物質(zhì)主要是洗滌劑 和不合理使用的磷肥 2、污水處理的

23、方法有混凝法 (如明礬的凈水Al3+3H2O Al(OH)3+3H+)、中和法 (如用Ca(OH)2中和酸性廢水，用H2SO4中和堿性廢水、沉淀法 (如用Na2S除去Hg2+、Hg2+S2 = HgS )。十三：垃圾資源化1、處理垃圾要遵循無害化 、減量化 、資源化 原則2、所謂“白色污染”指的是廢塑料制品 引起的污染，主要包括四個方面的危害：大部分塑料在自然環(huán)境中不能被微生物分解，埋在土里經(jīng)久不爛，長此下去會破壞土壤結(jié)構(gòu) ，降低土壤肥效 ，污染地下水 ，危害人體健康 。高一化方程式及部分注解鈉及其化合物的性質(zhì)1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2=

24、Na2O2 （條件：點(diǎn)燃）3 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 氯及其化合物的性質(zhì)1 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+

25、NaClO+H2O 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2=2FeCl3 （條件：點(diǎn)燃）3 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 電解質(zhì)和非電解質(zhì)離子共存問題解決思路： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+

26、等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 氧化還原反應(yīng)1（某元素）降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2（某元素）升價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 鐵及其化合物性質(zhì)1Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色

27、。 2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl2=2FeCl3 （除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)） 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 氮及其化合

28、物的性質(zhì)1 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： N2+O2=2NO（條件：放電） 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3 （條件：高溫高壓催化劑）3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：詳見課本 收集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會變藍(lán)色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4 氨與水的反應(yīng)：NH3H2ONH3+H2ONH4+OH- 5 氨的催化氧化：

29、4NH3+5O2 4NO+6H2O（“4546”反應(yīng)） 6 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2（條件：加熱） 7 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3+HCl 硫及其化合物的性質(zhì)1 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S=FeS （條件：加熱）2 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S （條件：加熱）3 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O （條件：

30、加熱）4 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O （條件：加熱）6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2=2SO2+2H2O （條件：點(diǎn)燃）10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2=2S+2H2O （條件：點(diǎn)燃）鎂及其化合物的性質(zhì)1 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2=2MgO （條件：點(diǎn)燃）2 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2=Mg3N2 （條件：點(diǎn)燃）3 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2